【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-3-11非金属及其化合物

课时作业(十一)

一、选择题

1．(2014·北京东城期末)下列有关物质性质的应用不正确的是()

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

解析：二氧化硅能与氢氟酸反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，D错误。

答案：D

2．(2014·江西南昌零模)向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是()

A．原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶2

B．p点横坐标为120

C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2

D．ab段反应分两阶段，离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3

解析：Oa段是Ba2＋与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH－与CO2的反应；bp段是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由

碳元素守恒可知n(BaCO3)＝

30×10－3L

22.4 L· mol－1

，n(K＋)＝n(HCO－3)＝

(60－30)×10－3L

22.4 L· mol－1

，原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶1，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。

答案：D

3．(2014·北京东城期末)下列实验不能达到目的的是()

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

解析：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A正确。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C正确。试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。

答案：B

4．(2013·湖南五市联合检测)中学化学中很多“规律”都有其使用

范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M＋和R2－的核对电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 解析：A项，H2CO3的酸性比HClO的强，A项正确；卤族元素中的F没有正价，B项错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C项错误；由M＋和R2－的核外电子层结构相同可以推知M的原子序数应该比R的原子序数大，D项错误。

答案：A

5．(2014·新疆乌鲁木齐测验)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()

A．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

B．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化

解析：硫分子在氧气中完全燃烧得到SO2，A项正确；把硫单质在空气中加热到750℃生成SO2，B项错误；常温条件下单质硫为分子晶体，C项错误；因S8、S2、S4、S6为不同的硫单质，故S8转化为S2、S4、S6属于化学变化，D项错误。

答案：A

6．(2013·宁夏一中第四次考试)下列叙述不正确的是()

A．足量的硫单质与64 g铜反应，有1 mol电子发生转移

B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与某种酸反应

C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

解析：铜与硫反应生成Cu2S,64 g铜完全反应转移1 mol电子，A 项正确；SiO2能与氢氟酸反应，B项正确；在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，铝作负极，C项正确；SO2与Na2O2反应时，SO2被氧化成SO2－4，D项错误。

答案：D

7．(2014·东北三省四市联考)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是()

A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO3

解析：设参加反应的FeS2为1 mol, HNO3为8 mol，还原产物中N 元素化合价为x，FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，反应后生成1 mol Fe(NO3)3，由N元素守恒知作氧化剂的HNO3为8 mol－3 mol＝5 mol，即还原产物中N为5 mol，由得失电子守恒知1＋7×2＝5×(5－x)，解得x＝2，所以还原产物是NO，B项正确。

答案：B

8．(2013·西安八校联考)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜

溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A ．60 mL

B ．45 mL

C ．30 mL

D ．15 mL

解析：根据题意可将题中的反应过程表示如下：

Cu ＋HNO 3―→????

? Cu (NO 3)2――→5 mol·L －1NaOH Cu (OH )2 ???NO 2N 2O 4NO ――→O 2 HNO 3

由此可以看出：在整个反应过程中失电子的物质为Cu ，得电子的物质为O 2，HNO 3中的N 元素在反应前与反应后的价态相同，没有发生电子转移。利用氧化还原反应中得失电子守恒得出：n (Cu)×2＝

n (O 2)×4，n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L 22.4 L·mol －1

＝0.15 mol 。加入氢氧化钠溶液时发生反应：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓，所以n (OH －)＝2n (Cu 2＋)＝2n (Cu)，因此V (NaOH)＝n (NaOH )c (NaOH )＝2×0.15 mol 5 mol·L －1

＝0.06 L ＝60 mL 。

答案：A

9．(2014·南昌高三调研)某无色溶液中含有大量KOH ，Na 2CO 3，Na 2SO 4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是( )

A ．BaCl 2溶液，酚酞，盐酸

B ．BaCl 2溶液，盐酸，酚酞

C ．酚酞，BaCl 2溶液，盐酸

D ．酚酞，盐酸，BaCl 2溶液

解析：A 项，先加入BaCl 2，产生白色沉淀，说明含有CO 2－3或SO 2－4，

也可能二者都存在，然后加入酚酞，溶液变红色说明含有OH －，最后

加入盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO2－3和SO2－4，正确；B项，第二步操作加入盐酸会中和掉OH－，不能确定是否含有OH－，错误；C 项，加入酚酞，溶液会变红，不能确定是含有CO2－3还是OH－，错误；D项，原因同C项，错误。

答案：A

10．(2014·湖南十三校第一次联考)下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()

解析：A项，S无论在空气还是纯氧中，无论氧气少量还是过量，燃烧的产物只能是SO2；B项，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3受热分解产生SiO2；C项，AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2产生沉淀Al(OH)3，Al(OH)3中滴加盐酸产生AlCl3；D项，NaOH溶液中通过量CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2可生成NaOH。

答案：A

11．(2014·辽宁五校期末联考)无色溶液X由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下实验：

下列判断正确的是( )

A ．气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体

B 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B ．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物

C ．Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋、MnO －

4、SO 2－4一定都不存在于溶液中

D ．Na ＋、AlO －2、CO 2－3一定存在于溶液中

解析：无色溶液排除MnO －

4的存在，加入HCl 产生气体，则一定

含有CO 2－3，气体A 为CO 2。有CO 2－3存在，则与之反应的离子均不能存在，如Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋。由电荷守恒知，一定存在阳离子Na ＋。溶液Ⅰ中加入NH 4HCO 3溶液有沉淀产生，则判断原溶液中存在AlO －

2，

它在酸性条件下转化成Al 3＋，Al 3＋与HCO －

3发生双水解反应生成

Al(OH)3沉淀。溶液Ⅱ中加入Ba(OH)2，与过量的NH ＋

4会生成气体B

为NH 3，与HCO －

3反应生成BaCO 3沉淀。溶液X 中是否含有SO 2－4不

能作出判断，若有则沉淀乙中会混有BaSO 4。A 项，CO 2显酸性，NH 3显碱性，错误；B 项，乙可能是Al(OH)3和BaSO 4的混合物，错误；

C 项，SO 2－4可能存在于溶液中，错误；

D 项，正确。

答案：D

12．(2014·安徽江淮十校协作体联考)下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是( )

①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)或Na[Al(OH)4](aq)――→CO 2

Al(OH)3

②S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O

H 2SO 4 ③NaOH(aq)――→足量CO 2 NaHCO 3――→△

Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl (aq ) FeCl 3(aq)――→△

无水FeCl 3 ⑤NH 4Cl(s)――→熟石灰△NH 3――→H 2O 、CO 2

NH 4HCO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤

解析：氧化铝是两性氧化物，能与碱反应生成偏铝酸盐，由于碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性强，所以往偏铝酸盐溶液中通入CO 2，能生成氢氧化铝，①正确；S 在空气中燃烧生成二氧化硫，②错误；氢氧化钠能与CO 2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，③正确；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁溶液，但是加热氯化铁溶液由于Fe 3＋水解生成氢氧化铁和盐酸，加热后盐酸挥发逸出体系之外，促使水解平衡彻底进行，因此加热蒸干得到的是氧化铁，④错误；NH 4Cl 与熟石灰反应是实验室制备氨气的反应原理，氨气是高中唯一的碱性气体，能与酸性氧化物反应，⑤正确。

答案：A

二、非选择题

13．(2014·河南郑州质量预测)在反应式A ＋NaOH ―→B ＋C 中，

A 、

B 、

C 均是中学常见的物质，且A 、B 、C 含有相同的元素M ，不含M 的产物已略去。

(1)若A 是化合物，反应中可以只生成B ，也可以只生成C ，还可以同时生成B 和C ，则A 的分子式可能是________(写出两种不同类型

的物质)。

(2)若A是单质，且A与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成B和C，则A、B、C中M的化合价必须满足的条件是____________，写出一个符合条件的化学方程式______________________________________。

解析：(1)能与NaOH溶液发生反应的化合物可以是酸性氧化物、酸或某些盐，又因A能与NaOH溶液反应生成一种或两种物质，则A 的分子式可能是CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等。(2)若单质A与NaOH 溶液以任何比例混合，均能发生反应生成两种物质，则A一定能发生自身的氧化还原反应，元素M在A中的化合价在B、C之间，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

答案：(1)CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等中的任意两种物质组合(2)M在A中的化合价在B、C之间Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O(其他合理答案也可)

14．(2014·吉林长春测试)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：

(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________ _______________，烧瓶中的实验现象为__________________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的

实验现象是__________________________。

(3)验证SO 2的氧化性、还原性。若选择A 、E 、F 仪器，并按A 、E 、F 顺序连接。

①则证明SO 2有氧化性的实验现象是_______________________ _______________，发生反应的化学方程式为____________________。

②若证明SO 2具有还原性，在E 中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为________________(用离子方程式表示)。

解析：(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反

应的化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；烧瓶中的现象为铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO 4溶液除去二氧化硫，若KMnO 4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B 可以是Na 2CO 3溶液或NaHCO 3溶液，C 为KMnO 4溶液，D 为Na 2SiO 3溶液。

(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H 2S 溶液中有淡黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，发生反应的化学方程式为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。②将氯气通入E 装置的BaCl 2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －。

答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 铜片变

灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)KMnO4溶液Na2SiO3溶液C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀

(3)①H2S溶液中有淡黄色浑浊出现2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

②通入氯气(或加入氯水)有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－(根据所加入试剂写出离子方程式) 15．(2014·宁夏银川一中辅导)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为______________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B 中的现象____________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式________。________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

解析：(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。(5)HSO－3具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。

答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl

装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2(5)HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋3H＋(或4HSO－3＋Cl2===SO2－4＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)不能

16．(2013·山西诊断)为了提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁与氯化铵制氨并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工

艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为________ ______________________；装置B中碱石灰的作用是______________________。

(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨完全导出并被充分吸收，二是____________________。

(3)装置D的试管中产生的现象是______________________________________。

(4)取下装置E，并将烧杯中的溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16.00 mL相同浓度的NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨经干燥后全部被稀硫酸吸收，测得氨的质量如表所示：

①所用－1。

②a＝________。

解析：(1)A 中发生的反应是Mg(OH)2＋NH 4Cl=====△

Mg(OH)Cl ＋NH 3↑＋H 2O ，碱石灰干燥氨气。(2)保持压强，防止D 中溶液发生倒吸。(3)氨溶于水显弱碱性，与Al 3＋反应生成白色沉淀。(4)①由表中数据知，蒸干得到的固体样品是(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的混合物。3.1 g 样品时铵盐不足，6.2 g 样品时氢氧化钠不足。设3.1 g 样品中有x mol 的(NH 4)2SO 4和y mol 的NH 4HSO 4，则132x ＋115y ＝3.1，再由3.1 g 样品与足量NaOH 溶液反应生成0.748 g(0.044 mol)NH 3知，2x ＋y ＝0.044，联立得x ＝0.02，y ＝0.004。6.2 g 样品时氢氧化钠先和NH 4HSO 4电离出的H ＋反应，因样品中含0.04 mol(NH 4)2SO 4，含0.008 mol NH 4HSO 4，设NaOH 溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，则

H ＋ ＋ OH －===H 2O

1 1

0．008 mol 0.008 mol

NH ＋

4＋OH － =====△

NH 3↑＋H 2O 1 1

(16c ×10－3－0.008) mol 0.004 mol

故(16c ×10－3－0.008) mol ＝0.044 mol ，c ＝3.25

②12.4 g 样品时铵盐过量，由①知n (NaOH)＝0.052 mol ， n [(NH 4)2SO 4]＝0.08 mol ，n (NH 4HSO 4)＝0.016 mol ，则

H ＋ ＋ OH －===H 2O

1 1

0．016 mol 0.016 mol

NH ＋

4＋OH － =====△

NH 3↑＋H 2O

1 1 (0.052－0.016)mol (a /17) mol 解得，a ＝0.612

答案：(1)Mg(OH)2＋NH 4Cl=====△

Mg(OH)Cl ＋NH 3↑＋H 2O 干燥氨

(2)防止装置D 中的AlCl 3溶液倒吸入装置C 中

(3)产生白色沉淀

(4)①3.25 ②0.612