(《诸子散文选读》前两章)

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高二下学期第一次月考语文试题(新课标)

(《诸子散文选读》前两章)

一、语言积累和运用:(1-12每题2分,13、14题各4分)

1.下列各组词语中,加点字的读音正确且没有错别字的一项是()A.喟.(kuì)然长叹举一返三暴虎冯.(pínɡ)河祸起萧墙B.屏.(pínɡ)气凝神发奋忘食箪食.(sì)瓢饮循循善诱

C.粢盛.(chéng)既洁礼崩乐坏斐.(fěi)然成章文质彬彬

D.色厉内荏.(rěn)耰而不辍曲肱.(hónɡ)而枕杀身成仁

2.下列各组语句中加点的实词,意义相同的一项是()

A.过.而不改,是谓过也。小人之过.也必文

B.何以伐.为自伐.者无功

C.见.其二子焉过也,人皆见.之,更也,人皆仰之

D.吾与.点也天与.之,人与.之

3.下列各组语句中加点的虚词,意义、用法都相同的一项是()A.冉有、季路见于.孔子叔孙武叔语大夫于朝曰:“子贡贤于.仲尼B.为政以.德,譬如北辰子路行以.告

C.所谓立之斯立,道.之斯行天下之无道.也久矣

D.而.居尧之宫,逼尧之子人而.无信,不知其可也

4、下列句子与例句加点字词类活用相同的一项是()

例句:欲洁.其身

A、足.食,足兵

B、而耻.恶衣恶食者,未足与议也。

C、止子路宿,杀鸡为黍而食.之。

D、饭.疏食,饮水,曲肱而枕之。

5、与例句句式相同的项是()

例句:非夫人之为恸而谁为?

A、有是哉,子之迀也!

B、子路宿于石门

C、久矣吾不复梦见周公!

D、吾非斯人之徒与而谁与?

6、对下列语句中重点字有误的是()

A、因.之以饥(因为)人而.无信,不知其可也(如果)

B、微.夫人之力不及此(没有)抑.为之不厌,诲人不倦(不过)

C、不仁者不可以久处约.(贫困)君子去仁,恶.乎成名(哪里)

D、虽欲从之,末由.也已。(途径)多.见其不知量也。(只是)

7、下列各项中不全有通假现象的一项是()

A、乡也吾见夫子而问知且而从辟人之士也

B、由也好勇过我良人出,则必餍酒肉而后反

C、莫春者,春服既成无欲速,无见小利

D、女闻六言六蔽矣乎蚤起,施从良人之所之

8、加点词语不属古今异义的一项是()

A、子路从而后,遇丈人

..,以杖荷蓧。B、尝独立

..,鲤趋而达庭。

C、吾将瞷良人

..之所之也D、夫然后之中国

..,践天子位焉

9、下列各句中,加点的成语使用恰当的一句是

A.既然提升中国公民旅游文明素质是精神文明建设的一项重要任务,那么“绿色旅游”这种

注重修正行为习惯的休闲方式,又怎能等闲视之

....?

B.被动挨打的尴尬,疲于奔命的惊险,猝不及防

....的惊喜,绝处逢生的狂欢,让上海申花在中超联赛首场就经历了“最长的一天”。

C.英国的一项科学研究显示,播放一些古典音乐能促使食客情不自禁地慷慨解囊

....,有助于增加酒店的收入。

D.关于这个问题,无论伊朗还是美国,其媒体报道都与美国官方、军方的表态自相矛盾

....。

10、下列各句说法有误的一项是()

A.《论语》中“六艺”是指礼、乐、射、御、书、数六种技能。孔子培养学生,就是以仁、德为纲领,以六艺为基础,使学生能够全面发展。

B、子贡认为“夫子之道,忠恕而已矣”。其中“忠”就是“己欲立而立人”,“恕”就是“己

所不欲,勿施与人”。

C、孔子,名丘,字仲尼,春秋时鲁国人,伟大思想家、教育家,儒家学派的创始人。《论语》

是一部语录体的散文集,它是孔子的门人和再传弟子所辑录的孔子及其部分弟子的言行录。

D、楚狂接舆以凤鸟来比孔子。据说凤鸟有道则现,无道则隐。而孔子身处乱世却周游求仕,

因此说“德衰”。李白诗句“我本楚狂人,凤歌笑孔丘”便是用到了这个典故。

11.下列各句中,语意明确、没有语病的一组是()

A.我省将制定和实施循环经济推进计划,重点建设300个循环经济试点企业,推动资源节约型、环境友好型社会建设。

B.一个社会有没有一个庞大的中产阶层,是这个社会稳定和持续发展的根本保证,这已经为发达国家的经验所证实。

C.经典的魅力在于经典作品以经典的方式触及、表达和思考了人类生存的基本问题,不仅指向

现实,也指向未来。

D.恒丰箱包有限公司是全市箱包行业中历史悠久的一家外贸企业,产品档次之高,品种之全,是一个拥有出口权的厂家。

12、下面是白居易的《问刘十九》的诗句,顺序排列正确的一项是()

①能饮一杯无②绿蚁新醅酒③晚来天欲雪④红泥小火炉

A、③①②④

B、②④③①

C、④②③①

D、①③④②

13.根据文意,在下面横线上填写恰当的语句。(4分)

山与水各有各的性格:;水,灵动柔变,波蜿流蜓。

山寓意正直,水寓意机智。山的性格是耸立挺拔不畏浮云遮望眼;水的性格是迂回曲折缓缓渗透,水滴石可穿也。山是静止的书,因此,读山能读懂什么是持之以恒;水是流动的情,。

14.在横线处仿写两个句子,使之和上文构成一组整句。(4分)

良好的个人修养不仅是一个人的立身之本,也是现代社会职场竞争不可或缺的“软实力”。古人云“修身、齐家、治国、平天下”,“修身”被列在首位。细微之处见精神,个人修养也往往体现于细小之事中。修养,就是在面对别人的求问时,你不是借故拒绝或冷漠敷衍,而是热情耐心地予以帮助;修养,就是在遭到别人的误会及责备时,你不是起而驳之怒而斥之,而是心平气和地跟他解释;修养,;修养,。

二、古诗文阅读:(38分)

阅读下面三篇小短文,回答后面的问题。

(一)子贡问曰:'何如斯可谓之士矣?'子曰:'行己有耻,使于四方,不辱君命,可谓士矣。'曰:'敢问其次?'曰:'宗族称孝焉,乡党称悌焉。'曰:'敢问其次?'曰:'言必信,行必果,硜硜然小人哉!

抑亦可以为次矣。'曰:'今之从政者何如?'子曰:'噫,斗筲之人,何足算也?'

(二)过蒲,会公叔氏以蒲畔,蒲人止孔子。弟子有公良孺者,以私车五乘从孔子。其为人长贤,有勇力,谓曰:'吾昔从夫子遇难于匡,今又遇难于此,命也已。吾与夫子再罹难,宁斗而死。'斗甚疾。蒲人惧,谓孔子曰:'苟毋适卫,吾出子。'与之盟,出孔子东门。孔子遂适卫。子贡曰:'盟可负邪?'

孔子曰:'要盟也,神不听。'

15、孔子在第一段把'士'分为几类人,分别是什么?(3分)

16、如何理解'言必信,行必果'?(3分)17、解释下列句中加点词语的意思。(4分)

吾与夫子再罹.难罹_____________

苟.毋适卫,吾出.子苟_____________ 出_____________

盟可负.邪负_____________

18、谈一谈孔子所主张'信'的原则是什么。(3分)

(三) 舜相尧二十有八载,非人之所能为也,天也。尧崩,三年之丧毕,舜避尧之子于南河之南。天下诸侯朝觐者,不之尧之子而之舜;讼狱者,不之尧之子而之舜;讴歌者,不讴歌尧之子而讴歌舜,故曰天也。夫然后之中国,践天子位焉。而居尧之宫,逼尧之子,是篡也,非天与也。太誓曰:‘天视自我民视,天听自我民听’,此之谓也。”

19、翻译:夫然后之中国,践天子位焉。而居尧之宫,逼尧之子,是篡也,非天与也。(4分)20、这一段可以看出孟子认为的天意是什么,怎样才能符合天意?(3分)

(四)阅读下面的宋词,完成14-16题。(8分)

阮郎归·初夏苏轼

初夏绿槐高柳咽新蝉。薰风初入弦。碧纱窗下水沉烟。棋声惊昼眠。微雨过,小荷翻。榴花开欲燃。玉盆纤手弄清泉。琼珠碎却圆。

21.“词”这种体裁的别称是(1分)

22.对作品赏析不恰当的一项是____(3分)

A.作者从视觉、听觉、触觉等角度描写景物,显得鲜明生动。

B.“棋声惊昼眠”一句以棋声来衬托周围环境的幽静闲雅。

C.“榴花开欲燃”表现了石榴花色的红艳,突出了石榴的生机。

D.全篇语言清新,感情细腻,风格未完,境界开阔,韵味悠远。

23.就画线句,联系下片内容,从情景关系的角度,写一段鉴赏文字。(4分)

24、名句默写(10分)

(1)君子,,敏于事而慎于言,就有道而正焉。

(2)志士仁人,无求生以害仁,。

(3)不愤不启,不悱不发,,则不复也

(4).,必先利其器

(5)君子坦荡荡,。

(6)民为贵,,君为轻。

(7),,颁白者不负戴于道路矣。

(8)民之归仁也,犹,也。

三、现代文阅读:

注意:选做“文学类文本阅读”或“实用类文本阅读”两大题中的一大题,不跨大题选做小题(一)文学类文本阅读(20分)

阅读下面文章,完成25-28题:

打工仔

杨崇德

小岩村出了个深圳打工仔,那是发爷的满崽阿贵。

阿贵春节回来的时候,花格子西装,棕色牛皮鞋,还以为是个流氓的乌黑墨镜。招得村里人议论纷纷。好在初一孩子们到发爷家拜年,阿贵给每个娃儿一块钱,人们才意识到阿贵不是流氓,到像个老板。于是,村里的老老少少开始向阿贵靠近。

阿贵,你在深圳干什么?有人想探听阿贵有钱的原因。阿贵只是笑而不答。就连阿贵的老子发爷也不知道。但是,人们百分之二百地肯定:阿贵这小子发了。

人们的猜测百分之二百正确。正月初五,阿贵就要发爷跟他去深圳看世界,发爷不肯去。阿贵就死缠,说:“爹,你就去吧,这把年纪了,再不去看看那里的热闹世界就没有机会了。”发爷还是不肯去。阿贵就说:“爹,跟我去一趟吧,反正我在那边又不干坏事。”发爷听了阿贵这句话,心里亮堂了几分。最后,在乡邻们的劝说下,发爷跟阿贵到了深圳。

深圳这个五彩缤纷的城市,在发爷眼里就是天堂。阿贵陪父亲逛了深圳的几个风景点,最后告诉父亲怎么过马路、怎么回家就自个儿上班去了。头两天,发爷不敢离开阿贵的房间。至多是在他房门口看行人,看车辆,看他从未看到过的热闹景象。过了几天,发爷的胆子就大了。能够远离阿贵的住房,延街去瞧去望。阿贵很忙,除了按时给发爷准备三餐外,整天早出晚归。

这天,发爷转到了一个比较繁华的地方,发现有个胖女人坐在那里,双眼微闭,她的双脚被一个人抱着。发爷很好奇,走到旁边看热闹。抱脚的人很投入,正在用小刀给女人修脚趾甲。趾甲被修整得圆圆的,抱脚人又用小刀将指甲刮了一遍又一遍,然后涂上红油,很好看,也很新鲜。发爷在这里出神地站了近十分钟。胖女人给抱脚人付了20块钱,抱脚人躬腰连说谢谢。抱脚人转过身,发爷的脑神经被重重地刺了一下:抱脚人竟是自己的儿子阿贵!发爷不等阿贵喊出半个“爹”字,就给了阿贵一耳光,脖筋如蚯蚓般地骂道:“没出息的东西,想不到你干的竟是这等活!跟我老老实实回家种田去!”

这一晚发爷半粒米都没吞下。第二天,不管阿贵怎么求,发爷还是回到他的小岩村。乡邻们很高兴地围着发爷讲深圳,发爷就说深圳的车子好看房子好看。有人问阿贵在那好吗?发爷说:“好好。”但是,发爷从此就病倒了,病得让人越来越为他惋惜:放着好日子不过,就要走了。

阿贵从深圳赶回来的时候,发爷已经咽了气。阿贵跪在发爷的灵床边不愿起来。发爷快入殓的时候,阿贵用小刀给发爷修了脚趾甲,圆圆的,然后用指甲油涂了一遍又一遍,很好看,也很新鲜。小岩村的人都说发爷的脚趾甲很好看,很新鲜。

25.小说开头写阿贵回村过春节的情景,有三个作用,请写出来。(每条不超过10个字。)(6分)

26、(6分)1)发爷发现儿子在深圳替人修脚,又打又骂,回来后气病而死,他为什么会这样?(不超过15个字)

(2)而当村里人问他阿贵在那好吗,他却说:“好好。”这又说明什么?(不超过5个字。)(3)发爷是个什么样的人物?(不超过15个字。)

27、(6分)(1)阿贵对修脚是怎么看的?(不超过15个字。)

(2)村里人问他在深圳干什么,他为何笑而不言?(不超过10个字)

(3)阿贵是个什么样的人物?(不超过20个字)

28、对这篇小说的赏析、评价,不正确的两项是()(4分)

A、这篇小说采用了先扬后抑的手法推进情节,阿贵从深圳回家过年,不啻“天堂”来客。发

爷到那里一看,果然是个“天堂”。陡笔一转,发现儿子原来在天堂里替人修脚,如五雷轰顶,气病而死。

B、这篇小说采深沉凝重,发人深省,反映了两种思想观念的冲突。作者对阿贵是批评讽刺的,

对发爷是赞美同情的。

C、发爷看阿贵替人修脚的一幕,颇有讽刺意味,他先是“好奇”,“出神地站了近10分钟”,

觉得脚趾甲涂上红油,“很好看,很新鲜”;后来发现抱脚人竟是自己的儿子,就又打又骂。

D、发爷死后,阿贵在众乡亲面前为他修脚,这表明阿贵在向发爷忏悔,决心痛改前非,重新

做人。

E、发爷死的这个结局既使阿贵很伤心又让他获得了解放,这预示了阿贵将有比爷辈更好的命运。

F、这篇小说采用白描手法刻画人物,质朴无华而形象生动。

(二) 实用类文本阅读:

阅读下面的文字,完成25-28题。(20分)

梦碎雅典

杨明马小林

奥蒂又输了,这次依然输给了坏运气。

这位37岁的牙买加老将具备夺取世界百米冠军的实力已达17年之久,运气却从来没有降临到她的头上。当奥蒂闪着泪花走出第六届世界田径锦标赛赛场时,她追求了一生的梦想化作一场噩梦。

奥蒂已经赢得过20多枚世界大赛银牌和铜牌,参加过5届世界锦标赛,但还从来没有赢得过一次百米冠军。没有任何一个田径选手的付出比奥蒂更多,没有任何一个女子田径短跑选手能在37岁的“高龄”依然在世界赛场上奔跑,也没有任何一个世界名将遭遇到比奥蒂更多的莫明其妙的不幸。

这次大赛前,她以10秒96的成绩排名今年世界第三。奥运会冠军德弗斯和世界冠军托伦斯的缺席,给了奥蒂一次绝好,也是最后一次竞争世界短跑女皇的机会。

经过三轮出色的表现,奥蒂最终站到决赛起跑线前,观众送给她的掌声和欢呼声超过了所有其他选手。她太珍惜这次机会了,这是她人生最关键的一次搏击,就像剑手要毕其全部功力于一击。

奥蒂蹲下了,全场静默着。发令员举起手臂。反常的两声枪响预示着有人抢跑。所有人跑出后都停了下来,只有奥蒂没有听出是犯规的枪声。这对于比赛经验最丰富的奥蒂来说,似乎是不可思议。

起跑通常不好的奥蒂这次飞身领先,她像旋风般地掠过跑道,人们惊呆了。孤独的奥蒂一人奔跑在赛场上,转瞬之间,她已经跑过80米!

在全场观众的惊呼声中奥蒂停了下来。她意识到发生了什么。此时,全场再次静默得反常。在这片静默中,面无表情的奥蒂转身在跑道上慢慢地一步、一步地走着……

人们想起在1993年的世界锦标赛百米决赛中,奥蒂和美国的德弗斯同时撞线,成绩虽然都是10秒82,但金牌却被莫明其妙地判给了对方。站在银牌领奖台上的奥蒂的那双泪眼给世界留下了难忘的印象。

在1996年奥运会的百米决赛上,历史居然惊人地类似,奥蒂又是在同样的情况下输给了德弗斯。

去年底,疲惫的奥蒂终于决定退役,捧着20多枚在世界大赛上夺得的银牌和铜牌,心怀不甘的奥蒂宣布自己将转做时装设计师。当时,世界上所有的田径爱好者都将深深的敬意送给这位不是世界百米冠军的“女皇”。

奥蒂沉重地走着,一步一个坎,一步一个艰辛。那条百米跑道浓缩了她20多年的运动生涯,全场观众以静默表示着他们深深的同情。

出乎所有人的意料,奥蒂没有发脾气,没有沮丧,她的脸上现出坚毅的表情。

她再一次蹲下,再一次使出毕生力量去拼搏,但结局是大家可以预料的(仅获第七名)。

奥蒂以永不服输的精神感动着观众。她的世界百米冠军梦虽然没有实现,但在世人心中,奥蒂何尝不英雄!《海外版》(19970805六版)

25.文章开头两段属于新闻文体基本构成中的哪个部分?请结合本文分析其作用。(5分)

26.文章用较长篇幅介绍了奥蒂参加比赛的背景材料,这样写有什么作用?(5分)

27.怎样理解“在这片静默之中,奥蒂转身,面无表情地朝起点慢慢地一步一步走着……”这句话在文中的含意?(5分)

28.作者在文章结尾说:“她的世界百米冠军梦虽然没有实现,但在世人心中,奥蒂人口学不英雄!”请结合奥林匹克精神,谈谈你的认识。(5分)

四、作文:(60分)

选择下面所列的人物或文学形象作为话题,自选角度,写一篇不少于800字的作文。

人物:孔子、孟子、苏轼、鲁迅、海伦·凯勒、史蒂芬·霍金

文学形象:曹操、宋江、薛宝钗、简爱、冬妮娅、桑提亚哥

【注意】①题目自拟。②立意自定。③文体自选。④不得抄袭。

高一化学必修一前三章测试试题

高一化学必修一前三章测试试题 化学《必修1》试题张瑞芳 本试卷分为第I卷和第II卷两部分(考试时间90分钟,总分100分) 可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 一、(本题包括15小题,只有一个 ....选项符合题意。每小题3分,共45分) 1.下列物质中,不属于合金的是() A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 4.下列说法或做法正确的是() A 用小苏打发酵面团制作馒头 B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7 5.以下实验装置一般不用于分离物质的是() A B C D 6.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是() A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

高中化学必修一的每章知识点总结

高中化学必修一知识点总结 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 > (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 [ 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 …

最新化学必修一前两章知识点总结

第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏; ②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

化学必修二前两章练习题

期末化学练考题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 K-39 Mg-24 Fe _56 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1.1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是80208Hg ,它的中子数为( ) A .80 B .288 C .208 D .128 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A . Ca 40 20 和 Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列各项表达式正确的是( )A .N 2的电子式: B .二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C .NaCl 的电子式: D .F - 的结构示意图: 4. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A .X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B .Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 C .X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D .Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 5. 某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ,则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A .H 2XO 3 B .HXO 3 C .HXO D .H 2XO 4 6.在相同条件下,下列气态氢化物的沸点排列顺序正确的是( ) A .HF>HCl>HBr>HI B .HCl>HBr>HI>HF C .HBr>HI>HF>HCl

D.HF>HI>HBr>HCl 7.下列各组物质的性质比较中,正确的是( ) A.稳定性:HCl>H 2S>HF B.碱性:NaOH >KOH>Mg(OH) 2 C.酸性:HClO 4>H 2 SO 4 >H 3 PO 4 D.还原性:I-﹤Br-﹤Cl- 8.下列说法中错误的是() A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是() A.Na 2O 2 B.KOH C.CaCl 2 D.CO 2 10.关于原子结构的叙述正确的是( ) A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是8 11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是() A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 12.下列微粒半径由大到小的排列是() A.Al Mg Na B.Cl-,S2-,O2- C.P3-,S2-,Cl- D.K+、Cl-,S2- 13.已知 a A+、 b B2+、 c C-、 d D2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的 叙述正确的是() A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d

高中化学必修一前三章测试题

必修一前三章考试(满分110) 一. 选择题(30分) 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应 2. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A 、Fe 2O 3 + 3CO △ 2 B 、CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ C 、2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2(OH )2CO 3 △ 2↑ + H 2O 3.下列变化中,需要加入氧化剂的是( ) A .SO 2→S B .HCl →H 2 C .FeCl 2→FeCl 3 D .Fe 2O 3→Fe 4.下列反应中,盐酸只作氧化剂的是( ) A .Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ H 2O 2+Cl +HCl +4M nCl 2 M nO 2B. C .Cl 2+H 2O =HCl +HClO D .CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2 5.下列叙述中,正确的是( ) A .同一反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强 B .同一反应中,还原剂的还原性比还原产物的还原性弱 C .由X 原子变成X 2+的反应是被氧化反应 D .由X 原子变成X 2+,需加入还原剂 6.根据下表下列叙述中正确的是( ) A .表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+ ) B .氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+ >Br 2>Fe 2+ C .还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl - D .④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16

从化学课程标准学业要求出发,复习必修一前两章

根据课程标准学业要求复习必修1前两章 1、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用n、M、Vm、c B之间的相互关系进行简单计算。(1)使用物质的量浓度表示电解质溶液的浓度 如0.5mol/L的Na2SO4溶液中,能否计算出Na+的物质的量,Na+的物质的量浓度是多少? (2)1mol Na2O2中含有的阴离子数目,100g98%硫酸中含有的O数目 (3)在NaCl、CaCl2混合溶液中,c(Cl-)=1.5mol/L,c(Na+)=0.5mol/L,求c(Ca2+)。 (4)4.4gCO2在标准状况下的体积? (5)CO、O2、SO3均含有1molO则其物质的量之比是多少? (6)1molFe在足量Cl2中燃烧,Fe与足量盐酸反应转移电子数,1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数。 2、能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 (1)根据CO2的摩尔质量,能否计算1个CO2分子的质量呢? (2)在标准状况下,1个CO2分子的体积是22.4/N A吗? (3)氯水遇NaHCO3、AgNO3、KI以及红色布条有何现象?发生反应的粒子是什么? 3、根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 (1)消毒时,为什么使用“84”消毒液,而不是次氯酸? (2)Na、Na2O2、NaOH的保存。 (3)Ca(ClO)2的保存。 (4)漂白液与洁厕灵不能混用的原因。 (5)为什么不用澄清石灰水与Cl2反应制备漂白粉?为什么不用澄清石灰水吸收尾气Cl2? (6)设计实验装置利用Na2O2制备O2? 4、能说明常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响 (1)Cl2在生活、工业生产中的应用(制备盐酸、消毒液、漂白粉及用于自来水消毒等)。 (2)Na2O2的应用。 5、列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质 (1)Na2O2与CO2反应现象。 (2)NaHCO3与Na2CO3的鉴别。 (3)制备AlCl3时,首先点燃A处酒精灯,何时点燃D处酒精灯?

高中化学必修一的每章知识点总结

高中化学必修一知识点总结 必修 1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、( 1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或 作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3 )中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤 上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸 溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原 溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体 由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和 KNO 3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO 3、稀 HNO 3产生白色沉淀Cl-+Ag +=AgCl↓ SO 42-稀 HCl 、BaCl 2白色沉淀SO42- +Ba2+=BaSO 4↓ 四 .除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量( n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔( mol ) : 把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把 6.02 X10 23 mol-1叫作阿伏加德罗常数。

(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分,答题时间为90分钟,答案必须写在指定的位置,否则所做答案无效。可能用到的原子量 H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233 一、单项选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分共36分) 1、有关电解质的说法正确的是( ) A、固体NaCl不导电,所以NaCl不是电解质 B、 C D、 2 ① OH- A 3 A、 C、 4 A C 5 A、 6 A 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是() 溶液滴入蒸馏水中即可 A.FeCl 3 溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 B.将FeCl 3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可 C.将FeCl 3 溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 D.将FeCl 3 8、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热; ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是()

A、250mL1mol/LAlCl 3溶液B、300mL5mol/LKClO 3 溶液 C、1L2.5mol/LNaCl溶液 D、200mL2mol/LMgCl 2 溶液 10、设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A、16gCH 4中含有4N A 个氢原子 B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A 个Na+ C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A 个 D、常温常压下,22.4LCO 2中含有N A 个CO 2 分子 11、下列实验操作中所用仪器合理的是() A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、用10mL量筒量取5.2mL盐酸 C D 12 ① ③H A、 C、 13 A、 C、 D、 14 A B C D 15 否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是() A、铬元素的化合价为+7价 B、在检查时重铬酸钾发生还原反应 C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不.正确 ..的是() A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O B、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2===CO32-+H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-===H2O

高中化学必修一第一章

要点精讲 1.1化学实验的基本方法 1.1.1化学实验安全 1.1.2混合物的分离和提纯 1.常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

(1)过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 (2)蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 (3)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 (4)分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 (5)升华

新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结

新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第一章知识整理和总结 知识网络 1、化学实验基本方法 2、物质的量及其应用 3、一定物质的量浓度溶液的配制 专题讲解 专题一:混合物的分离和提纯方法总结 实 验名称装置图主要仪器注意事项 适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃 棒、滤纸、漏 斗、铁架台、 铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与 液体,如氯 化钠溶液中 的泥沙。 蒸发结晶酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒、 铁架台 1.不超过蒸发皿容积的三分 之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧 化 分离溶液中 的溶质,如 从氯化钠溶 液中得到氯 化钠固体 分液锥形分液漏 斗、铁圈、烧 杯、铁架台 1.分液漏斗中塞子打开或寒 子上的凹槽对准分液漏斗中 的小孔 2.下层液体从下口放出,上 层液体从上口倒出 分离互不相 溶的液体, 如分离水和 苯的混合物 萃取 分液漏斗 1.萃取剂要与原溶剂互不相 溶不反应,溶质在其中的溶解 度比在原溶剂中大,溶质不与 萃取剂反应 2.萃取后得到的仍是溶液, 一般要通过蒸馏等方法进一步 分离 从碘水中提 取碘 化 学 实 化学实验 遵守实验室 了解安全措 掌握正确的操作 混合物的 过滤:固体(不溶)——液 蒸发:固体——液 蒸馏:液体混合物分 萃取、分液:两种互不相溶的物质的鉴别和检验(如SO2-、CO2-

意八个字:不 增、不减、易分、复 原 专题二:除杂总结 第二章 知识整理和总结 知识网络 1.分散系:几类液体分散系的比较 2.离子反应

高中化学必修一第二章知识点总结及练习.

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类 混合物金属单质 单质非金属单质 物质稀有气体 酸性氧化物 纯净物氧化物碱性氧化物 其他氧化物 化合物酸 无机物碱 盐 有机物(缺 2、分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质 (可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液胶体浊液 粒子大小<1nm (1-100)nm >100nm 能否过滤能能不能 主要特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定 是否有丁达尔效应没有有没有 举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)H2+O2=H2O B、分解反应(AB=A+B)KCIO3△KCI+O2↑ C、置换反应(A+BC=AC+B)CuO+H2=Cu+H2O ↓+2NaCI )CaCI2+Na2CO3=CaCO3 D、复分解反应(AB+CD=AD+CB (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

高一化学必修一前两章测试卷

高一化学测试题 命题范围:必修第一、二章 相对原子质量:H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.符合如右图中阴影部分的物质是() A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.NaHCO3 2.以下实验装一般不用于 ...分离物质的是() A B C D 3. 下列叙述正确的是( ) A.分散质微粒直径的大小关系:溶液>胶体>浊液 B.胶体粒子很小,可以通过半透膜 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 4. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是() A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 5.下列叙述正确的是() A.1 mol H2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D.摩尔是7个基本物理量之一 6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是() A.常温常压下,18gH2O所含原子数为N A B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为N A C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子 D.由1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源 7.下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能实现的是() A.MnO4-→Mn2+ B.HCl→H2 C.SO2→HSO3- D.PCl3→PCl5 8.下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是() A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式,书写正确的是() A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑

高中化学必修一第二章复习知识点整理(1)

高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种,常见的有:树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为: 混合物:溶液、浊液、胶体 金属单质:Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质:Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸:HCl、H2CO3等 无机化合物碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 化合物盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2 氧化物:CO、CO2、CuO等 有机化合物:CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习1].下列各组物质分类正确的是( )

2、胶体的概念和性质 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液;气溶胶,如云、雾、烟;固溶胶,如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中,由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动,称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)做定向移动的现象。 注意:电泳只是胶粒定向地向电极运动,并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中,分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2].下列关于胶体和溶液的说法中,不正确的是 ( )

精选高一化学必修一第一章知识总结

高一化学必修一第一章知识总结 1.1.化学实验基本方法 1.1.1化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO 3 KMnO 4 KNO 3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P 4 遇湿易燃物品:NaO2 氧化 剂:KMnO 4 KClO 3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓H 2SO 4 ,浓NaOH,HNO 3 1.1.2混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌 5.停止加热,余热蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na 2SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg2+化学方程式:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl 在滤液中加入Na 2CO 3 的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+ 除掉Ca2+化学方程式:Na 2CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl 检验SO 4 2-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO 32-,SO 3 2-等离子,与Ba2+反应生成BaCO 3 ,BaSO 3 是不溶于水的白色沉淀.但它们 溶于盐酸,而BaSO 4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO 3 2-,SO 3 2-等离子的干扰.同时,溶液中的 Ag+离子与Cl-反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰.另 外,SO 32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO 4 2-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

人教版 高中化学必修一第一章知识点

高中化学必修一 第一章、从实验学化学 化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,先用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 2、常考危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 粗盐的提纯 (1)粗盐的成分:主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤 ①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过 滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调PH=7得到NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键:(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。 蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。

人教版化学必修一第二章知识点总结A4 -终极版

第1页 共4页 第2页 共4页 Δ ②根据分散剂的状态划分 液溶胶 如:AgI 胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 固溶胶 如:烟水晶、有色玻璃、合金 2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备 (1)Fe(OH)3胶体的制备 取一个干燥洁净的小烧杯,加入25mL 蒸馏水,将烧杯中的水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液 ,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 反应的化学方程式为 FeCl 3+3H 2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)硅酸胶体的制备 在试管中加入3-5mL Na 2SiO 3溶液(饱和的Na 2SiO 3溶液按1:2或者1:3的体积比用蒸馏水稀释),滴入1-2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失。静置。 反应的化学方程式为 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl (3)碘化银胶体的制备 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液,边滴入边震荡。 反应的化学方程式为 KI+AgNO 3=AgI (胶体)+KNO 3 思考:若上述(1)反应中,没有及时停止加热,会出现什么现象?若上述(2)(3)两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式? 提示:(1)胶体聚沉,生成红褐色沉淀 (2)Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 生成白色沉淀 (3) KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3 生成黄色沉淀 3、胶体的性质与应用 (2)固溶胶不发生电泳现象;气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象(静电除尘);胶体都是呈电中性的,凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象,胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘化银胶体和蛋白质胶体的胶体粒子所带的电荷的电性不同条件下是不相同的】 (3)聚沉的方法有三种:①加入电解质溶液 ②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌【胶体粒子不带电的胶体可以用第③方法聚沉】 (4)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸现象:产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解。原因:少量稀硫酸作为溶液使胶体聚沉,生成氢氧化铁红褐色沉淀,过量的稀硫酸与氢氧化铁反应,使沉淀溶解。 (5)胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有: ①盐卤点豆腐 ②明矾净水 ③FeCl 3溶液用于伤口止血 ④江河入海口形成的沙洲 ⑤冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑥土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用 ⑦用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 4、胶体的提纯净化 :利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。 四、离子反应 1、电离 :电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、电离方程式书写——“三句话” ①强酸、强碱、盐用等号一步到位 ②一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位 ③多远弱酸多可逆符号分步电离 例:①H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH= Na ++OH - Ca(OH)2= Ca 2++2OH - BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 = Ba 2+ + SO 4 2- NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42-(在水溶液中) NaHCO 3 == Na + + HCO 3- ②HClO H + + ClO - Cu(OH)2 Cu 2++2OH - ③H 2CO 3 H + +HCO 3- HCO 3- H + +CO 32- 从电离的角度,我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。 注意:(1) HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开。

新课标高中化学必修一第一二章知识点总结

第一章 从实验中学化学 一、化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na 2CO 3 (或NaHCO 3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤 上, 宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl 和KNO3混合物 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 分液 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 三、离子检验 Cl -AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl -+Ag +=AgCl ↓ SO 42-稀HCl 、BaCl 2 白色沉淀 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ 五、物质的量的单位――摩尔 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ;标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4移液.5洗涤.6定容.7摇匀 8贮存溶液. 注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.

高一化学必修一前三章知识点

一、重点聚焦 1.混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位——摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下: 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。 (2)烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。 (3)眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 (4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (5)扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。

化学高一必修一前两章总结

化学实验基本方法 【检查装置的气密性】 连接好装置,把导管口的下端浸入水中,双手紧握试管。若导管口处有气泡冒出,松开手后导管中能形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好。 【实验室常见意外事故的处理方法】 1、酸粘在皮肤上:立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须先迅速用抹布擦拭),再用碳酸氢钠溶液或 肥皂水冲洗。 2、碱粘在皮肤上:先用大量水冲洗,再涂上硼酸或醋酸溶液。 3、水银温度计破裂:用硫粉覆盖吸收水银,是汞转化成不能挥发的硫化汞。 【物质的分离和提纯】 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。 【物质的分离和提纯方法】 【萃取】 利用溶质在互不相溶的溶剂离溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 要求:1、萃取剂不能与被萃取物质发生化学反应 2、被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度 【萃取的操作方法】 ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液

【分液的操作方法】 ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞; ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层; ③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,保证漏斗里的液体能够流出; ④打开活塞,下层液体从下口放出,上层液体由上口放出。 ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 化学计量在实验中的应用 【物质的量】 定义:表示一定数目粒子的集合体符号:n 单位:摩尔(mol) 表示。约为6.02x1023 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 微粒与物质的量 N 公式:n= NA 【摩尔质量】 单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M 【物质的体积决定】 ①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定时,固体液体主要决定:微粒的大小。气体主要决定:微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下(0℃,101kPa),1mol任何气体的体积都约为22.4L 【阿伏加德罗定律及其推论】 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 克拉伯龙方程式:PV=nRT PM=ρRT 1、T P相同:V1:V2=n1:n2 ρ1:ρ2=M1:M2=相对密度 2、T V相同:P1:P2=n1:n2 3、T P V相同:M1:M2=m1:m2=相对密度 4、T P m相同:V1:V2=M2:M1 注:“相对密度”:例如:氧气的相对密度是16。(氧气的相对分子质量是32,32/2=16) 【物质的量浓度】 单位:mol/l 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B 公式:C B=n B/V C=1000ρω/M (其中ρ单位为g/cm3,C单位为mol/L M单位为g/mol) 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) 【溶液的配置】 容量瓶:温度、规格(100ml、250 ml、500 ml、1000 ml)、刻度线 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) 1.计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 2.称量:用托盘天平称取固体溶质质量。

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