2021年高二寒假作业二化学选修含答案
2021年高二寒假作业二化学选修含答案一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）
1．25℃、101 kPa条件下，反应2N
2O
5
（g）===4NO
2
（g）＋O
2
（g）ΔH＝＋56.7
kJ·mol－1能自发进行的原因
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.是熵增效应大
于热效应
2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫
酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是
A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t＝c时反应处平衡状态
D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低
4．下列关于平衡常数的说法正确的是
A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.v正（CO）＝v逆（H2O）
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.容器内气体密度不再变化
6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变
B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，
②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热
到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡
B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡
C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应
9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
T(℃) 700 800 830 1 000 1 200
K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A．a<0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D．温度不变，增大c(CO 2)，平衡右移，K增大
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是
A.CO2（g）＋2NH3（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH＜0
B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH＞0
C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0
11．相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡
浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分
含量相同
C.Q可能为0
D.若容器①为恒容，则放出热量大于46.3 kJ
12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段
13．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B 的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A 时，v正＞v逆
14．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A(g)+B(g) ≒ 3C(g)+2D (g) 起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：2molA,1molB; 乙: 1molA,1molB; 丙:2molA,2molB; 丁: 1molA,2molB。
在相同温度下建立平衡时，A、B转化率大小关系正确的是
A.A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁
B.B的转化率：甲＜乙＜丙＜丁
C.A 的转化率：甲＜乙=丙＜丁
D.B 的转化率：甲＞丙＞乙＞丁
15．下列能用勒沙特列原理解释的是
A. 红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅
B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.工业制SO 3采用常压条件而非高压
16．在100℃时，将0.40mol 的NO 2气体充入2L 固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该 下列说法中正确的是 A ． 反应进行至20s 内NO 2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L?s ） B ． 80s 时混合气体的颜色与60s 时相同，
比40s 时的颜色深 C ．80s 时，向容器中加入0.32mol 氦气，
同时将容器扩大为4L,则平衡不移动
D ．若起始投料为0.2molN 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
二、非选择题
17．已知2A （g ）＋B （g ）2C （g ），向容积为1 L 的密闭容器中加入0.050 mol A 和0.025 mol B ，
在500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）＝0.040 mol·L －1，放出热量Q 1 kJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.n （A ）：n （B ）=2：1
b.容器内压强保持不变
c.2v 逆（A ）＝v 正（B ）
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2 kJ ，则
Q 1与Q 2之间的关系式可表示为 （用含Q 1、Q 2的代数式表示）
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K ＝ ；
（4）若反应温度升高，A 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A 的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图所示，
平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （a ） K （b ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品
的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）
ΔH ＝ 131.3 kJ·mol －1 能使反应速率加快的措施有
①增加C 的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO 、H 2转化为CH 3OH ④密闭定容容器中充入CO （g ）
（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应
CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min
H 2O CO H 2 CO 2 1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
2）表示的反应速率为 。②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）在一容积为2 L 的密闭容器内加入2 mol 的CO 和6 mol 的H 2，在一定条件下发生如
下反应：CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ） ΔH ＜0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
时间/s
0 20 40 60 80 N 2O 4 (mol) 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 NO 2(mol) 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
① 由图可知反应在t 1、t 3、t 7时
都达到了平衡，而在t 2、t 8时都改变了条件，
试判断t 8时改变的条件可能是 。
②若t 4时降压，t 5时达到平衡，
t 6时增大反应物的浓度，请在图中
画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系曲线。
19．如图所示，当关闭阀门K 时，向甲中充入1.5mol A 、3.5molB ，向乙中充入 3mol A 、7molB ，起始时，甲、乙体积均为VL 。在相同温度和有催化剂存在
的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)≒C(g)+2D(g) △H ＜0。
达到平衡(Ⅰ)时，V （乙）=0.86V 。请回答：
⑴乙中B 的转化率为
⑵甲中D 和乙中C 的物质的量比较： （填“相等”“前者大”“后者大”）
⑶打开K ，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为
（用含V 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）
20．如图所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可左右移动，甲中充入2mol A 和1molB ，乙中充入2molC 和1molHe ，此时K 停在0处。在一定条件下发生可逆反应：
2A (g)+B(g)≒ 2C (g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K 最终停留在0刻度左侧a 处，则a 的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧1处，则甲中C 的物质的量为 mol ，乙
中C 的转化率 50％（填：＞、＜、＝）。此时，可移动活塞F 最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）。
（4）若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F 最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K 最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F 最终停留在右侧的刻度不小于 。
化学寒假作业二 参考答案
一、选择
二、非选择
17（1）b
（2）Q 1＝4Q 2
（3）3200 L·mol －1
（4）减小
（5）＝ 题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 答
案
D C C C C D B D 题
号
9 10 11 12 13 14 15 16 答
案
C A C
D D A A A B A D
18（1）②④
（2）①0.24 mol·L－1·min－1②吸
（3）①使用了催化剂
②
19 （1）20%
（2）后者大
（3）0.29V
20 （1）K、F隔板不再移动
（2）0 （3）1 > ② （4）8 4G 39777 9B61 魡26828 68CC 棌`8 25042 61D2 懒23872 5D40 嵀g238606 96CE 雎28699 701B 瀛37182 913E 鄾35481 8A99 誙