几种重要的盐ppt

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：

高中化学 盐的物理化学性质和用途

盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:

盐的化学性质教案

2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程： [复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些 2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生

引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— （三）金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料） [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验

人教版初三化学下册《盐的化学性质》

第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。 难点：掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 （一）出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 （二）指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71 （三）师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中） （1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？ 学生总结归纳： 碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。 （2）Na2CO3与石灰水反应

交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。 复分解反应： ①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 ②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） ③复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现） 5、课堂小结 （四）当堂训练 1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（） A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。

酸碱盐化学性质总结材料

酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱

(完整版)盐的化学性质教案

盐的化学性质 王亚妮 一﹑教学目标 1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。 （2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 （3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。 2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。 二﹑教学重难点 1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。 三﹑教学方法 问题探究法、讲授法、讨论归纳法

四﹑教学过程 复习引入：请大家回忆一下： 1、盐的含义。 溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。 2、盐的分类。 盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行 归类。 3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。讲授新课： 一、盐的化学性质： （一）金属 + 盐→新金属 + 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？ 金属跟盐的反应需要满足什么条件？ [小结]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置 换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

常见盐的化学性质

课题1 常见盐的化学性质 ★学习目标： 掌握盐的化学性质，了解其发生的条件。 ★学习过程： 一、知识回顾：物质的类别 分别写出以下各物质的化学式，并将它们分类。 1火碱、2氧化铜、3氧气、4赤铁矿、5小苏打、6稀盐酸、7硫酸钠、8石油、9锌粒、10硝酸银、11石灰水、12醋酸、13氯化钡、14干冰、15氯气、16硫酸、17金刚石、18氩气 属于混合物的是：属于纯净物的是： 属于单质的是：其中金属单质有：非金属单质有： 稀有气体单质有： 属于化合物的是：其中氧化物有： （金属氧化物有：非金属氧化物有：） 酸有：碱有： 盐有： 二、合作学习：盐有哪些化学性质？ 1、盐＋金属-------+ （属于反应） 【回忆】锌片放入硫酸铜溶液中口述现象铜丝放入硝酸银溶液中口述现象 反应的条件是：金属单质比盐中金属更（）除外。 【练习】判断以下反应能否发生 1、氯化亚铁和镁条（） 2、氯化锌和镁条（） 3、铜丝和硫酸锌（） 4、钾和氯化锌（） 2、盐+酸------------ + 【回忆】CaCO3+ HCl==== + Na2CO3+ HCl=== + NaHCO3+ HCl==== + 【实验】BaCl2 + H2SO4===== + 反应现象是 AgNO3 + HCl ===== + 反应现象是 【强调】盐和酸反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 硫酸铜和盐酸碳酸钾和硫酸 3、盐+碱---------- +

【实验】Na2CO3+ Ca(OH)2===== + 反应现象是 CuSO4 + NaOH ===== + 反应现象是 【强调】盐和碱反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 氯化亚铁和氢氧化钠 碳酸锌（不溶）和氢氧化钙 4、盐+盐----------- + 【实验】AgNO3 + NaCl===== + 反应现象是 BaCl2 + MgSO4===== + 反应现象是 【强调】盐和盐反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 氯化铜和碳酸钙 氯化铜和硫酸钠 三、学习小结 从H2O Zn CaO H2SO4 NaOH BaCl2 CuCl2NaSO4KMnO4中选出适当物质，按要求写化学方程式。 一个化合反应: 二个分解反应： 二个置换反应： 三个复分解反应： 四、练习提高 1、下列物质的组成中，一定含有氧元素的是（） A 化合物 B 酸 C 碱 D 盐 2、下列物质既能跟稀盐酸反应，又能跟石灰水反应的是（） A 锌粒 B 碳酸钠 C 碳酸钙 D 氯化钡 3、能与澄清石灰水反应，但不加指示剂则无明显现象的是（） A 稀盐酸 B 碳酸钠溶液 C 二氧化碳 D 氯化钾溶液 4、将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种溶液一次性区别开来，应选择（） A 氯化钡溶液 B 氢氧化钠溶液C稀硝酸 D 稀盐酸 5、写出四种或四种以上有硫酸锌生成的化学方程式：

生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习

生活中常见的盐盐的化学性质 一、生活中常见的盐 1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH （4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na Cl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑ 用途：补钙剂、建筑材料 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、实验步骤及实验仪器 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程 式汇总 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。 2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气 酸 + 金属 = 盐 + 氢气（置换反应） 3、与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上） 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水（复分解反应） 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多） 酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应） 5、与盐反应 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑

盐的化学性质

盐的化学性质 教学目的 1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1.盐的化学性质。 2.SO42-的检验 教学难点 1.盐与金属的置换反应 2. SO42-的检验 教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。 试管。 教学过程 [复习提问]听写化学方程式： 1.铁与硫酸铜溶液反应， 2.铜与硝酸汞溶液反应， 3.碳酸钙与盐酸反应， 4.硝酸银与盐酸反应， 5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应， 6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。 [引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。[板书]二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前）→新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 盐 + 酸→新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 盐 + 碱→新盐 + 新碱 [探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 [板书3.盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

盐的化学性质及作业

教学课题第六章第2节盐的化学性质课型新授课 教学目标一、知识与技能： 1.理解盐的四条化学性质。 2.知道复分解反应发生的条件，会根据该条件判断复分解反应是否能够发生。 3.了解氯化钠、硫酸铜、明矾等盐类物质在生活、生产中的应用。 二、过程与方法 （1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。 （2）学习对实验现象进行分析、对比、归纳等信息处理方法。 三、情感态度与价值观 了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 重点难点重点：理解盐的化学性质。 难点：会根据复分解反应条件判断复分解反应能否发生；会进行硫酸根、盐酸根的鉴别。 教学媒体、 教具 学生学习活动教师教学活动教学设计说明 课前丨尝试体验1.复习酸、碱和盐的组成 和分类，并完成下列练习。 2.[练习]写出下列物质的 化学式，并按酸、碱、盐 进行分类： （1）干冰、（2）纯碱、（3） 盐酸、（4）氧化钙、（5） 碳酸钙、（6）烧碱、（7） 食盐、（8）氯化铁、（9） 氢硫酸、（10）熟石灰、（11） 硫酸、（12）氯化钡、（13） 硝酸银、（14）水银 3.常见的酸和碱分别有哪 些化学性质？ 【布置任务】 回顾酸、碱、盐的含义，和生活中 的实例。课 前 丨 铺 垫 引 导 根据学过的知识 引导得出盐的化 学性质。 课中丨探究学习课 中丨学生观察现象：有白色沉 淀产生。 （引导学生在笔记中找出有关盐的 化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反 应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应 启发学生，金属可以置换某些盐溶 液中的金属，归纳出盐的三条化学 性质） [板书]一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引 导学生观察现象：有白色沉淀产生。 课 中 丨 教 学 指 导 通过实验现象等 总结复分解反应 条件

酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总 一、酸的化学性质 1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。 2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色） Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑实验室制氢气 酸+ 金属= 盐+ 氢气（置换反应） 3、与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上） 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（复分解反应） 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多） Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多） 酸+ 碱= 盐+ 水（复分解反应） 5、与盐反应 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂) NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多) 酸+ 盐= 新酸+新盐（复分解反应） 二、碱的化学性质 1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。 2、与非金属氧化物反应