2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版
第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保
分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书第30页
[核心知识大通关]
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]
考向一直接型氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H
2S＋HNO
3
―→S↓＋NO↑＋H
2
O
第一步：标变价，H
2S－2＋H N＋5O
3
―→S0↓＋N＋2O↑
＋H
2
O
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H
2
S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H
2S＋2HNO
3
===3S↓＋2NO↑＋4H
2
O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平
答案：(1)4 1 1 1 2
(2)5 1 3 3 3 3
(3)2 16 10 2 5 8
类型2 逆向配平
答案：(1)3 6 2 1 3
(2)2 9 3 3 5
考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则
3．将NaBiO 3固体(黄色，微溶)加入MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi 3＋
无
色)。配平该反应的离子方程式：
＋Mn2＋＋____―→Na＋＋NaBiO
3
Bi3＋＋____＋____。
解析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－
生成，
4
确定变价元素物质的化学计量数：
化合价分析如下：
Bi(＋5→＋3)2×5(化学计量数5配在
和Bi3＋前)，Mn(＋2→＋7)5×2(化学计NaBiO
3
量数2配在Mn2＋和MnO－
前)
4
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
5NaBiO
＋2Mn2＋＋____―→5Na＋＋5Bi3＋＋
3
＋____。
2MnO－
4
(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边
O，多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H
2
O之前的化学计量数：再根据原子守恒配平H＋和H
2
＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋5NaBiO
3
2MnO －4
＋7H 2O 。
答案：5 2 14 H ＋
5 5 2 MnO －4
7 H 2O
4．配平下列方程式。
(1) ClO －
3
＋ Fe 2＋
＋ ____=== Cl －
＋ Fe 3＋
＋ ____。
(2) MnO －4＋ C 2O 2－4＋ ____=== Mn 2＋
＋ CO 2↑＋ ____。
(3) LiCoO 2＋ H 2SO 4＋ H 2O 2=== Li 2SO 4＋ CoSO 4＋ O 2↑＋ ____。
(4)
ClO
－
＋ Fe(OH)3＋
________=== Cl －＋ FeO 2－
4＋ H 2O
(5) MnO
－
4
＋ H 2O 2＋
________=== Mn 2＋＋ O 2↑＋ H 2O