初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
特殊化学反应方程及现象汇总
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2点燃2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O 通电2H2↑ + O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)
在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染
空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，
生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P + 5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C + 2CuO 加热2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把
粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO加热Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管
口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成
的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO + O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末，生成气体使
石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2= 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C + CO2 =2CO
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2 + H2O= H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,
使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
其他反应汇总：
2Mg+O2Δ2MgO 反应现象、原理及作用：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2Δ2HgO反应现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ2CuO反应现象、原理及作用：红色金属变为黑色固体
化合价口诀：
+1钾钠银铵氢，+2钙镁钡铅锌，+3铝、+4硅，+1、+2铜，+2、+3铁，-1氟氯氢氧根，还有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，
-3记住磷酸根，单质零价永不变
溶解性口诀：
钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。
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初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2
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初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
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. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
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化学资料 化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
初中全册化学方程式
常见的化学反应方程式 第一章 1、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿色变成黑色，瓶内有水珠，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体） 2、碱式碳酸铜与盐酸反应 Cu 2(OH)2CO 3 + 2HCl 2CuCl 2 + 2H 2O + CO 2↑ 3、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3 + H 2O +CO 2↑(碳酸氢铵逐渐消失，生成一种刺激性气体) 4、氯化氢与氨气混合反应，生成氯化铵 HCl + NH 3 NH 4Cl (生成一种白烟) 5、碘化钾与硝酸银反应，生成碘化银与硝酸钾 KI + AgNO 3 AgI ↓+ KNO 3 (产生黄色沉淀) 6、镁带燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 2MgO(发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体) 第二章 1、红磷燃烧，生成五氧化二磷 （发出苍白色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟） 2、木炭在氧气或空气中燃烧 [在空气中发出红光(氧气中发白光)，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体] 3、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4(火星四射，放热，生成黑色固体) 6、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 7、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 8、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O(发出淡蓝色火焰，放热) 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2(发出淡蓝色火焰（氧气中明亮蓝紫色火焰），放热，生成刺激性气体) 10、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ? ? 点燃52 2O 2P 5O 4P 点燃+2 2 CO O C 点燃+ 点燃 点燃 点燃 ? 点燃 点燃 点燃 2MnO
初中化学方程式练习全集
初中化学方程式练习全集 The final edition was revised on December 14th, 2020.
一．物质与氧气的反应日期：（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中燃烧： 4.氢气在空气中燃烧： 5.红磷在空气中燃烧： 6.硫粉在空气中燃烧： 7.碳在氧气中充分燃烧： 8.碳在氧气中不充分燃烧： （二）化合物与氧气的反应 9.一氧化碳在氧气中燃烧： 10.甲烷在空气中燃烧： 11.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应 12.水在直流电的作用下分解： 13.过氧化氢溶液与二氧化锰反应： 14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 15.加热高锰酸钾： 16.碳酸不稳定而分解： 1 17.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 三：几个氧化还原反应 18.氢气还原氧化铜 19.木炭还原氧化铜 20.焦炭还原氧化铁 21.焦炭还原四氧化三铁 22.一氧化碳还原氧化铜 23.一氧化碳还原氧化铁 24.一氧化碳还原四氧化三铁 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应 （一）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） 25.锌和稀硫酸反应 26.铁和稀硫酸反应 27.镁和稀硫酸反应 28.铝和稀硫酸反应 29.锌和稀盐酸反应 30.铁和稀盐酸反应 31.镁和稀盐酸反应
32.铝和稀盐酸反应 （二）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐 33.铁和硫酸铜溶液反应： 34.锌和硫酸铜溶液反应： 35.铜和硝酸汞溶液反应： （三）碱性氧化物+酸——盐+水 36.氧化铁和稀盐酸反应： 37.氧化铁和稀硫酸反应： 38.氧化铜和稀盐酸反应： 39.氧化铜和稀硫酸反应： 40.氧化镁和稀硫酸反应： 41.氧化钙和稀盐酸反应： （四）酸性氧化物+碱——盐+水 42.苛性钠暴露在空气中变质： 43.苛性钠吸收二氧化硫气体： 44.苛性钠吸收三氧化硫气体： 45.消石灰放在空气中变质： （五）酸+碱——盐+水（中和反应） 46.盐酸和烧碱反应：47盐酸和氢氧化钾反应： 48.盐酸和氢氧化铜反应： 49.盐酸和氢氧化钙反应： 50.盐酸和氢氧化铁反应： 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 52.硫酸和烧碱反应： 53.硫酸和氢氧化钾反应： 54.硫酸和氢氧化铜反应： 55.硫酸和氢氧化铁反应： 56.硝酸和烧碱反应： （六）酸+盐——另一种酸+另一种盐 57.大理石和稀盐酸反应： 58.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）： 59.碳酸镁和稀盐酸反应： 60.盐酸和硝酸银溶液反应： 61.硫酸和碳酸钠反应： 62.硫酸和氯化钡溶液反应 （七）碱+盐——另一种碱+另一种盐 63.氢氧化钠与硫酸铜：
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初三化学上册化学方程式汇总
初三化学上册化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：
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初中化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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初中化学方程式大全列表 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2Al2O3 、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃3 2H2O 、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃4 2P2O5 、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃5 SO2 S + O2 点燃6、硫粉在空气中燃烧：CO2 点燃、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 7 2CO 2C + O2 点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2CO C + CO2 高温9、二氧化碳通过灼热碳层： 2CO2 2CO + O2 点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + H2O === H2CO3 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO + H2O === Ca(OH)2 12、生石灰溶于水：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 13、无水硫酸铜作干燥剂：2NaCl 点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 分解反应2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑15、实验室用双氧水制氧气：K2MnO4 + MnO2 + O2↑、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热16 ↑2H2↑+ O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑高温CaO + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 置换反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 20、铁和硫酸铜溶液反应：：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑22 Cu + H2O 加热23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2Cu + CO2↑、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温24 CO2 + 2H2O 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃H2 + CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温26 4Fe + 3CO2↑、焦炭还原氧化铁：273C+ 2Fe2O3 高温 其他+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CO2 + 2H2O 、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃29 点燃2CO2 + 3H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 Cu + CO2 、一氧化碳还原氧化铜：31CO+ CuO 加热 3CO+ Fe2O3 32、一氧化碳还原氧化铁：高温2Fe + 3CO2 1 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34CaCO3 + 2HCl === CaCl2 ：与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）35、石灰石（或大理石）+ H2O + CO2↑: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 物质与氧气的反应：一．）单质与氧气的反应：（1 2MgO 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃Fe3O4 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃2CuO 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃5. 2P2O5 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃6. SO2 S + O2 点燃7. 硫粉在空气中燃烧：CO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃8. 2CO 2C + O2 点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：2CO2 2CO + O2 点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 点燃11. 甲烷在空气中燃烧：2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 点燃12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：+ O2 ↑
初中化学反应式大全
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2点燃 2H 2 O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 2P 2 O 5 现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：燃烧（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：
九年级所有化学方程式总汇——全
九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
初中化学方程式大全(上册)
初中化学方程式大全-----上册一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
三、其它： 21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三化学方程式全集
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊 的气体生成 Cu2(OH)2CO3 △ ====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变