限时训练13 水的电离

水的电离

一、选择题

1．下列说法正确的是( )

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－

2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )

A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定

3．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。这说明( )

A．某温度下的电离常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程 D．K W和K电离无直接关系

4．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中对应点的温度关系为a>b>c

B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C．水的离子积常数K W数值大小关系为b>c>d

D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶

液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H＋)=1×10－7

5．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )

A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．K W值随温度升高而增大

6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

7．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( ) ①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④ 1 mol·L－1的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14

C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

8．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，NH4＋的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是( )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

二、非选择题

9．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是_____mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。

10．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为N A，下同)。

(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。

(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。

11．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___________。造

成水的离子积变化的原因是________________________________。

(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置

__________。原因是______________________________________。

(3)100℃时，若盐酸c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的

c(H＋)是多少？(写出计算过程)

12．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_____mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L －1的Ba(OH)

c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_______mol·L－1。

2溶液中，

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。