3.8.2物质成份探究题二

3.8.2物质成分探究题二

1．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。

小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由是__________ _____ _；

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。

丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________________________________ ________。

经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

2．2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。

融雪剂中一定含有，一定不含有、。由此看初步确定其成分有两种可能性：①，②。

[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。

小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、

C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分

为。（用化学式表示）

实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非

常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能

是。(只写一方面的原

因即可)

3.一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装

标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜

的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过

滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

步骤3：按右图装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电

子秤称得反应前后总质量差为0.15g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称

得其质量为1.20g。

【交流讨论】

⑴由步骤1得出的结论是。

⑵步骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是。

⑶步骤3中仪器A的名称为。

小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是

。

⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。

【请你参与】

⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式

⑵请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。

4.暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分

有哪些?发热的原因是什么?

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、

氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【进行实验】

由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式________________________________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含____________。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。

由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：_________________________。

(3)人们利用化学反应还可以___________________________________________。

5．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素。你做出这个判断的理由是

。

（2）实验a中产生的气体，可用法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO；②该气体是H2。你推测该气体还可能是。

（4

细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品。药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂。

图1 图2 图3

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？

【查阅资料】过碳酸钠是白色粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气。

【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究。在老师的指导下，

验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：

【实验一】用甲剂和乙剂制取并验证氧气。

⑴ 根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），理由是。

⑵ 小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为。

【实验二】检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子。

【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠。

【反思与评价】你认为小雨的结论够不够严密？理由是

。

7．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C 、H 两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。

【提出猜想】A . 只有CO 2 B . 只有CO C . 既有CO 2，也有CO

【查阅资料】微量CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO 2遇该

试纸不变色

【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B 、装

置C 的实验现象，验证猜想。

(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是。

(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO 2、CO 外，还应有的物质是。

中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题

实验探究四有关物质成分的探究 1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)： ①②③④ 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式). 【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液 ______________________ 酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2 再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 ________溶液加入了①溶液的试管中_____ ________________________；其余两支试管中无明显现象 ①瓶溶液为Na2CO3 3 取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入_______ ______溶液加入了②溶液的试管中____ ________________________；加入了③溶液的试管中____ _________________________ ②瓶溶液为：_______ ③瓶溶液为：Ca(OH)2 2．(广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究. 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物. 【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性. 【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水. (2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳. 为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象. Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”). Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立.

中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案

一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

2020版中考化学第2部分专题5 实验探究题类型1 有关反应后物质成分的探究真题精练

第二部分专题五类型一 1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】 (1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【做出猜想】猜想一：H 2和N 2 猜想二：N 2和NH 3 猜想三：H 2和NH 3 【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A 装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B 、C 、D 装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B 中溶液不变色，C 中无明显现象，D 中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C 的作用是吸收生成气体中含有的水分(合理即可)，装置D 中发生反应的化学方程式为H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 。【得出结论】猜想三成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D 也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。 2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B 。【查阅资料】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl 2溶液呈中性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。

反应后物质成分的探究

反应后物质成分的探究 1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。 2 3 【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。试管中，加蒸馏水完全溶解，生。然后加入足量的稀盐酸。步骤二：另取少量固体样品实验过程中产生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式解，然后滴加氯化钡溶液。为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到__________________，说明假设2或假设3 成立。（3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

2020-2021备战中考化学压轴题专题推断题的经典综合题含详细答案

一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_____。（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是_____。【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】（1）由分析知，气体A是H2；（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进除此以外，该装置还常常用于洗气长管进短管出四、初中常见几种气体制取实验原理（一）氧气

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应；技巧方法： ①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。 ②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 ③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。 ④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。 ⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。 ⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。真题演练: 1.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。

化学反应后所得物质成分的探究专题练习新

化学反应后所得物质成分的探究专题练习例1. 探究一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。（3）设计实验验证所有可能的组成：练习 1. 探究一定量的纯碱溶液与一定量的氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。练习2 探究一定量的纯碱溶液与一定量的稀盐酸溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。（1）所得溶液中一定含有，可能含有。（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。（3）设计实验验证所有可能的组成：练习3、初三A、B两个班的同学做常见澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应的实验。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行

例2.（2006大连37）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。 (1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想③：溶质为( )。 (2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。 (3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。练习1．（06大纲）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：甲同学乙同学（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是。（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。

初三化学气体制备和收集专题复习

初三化学气体制备和收集专题复习（复习课）一、复习目标 1. 掌握实验室制取气体的思路和方法。 2. 学会探究一些气体的净化和干燥方法。 ' 3. 掌握中考实验题气体制备的解答方法。二、复习内容 1、实验室制取气体的一般思路：药品及反应原理→产生气体→净化气体→收集气体→检验并验满→尾气处理2、气体的净化与干燥 ) （1）气体净化的原则（2）常见气体的净化 ①一些常见气体除去方法：CO、HCl、O2、H2、CO2、水蒸气 ②常用干燥或除杂装置 ③常见的干燥剂：_____________________________ 《【同步练习】下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

C CO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥 D [ H2（HCl）先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸图示 } 目的《仪器变式：如果瓶子倒放，则在收集气体时应该怎样进出【同步练习】在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(F～K)各个装置的特点回答问题： (1)实验室若用F装置收集O2，则氧气应从____口进入(选填导管口符号)。 ~ (2)若要收集一定体积的CO2气体，应选用____装置。 (3)若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用____装置。 4、尾气处理

1．________：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收。 2．________：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。） 3．________：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。三、例题分析及课堂练习【重难点突破】例.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。） (1)指出编号仪器名称：②__________。 (2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示_________________________。 (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____________(从A－E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是__________________________________，该反应原理用化学方程式表示为__________________________________。 (4)改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。 ) 能力提升 1. (2016.祁阳县二模)下列几种气体①H2②O2 ③CO2④SO2⑤CH4 ⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )

安徽省中考化学考点拓展物质成分的探究

物质成分的探究 1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。（1 ）实验中镁条的作用是。氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是。（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。【查阅资料】 ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和第1题图强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。（4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：实验验证】（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：实验步骤实验现象实验结论取少量冷却后的熔融物于试管中，加入熔融物中含有铝【答案】（1）给反应提供热量（1分）增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分）（6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分）【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。（3）根据铝热反应的条件是990℃~1550℃，高于铝的熔点（660℃）和铁的熔点（1535℃），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）验证产物中

九年级化学中考压轴题专题复习

九年级化学中考压轴题专题复习 [例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入 2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。方法1：设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。 ↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na 106 44 2.65g x x g :65.244:106= g x x 1.1106 65.244=?= 设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。 ↑+=+222H FeCl HCl Fe 56 2 )1.165.2(y g g +- y y y g g :)1.165.2(2:56+-= 解得g y 06.0= 加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+- 答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。方法2： 5462441064454 106222232?=-??↑++=+m CO O H NaCl HCl CO Na 62 5425626256222?=-??↑+=+m H FeCl HCl Fe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1 :65.162 56:54106:32=??=F e m m CO Na 设：放入铁片的质量为x 。 32CO Na ~ Fe 1.65 1 2.65g x g x x g 61.1:65.21:65.1== 答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。 [例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。解析：

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置（1）密度——排空气法：氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。（2）溶解性—排水法：所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置排空气法二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。；（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：；答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。（2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案

一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

初中化学制取气体的方法

初中化学制取气体的方法一、实验室制取氧气（O2）： 1、氧气的实验室制法及原理（1）加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气 A B C D E ●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。 ②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。 ●步骤：（茶庄定点收利息） ①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团

棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。 ④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定在有药品的底部加热。 ⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气） ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试管，引起试管炸裂。） ●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时，则满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。 ●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，则是氧气。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气 ●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液、红砖粉末） ●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。 ●收集装置：（如高锰酸钾的） 3、加热氯酸钾制取氧气 ●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

初中化学压轴题答题技巧

初中化学压轴题答题技巧 1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 3.实验类试题该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是

初三化学压轴题集锦

化学计算 2014 福州质检 17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。请你参与探究： 7.9 g 棉花水图14 （1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。 A．装置的气密性不良 B．加热时收集到的气体体积较大 C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。

17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验： (1)A 装置中反应的化学方程式为。 (2)B 装置的作用是；C 装置中反应的化学方程式为。 (3) D 装置的作用是。 (4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是。 (5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________. (6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 2013 福州质检 18．（5分）电解水时（2H 2O 2H 2↑ +O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g 通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g ，计算： ⑴ 电解所消耗的水的质量。解： ⑵ 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。通电图14 图15

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理

常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、反应物状态反应条件发生装置举例固体加热①：固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2

特殊收集装置排水法：向上排空法：向下排空法：排水法：直接观察集气瓶中的水位。排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。５、制取气体步骤。Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水一氧化碳甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡木条立即熄灭，澄清石灰水不变浑浊氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。１、实验装置。注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。

2020-2021中考化学科普阅读题-经典压轴题及答案解析

一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道?桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。 2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题： (1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。 (3)如何区分熟桐油与生桐油___。 (4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。 (5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。【答案】物理 Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物 15︰16或 30︰32 【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。 (1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。 (2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。 (3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色； (4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物； (5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。 2．阅读资料并回答问题

中考化学复习常见气体的制取与收集练习题含答案

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)