2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷

2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 Na：23

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题3分。共69分）

1．节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是

A、将白炽灯换成节能灯

B、发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等

C、大力植树造林，增加绿色植被

D、少开汽车，采取骑自行车或做公交车

2、14

6C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关

6C的说法中正确的是

A．质子数为14 B．中子数为6 C．质量数为8 D．电子数为6

3、下列物质中属于弱电解质的是

A．KOH B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl

4．下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C．用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

5．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于

A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、非金属单质

6、根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是

A．水解反应

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

D．与碳酸钠溶液反应

7．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2

8．氯仿(CHCl3，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A．水 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．HNO3酸化的AgNO3溶液

9．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．A1Cl3

10、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．MgCl2 B．NaOH C．CH4 D． H2O

11．下列物质中，属于高分子化合物的是

①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯

A、只有①⑦

B、除外②都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③

12．下列离子方程式中，正确的是

A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓

C．金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2↑

D．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

13、下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是

A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红

C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2

14．无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、CO32－、Cl－

C．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－ D．K＋、Na＋、Cl－、Br－

15、在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A．混合气体的密度保持不变 B．有１mol C生成的同时有１mol D生成

C．混合气体的总物质的量保持不变 D．有1 mol A生成的同时有１mol C消耗

16．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是

A、Cu Cu(NO3)2

B、Cu Cu(NO3)2

C、Cu CuCl2Cu(NO3)2

D、Cu CuO Cu(NO3)2

17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．11.2L氢气一定含有N A个氢原子

B．18g水含有电子数为8N A

C．在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为N A

D、常温常压下，32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2N A

18．现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨、②塑料、③合成盐酸、④合成橡胶、⑤合成尿素、⑥合成纤维、⑦合成洗涤剂。

A.②④⑦堍運~

B.②④⑥堍轡~

C.①③⑤邰輁~

D.④⑤⑥

19．下列除去杂质的方法正确的是

物质杂质试剂主要操作

A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤

B CO2 CO O2 点燃

C FeCl2溶液FeCl3Cu 分液

D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏

20、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了

1.7g，则反应速率为

A、V(H2)=0.03mol/（Lmin）

B、V(N2)=0.005mol/（Lmin）

C、V(NH3)=0.17mol/（Lmin）

D、V(NH3)=0.02mol/（Lmin）

21．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式

C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：

22、下列各组物质中，互为同系物的是

A．126C和126C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4和C3H8 D．金刚石和石墨

23、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

选择题答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

题号21 22 23

答案

二、填空题（本题包括4小题，共31分）

24．（16分）下表是元素周期表的前三周期：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

一 A

二 B C D E F

三G H I J 回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素的符号：

F______________、J_____________。

⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是

_________________(填“离子”或“共价”)化合物。

⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：

①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是

_______________；

②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；

⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。

请在下图中标出电子流动方向。

25．（4分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

①甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H 2反应生成甲，甲与等物质的量的H 2反应生成丙。

②丙既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使KMnO 4酸性溶液褪色。

③丁既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使KMnO 4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol 丁可以和3molH 2完全加成。

据以上叙述完成下列填充：

甲的结构式____________________ ；乙的电子式______________________；丙的结构简式_________________________。

丁与溴发生取代反应的方程式_____________________________________________。 26、(8分）A 、B 、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C 、D 、E 是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F 与气体G 相遇产生大量的白烟，H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ B 的化学式是，F 的化学式是。

⑵写出D 和E 反应的化学方程式：。

A B D

C E

加热

高温、高压催化剂点燃

硫酸铜溶液

Cu、Zn

合金

⑶ 如何检验I 中的阳离子 27（3分）如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），

进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023

个电子转移时，阴极比阳极重19. 25g ，求铜锌合金中铜的质量分数。（已知：电极反应式为阳极： Zn-2e －

=Zn 2+

、Cu-2e －

=Cu 2+ 阴极：Cu 2+

+2e －=Cu )

20011-2012学年度第二学期期末考试

高一化学试卷答案

选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B [

A B D D B 题号 11 12

13 14 15

16 17 18

19 20 答案 C B B D

A D

题号 21 22 23 答案 D

24．（16分） ⑴F 、Ar ⑵ Na 2O 、Na 2O 2，离子

⑶HClO 4，Al(OH)3 ⑷烃，

① CH 4，正四面体； ② CH 2=CH 2 ， ⑸ 原电池正极，

2H ++2e -

=H 2↑。 25、（4分）

C C H

H H

H:C C:H .....

.CH 3CH 3

+Br 2

+HBr

26、（8分）⑴ NaOH NH 3 ⑵H 2 + Cl 2 =(点燃) 2HCl

⑶取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子

27、（3分）66.3%

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