2018年山东省威海市中考化学真题(含解析)

2018年山东省威海市初中学业考试

化学

（满分70分，考试时间80分钟）

一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。

1．据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指

A.二氧化碳 B．单质碳 C．碳元素 D.所有含碳化合物

2．下列能够反映物质组成的概念是

①溶解度②元素③溶质质量分数④有机物⑤溶液

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③ D.②

3．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是

①石墨烯是一种新型化合物

②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同

⑨金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质

④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A．①④ B．②③ C．①③ D.②③④

4．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质与变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的气化和氦气的液化

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性与氢氧化钠的碱性

A．②③ B．②④ C．①④ D.①③

5．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；

⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是

A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨

6．在化学变化中，下列说法正确的是

①原子的种类、元素的种粪、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变．

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①② B.①③ C．③④ D.②④

7．材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是

A．塑料属于有机合成高分子材料 B.玻璃属于硅酸盐材料

C．制造芯片的硅属于非金属材料 D.铝镁合金属于复合材料

8．绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是

A.化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B.有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用

C.解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D.化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

9．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

A.将水通电一段时间后

B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

10．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

①②③④⑤

A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

二、填空与简答（本大题共5小题，共33分）

11．征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：

一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子．分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学

研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。

阅读下面材料，回答12-15题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图1所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

12．内涵决定身份——物质的组成与分类

(l)用化学符号填空：

岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。

(2)按要求填表：

物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别

生物圈蔗糖

大气圈氩气

水圈氢氧化钙

岩石圈Na+、SiO32-

13．甲烷——小分子，大作为

在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：

(1)在这6种物质中，元素种类共有____种，人类的生命活动不可缺少的物质有（填化学式，下同）____，

植物生长必需的物质有____，元素种类完全相同的物质是____。

（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：

①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；

②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；

③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；

④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

试写出上述②～④三个反应的化学方程式：

②_________________________；

③_________________________；

④_________________________；

(3)在反应①～④中，属于置换反应的有_________________________。

在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条什不同导致________。

③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是________。

在实际生产：中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_________。14．柔之力——神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。

(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从

水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。

(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌

后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。

15．金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：

请回答下列问题：

(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其

制备原理）______________。

(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；

②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有____

三、实验与探究（本大题共l小题，共I2分）

16．某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验

(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定

(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）

_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假

设你测得的沉淀的质量为m2）。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

适用的仪器名称实验步骤

(5)数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。

______________________。

分析讨论

(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，

还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

17．向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。

请计算：

(l)合金中锌的质量分数为____。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）

参考答案

1．A

【解析】本题考查自然界中的碳循环，碳元素通过化学反应以二氧化碳的形式排放到空气中，故此处的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳在空气中含量升高会加剧温室效应，故要控制二氧化碳的排放，故A正确。

2．B

【解析】①溶解度用于定量描述物质的溶解性，不能反应物质的组成情况；②物质由元素组成，③溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，④有机物都是含碳化合物，⑤溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以反应物质的组成情况，故B正确。

3．B

【解析】①石墨烯是碳元素组成的单质，故①错误；②金刚石、石墨、石墨烯都是碳元素组成的单质，它们在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，②正确；③金刚石和石墨烯都是碳元素的组成的单质，但碳原子排列方式不同，故它们的结构不同，故③正确；石墨烯有导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，故④错误。4．A

【解析】氧化性、还原性、酸性、碱性都要经过化学变化才能表现出来，故都属于物质的化学性质；气化、液化、溶解、结晶都只是物质状态改变，无新物质生成，发生的是物理变化，故A正确。

5．D

【解析】物理变化中无新物质生成，如①滴水成冰、③木已成舟、⑤沙里淘金、⑧花香四溢；化学变化中有新物质生成，如：②死灰复燃、④火烧赤壁、⑥火上浇油、⑦百炼成钢、⑨玉石俱焚等都涉及到物质的燃烧，燃烧中有新物质生成，故发生的都是化学变化，故D正确。

6．C

【解析】化学变化从宏观来说是生成新物质，从微观来说是生成新的分子，故化学变化中分子的种类一定会改变，故①错误；化学反应中，原子数目不变而分子的数目可能改变，故②错误；化学反应的过程是原子重新组合的过程，故化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故元素质量、物质的质量总和、原子核的种类和数量、质量都不变，故③④正确。

7．D

【解析】本题考查材料的分类。有机合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故A说法正确；玻璃是硅酸盐材料，故B正确；硅的一种非金属，故硅是非金属材料，故C说法正确；合金属于金属材料，故D说法错误。8．C

【解析】本题考查化学对环境的影响及绿色化学。化学促进了社会和生活的发展，不合理的使用化学会产生环境问题，而合理使用化学则可以避免环境问题，故A说法不合理；有毒物质会造成环境污染，但化学可以将有毒物质变为无毒物质，从而减少有毒物质带来的环境污染问题，故B说法不合理；绿色化学就是从源头消除污染，解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，故C说法合理；只有不合理的使用化学才会造成污染，故D说法不合理。9．D

【解析】本题是用图像的形式表示反应中某些量的变化。给水通电生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应中无气体生成；氢氧化钾反应完后，碳酸钾再和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故反应的初始不会生成气体，故B错误；向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会逐渐降低，但只能无限接近7，而不可能变为酸性溶液，故C错误；向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸，因为锌比铁的活动性强，故锌的反应速率快，但由于锌的相对原子质量比铁的相对原子质量大，故锌生成的氢气比铁生成的氢气质量小，故D正确。

10．B

【解析】本题考查实验室中常见气体的制取、收集、干燥和存放。②适用于固体、液体常温下反应制取气体，故实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都可以使用②，故A说法正确；氧气、二氧化碳的密度都比空气大，故用③收集时，气体应该从a管进入，故B说法错误；浓硫酸有吸水性，且不能和氯气、二氧化碳反应，故可以用④干燥，为使气体和浓硫酸充分接触被干燥，则气体从a管进入，故C说法正确；氯气、二氧化碳的密度比空气大，故集满氯气和二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上，故D说法正确。

11．（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。

【解析】本题考查的是化学发展史。（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，从而否定了道尔顿所说的原子不可再分的观点； 1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。(2)汤姆森和卢瑟福通过实验，然后对实验现象进行推理得出结论；原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

12．（1）Al； N2；O；K；（2）

物质所属圈层物质名称物质的化学式微粒符号物质类别

生物圈C12H22O11C12H22O11有机物

大气圈Ar Ar 单质

水圈Ca(OH)2Ca2+、OH-碱

岩石圈硅酸钠Na2SiO3盐

【解析】本题考查的是地壳中、大气圈中、水圈中元素的含量、化学用语的书写、物质的分类。（1）岩石圈含量最高的金属元素即地壳中含有最高的金属元素，是铝元素，元素符号是Al；大气中氮气含量最高，氮气的化学式是N2；水圈中水含量最高，水中氧元素含量高，故水圈中含量最高的元素是氧元素，元素符号是O；磷元素可以促进农作物根系发达，磷的元素符号是P；（2）蔗糖由蔗糖分子构成，其化学式是C12H22O11，蔗糖属于有机物；氩气是一种稀有气体，由氩原子构成，用元素符号表示化学式，氩的元素符号是Ar，氩是一种单质；氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，由Ca2+和OH-构成，是一种碱；由Na+、SiO32-构成的是Na2SiO3，该物质的名称是硅酸钠，硅酸钠由金属离子和酸根离子构成，故是盐。

13．（1）3；H2O、O2；CO2、H2O、O2；CO、CO2；（2）②2CH4C2H2+3H2；③2CH4+O24H2+2CO；④CH4+ CO2

2H2 +2CO；（3）③；原子的结合方式；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变；在1400℃时，

超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应

【解析】本题考查物质的组成元素、甲烷的化学性质。（1）①甲烷的化学式是CH4；②水的化学式是H2O；③二氧化碳的化学式是CO2；④一氧化碳的化学式是CO；⑤氢气的化学式是H2；⑥氧气的化学式是O2，从六种物质的化学式可以看出，这些物质中共含有三种元素：C、H、O；人类生命活动不可缺少的物质是H2O、O2；植物生成不可缺少CO2、H2O、O2；；组成元素完全相同的是CO、CO2；（2）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和

氢气，反应方程式为：2CH4C2H2+3H2；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：2CH4+O24H2+2CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生

成氢气和一氧化碳，反应方程式为：CH4+ CO2 2H2 +2CO；（3）置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化

合物”，故③是置换反应；在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条什不同导致原子的结合方式不同；③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变；在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是在1400℃时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应。

14.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；(2) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2 NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O；

（3）Na2CO3；20%

【解析】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出，故冬天捞碱、夏天晒盐；（2）工业上用氯化钠溶液来制备纯碱时，先向饱和的食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，故大

部分的碳酸氢钠以固体形式析出，将碳酸氢钠加热，则碳酸氢钠分解生成纯碱、水和二氧化碳，反应方程式分别是：NaCl+NH 3 +CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 、2 NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O ；（3）在20℃时，取2.5g 样品加入盛有10g 水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯底部有固体析出，则说明该物质在20℃时的溶解度小于25g ，结合溶解度曲线图可以看出，碳酸钠的溶解度在20℃时是21.5g ，而氯化钠的溶解度是36.3g ，故该物质的碳酸钠；升温到40℃时，碳酸钠的溶解度变为49g ，则碳酸钠完全溶解，形成溶液的溶质质量分数为：2.5100%20%2.510g g g ?=+。 15．(1) MgCO 3MgO+ CO 2↑；MgC12 Mg+C12↑；(2) 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（一氧化碳还原氧四氧化三铁，或电解氧化铝都可）；(3)镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；①③⑤；(4)实验、观察、推理。 【解析】本题考查物质的制备、反应方程式的书写、金属的化学性质及元素化学性质与原子最外层电子数的关系、科学探究方法。（1）碳酸镁高温下分解生成氧化镁和二氧化碳，氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应方程式分别是：MgCO 3MgO+ CO 2↑、MgC12 Mg+C12↑；（2）岩石圈中含有铁的氧化物、铝的氧化物等，可以进行铁的冶炼、铝的冶炼等，如可以用一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2；（3）镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层电子，故镁化学性质比较活泼；能和铁反应的物质有硫酸铜、硫酸和氧气：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；（4）通过镁在二氧化碳中的燃烧实验观察到了有黑色固体生成，根据化学反应前后，元素种类不变可以推出生成的黑色固体是碳，其中运用了实验、观察、推理等科学方法。

16．

（1）取少量样品溶解，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成则说明样品中含有氯化钠；(2) Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl （或Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ）；(3) BaCO 3 (或CaCO 3) （答案合理即可） (4)

选用的仪器名称 实验步骤

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、漏斗、托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器） ①称量样品的质量

②溶解；

③加过量的氯化钡溶液

④过滤

⑤洗涤、干燥

⑥称量碳酸钡沉淀的质量

（其他合理答案也可，如：使用含钙离子试剂）（5）21

10600100%m m ?（若是生成碳酸钙沉淀，则将式子中的197替换成100即可）；（6）Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑。

【解析】本题考查离子的检验、物质成分及含量的探究。（1）要验证碳酸钠中含有氯化钠时，要排除碳酸钠的干扰，即用足量稀硝酸除去碳酸钠，再用硝酸银溶液来检验氯化钠，故加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故看到有白色沉淀生成则说明样品中含有氯化钠；（2）若用沉淀的方法来测定碳酸钠的质量分数，则可以选择含有钡离子的溶液或者含有钙离子的溶液，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，如向溶液中加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为：Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ；（3）假设取样的质量为m 1，根据确定的反应原理，需要通过实验测量沉淀BaCO 3或者CaCO 3的质量（沉淀的化学式与所加药品对应即可）（4）要想通过测定生成沉淀的质量来得出碳酸钠的质量分数，则实验中用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、漏斗、托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器）等；实验步骤是：①用托盘天平称量样品的质量；②在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌；③滴加足量的氯化钡溶液；④过滤分离出碳酸钡沉淀；⑤洗涤、干燥碳酸钡沉淀；⑥用托盘天平称量沉淀的质量；（5）若生成碳酸钡沉淀的质量为m 2，则可以计算出碳酸钠的质量，设碳酸钠的质量为x ，则：

Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl

106 197

x m 2

2

106197x m = 2106197

m x = 样品中碳酸钠的质量分数为：2211

10610600197100%%197m m m m ?=（若是生成碳酸钙沉淀，则将式子中的197替换成100即可）；（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应碳酸钠和酸反应生成气体二氧化碳的质量来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，如碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑。

17．

（1）32.5%；

（2）解：参加反应的锌的质量=20g-13.5g=6.5g ；

设6.5g 的锌参加反应，消耗的盐酸溶液中氯化氢的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑

65 73 6.5g x

65 6.573g x

= x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：7.3100%12.2%60g g

?≈ 答：稀盐酸的溶质质量分数是12.2%。