【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业 新人教版选修4
【红对勾】2014高中化学3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是()
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。
答案：B
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3
③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是()
A．⑤＜④＜③＜②＜①
B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①
D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。
答案：D
3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()
A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH
－)＞c(H＋)
解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH －)，B组正确。
C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
答案：B
4．(2011·大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案：A
5．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA－＋OH－，HA－＋H2O H2A＋OH－，H2O H＋＋OH－
阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2O H＋＋OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)。
A 2－
易水解，所以c (Na ＋
)＞c (A 2－
)，离子浓度关系为：c (Na ＋
)＞c (A 2－
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
)。
由以上分析知A 、B 、D 不正确，C 正确。 答案：C
6．下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A ．Mg 2＋
、K ＋
、Cl －
、AlO －
2
B ．Al 3＋
、Na ＋
、NO －
3、HCO －
3
C ．NH ＋
4、Fe 2＋
、SO 2－
4、NO －
3
D ．Ca 2＋
、H ＋
、NO －
3、S 2O 2－
3
解析：A 项中Mg 2＋
和AlO －
2在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg 2＋
＋2AlO －
2＋
4H 2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B 项中Al 3＋
与HCO －
3在水溶液中发生双水解而不能共存：
Al 3＋
＋3HCO －
3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；D 项中H ＋
与S 2O 2－
3发生氧化还原反应而不能共存：
2H ＋
＋S 2O 2－
3===S ↓＋SO 2↑＋H 2O 。
答案：C
7．下列实验操作能达到目的的是( )
A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体
B ．用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体
C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体
D ．加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体
解析：Al 3＋
与S 2－
会在溶液中发生双水解：2Al 3＋
＋3S 2－
＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，
得不到Al 2S 3；MgCl 2会水解：MgCl 2＋2H 2O Mg(OH)2＋2HCl ，加热时水蒸发，HCl 挥发，
最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO 的混合物，得不到MgCl 2。
答案：B 、C
8．关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A ．c (Na ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3)＋c (H 2CO 3)
B ．c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3)＋c (OH －
)
C ．HCO －3的电离程度大于HCO －
3的水解程度 D ．存在的电离有：NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3，HCO －
3H ＋
＋CO 2－
3，H 2O
H ＋＋OH －
答案：A 、D
9．Na 2CO 3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小( ) A ．c (H ＋
) B ．c (OH －)·c (H ＋
) C.c (OH －)c (H ＋)
D.c (HCO －
3)
c (CO 2－3)
解析：因为c (H ＋
)·c (OH －
)的乘积保持不变，稀释Na 2CO 3溶液，c (OH －
)减小，c (H ＋
)一定增大，故A 、B 错。D 中比值增大，C 选项正确。
答案：C
10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是()
A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2O HY－＋H3O＋
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY－的水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋
解析：HY－的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：
c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
HY－的水解方程式为：
HY－＋H2O H2Y＋OH－
答案：A
11．将20mL 0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()
A．c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(Ba2＋)
B．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)
C．c(Ba2＋)＞c(NO－3)＞c(OH－)＞c(NH＋4)
D．c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)
解析：n(NH4NO3)＝0.008mol
n[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为：
NH＋4＋OH－===NH3·H2O
反应后n(NO－3)＝0.008mol，n(Ba2＋)＝0.005mol
n(NH3·H2O)＝0.008mol，n(OH－)＝0.002mol
因为NH3·H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH－)＞c(NH＋4)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO－3)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋4)。
答案：B
二、非选择题(共56分)
12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。
解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH＋4，OH－；(2)NH＋4水解产生H＋及剩余NH＋4；(3)NH＋4水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH＋4水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NH＋4水解，而NH4HCO3中，HCO－3水解呈碱性，会促进NH＋4水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的浓度最大。所以，NH＋4的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其pH可
根据NH＋4水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。
答案：⑤＞④＞②＞③＞①①＞③＞②＞⑤＞④
13．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________；
②____________________________；
③____________________________。
(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是
____________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。
(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
答案：(1)①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
②CH3COOH CH3COO－＋H＋
③H2O H＋＋OH－
(2)7(3)Na＋Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
14．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO－3的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO－3的水解程度。
(2)溶液中Na＋、HSO－3、SO2－3、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________。
答案：(1)大于
(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H2SO3)。
(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO2－3水解：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，由于c(SO2－3)减小，SO2－3水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。
15．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是____________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____________________。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________。
答案：硫酸铝和碳酸氢钠相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑若把Al2(SO4)3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒若用Na2CO3代替NaHCO3，发生的双水解反应是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋
3CO2↑，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2的量较少，且生成CO2的速率慢。
16．已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋②
H＋＋OH－===H2O ③
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①
NH＋4＋OH－NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是__________(填写编号)。
A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______________________ ______________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式____________________。
答案：(1)B(2)由于氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确(3)乙Mg(OH)2(s)＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3·H2O
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。 一、要建立正确一种的解题模式 1．首先必须有正确的思路： 2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 二、要注意掌握两个微弱观念 1．弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸-+-HS +H ，H 的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在S 的水溶液中：H S HS 222-+S+H ， ++-2-－－。c(OH ＞c(S)H)+OH ，则离子浓度由大到小的顺序为c(H)＞c(HS ＞) O H 22．盐的水解平衡 在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为2－＋COHO 是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。 如在NaCO 溶液中存在的水解平衡是：2332++－－2－－－－－ ）。＞c ＞c(OH （)＞c(HCOHCO ＋OH ＋，HCO ＋HO HCOOHH ，则c(Na)＞c(CO))3322333 三、要全面理解三种守恒 关系电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数．电荷守恒：1 相等。++2－－++－cc )(Na(H)＋2n(CO))＋n(OH ＋)推出：n(Na 例如： NaHCO 溶液中：n(H)＋n(HCO)＝333－2－－ccc ) (HCO))＋2(CO ＋＝(OH 33离子会发生变化变成其它离子或分子等，电解质溶液中由 于电离或水解因素，2．物料守恒： 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。－－+2+cccc ) CO ＋＝11n(C)n(Na 溶液中例如：NaHCO)：＝：，推出：(Na)(HCO)(CO)＋(H 32333． +）的物质的量应相等。 3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子（H +－2－为失去质子后的、COCO 为得到质子后的产物；NH 、例如：在NHHCO 溶液 中HOOH 、H 3332433产物， +－2－ccccc )(OH 。)+)+(HCO)= (NH)+ 故有以下关系：(CO(HO 32333以上三种守恒是解 题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等只有通过平时的练习认真总结，形成技能，才能很好地解这一类型的题。 四、要熟悉常见题型与对策 1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系 ① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液 +2－－c cc )。(OH(H))＝2＋(SO 对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如HSO 溶 液中，442② 弱酸或弱碱溶液 +－2－ccc ))(H ＞)＞(HPO(HPO 对策：只考虑电离。如在HPO 溶液中，要考虑它是多
盐类水解影响因素的教案
第三节盐类的水解 第二课时影响盐类水解的主要因素 榆中一中化学组卢静 一、教学目标 1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素 3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题 二、教学重难点 1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因） 2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因） 三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法 四、教学过程 【复习】 1、盐类水解的规律: 2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？ 【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题： （1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么? （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？ （3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】 【板书】影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【小结2】 【板书】2.外因： 【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应） 【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解 （2）加水：越稀越有利于水解 （3）加酸 【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进 【课堂反馈】 1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。 2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 【作业】课时作业本 五、板书设计影响盐类水解的因素 1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 2. 外因： （1）浓度：越稀越水解 （2）温度：升温促进水解 （3）外加酸碱 （4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进） 六、教学反思
实验探究题的解题思路
实验探究题的解题思路 荆门外语学校罗青双 化学新课程以培养学生科学素养为主旨，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式。所以新课程改革下的高考实验探究题应运而生，此类题要求学生利用已知的，外加的因素综合、全面的考虑，然后去设计实验。 常见的实验探究模式可概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假设及其验证→归纳结论→实际应用。而常见的实验探究题大致分为三类：一是物质的鉴定实验，二是物质性质验证实验，三是运用化学原理的实验探究题。下面结合具体例子来分析实验探究题。 一物质的验证实验 例1 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1盐酸、1.0 mol L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol L-1KI、0.1 mol L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO和CO2的混合物 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：假设2：假设3： ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能的掌握，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。
高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4
第三单元盐类的水解 第2课时影响盐类水解的因素 （1）三维目标 知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。 过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。 情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。 （3）教学难点 盐类水解规律的应用。 （4）教学建议 盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。 本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。 新课导入设计 导入一 一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。） （简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用 （一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。） （简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。） 导入二 【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。 【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。 【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 一、影响盐类水解的主要因素 1．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响 已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋ ＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋ ，根据实验操作填写 下表： 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 盐的浓度 加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH 变小 加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋ )增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸 碱度 加盐酸后，测溶 液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH 变小 加入盐酸，c (H ＋ )增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋ )仍比原平衡中c (H ＋ )大 加入少量NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH － 消耗H ＋ ，c (H ＋ )减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度，水解平衡正向移动 特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 3．盐的水解常数 (1)表达式 以CH 3COONa 为例 CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH － )c (CH 3COO － )，只与温度有关。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 K a ＝c (H ＋ )·c (CH 3COO － )c (CH 3COOH )
盐类水解解题技巧
盐类的水解 二.盐类的水解 （一）盐类的水解的分类： 盐类实例能否 水解 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 的 影 响 促 进 与 否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐CH3COON a 能水 解 弱 酸 阴 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐NH4Cl 能水 解 弱 碱 阳 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能 水解 无 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响 ——溶液呈中性 弱酸弱碱盐CH3COON H4 能水 解 全 部 全 部 全 部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱 的相对强弱决定
一.定义 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物 “↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；② 水解程度越大，酸性越强，PH越小； 面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。 【典型例题】
盐类的水解的影响因素学案
第二节盐类的水解 第三课时影响盐类水解的因素 【学习目标】 1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。 2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果 【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。 1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。 2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。 3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。 2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变 化 [CH3COOH]变 化 水解程度 加热 加醋酸钠固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 【总结】影响盐类水解因素 【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2. 1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳 离子对应的碱越)，水解程度越。 【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2 溶液pH由大到小的顺序是：。 2、外因： （1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。 （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则 水解。 【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确） 1、填写表格。分析NH 4 Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式 改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O] 变化 水解程度加热 加NH 4 Cl固体 加水稀释 加入浓盐酸 加入浓NaOH 2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度 升温 通HCl（g） 加H2O 加FeCl3 加NaOH（s） （不考虑T变） 3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的
高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案
2019高二化学试影响盐类水解的因素检测 试题及答案 对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，查字典化学网为大家整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题，供大家参考。 《影响盐类水解的因素》课时练 双基练习 1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是() A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4 解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。 答案：C 2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小，可加入的物质是() A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液 解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O??HS-+OH-，若使c(Na+)/c(S2-)减小，应抑制S2-水解，A项促进S2-水解，其比值增大;B、D项虽抑制其水解，但又引入Na+，其比值增大;C项可使其比
值减小，符合题意，答案为C。 答案：C 3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)水解均呈碱性，故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)，由于水解程度比较微弱，c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。 答案：A 4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是() A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应： CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，反应后CH3COONa剩余 0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，
影响盐类水解的因素教学案
影响盐类水解的因素 一、影响盐类水解因素： 主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1. 温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度. 2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。 4．以NH4Cl ＋＋ 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)： 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑； 2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2O－3＋OH－； 3．明矾净水：Al3＋＋3H2O3(胶体)＋3H＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2O－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； 7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。 知识点一影响盐类水解的主要因素
1、欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4() A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④ 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液： a．(NH4)2SO4b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 知识点二盐类水解的应用 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO 1、针对下列平衡体系回答问题 Fe3+ + 3H O Fe(OH)3 + 3H+
知识讲解阿伏伽德罗常数的解题技巧基础
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高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素 1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。 例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。 2．盐溶液的浓度： 稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。 如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。 注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。 3．温度 盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。 例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。 [思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？ 又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。 4．溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为 H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-提高
高考总复习阿伏加德罗常数的解题技巧 【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与 6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。【典型例题】类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目 例1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是() A．32 g氧气含有2 N A个氧原子 B．32 g臭氧含有2 N A个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 N A个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A个分子 【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。 【答案】D【解析】A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 N A个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于N A个，大于2N A/3个。【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
影响盐类水解的因素练习题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题 1．下列叙述错误的是（） A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动 B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（） A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体 5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH 6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（） ①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠 A．①②B．②③C．①③D．②④ 7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（） A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离 C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( ) A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( ) ①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用； ④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中. A．①②B．③②C．③④D．④⑤ 10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是 （） A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a 11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( ) A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是： A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－ 13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是 A．HCO3－、SO32－、OH－、Na+B．[Al(OH)4]－、Cl－、Na+、Al3+ C．Cu2+、SO42－、Cl－、S2－D．Al3+、NO3－、HCO3－、Na+ 16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来
高考化学选择题解题方法与技巧
高考化学选择题解题方法与技巧 选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。 提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视； ③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。 快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。 本讲主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。 一、选择题“陷阱”回避策略 (一).正确理解基本概念避开“陷阱” 一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。 例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾中，可以做催化剂的是( )。 A．①② B．①②③C．② D．②③ 【催化剂（触媒）：在花学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应过程都没有发生变化的物质。】 例2．下列物质是非电解质的是( )。