氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

一考纲解读

氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。

二、考点分析

总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。

1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元

素化合价等；

2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；

3、氧化还原反应的基本规律及应用；

4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；

5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；

6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

三、基础知识梳理

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性

↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物

氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓

氧化性 化合价降低 弱还原性

2.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出

还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数

变化

反应物→

→产物

较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是

氧化性。

①.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电

子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金

属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

②.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离

子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

③.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中

还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

④.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

⑤.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：，， 即氧化性:。 又如:，，

即有还原性:。

2

2CuCl Cl Cu 点燃+S Cu S Cu 22?+S Cl 2>O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+?+浓O H 4S H I 4S O H HI 8222)(42+↑+=+浓HBr HI >

⑥.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

⑦.根据元素在周期表中位置判断：

对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

⑧.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。

⑨.物质的氧化性、还原性不是一成不变的：

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

3.氧化还原反应规律及应用

①.守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。

②.强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

③.“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻

总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：

④.难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+.

⑤.价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元

素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

4.氧化还原反应方程式的书写及配平

氧化还原反应方程式的配平方法——化合价升降法。其基本步骤如下：

1）.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2）.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

+7 -1 +4 0

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如：+7 -1 +4 0

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

化合价↑2×⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2Mn Cl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边

的离子所带的电荷数是否相等。

四高频考点突破

【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )

A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O

D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）

【例2】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）

A.IBr只作氧化剂

B.IBr只作还原剂

C.IBr既是氧化剂又是还原剂

D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂

【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()

A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋

【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是

A．H2SO4 作氧化剂B．ClO2 是氧化产物

C．H2C2O4 被氧化D．每消耗1 mol KClO3 就有2 mol 电子转移

【例5】(2011?崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是()

A．发生还原反应的是C2O2－4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．该反应的氧化剂为KMnO4 【例6】(2011?合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为

A.2

B.3

C.4

D.5

【例7】.(2011?菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、

Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O

(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。

【强化训练】

一、选择题

1．（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

2.下面三个方法都可以用来制氯气：

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2

则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2

3. (2010?潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

4. (2011?广州模拟)根据以下几个反应：

①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3

③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

5.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C 2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6.．(2009?上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

8．(2009?潮州月考)R2On－6在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2On－6转变为ROn－3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()

A．1 B．2 C．3 D．4

9.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li2NH中N的化合价是－1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

10.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（）

A.．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

B.．在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====电解MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是()

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用

12.(2011?聊城月考)有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

13．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

二、非选择题

14.(1)(2011?潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe O4n-+Cl-+ H2O

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=____，FeO 4n-中铁元素的化合价为_____。

②根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。

A.KMnO4

B.SO2

C.H2S

D.O2

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。

15.．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定16．(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．

(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________．若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个．

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式)．

17.（2010?上海?24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

18.（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

19.（选作）11．(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________．

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，

离子方程式是____________________________________________________．

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．

(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强．

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强．

③铁的还原性比铜强．

例题答案：DDBCDA

例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C (3)C(4)4.48 L

练习：1-13CBABCD ABBBB ADD

14.【答案】(1)①2 +6 ②B、C (2)5∶6

15.答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

（3）10mol 正极（4）a

16答案：(1)1∶2(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF0.4NA或2.408×1023个

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO3

17.【答案】1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。

18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3

19.答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH －

②I2被Na2SO3还原生成了I－SO2－3＋I2＋2OH－===SO2－4＋2I－＋H2O

③ClO－>I2>SO2－4

(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应

Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Cu与FeCl3溶液能反应

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)

【答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C

(3)C(4)4.48 L

五高考真题训练

1 【2017年高考全国2】有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示

几滴硝酸。加入硝酸的目的是：；还可使用代

替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式：

（3）加氨水过程中加热的目的是，沉淀B的主要成分为、

（填化学式）

（4）草酸钙沉淀经稀H

2SO

4

处理后，用KMnO

4

标准溶液滴定，通过测定草酸的量

可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO

4- + H+ + H

2

C

2

O

4

→ Mn2+ + CO

2

+ H

2

O。实验

中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO

4

溶液36.00mL,则

该水泥样品中钙的质量分数为：

2.【2017年高考全国2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示：I．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)

2

碱性悬浊

液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)

2

，实现氧的固定。

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)

2

被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后

用标准Na

2S

2

O

3

溶液滴定生成的I

2

（2S

2

O

3

2- + I

2

== 2I- + S

4

O

6

2-）

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是（2）“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：

（3） Na

2S

2

O

3

溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 12323 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1Na

2S

2

O

3

溶液滴定，以

淀粉溶液做指示剂，终点现象为；

若消耗Na

2S

2

O

3

溶液的体积bmL，则水样中溶解氧的含量为 mg/L

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏（填“高”或“低”）

（6） 3. 【2017年高考全国1】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量

MgO 、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由

图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为

___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以

24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。（3）TiO2·xH2O

沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所

示：分析40 ℃时TiO2·xH2O 转

化率

最高的原__________________。

（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有

沉淀生成？ （列式计算）。4342FePO Mg (PO )、的K sp 分别为

22241.310 1.010--??、。

（6）写出“高温煅烧②”中由4Fe PO 制备4LiFePO 的化学方程式

【2017年高考全国3】4. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???→

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

5. 【2017年高考全国3】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。

6. 【2017年高考江苏】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，

含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

7. 【2017年高考江苏】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO

2NaCl+NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O 4Ag ↓+ N2↑+ 4+

4NH + 4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为_________ _________。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。

2016年

1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴

3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

4．【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

5．【2016年高考上海卷】

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

7．【2016年高考北京卷】）（2016?北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是___ _____。

②正极的电极反应式是_____ ____。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH ，结果如下： pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是

____________________________________________________________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe 2+直接还原NO 3—；

Ⅱ. Fe 2+破坏FeO （OH ）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是

_______。

②同位素示踪法证实Fe 2+能与FeO （OH ）反应生成Fe 3O 4。结合该反应的离子方程

式，解释加入Fe 2+提高NO 3—去除率的原因：

__。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO 3

—

的去除率和pH ，结果如下：

3Fe