高一化学2(必修)第1章(原子结构与元素周期律)
高一化学（必修2）第一章《原子结构与元素周期律》
质量检测试题
命题教师： 杜惠华（杏南中学）
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40
Fe：56 Cu：64
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列关于的说法错误的是（ ）
A．原子核内有21个中子 B．质量数为40
C．核外电子数为19 D．中子数为19
2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．4 2He原子核内含有4个质子
B．3 2He和4 2He互为同位素
C．3 2He原子核内含有3个中子
D．4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性
3．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ C ）
4. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（ ）
A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol
5．下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．和 C．D2O和H2O D．和
6．原子序数为12和16的两种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）
A．Ca(OH)2 、 H2SO4 B．Mg(OH)2 H2SO4
C．KOH HCl D．Al(OH)3 H3PO4
7． aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )
A．原子半径X
8. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
9．下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A． B．
C． D．
10．下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞
D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
12．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层
电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B．a的氢化物比c的氢化物稳定
C．a能形成+5价化合物
D．原子半径的大小顺序是a > d > c > b
13．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把
三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 （ ）
A． B． C． D．
14. 下列物质性质递变正确的是（ ）
A．原子半径：C，Al，K依次增大
B．热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强
C．氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱
D．还原性：Si，P，S依次增强
15．已知离子 bX 3+ 的原子结构示意图为： 。下列认识正确的是( )
A．b=10
B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液
Ｃ．Ｘ为稀有气体
Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性
16．X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．元素的得电子能力：X
C．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大
二、填空题：（本题共有4小题，共36分）
17．（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：
(1)互称为同位素的是 ；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 ；
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是 。
18．(4分)原子序数为16的元素位于周期表中的第 周期 族，它的最高正价为
，最低负价为
19．（11分）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。w.w.w.k.s.5.u.c
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
__ _ (填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
20．（15分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA ⅣA
ⅤA ⅥA
ⅦA
0 2 ⑥ ⑧
⑩ 3
①
③
⑤ ⑦ ⑨ 4
②
④
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
。
（2）元素④的离子结构示意图为 ；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：
三、推断题（本题有2小题，共10分）
21．（5分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素是 ，E单质的化学式是 ，与C具有
相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。
22．（5分）短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X元素的符号是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是：
(2)写出工业上合成XZ3的化学方程式：
四、计算题（6分）
23．相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
24. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第17列为卤族元素
C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
25. n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．电子数 B．原子数
C．质量 D．体积(相同状况)
26. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
27．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
28． 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最
高价氧化物对应水化物的酸性强
29．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为（ ）
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
30．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6
31．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
A．该周期有32种元素
B．该周期的元素，原子序数最大为118
C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性
六、推断题（本题有2小题，共12分）
32．（6分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
33．（6分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填"是"或"否"）： 理由是
。
(2) Y是 ，Z是 ，W是
(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称：
。
七、实验题（6分）
34．提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的失电子能力的大小。提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、
稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液
提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布
⑴实验中必须用到的仪器有：
试剂有：
⑵简单的实验步骤：
⑶结论：
参考答案：
A卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
C
D
B
C
D
A
A
C
C
C
A
B
D
17．(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N
18．第三， ⅥA，+6，-2
19．（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。
(3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。
20．（1）⑩，F，2K+2H2O = 2KOH + H2↑
（2）略
（3） H3PO4 、 HClO4 ；
（4） 2Mg+CO22MgO+C，
（5）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ，H＋+OH－=H2O ， Al 2O3+2OH? +3 H2O=2 [Al(OH)4]?
21．16 ，S O3 ，F ; Br2，K+ Ca2+ Cl- S2-
22．N，碳，氢
23．略
B卷
24 25 26 27 28 29 30 31 C C C D D B D D
32．W为_ H __，X为_ O _，Y为__ Na _，Z为_ S _。
33．(1) 否，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
(2) Y是N ，Z是O，W是S。
(3) 硫酸铵
34．（1）试管、小烧杯、酒精灯、试管夹、镊子、滤纸、小刀、砂布
钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液
（2）取两小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入3mL水，并往水中滴2滴酚酞试液。观察现象，然后，加热试管至沸腾。观察现象。
取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）金属失电子的能力由大到小的顺序：钠＞镁＞铝
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