真空技术基础知识

真空技术基础知识

前言

1. 真空

“真空”来源于拉丁语“Vacuum ”，原意为“虚无”，但绝对真空不可达到，也不存在。只

能无限的逼近。即使达到10-14—10-16托的极高真空，单位体积还有330—33个分子。

在真空技术中，“真空”泛指低于该地区大气压的状态，也就是同正常的大气比，是较为稀薄的气体状态。真空是相对概念，在“真空”下，由于气体稀薄，即单位体积的分子数目较少，故分子之间或分子与其它质点（如电子、离子）之间的碰撞就不那么频繁，分子在一定时间碰撞表面（例如器壁）的次数亦相对减少。这就是“真空”最主要的特点。利用这种特点可以研究常压不能研究的物质性质。如热电子发射、基本粒子作用等。

2. 真空的测量单位

一、用压强做测量单位

真空度是对气体稀薄程度的一种客观量度，作为这种量度，最直接的物理量应该是单位体积中的分子数。但是由于分子数很难直接测量，因而历来真空度的高低通常都用气体的压强来表示。气体的压强越低，就表示真空度越高，反之亦然。

根据气体对表面的碰撞而定义的气体的压强是表面单位面积上碰撞气体分子动量的垂直分量的时间变化率。因此，气体作用在真空容器表面上的压强定义为单位面积上的作用力。

压强的单位有相关单位制和非相关单位制。相关单位制的各种压强单位均根据压强的定义确定。非相关单位制的压强单位是用液注的高度来量度。

下面介绍几种常用的压强单位。

【标准大气压】（atm ）

1标准大气压=101325帕

【托】（Torr ）

1托=1/760标准大气压

【微巴】（μba ）

1μba=1达因/厘米2

【帕斯卡】（Pa ）国际单位制

1帕斯卡=1牛顿/m2

【工程大气压】（at ）

1工程大气压=1公斤力/厘米2

二、用真空度百分数来测量 %100760

760%?-=P δ 式中P 的单位为托，δ为真空度百分数。此式适用于压强高于一托时。

3. 真空区域划分

有了度量真空的单位，就可以对真空度的高低程度作出定量表述。此外，为实用上便利起见，人们还根据气体空间的物理特性、常用真空泵和真空规的有效使用围以及真空技术应用特点这三方面的差异，定性地粗划为几个区段。但这种划分并不是十分严格的，下面介绍一种划分方法。

粗真空＜760~10托

低真空＜10~10-3托

高真空＜10-3~10-8托

超高真空＜10-8~10-12托

极高真空＜10-12托

4.真空技术在国民经济中的应用

真空技术在工业生产和近代科学的发展中已日益渗透到各个领域，成为电子、冶金、机械、食品、化工、半导体、低温技术、原子能、宇航等国防、国民经济、科研部门中必不可少的新技术之一。其应用具体包括在如下几个方面。

一、形成压差，可以做功。

二、提高热、电绝缘性能。

三、利用真空，撤除氛围气体屏障。

四、延长粒子飞行路径。

五、减少有害气体作用。

六、促成材料出气效应。

七、模拟宇宙环境。

气体在平衡状态下的特性

1.分子运动论的基本观点

气态是物质存在的各种状态中最简单的一种状态。气态的最主要特征是：它既无一定形状，也无一定体积。任一数量的气体，都能无限制地膨胀而充满于任何形状与大小的容器中。气体又能均匀的混合在一起。任何不同种类的气体，不论其比例如何，都能混合成均匀状态。

对于气体的大量现象及实验总结出来的规律，需进一步作出解释，于是发展起来了气体分子运动论。其基本观点如下：

一、物质是由分子组成的

从化学中已知一切物质都是由分子、原子构成的，而分子是物质保持其化学性质的最小单位。分子的直径大约是10-8厘米的数量级。

通过大量的实践，使人们认识到自然界中每一物体不管它处于什么状态，都不是密实的连续体，也就是说物质结构是不连续的，分子之间是有空隙的。不同的物质空隙大小不同。

二、分子永远在不规则的运动——热运动

扩散现象说明分子是在不停地运动的例子。分子运动的特点也只能从一些间接的实验中观察到。布朗运动就是其中一种。

三、分子之间存在相互作用力

已知物质是由分子组成，分子在不停的运动，而且分子间还有空隙。那么为什么物质分子、原子又能结合成一个整体呢？这是因为分子有相互吸引力。当我们把物体的一部分分开时，必须加外力来克服这些分子间的引力才行。

另外我们压缩物体时也需要力，这说明分子间还存在着排斥力。正因为分子间的排斥力，才使物质分子不是一个挨着一个紧靠在一起，而是有一定的空隙。

因此分子之间不但存在着吸引力，而且也存在着排斥力。它们均为短程力。实验证明：当两个分子之间的距离约小于10-8厘米，斥力大于引力，分子间的作用表现为斥力；当两个分子间距离大于10-8厘米，小于10-6厘米时，吸引力大于排斥力，分子间的作用力表现为吸引力；分子间的距离大于10-6厘米时，作用力就十分微弱，可以认为分子间没有相互作用了。

2.气体的实验定律和理想气体

一、气体的实验定律

玻义耳定律

一定质量的任何气体，在恒定温度下，气体的压强和体积的乘积为常数，换言之，即它们的压强和体积成反比，其数学表达式为：

常数

PV

=

盖·吕萨克定律

一定质量的任何气体，若变化过程中压强保持不变（这样的变化过程称为等压过程），而且变化过程中所经历的中间状态均可近似的看作平衡状态，则体积和温度之商保持不变。数学表达式为：

V

=

常数

T

查理定律

一定质量的任何气体，若变化过程中体积保持不变（这样的变化过程为等容过程），而且变化过程中过经历的中间状态均可近似的看作平衡状态，则压强和温度之商保持不变。数学表达式为：

P

=

常数

T

状态过程方程

一定质量的任何气体，当从一平衡态过渡到另一平衡态时，压强和体积的乘积与温度之商为一恒量。数学表达式为：

PV

常数

=

T

阿伏伽德罗定律

在标准状态下（T0=273K，P0=1atm）一摩尔的任何气体的体积等于22.4升。（包含6.02×1023个分子）。

上述的几条定律是大量的气体实验的总结，而实验总是在一定的条件下进行的，所以定律有局限性，不同气体的局限性也不同。同时各种气体相对于定律的结论都有不同程度的偏离，也就是存在近似性。这种近似性既来源于测量的误差，也决定于各种气体本身的个性。这种个性趋于同一，很自然的使我们设想一种理想化的模型。

二、理想气体

凡是严格服从上述各条气体实验定律的气体，称为理想气体。这就是理想气体的宏观定义。

理想气体是一个理论模型，实际是不存在的。这个假想的概念引进的实际意义基于以下的事实，即在较低的压强和较高的温度下，各种气体都可以十分近似的看作理想气体，也就是在我们真空技术中所遇到的气体都可以当作理想气体。

从结构上看，理想气体具有以下特点：

（1）分子本身大小比起它们之间的距离来可以忽略不计，因此可以把分子看作是没有体积的几何质点。

气体体积的确切意义应为分子能自由到达的整个空间，所以上述特点可以使气体体积这一状态参量更加明确，即可用容器的容积代替。

（2）除了分子相互碰撞的瞬间外，分子间没有相互作用力。

也就是说除了分子碰撞瞬间外，可视为自由粒子，直线飞行，牛顿第二定律对个别粒子也是成立的。这一特点，保证了气体分子的压强不受分子间作用的影响。

（3）分子在运动中不断相互碰撞，而且也不断地与容器壁发生碰撞，这些碰撞是完全弹性的。

由于碰撞的时间是如此的短，碰撞过程中的能量转换过程亦可忽略，由于没有动能损

失，气体分子的热运动平均动能亦不受损失。以后我们将看到，系统可由一确定的温度来描述其状态。

以上特点亦可作为理想气体的微观定义。实际气体对实验定律的偏离实质上也就是其结构上对上述特点的偏离。

现在我们再回过来看看为什么压强较低、温度较高的气体都可以十分近似地看作理想气体。首先，压强较低，气体显然处于较稀薄的状态，分子间的平均距离大，从而保证了理想气体结构上的第一个特点。其次，温度较高，分子飞行速度较快，在两次碰撞之间的时间里所受到其他分子的作用较小，从而保证了理想气体结构上的第二个特点。

三、理想气体状态方程

在真空技术中，除了研究状态参量的变化规律外，有时需要分析在某一确定状态下P 、V 、T 三者和气体质量M 之间的联系的规律。这种规律称为状态定态方程，简称状态方程或物态方程。其数学表达式为：

RT M

PV μ=

式中μ为一摩尔气体的质量，称为气体的摩尔质量。R 为一常数，称为理想气体的普适常数。

R 是对任何气体都适用的常数，在不同的单位制里，R 有不同的数值和单位。常用的有 R=8.31焦耳/摩尔·开

R=2卡/摩尔·开

状态方程还可以有如下的形式：

nKT P =

其中n 为气体的分子密度。K 亦为一物理常数，称为玻尔兹曼常数，它定义为：

K J N R K /1038.1230

-?== 0N 为阿佛加德罗常数，mol N /1002.6230个?=

由状态方程，可得气体密度为

RT

P V M μρ== 假如某种气体在温度不变的情况下，μ、R 、T 均为常量，状态方程可写为

C PV =·M

式中C 为常数。这说明PV 的乘积与气体的质量成正比，也就是PV 决定了气体量的大小。所以真空技术中都用PV 来表述气体量。

最后应指出，状态方程以及前述的一些气体定律对于未饱和蒸汽亦成立。至于饱和蒸汽，凡牵涉到状态的变化，上述有关定律就不适用了。

3. 理想气体的压强

气体对器壁的压强在各个方向都存在，且在平衡状态下，各个方向的压强都相等。气体压强起因不同于固体和液体。它既不是重力引起的，也不是流动性所致，而是由于分子不停的运动，撞击在容器壁上，把一部分动量传递给器壁。对个别分子而言，这种行为是偶然的和间断的，而对大量分子而言，传递的动量总和在单位时间里便是一个恒定的数值，也就是在宏观上表现出对器壁产生一个持续的作用。

气体压强的大小决定于单位时间气体分子传递给器壁单位面积上法线方向的动量的多

少。如果假定所有的气体分子都以同一个速度V 运动，则这一传递的动量数值显然正比于每一个分子的动量mV ，也正比于单位时间碰撞上去的分子数，而这一分子数既决定于单位体积的气体分子数n ，也决定于分子运动的快慢，即速率V 。由此可推断：

mV P ∝·n ·V

考虑到气体分子实际上以各种可能的速率运动，应取其平均值，经严格的理论推到，可得

23

1V mn P = 或

232k E mn P =

其中22

1V m E k =，为气体分子的平均平动动能。2V 为气体分子的速率平方的平均值，令 2V V S =

S V 为均方根速率，则

23

1s V mn P = 上式便是理想气体压强公式，它是气体分子运动论的基本公式之一。

道尔顿分压定律

不互相起化学作用的混合气体的总压强等于各气体分压强的总和。所谓分压强是指个别气体在单独存在时，即在与混合气体的温度和体积相同并且与混合气体中所包含的这种成分的摩尔数相等的条件下所具有的压强。可用下式表示

i P P P P P ++++= (321)

P 为混合气体的总压强，1P ，2P ，……i P 为各气体分压强。

分压定律的实质是指出压强的产生与分子间的碰撞无关，亦即分子间的碰撞并不影响分子与器壁的碰撞。

在真空技术中所遇到的气体大都是混合气体，确定这些气体的总压强和分压强是真空测量的主要任务。实践证明，由测量来正确反应分压定律是不容易的。根据理想气体状态方程和道尔顿分压定律很容易推出混合气体的理想气体状态方程：

RT M M M V P P P P i ）（）（i i 1111

321...μμμ+

??++=++++ 式中P P P P P i =++++...321为混合气体的总压强，

i i 1111μμμM M M +??++为混合气体

的总摩尔数，用r 示，于是有

rRT PV =

这就是理想混合气体的状态方程。

如果已知混合气体的总压强，如何求出分压强呢？下面我们给出两种常用的方法。

（1） 摩尔百分数

如总压强为P ，某一分压强为i P ，总摩尔数为r ，而i 成分的摩尔数为i α，则

P X P i i =

r X i

i α=，称为摩尔百分数。

（2）体积百分数

如总压强为P ，某一分压强为i P ，i 成分的体积百分数为i β，则

P P i i β=

这里所谓的体积百分数是指某一成分的气体处在与混合气体相同的压强和温度下所具有的体积与混合气体的总体积之比。

4.气体分子的动能、温度的实质

根据理想气体的状态方程和压强公式，可以求得气体的温度和分子平均动能之间的关系，从而认识温度概念的微观实质。

由

nKT P =和232k E mn P =

可得

KT E k 2

32= 由此可以看出，气体分子的平均平动动能只是与气体的温度有关，且与绝对温度成正比。它从分子运动论的观点阐明了温度的实质。温度标志着物质部分子无规则运动的强度。由于物体的绝对温度是与其部大量分子作无规则运动的平均动能k E 相联系，所以温度是大量分子热运动的集体表现，它是一个具有统计意义的宏观量。对个别分子来讲，它的温度是没有意义的，我们只能从它处于某一温度的系统中，来衡量它所携带的平均平动动能。

由

222

121S k mV V m E ==

得 μ

RT m KT V s 33== 气体分子的均方根速率一般在几百米/秒的数量级

5. 气体分子的速度分布

在温度一定时，气体分子的均方根速率是一定的，但对于单个分子来说，由于频繁地与其它分子碰撞，所以要不断地改变速度的大小和方向，其速率可具有各种可能的数值，而方向也包括各种可能的方向。所以某一时刻，大量分子的速率也是各不相同，方向各异。尽管如此，由于宏观参量一定，气体分子的速度分布还是呈现一定的规律。所谓速度分布，就是把分子按速度的大小分类，然后统计出速度在某一间隔d +-的分子数。