金属活动性顺序的专题测试题

1、为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是( ) A．Ag，Fe，CuSO4溶液B．Ag，FeSO4溶液,CuSO4溶液

C．Fe，Cu，AgNO3溶液D．Cu, FeSO4溶液，AgNO3溶液

2、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）

A、ZnCl2、HCl

B、FeCl2、CuCl2

C、CuCl2、HCl

D、ZnCl2、FeCl2

3、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO

和Zn(NO

)

和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆

盖了一层物质，这层物质是 ( ) A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 4、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的

是 ( ) A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜

D.滤纸上可能含有氧化铜

5、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀

硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）

A.消耗铁粉的质量

B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量 D生成氢气的质量

6、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl

溶液。已知铜、铁均能与

FeCl

3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl

=2FeCl

+CuCl

，

Fe+2FeCl

3=3FeCl

。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl

溶液的烧杯中，充分反

应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl

，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl

，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl

2、CuCl

，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl

，固体一定是铁和铜

7、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A. ①③

B.①④

C.②③

D.③④·

8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成

物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所

示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

9、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）

A． B. C. D.

10、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体

中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

11、根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为

A．铜B．碳酸钠

C．氧化铜D．氢氧化钡

12、往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是

（） A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe

13、下列曲线示意图不正确

．．．的是（）

14、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe

15、向含有AgNO

3、Cu(NO

)

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固

体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）

A.Ag、Cu两种单质的混合物

B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物

D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物．把等体积、

16、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）

A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B．最后只有锌粒有剩余

C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余

17、某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是（）

18、10克镁铝合金与足量稀硫酸充分反应后生成1克氢气，则合金中镁铝的质量比为（）

A 2:1

B 3:2

C 2:3

D 1:2

19、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列

情况不可能

．．．存在的是( )．

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

20、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种

的质量与反应时间的关系如上图所示。这三种金属的活动性顺序较活泼金属中，生成H

为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

21、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节

至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

22、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

23、A 是常见金属单质，B 、C 是非金属单质，且C 是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下图的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

(1)推断C 、甲、乙的化学式．．．

为： C ，甲，乙； (2)写出反应②的化学方程式；

(3)写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。

24、我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：。

（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。

（4）固体B 的物质是。

25、小红发现班上“化学学习园地”的金属活动顺序表（如下图）中的Cu 、Al 、Fe 三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原位。

K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au

（1）请在上述金属活动顺序表的空格内填上小红所贴的卡片上的元素符号。

（2）小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液（含AgNO3）提取纯净的金属银。他们设计如下方案：①a 向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b 向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。②a 向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b 向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

上述实验方案中能得到纯净金属银的是____（填①或②，其理由是_____________________；写出该方案中产生金属银的化学方程式________________________________。

26、甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。

请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。

废液滤液A 固体A （Fe 、Cu 、Zn ） ZnSO 固体B 固体C

Cu 滤液B

实验步骤实验现象

①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成

②在①所得的溶液中，插入，充分作用无明显现象

③在②所得溶液中，插入，充分作用金属铝表面有一层，黑色物质生成

结论：金属活动性

写出①中反应的化学方程式：。

将铝丝插入溶液前应进行的操作是：。

27、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废

液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl

3+Fe=3FeCl

和

(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

28、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在

氢的 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想验证方法现象结论

金属R的活动性比铁将金属R投入

溶液中

金属R表面有黑

色的物质析出

猜想 (选

填“正确”或“错

误”)

29稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量

第一次加入10g mg

第二次加入10g 2.0g

第三次加入10g 1.5g

第四次加入10g 1.0g

第五次加入10g 0.6g

第六次加入10g 0.6g

测定过程中发生反应的化学方程式为；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分

是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中

的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

30、某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为 2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答(计算结果精确到0. 1％)：

(1)写出实验中有关的化学方程式：

(2)实验I中铁参加反应的质量为。

(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，

其实验数据记录如下表。21世纪教育网

样品第1份第2份第3份第4份

取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0

取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0

产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：21世纪教育网

⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。(1分)21世

21世纪教育网

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)21世纪

31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4

第2次2014.8

第3次2012.2

第4次2012.0

第5次20m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？