化学必修二第一单元练习卷

高一化学必修二练习卷

姓名：___________班级：___________学号：___________

一、单选题

1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( )

A．制新农药B．制新医用药物

C．制半导体材料D．制高温合金

2．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

113 49In的最外层电子数是3，下列说法不正确

．．．的是

A．In的原子核外有49个电子 B．115

49In与113

49

In互为同位素

C．In与Al处于同一主族 D．113

49

In的中子数为113

3．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓的化学式为 GaN

C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D．镓比铝原子的失电子能力强

4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料

B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多

C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫

D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素

5．已知原子序数，可推断原子的是（）

①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置

A．①②③B．①③④C．②③④D．全部

6．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )

A．4x B．4x＋14

C．4x＋10 D．4x＋6

7．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(? )

A．该元素在周期表中位于第二周期第V族 B．上述转化中发生5个氧化还原反应

C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键

8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

9．关于下列反应的叙述正确的是（）

A．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强

D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )

A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高

C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱

11．下列关系正确的是( )

A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na

C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl

12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是

A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA 族

13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是

A．标准状况下，WZ为液态B．原子半径大小为W

C．YQ2和YW4均只含极性共价键D．氢化物的稳定性为Q>Y>Z

14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )

A．金属性：甲＞乙＞丁 B．原子半径：辛＞己＞戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差3

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．单质T与NaOH溶液不反应

16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是

A．B．C．D．

17．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号L M Q R T

主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2

原子半径/nm

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键

18．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然

界的水一共有（）

A．18种 B．16种 C．13种 D．12种

19．X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子最外层电子数：Y＞X＞Z

20．下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥

二、非选择题。

21．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

（5）①最简单氢化物的结构式为_________。

（6）③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。

22．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。

(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。

(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

23．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。

24．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：