高一化学
失去2×e － ，化合价 降低，被还原 得到2×e －，化合价
常用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 本讲教学重点和难点：（1）氧化还原反应中电子转移的表示方法
（2）氧化还原反应各概念之间的关系
（3）氧化还原反应中的常见规律
【知识回顾】
1．化学反应PbO+CO====Pb +CO 2属于 （ ）
A ．置换反应
B ．氧化还原反应
C ．复分解反应
D ．分解反应
2．氧化还原反应的实质是 （ ）
A ．分子中的原子重新组合
B ．氧元素的得失
C ．化合价的升降
D ．电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．Cl -→Cl 2
B ．Fe 3+→Fe 2+
C ．CuO→Cu
D ．H 2SO 4→BaSO 4
4．一个体重50kg 的健康人含Fe 元素约2g ，主要以Fe 2+、Fe 3+形式存在于人体内，Fe 2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe 2+的亚铁盐（如FeSO 4）服用Vitc,可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+
（1）人体中经常进行A 23B Fe Fe ++??→←??的转化，在过程A 中，Fe 2+做 剂，过程B 中Fe 3+ 被 。
（2）Vitc 使Fe 3+转化为Fe 2+Vitc 在这一过程中做 ，具有 性。
【新知展望】
1．氧化还原反应中电子转移的表示法之1（双线桥法）
基本步骤为：标价态，连双线，注得失（含数目）。即：①连接反应前后不同价态的同种元素②线桥跨越等号③得失电子总数相等
例如：
升高一化学（新课）班讲义（55期） 第八讲 氧化还原反应（2）
高温
－2 == 2 NaCl
高温
【例1】尝试用双线桥法来表示下列氧化还原反应。
（1）2NaBr + Cl 2==2NaCl + Br 2 2CuO+C 2Cu +CO 2
氧化还原反应中电子转移的表示法之2（单线桥法）直接标出电子的转移方向及个数。
新知实践：
将下列氧化还原反应用单线桥法来表示。
（1）2NaBr + Cl 2==2NaCl + Br 2 （2）2CuO+C 2Cu +CO 2
2．氧化还原反应中的几个概念 氧化剂：反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含
元素化合价降低；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
还原剂：反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含
元素化合价升高；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应
中，电子从还原剂转移到氧化剂。
知识链接1、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
表示如下：
【小结】
给你 e -
谢谢
【例2】在下列反应中，HCl作还原剂的是（）
HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+ HCl = NaCl + H2O
B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + 2 H2O + Cl2↑
D．CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
＃【例3】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）
A．是氧化剂B．是还原剂
C．被氧化D．被还原
＃【例4】原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（）A．Y被氧化了B．X是氧化剂
C．X发生氧化反应D．Y具有氧化性
知识链接2、常见的氧化剂（易得电子的物质）
（1）活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，
（2）含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。
常见还原剂（易失电子物质）
（1）活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，
（2）含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO2、I－、CO、H2等，低价阳离子如Fe2＋等。
既做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。
【例5 】下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；
⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是（）
A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩
3．元素化合价与氧化性和还原性的关系
一般说来，元素处于最高
．．化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只
能作剂，表现性；元素处于最低
．．化合价时，它的原子只能电子，因此，
该元素只能作剂，表现性；元素处于中间
．．价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂，也就说，既可以表现性又可以表现性。
【例6】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
＃【例7】下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．HCl
＃【例8】亚硝酸（HNO 2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的
产物是 （ ）
A ．N 2
B ．N 2O 3
C ．NH 3
D ．NO 2
【归纳整理】氧化还原反应有关概念之间的关系
氧化剂
4．氧化还原反应中的常见规律
（1）守恒规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的数目等于还原剂失去电子的数
目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高的总数。
（2）强弱规律：在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，还原
性强弱为还原剂强于还原产物。
例如：根据反应Fe+CuSO 4 == FeSO 4+Cu ，可知，还原性Fe>Cu ，氧化性Cu 2+>Fe 2+
＃【例9 】已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强
于还原产物的还原性。在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3 + I 2 == 2KIO 3 + Cl 2，下列判断正确的是 （ ）
A ．该反应属于置换反应
B ．氧化性：I 2>KClO 3
C ．还原性：KClO 3 > I 2
D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3
【例10 】下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2催化剂 △
2Cl 2+2H 2O(g)2 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是
（ ）
A ．O 2 MnO 2 KMnO 4
B ．KMnO 4 MnO 2 O 2
C ．MnO 2 KMnO 4 O 2
D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 【巩固练习】（标有#为多选题）
1、下列说法正确的是 （ ）
A ．所有的置换反应都是氧化还原反应
B ．钠原子只能失去1个电子，铝原子可失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
C ．在氧化还原反应中，所有参加反应的物质不是被氧化就是被还原
D ．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性
具有（ ）性，发生（ ）反应，被（ ） 元素化合价( )， ( ) 电子 ）产物 ）产物
放电 2．反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ）
A ．①④⑤
B ．②④
C ．①
D ．③⑤
3．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，在此反应中被还原的元素是 （ ）
A ．碳和氮
B ．氮和硫
C ．只有氮
D ．只有硫
4．水在下列反应中作还原剂的是 （ ）
A ．C12+H 2O===HClO+HCl
B ．2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑
C ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO
D ．2F 2+2H 2O===4HF+O 2
5．下列反应中气体作氧化剂的是 （ ）
A ．SO 3通入水中：SO 3 + H 2O===H 2SO 4
B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2 +2FeCl 2===2FeCl 3
C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl + NaOH===NaCl +H 2O
D ．CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2 + 2NaOH===Na 2CO 3 + H 2O
6．还原剂在反应中 （ ）
A ．得电子
B ．失电子
C ．被还原
D ．化合价降低
7．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu === 2Fe 2++Cu 2+。下列有关说法错误的是 （ ）
A ．Cu 是还原剂，被腐蚀
B ．Fe 3+是氧化剂
C ．该反应是置换反应
D ．该反应属于离子反应
8．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －＋Cl 2 ===Br 2＋2Cl －，下列说法正确的是 （ ）
A ．溴离子具有氧化性
B ．氯气是还原剂
C ．氯气是氧化剂
D ．该反应属于复分解反应
9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，则反应后，Na 2SO 3转化为
A ．Na 2SO 4
B ．SO 2
C ．S
D ．Na 2S
10．下列反应中，含氮元素的物质做氧化剂的是 （ ）
A ．2NO+O 2===2NO 2
B ．Cu+4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O
C ．N 2+O 2 2NO
D ．HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O
11．在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是 （ ）
A ．KClO 3
B ．KCl
C ．KCl+H 2O
D ．H 2O 12．下列分类标准不正确．．．的是 （ ）
A ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
13．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：
Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量之比为1:6 14．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
15．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质是（）A．I2O4强氧化性B．I3O5强还原性
C．I4O9强氧化性D．I4O7强还原性
16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
17．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合价，一定具有强氧化性。
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C．失电子越多，还原性越强。
D．失电子难的原子获得电子的能力一定强。
D．含氧酸有氧化作用，无氧酸则没有。
F．由X变成的X 2＋反应是氧化反应
G．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
18．汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式
是：。
其中氧化剂是，还原剂是，电子由原子转移到原子。19．从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）制备H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 盐酸起作用
制备Cl2MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起作用
制备CO2CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起作用
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
20．下列是否为氧化还原反应，如是则标注出电子转移的方向和数目 ① 2KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
② MnO 2 + 4HCl (浓2 +Cl 2↑+2H 2O
③ 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H 2O
④ Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl
21．根据反应8NH 3+3Cl 2==6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：
（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。
（2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。
（3）当有34gNH 3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g ，生成的还原产物的质量为
_________g 。
升高一化学（新课）班讲义第八讲参考答案（55期）
【知识回顾】
1．B 2．D 3．A 4．（1）还原剂，氧化 （2）还原剂，还原
【新知展望】
例1：
17．DE
18．2CO+2NO === N 2 + 2CO 2；NO ，CO ，C ，
N 19．ABD
20．全是氧化还原反应，电子转移略。
21．解析：8NH 3+3Cl 2==6NH 4Cl+N 2，反应中Cl 2中Cl 元素由0价变为-1价，化合价降低，得电
子，被还原，Cl 2是氧化剂。反应中NH 3中N 元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N 。
在此反应中8个NH 3分子中只有2个NH 3分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH 3分子，氧化剂3个Cl 2分子都发生了还原反应，还原产物为NH 4Cl 。还原剂（2NH 3）：还原产物（6NH 4Cl ）=34:321。
答案：（1）Cl 2，N （2）34：321 （3）8.5g ；80.25g 。
失去2e － ，化合价 降低，被还原 （1）2 失去2×e － ，化合价 得到2×e ，化合价 降低，被还原 （2）2
江苏省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题；共48分) 1. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） A . CCl4、SiCl4、SiH4 B . H2S、NF3、CH4 C . BCl3、NH3、CO2 D . SO3、BF3、H3O+ 2. （2分）已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（） A . ①③②④⑤ B . ⑤④③②① C . ①②③④⑤ D . ⑤①②④③ 3. （2分）下列物质既含有离子键又含共价键的是（） A . NH3 B . Na2O C . NH4Cl D . H2O2 4. （2分）下列说法正确的是（） A . 含有极性键的分子一定是极性分子 B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定 5. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（） A . 质量相等的N2和CO B . 等体积的N2和CO C . 等压等体积的N2和CO2 D . 等温等体积的O2和N2 6. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3 C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D . 装置④能用于测量气体体积的装置 7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg?cm﹣3 ．下列说法错误的是（） A . 水最终会充满整个烧瓶 B . 所得溶液的物质的量浓度为mol?L﹣1
安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
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高一化学竞赛试题 2008.4 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF 2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60 的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐 C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金 3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 2 4 +4H+ B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－ C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高二上·广州期末) 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（） A . 回收电池中的石墨电极 B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源 C . 充分利用电池外壳的金属 D . 不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品 2. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（） A . Na B . FeSO4 C . SiO2 D . Na2O2 3. （2分）近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（） A . NaClO属于共价化合物 B . “84”消毒液在空气中久置会变质 C . 1L 0.1mol?L﹣1NaClO溶液中ClO﹣的数目为0.1NA D . ClO﹣与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存 4. （2分）对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（） A . ①④都要用到锥形瓶
B . ②③都要用到温度计 C . ③④都要用到酒精灯 D . ①②都要用到指示剂 5. （2分） (2018高三上·天水开学考) NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA B . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA C . 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA D . 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA 6. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（） A . 用分液的方法分离水和四氯化碳 B . 用分液的方法分离植物油和汽油 C . 用过滤的方法分离酒精和水 D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘 7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（） A . 500mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等 C . 17g NH3含有的电子个数为10NA D . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等 8. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
高一化学12月月考试题13
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
高中化学竞赛试题
1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液
高一化学上学期期末试题(有答案)
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
江苏省高中化学知识点学案(必修2)
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
江苏省高一下学期化学期末考试试卷(理)
江苏省高一下学期化学期末考试试卷（理） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（） A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A . HXO B . H2XO3 C . HXO3 D . H2XO4 3. （2分）有关共价分子的说法正确的是（） A . 都是极性分子 B . 都是共价化合物 C . 共价分子间的作用力都比化学键弱 D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 4. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2O
B . Na+的．结构示意图： C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： I D . CO2的电子式为： 5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（） A . 丁烷 B . 环丙烷 C . 乙烯 D . 2﹣甲基丙烯 6. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（） A . 密度：苯＜水＜溴苯 B . 沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷 C . 酸性：HCO3﹣＜＜H2CO3 D . 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 7. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高 B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
2019年高一化学竞赛试卷
2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。
高一化学上学期期末考试试题
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列有关化学与环境保护的说法正确的是 A ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 B ．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染 C ．推广和鼓励多使用私家车出行 D ．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防 2. 下列物质不属于混合物的是 A ．铝热剂_________ B ．水玻璃________ C ．胆矾___________ D ．漂白粉 3. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A ．木已成舟______________ B ．蜡炬成灰___________ C ．铁杵成针_________ D ．滴水成冰 4. 下列有关物质的用途正确的是 A ． NaHCO 3 可以用于治疗胃酸过多 B ．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂 C ． SiO 2 可以用于生产太阳能电池 D ．在 FeCl 3 饱和溶液里通入足量 NH 3 可制取 Fe(OH) 3 胶体 5. 设 N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下， 22.4LCH 4 中含有氢原子数目为 4N A B ． 1molNa 2 O 2 中含有的阴离子和阳离子的数目为 2N A C ． 0.1mol/LCu(NO 3 ) 2 溶液中含有的 NO 3 - 数目为 0.2N A
D ． 28gN 2 中所含的原子数目为 N A 6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A ．用装置甲制取氨气______________ B ．用装置乙制取二氧化碳 C ．用装置丙制取碳酸氢钠________ D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．加入酚酞呈红色的溶液中： CO 3 2- 、 NH 4 + 、 NO 3 - 、 K + B ．含有大量 NO 3 - 的溶液中： H + 、 Na+ 、 Fe 2+ 、 Cl - C ．强酸性溶液中： Fe 3+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SCN - D ．含有 NaHSO 4 的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 - 8. 同温同压下，等物质的量的 NO 和 NO 2 具有相同的 A ．氧原子数________ B ．质量________ C ．原子数_________ D ．体积 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列各组类推结论与描述对应正确的是p 10. 选项反应 I 反应Ⅱ 描述 A CuSO 4 +Fe— CuSO 4 +Na—向 CuSO 4 溶液中加入较活泼的金属单质均可以置换得到单质铜 B 浓氨水与浓盐酸浓氨水与浓硝酸在空气中靠近均能产生白烟 C NaOH+ MgCl 2 — NaOH+AlCl 3 —过量 NaOH 溶液加入溶液中均生成白色沉淀 D Ca(ClO) 2 +CO 2 — Ca(ClO) 2 +SO 2 —向漂白粉溶液中通入足量的气体反应后，所得的溶液均具有漂白性 11. 某 CuSO 4 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 、 H 2 SO 4 的混合溶液 100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同，且 SO 4 2- 的物质的量浓度为6mol?L -1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A ． 11.2g______________ B ． 16.8g______________ C ． 19.6g______________