高中化学实验报告

高中化学实验报告（高二分册）

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目录

实验1

反应热的测定 (1)

实验2

原电池和电解池 (4)

实验3

影响化学反应速率和化学平衡的条件 (8)

实验4

物质在水溶液中的行为研究 (12)

实验5

海带中碘的提取 (16)

实验6

食醋中总酸含量的测定 (18)

实验1 反应热的测定

【实验目的】

1、理解常见的放热与吸热反应

2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理

【实验器具】

仪器：天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）2个、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管。

试剂：镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、0.50 mol?L-1盐酸、0.55 mol?L-1 NaOH 溶液[1]、0.50 mol?L-1 醋酸溶液

【实验过程与结论】

8-1放热反应与吸热反应

8-2测量中和反应的反应热

①如右图所示、在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小

烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎

泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，

在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，

以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的[2]。

②用一个量筒量取50mL0.50mol?L-1盐酸，倒入小烧杯中，并

用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用

水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯

[3]。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。

⑤重复实验步骤2~4三次

温度实验次数实验起始温度t1/℃终止温度

t2/℃

温度差

（t2-t1）/℃HCl NaOH 平均值

1

2

3

⑥根据实验数据计算中和热。

注意：

[1] NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，为了保证0.50mol·L的盐酸完全被中和，采用0.55mol·LNaOH溶液，使碱稍稍过量。

[2]该实验在保温杯等保温容器中进行更佳。

[3] NaOH溶液应一次倒入小烧杯，防止造成热量损失；并注意不要洒到外面。

【拓展实验】

用0.50 mol?L-1 醋酸溶液代替盐酸溶液，测量醋酸与氢氧化钠中和反应的反应热，并比较两个反应的中和热是否相同。

实验结论：___________________________________________________________________ 【问题讨论】

1、能否用铁丝圈代替环形玻璃棒，为什么？

2、大小烧杯间填满碎纸条，并盖上硬纸板的目的是什么？

3、实验中改用60 mL 0.50 mol?L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量是否改变，所求中和热与原来是否一致？

实验2 原电池和电解池

【实验目的】

1、理解原电池原理

2、认识金属电化学腐蚀的原因

3、巩固、加深对电解原理的理解

【实验器具】

仪器：试管、带支管的大试管、烧杯、U形管、玻璃棒、滴管、铁架台、铁钉(用稀酸洗过)、碳棒、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流表、直流电源

试剂：2mol/LKNO3 、饱和食盐水、稀硫酸、硫酸锌溶液、15%硫酸铜溶液、酚酞试液、醋酸溶液、锌片、铜片、淀粉碘化钾试纸、氯化钾盐桥。

【实验过程与结论】

9-1原电池

实验操作实验现象实验结论(含解释、化学方程式)

9-1-1铜锌原电池

①如图连接好装置后，向两支试管中都

加入硫酸，硫酸体积超过试管支管口，

用导线将锌片、铜片、电流计连接好，

再将锌片和铜片分别插入两支试管中，

并打开止水夹，观察铜片上有没有气泡

生成；电流表的指针是否偏转。

②关闭止水夹，观察实验现象。

9-1-2双液电池

①如下图所示，用一个充满氯化钾溶液

的盐桥，将放置有锌片的硫酸锌溶液与

放置有铜片的硫酸铜溶液连接起来，然

后将锌片与铜片还有电流计连接起来，

观察实验现象。

②取出盐桥，观察实验现象。

实验操作实验现象实验结论(含解释、化学方程式) 在U形管中装入饱和食盐水，滴入几滴

酚酞试液。电源正极用导线连接碳棒，

负极连接铁钉。观察电流表的指针是否

偏转，U形管发生的现象，并用湿润的碘

化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体，阳

极生成的多余气体用氢氧化钠溶液吸

收。

氯气有毒，当观察到湿润的KI淀粉试纸

变蓝后应立即停止实验，防止多余的氯