高二化学铝的化合物的相互转化
资源信息表
8.2 铝和铝合金的崛起（共3课时）
第3课时铝的化合物的相互转化
[设计思想]
本节课的目的是对铝的化合物的化学性质进行系统性的梳理，主要通过三个过程，一是通过讨论得出铝的化合物之间的相互转化关系，并用书写化学方程式和离子方程式的方法来进行巩固，形成规律性认识。二是通过实验对铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝之间相互转化时量的关系进行探究，对该内容进行深化，树立量变到质变的思想，学习数形结合的方法来认识化学问题。三是通过铝土矿的提纯问题，将铝的化合物的化学性质应用到实际生产中去，培养学生理论联系实际，为解决化学问题进行信息收集和加工的能力。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铝的化合物之间的转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间的关系（B）。
（2）氢氧化铝和强酸、强碱的反应（B）。
（3）观察、描述、记录实验现象，完成实验报告（B）
（4）铝土矿的提纯。（A）
2．过程与方法
（1）通过对铝的化合物的相互转化关系的概括总结，培养有规律性学习知识的能力。（2）通过对铝土矿提纯问题的讨论，培养为解决化学问题进行信息收集、加工的能力。（3）通过将铝盐、偏铝酸盐和强酸、强碱反应的量的关系转化为图形的过程，感受用数形结合的方法来认识化学问题。
（4）通过讨论偏铝酸盐转变为氢氧化铝时能否使用弱酸的实验，关注化学研究的重要方法和一般过程。
3．情感态度与价值观
通过对铝土矿提纯问题的讨论，了解化学知识在解决生产问题中的重要作用，培养学习化学的自觉性和良好的学习态度。
二．教学重点和难点
1．教学重点
铝化合物之间相互转化关系
2．教学难点
铝的性质和用途之间的关系
三．教学用品
多媒体：PPT 、实物投影仪
实验用品：药品（硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、大理石） 仪器（试管、带塞导管）
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入1：从前两课时学习的铝的化合物的性质引出本课的学习目的是铝化合物的转化关系。 铝化合物的转化关系
2－4
：先引导学生由前两课时学习的内容中归纳概括出部分铝化合物的
转化关系，并通过书写化学方程式和离子方程式加深印象。再通过对偏铝酸盐能否转变成氢氧化铝以及转变的条件的实验探究，将铝化合物的转化关系进一步补充。然后从实验现象分析出发，得出铝盐和偏铝酸盐转化的条件，将铝化合物的转化关系补充完全，并总结转化所需的酸碱的条件，将知识体系化、条理化。
知识应用5：通过两个讨论题，将铝化合物的转化关系和实际生产相联系。讨论1是将铝盐
和偏铝酸盐的转化关系进行量化，通过小组合作，画出反应曲线，并通过实物投影仪展示讨论，学习用数形结合的方法来认识化学问题。讨论2是应用铝的化合物的转化关系设计从铝土矿提纯氧化铝的方案，通过指导阅读课本内容和课堂讨论，学会应用化学理论解决实际生产问题。
五、教学案例
1．教学过程
(1)
引入
归纳概括
(3)
实验探究
铝化合物的(4)
转化关系
(5)
知识应用
合物的转化关系[板书]铝的化合物的转化关系
[提问]铝元素在化合物中有哪些常见的形
式？它们之间有哪些转化关系？
思考、回答：氧化铝、氢氧化铝、铝盐、
偏铝酸盐
概括总结，培
养有规律性
学习知识的
能力
[板书] ①Al2O3+6H+→2Al3++3H2O
②Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
③Al3++3OH-→A l(O H)3
④A l(O H)3+3H+→Al3++3H2O
⑤Al(OH)3 +OH-→AlO2-+2H2O
要求按顺序写出各步反应的离子方程式。
请同学在笔记本上完成，选择几个同学的笔
记用实物投影仪展示
我们知道氢氧化铝能溶于强酸、强碱
[提问]
（1）铝盐能否和弱碱反应？
（2）偏铝酸盐能否转变成氢氧化铝？
回答：
（1）根据复分解反应的条件是可以的。
（2）偏铝酸盐和酸溶液能反应生成氢
氧化铝。
教师提示：可
以根据氢氧
化铝的电离
情况判断
[提问]氢氧化铝转变成偏铝酸盐需要强碱，
那么偏铝酸盐转变成氢氧化铝一定需要强
酸吗？
思考、回答这个问题学
生可能比较
困惑，由此引
出下面的学
生实验
[讲述]我们来分组通过实验验证
在一支试管中加入2ml 1.5mol/L的硫酸铝溶
液，在硫酸铝溶液中逐滴2mol/L的氢氧化
钠溶液至沉淀恰好消失为止。将溶液分装在
两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的
盐酸，另一支试管中通入二氧化碳气体。
分组实验，记录实验现象。
（1）两支试管中都产生白色沉淀。
（2）滴入盐酸溶液的试管中白色沉淀
又消失了
了解化学探
究的一般过
程：提出假设
－设计方案
－实验探究
－现象分析
－得出结论。[小结]偏铝酸盐和强酸、弱酸都能反应生成
氢氧化铝。如果和过量强酸反应，生成的氢
氧化铝又溶解了。所以加入过量的强酸或强
Al
2O3
Al(OH)3
2
-
1．在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳这个实验中，关键点是制取偏铝酸钠溶液时氢氧化钠不能过量太多。如果用玻璃管吹气的方法，由于二氧化碳的量不多，实验现象不明显。2．书写铝的化合物转化关系的离子方程式这部分的要求对不同程度的学生可以改变:（1）改为先书写化学方程式，再改写成离子方程式。（2）将图中的离子符号改为氯化铝、偏铝酸钠，只书写化学方程式。
高二化学铝的冶炼
第四单元铝的冶炼 〔知识学习〕 2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出 反应方程式 3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金 属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科 学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？ 4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？ 〔习题巩固〕 1. 冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气， 2. 或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。 （1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中 空格： 火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________ 、__________。（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）： ②____________________________________ 、③____________________________________ 、 ④____________________________________ 。 3. 下列反应原理不 4. 符合工业冶炼金属实际情况的是 （A）（B） （C）（D） 5. 冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂D还原剂 6. 下列关于铝的冶炼的说法正确的是 A用石墨作阳极，7. 阳极因高温与氧气反应而8. 不9. 断减少，10. 因此要不11. 断更换阳极 B用石墨作阴极，12. 利用了石墨的稳定性 C 不13. 能用电解氯化铝来得到金属铝，14. 是因为氯化铝的熔点高 D冰晶石的加入，15. 有利于降低能耗，16. 降低冶炼成本。 17. Fe是地壳中含量很丰富的元素，18. 也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19. 高炉炼铁除了加入铁矿石外，20. 还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。 ②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。 ③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。
高中化学-铝及铝合金导学案
高中化学-铝及铝合金导学案 【学习目标】 1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。 2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。 【重点难点】 重点：铝的化学性质及应用 难点：铝与强碱的反应、铝的钝化 【导学流程】 一、自主预习 1、铝的物理性质： 铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。 2、铝可制成各种合金，铝合金的优点 铝合金主要用于 3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。 （1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）： ①与S、Cl 2、O 2 等非金属单质反应： ②与稀硫酸等非氧化性酸的反应： ③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：
①与NaOH等强碱反应 ②与氧化铁等发生铝热反应 ③钝化： 二、合作探究 1、钝化： 浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？ 2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 常见的合金有 3、铝与强酸反应的离子方程式 铝与强碱反应的离子方程式 结论：铝是一种的金属。 4、铝热反应： （1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。 三、典型例题 【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：
A．镁B．铁C．铬 D．钨 【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连： 铝制炊具、热交换器良好的导电性 制作导线、电缆良好的导热性 飞机制造密度小 用作包装良好的延展性 房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强 建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热 焊接钢轨外观好 汽车车轮骨架反射性好 【典例3】Array 四、当堂检测 1、正误判断： （1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。 （3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
高中化学：铝与铝合金学案
高中化学：铝与铝合金学案 [学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释 有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案.2.了解Al、Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要 性质和用途. 一、铝与铝合金 1．铝的存在 铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位.在自然界中铝元素以□03化合态存在. 2．铝的性质 (1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 □07银和□08铜. (2)化学性质 ①铝与非金属的反应 铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2===== 点燃 2Al 2 O 3 . 该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热. ②铝与酸的反应 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H 2 ↑. 与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化. ③铝与强碱溶液反应 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4 ]＋3H 2 ↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋ 6H 2O===2[Al(OH) 4 ]－＋3H 2 ↑.
④铝热反应 Al在高温下与Fe 2O 3 反应的方程式为□152Al＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al 2 O 3 .该反应常用于□16焊接 钢轨、冶炼难熔的金属等. 3．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金. (2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等. 二、铝的重要化合物 1．氢氧化铝[Al(OH) 3 ]——两性氢氧化物 (1)物理性质 ①色态：□01白色胶状固体物质. ②溶解性：几乎□02不溶于水. (2)实验室制备 ①试剂：常用Al 2(SO 4 ) 3 溶液(或AlCl 3 溶液)与□03氨水反应制取氢氧化铝. ②现象：生成□04白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解. ③化学方程式：□05AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl. ④离子方程式：□06Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4. (3)化学性质 两性氢氧化物：既能与□09强酸反应，又能与□10强碱反应的氢氧化物. (4)用途 ①能□11凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水.
铝及其化合物详细知识点总结知识分享
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业
跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
人教版高中化学必修一第7讲： 铝及其化合物(学生版)
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
高一化学：铝和铝合金
高中化学新课程标准教材 化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学校： 年级： 任课教师： 化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案 编订：XX文讯教育机构
铝和铝合金 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 【学习目标】1. 掌握铝的化学性质2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3. 通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：al+o2→铝热反应：al+fe2o3→铝和酸反应：al+hcl→铝和碱反应：al+naoh→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点____、硬度____，_____溶于水的____色固体。（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-al2o3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？（二）氢氧化铝【实验探究】氢氧化铝的性质
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总 一、铝及其化合物 Ⅹ、是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转1．A～G为中学化学常见的化合物，Y 化关系如图所示（反应条件已略去）： 请回答下列问题 、的化学式分别为____、____。 （1）A C （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。 （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。 【答案】Fe2O3 NaAlO2②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解析】 【分析】 X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B 为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【详解】 根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为 Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe； 写出①～⑨的化学方程式： ①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 ⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2； (2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧； (3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
最新铝合金知识大全---分类-化学成分-性能
一铝的基本特性与应用范围 二铝及铝合金的分类 纯铝比较软，富有延展性，易于塑性成形。如果根据各种不同的用途，要求具有更高的强度和改善材料的组织和其他各种性能，可以在纯铝中添加各种合金元素，生产出满足各种性能和用途的铝合金。 铝合金可加工成板、带、条、箔、管、棒、型、线、自由锻件和模锻件等加工材(变形铝合金)，也可加工成铸件、压铸件等铸造材(铸造铝合金)。
纯铝— 1×××系，如1000合金 非热处理型合金 Al-Mn系合金— 3×××系，如3003合金 Al-Si系合金— 4×××系，如4043合金变形铝合金 Al-Mg系合金— 5×××系，如5083合金 Al-Cu系合金— 2×××系，如2024合金 Al-Mg-Si系合金— 6×××系，如6063合金铝及热处理型合金 Al-Zn-Mg系合金—7×××系，如7075合金铝合金 Al-其它元素— 8×××系，如8089合金 纯铝系 非热处理型合金 Al-Si系合金，如ZL102合金 Al-Mg系合金，如ZL103合金 铸造铝合金 Al-Cu-Si系合金，如ZL107合金 Al-Cu-Mg-Si系合金，如ZL110合金 热处理型合金 Al-Mg-Si系合金，如ZL104合金 Al-Mg-Zn系合金，如ZL305合金
3 变形铝合金分类、牌号和状态表示法 3. 1 变形铝合金的分类 变形铝合金的分类方法很多，目前，世界上绝大部分国家通常按以下三种方法进行分类。 ⑴按合金状态图及热处理特点分为可热处理强化铝合金和不可热处理强化铝合金两大类。不可热处理强化铝合金（如：纯铝、Al-Mn、Al-Mg、Al-Si系合金）和可热处理强化铝合金（如：Al-Mg-Si、Al-Cu、Al-Zn-Mg 系合金）。 ⑵按合金性能和用途可分为：工业纯铝、光辉铝合金、切削铝合金、耐热铝合金、低强度铝合金、中强度铝合金、高强度铝合金（硬铝）、超高强度铝合金（超硬铝）、锻造铝合金及特殊铝合金等。 ⑶按合金中所含主要元素成分可分为：工业纯铝（1×××系），Al-Cu合金（2×××系），Al-Mn合金（3×××系），Al-Si合金（4×××系），AL-Mg合金（5×××系），Al-Mg-Si合金（6×××系），Al-Zn-Mg 合金（7×××系），Al-其它元素合金（8×××系）及备用合金组（9×××系）。 这三种分类方法各有特点，有时相互交叉，相互补充。在工业生产中，大多数国家按第三种方法，即按合金中所含主要元素成分的4位数码法分类。这种分类方法能较本质的反映合金的基本性能，也便于编码、记忆和计算机管理。我国目前也采用4位数码法分类。 3. 2 中国变形铝合金的牌号表示法 根据GB/T16474 — 1996“变形铝及铝合金牌号表示方法”，凡化学成分与变形铝及铝合金国际牌号注册协议组织（简称国际牌号注册组织）命名的合金相同的所有合金，其牌号直接采用国际四位数字体系牌号，未与国际四位数字体系牌号的变形铝合金接轨的，采用四位字符牌号（但试验铝合金在四位字符牌号前加X）命名，并按要求注册化学成分。 四位字符体系牌号的第一、三、四位为阿拉伯数字，第二位为英文大写字母（C、I、L、N、O、P、Q、Z字母除外）。牌号的第一位数字表示铝及铝合金的组别，如1×××系为工业纯铝，2×××为Al-Cu系合金，3×××为Al-Mn系合金，4×××为Al-Si系合金，5×××为Al-Mg系合金，6×××为Al-Mg-Si系合金，7×××为Al-Zn-Mg系合金，8×××为Al-其它元素合金，9×××为备用合金组。 除改型合金外，铝合金组别按主要合金元素来确定，主要合金元素指极限含量算术平均值为最大的合金元素。当有一个以上的合金元素极限含量算术平均值同为最大时，应按Cu、Mn、Si、Mg、Mg2Si、Zn、其它元素的顺序来确定合金组别。牌号的第二位字母表示原始纯铝或铝合金的改型情况，最后两位数字用以标识同一组中不同的铝合金或表示铝的纯度。 我国的变形铝及铝合金表示方法与国际上较通用的方法基本一致。 3.3 中国变形铝合金状态代号及表示方法 根据GB/T16475–1996标准规定，基础状态代号用一个英文大写字母表示。细分状态代号采用基础状态代号后跟一位、两位或多位阿拉伯数字表示。 3.3.1基础状态代号
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。 2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。 教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程： 一、金属的通性 1、金属在元素周期表中的位置： 金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热 2.金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分 重金属盐一般有毒. 3.金属的共性： 金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。 讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3 ) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。 [例题分析]： 1.下列叙述中正确的是 （ ） A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同. 2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质： 1.和非金属反应 2.与水、酸、盐的反应 有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属） 轻金属（密度小于 4.5g/cm 3 如K,Ca,Be,Mg,Al 等） 重金属（密度大于 4.5g/cm 3 如Cu,Fe,Sn,Pb 等） 黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ） 常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）
高中化学铝三角知识点总结
Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。 ①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 【1】Al^3+与碱：Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓ 【2】Al溶于酸：2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑ Al溶于碱：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 【3】Al2O3溶于酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O Al2O3溶于碱：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 【4】Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH- 【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O 【6】AlO2-与强酸反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】 AlO2-与弱酸反应(以CO2为例) CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2- CO2过量：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2 【7】Al^3+和AlO2-双水解：Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
高中化学整理-铝及其化合物教学教材
△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: (2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O +4H 2O 得6×e —失2×3 e —化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
高中化学元素铝
高中化学元素铝及化合物认识 化学的世界是元素的世界，元素又可以组成物质。学生在高中化学的学习过程中会接触到大量的元素及化合物知识（无机物模块），铝及其化合物是其中常考的一种繁杂的物质，死记硬背往往效果不佳。若能调整策略，对知识进行整理分类，并按照一定的程序提前预习和学习，则能更好地掌握这部分内容。 铝及其化合物知识归纳总结 一、元素存在及含量（“一”表示无此项或不要求掌握） 元素存在状态含量 游离态无 地壳中居于第3位化合态铝土矿（Al2O3）等 二、原子结构及元素化合价 微粒结构示意图电子排布式价电子排布 式 电子式 元素主要化 合价 原子Al 1s22s22p63s23p13s22p1 +3 离子Al3+1s22s22p6一Al3+ 三、单质 1、物理性质 物质颜色状态熔沸点密度硬度水溶性导电性导热性延展性 Al 银白、金 属光泽 固 熔点不 高 轻金属小不良良良 2、化学性质 物质类别活泼金属单质氧化性或还原性强还原性化学性质反应原理备注（相关现象等） 1 与非金属 单质 4Al＋3O22Al2O3 2Al＋3Cl22AlCl3 常温下空气中能形成一层致密的氧 化物保护膜 2 与酸2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ 3 与盐Al＋3AgNO 3 Al(NO3)3＋3Ag 4 与强碱溶 液2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ NaAlO2偏铝酸钠 Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠
或2Al＋2NaOH＋6H2O2 Na[Al(OH)4] ＋3H2↑ 5 铝热反应2Al＋Fe 2O3Al2O3＋2Fe Al与Fe2O3为铝热剂 反应放出大量的热，使生成的铁熔化 6 与氧化性 酸 2Al＋6H2SO4（浓）Al2(SO4)3＋3SO2↑ ＋6H2O Al＋4HNO3（稀）Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O 常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生“钝 化” 3、主要用途 导线；铝壶等生活用品；铝箔制作包装材料；合金制作建筑和交通运输材料等。 4、制备方法 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 四、氧化物 1、物理性质 氧化物颜色状态熔沸点水溶性 Al2O3白固高不2、化学性质 物质类别两性氧化物 化学性质反应原理备注 1 与酸Al 2 O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O 2 与强碱Al 2 O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 3 通电分解2Al2O3 4Al＋3O2↑ 3、主要用途耐火材料等。 五、氢氧化物 1、物理性质 物质颜色状态水溶性 Al(OH)3白胶状固体难 3、化学性质 物质类别两性氢氧化物 化学性质反应原理备注 1 与酸Al(OH) 3 ＋3H＋Al3＋＋3H2O 2 与强碱Al(OH) 3＋OH－AlO2－＋2H2O 冰晶石 电解 冰晶石电解
高中化学-铝与铝合金学案
高中化学-铝与铝合金学案 [学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释 有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al、Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要 性质和用途。 一、铝与铝合金 1．铝的存在 铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。在自然界中铝元素以□03化合态存在。 2．铝的性质 (1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 □07银和□08铜。 (2)化学性质 ①铝与非金属的反应 铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2===== 点燃 2Al 2 O 3 。 该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。 ②铝与酸的反应 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H 2 ↑。 与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。 ③铝与强碱溶液反应 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4 ]＋3H 2 ↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋ 6H 2O===2[Al(OH) 4 ]－＋3H 2 ↑。
④铝热反应 Al在高温下与Fe 2O 3 反应的方程式为□152Al＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al 2 O 3 。该反应常用于□16焊接 钢轨、冶炼难熔的金属等。 3．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。 (2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。 二、铝的重要化合物 1．氢氧化铝[Al(OH) 3 ]——两性氢氧化物 (1)物理性质 ①色态：□01白色胶状固体物质。 ②溶解性：几乎□02不溶于水。 (2)实验室制备 ①试剂：常用Al 2(SO 4 ) 3 溶液(或AlCl 3 溶液)与□03氨水反应制取氢氧化铝。 ②现象：生成□04白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。 ③化学方程式：□05AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 ④离子方程式：□06Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 (3)化学性质 两性氢氧化物：既能与□09强酸反应，又能与□10强碱反应的氢氧化物。 (4)用途 ①能□11凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。
高考化学复习铝及铝合金
高考化学复习铝及铝合金 专题从矿物到基础材料第二课时铝及铝合金专题从矿物到基础材料自主学习铝及铝合金．物理性质:铝是色金属,熔点℃密度g·cm－是电的。 ．主要用途：常用于制造用于、汽车、部件做、炊具、建筑装饰材料等。 银白良导体轻质合金飞机轮船导线专题从矿物到基础材料．活泼金属单质的通性()与非金属单质(氧气、氯气等)的反应(写出化学方程式)：。 ()与水的反应(高温条件且反应缓慢写化学方程式)：。 专题从矿物到基础材料()与酸的反应(写出与盐酸反应的离子方程式)：。 ．化学特性()与强碱溶液的反应(写出与NaOH溶液反应的方程式)：。 ()常温下遇钝化。 Al＋H＋===Al＋＋H↑Al＋NaOH＋HO===NaAlO＋H↑浓硝酸、浓硫酸专题从矿物到基础材料()铝热反应(写出冶炼铁、铬的方程式)：。 想一想铝热反应为什么能发生？意义是什么？提示：原因：()铝的还原性强()生成AlO时会放出大量热。 意义：冶炼高熔点金属。 专题从矿物到基础材料铝合金铝合金具有、、、简单、、强、装饰
效果好等特点主要用于、以及电子行业。 密度小强度高塑性好成本低抗腐蚀能力制造工艺建筑业交通运输业专题从矿物到基础材料自主体验专题从矿物到基础材料解析：选AB。 铝可与氧气在常温下发生反应铝也能与氯气发生反应所以A、B 两项不正确。 ．除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是( )A．稀盐酸 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水专题从矿物到基础材料解析：选C。 ．下列物质中属于合金的是( )A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银专题从矿物到基础材料解析：选A。 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金铝箔是Al冰晶石是一种化合物水银是Hg。 专题从矿物到基础材料探究导引铝既能与盐酸反应又能与强碱NaOH溶液反应能说铝具有两性吗？为什么？专题从矿物到基础材料提示：不能说铝具有两性铝是活泼的金属,铝之所以能够与NaOH 溶液反应是因为Al(OH)具有两性反应过程：Al先与HO反应生成Al(OH)和HAl(OH)能够溶于NaOH溶液中。