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(参考答案)第二节探索酸的性质姓名

夯实基础

1.酸性溶液能使_紫_色石蕊试液变_红_色，使___无_____色酚酞试液变___无_____色。碱性溶液能使___紫_____色石蕊试液变____蓝____色，使___无_____色酚酞试液变___红____色。

2.写出下列常见酸的化学式:硫酸__ H2SO4、盐酸__ HCl _、硝酸_ HNO3_、碳酸_ H2CO3_.

3.测定pH最简单的方法是使用_pH试纸_，测定时，用_洁净的玻璃棒__蘸取待测溶液，滴在_ pH 试纸_上，然后再与_标准比色卡_对照，便可测出溶液的pH。

4.酸是指电离时生成的阳离子__全部是H+离子__的__化合物____。酸具有酸性可以用__酸碱指示剂___定性地检测出来，而定量地检测溶液的酸碱度是使用__pH 试纸___.

5.铁锈的主要成分是_ Fe2O3_（写化学式），由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成__ FeCl3__、_Fe2(SO4)3 __，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O、

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O。

6.在一支盛有足量稀硫酸的试管里加入一根生锈的铁钉，我们首先可以看到的现象是_铁锈消失_，溶液呈_黄_色，化学方程式是_ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O。_，过一会儿我们还可以观察到铁钉的周围出现大量的__气泡_，化学方程式为_ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑_。

7.检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_ AgNO3溶液__和几滴_稀硝酸_，若能观察到有__白_色沉淀生成，说明试液中含__Cl-__离子。这种沉淀的化学式为AgCl _。若欲检验溶液中的SO42-，所用试剂通常是_ BaCl2溶液____和稀硝酸，在其反应中，生成的白色沉淀是__ BaSO4_______。

8.纯净的浓盐酸是无色_液体__，工业用的浓盐酸常因含杂质而带_黄__色。我们打开盛浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有_白雾_，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_氯化氢气体__跟空气里的__水蒸气___接触，形成_盐酸小液滴__的缘故。这说明浓盐酸具有_挥发_性，如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会__变小____ (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶质的质量分数会__变小_____。

9.纯净的浓硫酸是无色黏稠、_油_状的液体。因为它具有吸水__性，所以它常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸置于空气中溶液质量_变大_，溶质质量_不变_，溶剂质量_变大_，溶质的质量分数_变小_。因为它具有_脱水_性，所以它能使纸张、木材等物质炭化。因为它溶于水时，放出大量的_热_，同时密度比水_大__，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸_沿着器壁慢慢地注入__水_里，并用_玻璃棒__不断搅拌，切不可把_水_倒进浓硫酸__里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有__腐蚀_性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用__水_冲洗，而应立即用_干布_擦拭，然后用_大量水__冲洗，最后_小苏打溶液冲洗__。

第三节探索碱的性质姓名

夯实基础

1.碱的定义:碱就是电离时产生的_阴离子全部是OH-__的化合物。

2.碱的共性:

(1)碱能和酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊试液_变蓝__，无色酚酞试液_变红_。(注意:只有碱溶液才能使酚酞试液变色)

(2)碱能与酸反应生成___盐和水，如KOH和H2S04反应的化学方程式为_：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O _。

(3)碱能与非金属氧化物反应生成_____盐和水___，如Ca(OH)2和CO2，NaOH和CO2反应的化学方程式依次为_ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O _、_2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O _。(4)碱能与某些盐反应生成__另一种碱和另一种盐_，如NaOH和CuS04反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4_。NaOH和FeCl3反应的化学方程式为___3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3. __酸和碱__作用生成_盐和水__的反应叫中和反应。其实质是_H+和OH-结合生成水__。

4.氢氧化钠:俗名_火碱__、_烧碱__、_苛性钠__，是一种_白_色固体。暴露在空气中易__吸水_，而且能和空气中的_二氧化碳__发生反应，故应密封保存。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会__放出大量的热__。

5.氢氧化钙:俗名__消石灰__、_熟石灰_，是一种_白_色的粉末，微__溶于水，有腐蚀性。

6.氢氧化钙可由_生石灰（氧化钙）_和水反应得到，化学方程式是__ CaO + H2O === Ca(OH)2 __，在这个反应中放出大量的__热 _____。

第四节几种重要的盐姓名

夯实基础

1.电离时能生成___金属阳离子（包括铵根离子）__和_酸根阴离子___的化合物叫盐，氯化钠俗称__食盐__， Na2C03俗称__纯碱__、_苏打_，碳酸钠晶体的化学式是__Na2CO3_?10H2O _。它暴露在干燥的空气里易逐渐风化失去结晶水，最后变成粉末。

2.复分解反应是指__化合物互相交换成分生成新的化合物_的反应。中和反应 _是_ (填“是”或"“不是”)复分解反应。

3.家用碱面的主要成分是Na2C03其物质类别属于（B）

A.酸 B盐 C.碱 D.氧化物

4、铵盐和__碱__混合加热后，都有___NH3__放出，该气体能使__湿润的红色石蕊试纸__变蓝。这种方法可用于__NH4+___的检验。