同位素同素异形体同系物同分异构体和同种物质的比较概念辨析

化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。

对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：

、、

说明：

1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量

数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。

同素异形体的形成方式有三种：

(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。

(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。

(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。

注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同

素异形体。

3、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之

间就属于同系物。

(1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。

(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是C n H2n+2O,但他们官

能团类别不同,不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式都是C n H2n,但不是同系物。

(3) 在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，

但二者不是同系物。

(4)同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。

4、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。属于同分异构体的物质可以是有机物，如正丁烷和异丁烷；可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也可以是无机物，如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。

在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类：

(1)碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异

构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

(2)位置异构(官能团位置异构)：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—

丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

(3)类别异构(又称官能团异构)：指官能团不同而造成的异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

(4)其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信

息题中屡有涉及。

各类有机物类别异构体情况：

⑴ C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

⑵ C n H2n：单烯烃、环烷烃。

如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、

⑶ C n H2n-2：炔烃、二烯烃、环烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2、

⑷ C n H2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。

如：、、

⑸ C n H2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3

⑹ C n H2n O：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺ C n H2n O2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、

HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

⑻ C n H2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼ C n(H2O)m：糖类。如： C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO、CH2OH(CHOH)3COCH2OH

C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。

例1、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( )。

①CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2

③ C2H5NO2和NH2CH2COOH

④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2] ?2H2O?Cl

A、①②③

B、②③④

C、②③

D、③④

解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同。CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O组成就不同，不是同分异构体；NH4CNO和CO(NH2)2分子式相同，二者结构不同，互为同分异构体；C2H5NO2和NH2CH2COOH，前者是硝基化合物，后者是氨基酸，分子式相同，属于类别异构；[Pu(H2O)4]Cl3和

[Pu(H2O)2Cl2] ?2H2O?Cl，前者表示四个水分子直接和Pu相结合，后者中是两分子的水和两个氯离子与Pu相结合，所以结构不同，互为同分异构体。正确选项为B。

例2、下列各组物质，其中属于同系物的是( )。

(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇

(4)丁二烯与异戊二烯 (5)蔗糖与麦芽糖

A．(1)(2)(3)(4) B．(2)(4)

C．(1)(2)(4)(5) D．(1)(2)(4)

解析：同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个

或若干个

CH2原子团，即分子组成通式相同的物质。乙烯和苯乙烯，后者含有苯环而前者没有；丙烯酸和

油酸含有的官能

团都是双键和羧基，而且数目相同所以是同系物；乙醇和丙二醇官能团的数目不同；丁二烯与异

戊二烯都是共

轭二烯烃，是同系物；蔗糖和麦芽糖是同分异构体而不是同系物。正确选项为B。

例3、有下列各组微粒或物质：

CH3

A、O2和O3

B、C和 C

C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3

H Cl CH3

D、Cl—C—Cl和Cl—C—H

E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（1）组两种微粒互为同位素；

（2）组两种物质互为同素异形体；

（3）组两种物质属于同系物；

（4）组两物质互为同分异构体；

（5）组两物质是同一物质。

解析：这道题主要是对几个带“同字”概念的考查及识别判断能力。A项为都由氧元素形成的结构不同的单质，为同素异形体。B项为质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素。C项均为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物。D项均为甲烷的取代产物，因而是立体结构，是同种物质。D项的分子式相同，结构不同(碳链异构)，是同分异构体。

正确选项为：（1）B （2）A （3）C （4）E （5）D

例4．如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合： (其中n=0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，w为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是：A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH=CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

解析：此题是95年全国高考题，也是一个信息题，信息中给出了一个新的概念同系列。在课堂上我们学习过同系物这一概念。这就形成了两个非常相近的概念，需要我们在理解新信息的基础上，进行对比、辨析，然后运用解题。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。而同系列是指结构相似，在结构上相差一个或若干个重复结构单元的物质。据此可迅速作出判断，正确选项为C。

练习：

1．在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上的储量足够人类

使用1000年，地球上含量很少。和两者互为（）

A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体

解析：和的质子数相同，中子数不同，二都均为原子，互为同位素。答案： B

2．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与金刚石的关系是学科网

A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素学科网

解析：因纳米泡沫碳是碳的第五种单质形态，而金刚石也是碳的一种单质同体，所以二者是由同种元素形成的结构不同的单质，故为同素异形体。答案：A

3．下列各对物质中属于同分异构体的是（）。

A.C与 C

B.O2与O3

解析：A是同位素，B是同素异形体，C是同一物质，D是同分异构体。答案：D

4．下列各组物质中，互为同系物的是

（）。

A. —OH与—CH3

B. HCOOCH3与

CH3COOC3H7

C. —CH=CH2与CH3—CH=CH2

D. C6H5OH与C6H5CH2OH

解析：A项二者相差一个氧原子，不是同系物。B项均为酯，结构相似，又分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物。C项不是同一类别的有机物，结构不相似，不是同系物。D项的C6H5OH 是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，不是同一类别的，结构不相似，不是同系物。答案： B

5．下列各组物质中一定互为同系物的是（）。

A．C3H8、C8H18 B． C2H4、C3H6 C． C2H2、C6H6 D． C8H10、C6H6

解析：A项均为烷烃，分子组成上相差CH2原子团，是同系物。B项不一定互为同系物，当二者都是烯烃时，是同系物；当C3H6是环丙烷时，不是同系物。同理，C项结构不相似，不是同系物。D项可以是不同的类别，不一定是同系物。答案： A

6、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信

息素的组成，它们的结构可表示如下：

以上四种信息素中互为同分异构体的是（）。

A ①和②

B ①和③

C ③和④

D ②和④

解析：这四种有机物均用键线式表示，其中①和③为同种物质；②和④的分子式相同，结构明显不同，互为同分异构体。答案：D

7、萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的。苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个苯环并合

而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）

式：

（Ⅰ）(Ⅱ)

这两者也是等同的。现有结构式

A B C D

其中：与（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（）；

与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是（）。

解析：以（Ⅰ）式为基准，图形从纸面上取出向右翻转180度后再贴回纸面即得D式，将D式在纸面上反时针旋转45度即得A式。因此，A、D都与（Ⅰ）、(Ⅱ)式等同。也可以（Ⅱ）式为基准，将（Ⅱ）式图形在纸面上反时针旋转180度即得A式，（Ⅱ）式在纸面上反时针旋转135度即得D式。从分子组成来看，（Ⅰ）式是C20H12，B式也是C20H12，而C式是C19H12，所以B是Ⅰ、Ⅱ 的同分异构体，而C式不是。答案：（1）AD （2）B。

同分异构体测试题

同分异构体测试题同分异构体——立体异构2 顺反异构：双键的不可旋转，使双键碳原子连有两个不同基团时，会产生顺反异构。必须条件：和，实例：对映异构：在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，有1个“手性碳原子”，存在两种对映异构体。必须条件：实例：１．1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。 [φ是苯基，环用键线表示。、H原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（） A．4B．56D7 ２．已知化合物6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4l2的同分异构体的数目为（） A．2B．3．4D．6 ３．已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式

为3H5l的链状的同分异构体有（） A．3种B．4种．5种D．6种４．烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构——顺反异构。例如：与是同分异构体。请回答组成为5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有（） A．4种B．5种．6种D．7种５．在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（） A、加成反应 B、消去反应、水解反应D、氧化反应６．手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。（1）写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式。（2）某有机物A（）是否具有光学活性（“是”或“否”），

高中化学同分异构体同系物练习题(附答案)

高中化学同分异构体同系物练习题一、单选题 1.下列关于同分异构体的说法错误的是（） A.结构不同、性质相同、化学式相同的物质互称同分异构体 B.同分异构现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C.相对分子质量相等、结构不同的有机物，不一定属于同分异构体 D.同分异构体之间，相对分子质量和各元素百分含量一定相同 2.下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A.水与冰 B.O2与O3 C. 与 D. 与 3.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质 C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 4.如图是立方烷(cubane)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( ) A.其一氯代物只有一种 B.其二氯代物有三种同分异构体 C.常温下为气体 D.它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体 5.有机物甲是乙()的同分异构体(不考虑立体异构),1.460 g甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应,放出448 mL CO2(标准状况下),下列说法错误的是( ) A.甲的分子式为C6H10O4 B.甲与乙可以发生酯化反应 C.乙的一氯代物有3 种 D.甲可能的结构共有8 种

6.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( ) A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 丁烷 7.关于化合物（b ）、（d ）、（p ）的下列说法正确的是( ) A.b 、d 、p 都属于芳香烃,且互为同分异构体 B.b 、d 、p 的一氯代物均只有三种 C.b 、d 、p 均可与溴的四氯化碳溶液反应 D.b 、d 、p 中b 、d 的所有原子可能处于同一平面 8.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是( ) A.b 的一氯代物有三种 B.b 、d 、p 的化学式均为C 8H 10,均属于芳香烃 C.b 、d 、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D.一分子d 与两分子Br 2发生加成反应的产物最多有4种 9.在下列结构的有机物中,属于同分异构体的正确组合是( ) ① 32223CH CH CH CH CH ---- ② 322223CH CH CH CH CH CH ----- ③ ④ ⑤ A.①和③ B.②和③ C.①和② D.③和④ 10.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( )

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为N A就是6.02×1023。例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

高考二轮复习：同分异构体专题复习(高三

高考二轮复习：同分异构体专题复习(高三一、同分异构体定义：具有相同分子式．．．而结构不同．．．．的化合物．．．，互为同分异构体。1、“四同”概念辨析概念内涵研究对象比较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2 原子团 CH4与CH3CH（CH3）CH3 CH3COOH、HCOOH 同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同 O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素原子质子数相同中子数不同 C 12 6 、与C 14 6 2、同分异构体不仅存在于有机化合物之间，也存在于有机．．化合．．物．与．无机．．化合．．物．之间，只要符合分子式相同，结构不同即可，如NH4CNO和CO(NH2)2。二、常考查的官能团类别异构组成通式可能的类别典型实例 C n H2n-2炔烃二烯烃CH CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2 C n H2n+2O 醇醚C 2 H5OH与 CH3OCH3； C n H2n-6O 芳香醇酚 C n H2n O 醛烯醇CH3CH2CHO 、CH=CHCH2OH C n H2n O2羧酸酯羟基醛CH3COOH、HCOOCH3、HO—CH2CHO C6H12O6单糖葡萄糖与果糖 C12H22O11双糖蔗糖（无醛基）与麦芽糖（含醛基）（一）烷烃的同分异构体：【典例3】已知分子式为C7H16的烷烃，主链有5个碳的结构简式有5种，请写出。（二）烷基同分异构体：

同分异构体的书写及判断

同分异构体的书写及判断方法一. 书写同分异构体的一个基本策略 1. 判类别：据有机物的分子组成判定其可能的类别异构（一般用通式判断）。 2 .写碳链：据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链异构。一般采用“减链法”，可概括为：写直链，一线串；取代基，挂中间；一边排，不到端；多碳时，整到散。即①写出最长碳链，②依次写出少一个碳原子的碳链，余下的碳原子作为取代基，找出中心对称线，先把取代基挂主链的中心碳，依次外推，但到末端距离应比支链长，③多个碳作取代基时，先做一个，再做两个、多个，依然本着由整大到散的准则。 3. 移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各余碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依次类推。 4. 氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。按“类别异构一碳链异构一官能团或取代基位置异构” 用“对称性”防漏剔增。二. 确定同分异构体的二个基本技巧 1. 转换技巧一一适于已知某物质某种取代物异构体数来确定其另一种取代物的种数。此类题目重在分析结构，找清关系即找出取代氢原子数与取代基团的关系，不必写出异构体即得另一种异构体数。 2. 对称技巧一--适于已知有机物结构简式，确定取代产物的同分异构体种数，判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律。可通过分析有几种不等效氢原子来得出结论。 ① 同一碳原子上的氢原子是等效的。 ② 同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③ 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面镜成像时，物与像的关系三. 书写或判断同分异构体的基本方法 1.有序分析法例题1主链上有4个碳原子的某烷烃，有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有 A . 2种 B . 3种 C.4 种 D 。5种解析：根据烷烃同分异构体的书写方法可推断，主链上有 4个碳原子的烷烃及其同分异构体数分别为：一个甲基（1种）；两个甲基（2种）；三个甲基（1种）；四个甲基（1种）。所以符合此条件的烷烃的碳原子数为 6个。故含有相同碳原子数且主链上也有 4个碳原子的单烯烃有： CiHj 共4种。故答案为C 项。注意：（1）含官能团的开链有机物的同分异构体一般按“类别异构一碳链异构一官能团或取代基位置异构”的顺序有序列举，一定要充分利用“对称性”防漏剔增。（2）碳链异构可采用“减链法”，此法可概括为“两注意、四句话” 。两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线。四句话：主链由长到短（短不过三），支链由整到散, 位置由心到边（但的顺序有序列举的同时要充分利 CHj CH??C ——. C ；I4—O —乙 CHj-C-CHs-CH]. CHj-CH-C-CHi CEb

物质的量单元知识点复习小结[1]

物质的量单元知识点复习小结一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。

同分异构体专项练习

同分异构体专题训练 1、的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。 ①分子中有酯基和羰基（酮）且分别处于不同取代基上②苯环上有两个取代基 ③核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为3：2:2:2:1 ④一定条件下该物质能发生银镜反应 2、A的分子式为 C8H8O ，A的同分异构体中遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1:1的同分异构体的结构简式为：。 3、有多种同分异构体，与其具有相同官能团的还有种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3个吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为。 4、A的结构简式为，同时满足下列条件的同分异构体有种。（1）与FeCl3溶液发生显色反应；（2）苯环上有两个取代基，含C＝O；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且水解产物不能发生银镜反应的结构简式为。 5、C14H14O有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。（1）与FeCl3溶液发生显色反应；（2）有二联苯结构；（3）二联苯上有两个侧链。 6、分子式为C9H6O3，其分子结构中只含有一个环，且同时满足下列条件的同分异构体有种。（1）与FeCl3溶液发生显色反应；（2）可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体。其中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为：。 7、B的结构简式为，与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元环上，满足上述条件的B的同分异构体还有种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件B的链状同分异构体的结构简式。①核磁共振氢谱有2个吸收峰；②能发生银镜反应。 8、有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。（1）碱性环境下能发生水解（2）含有六元环且核磁共振氢谱只有2种。 9、G是比HOOC(CH2)4COOH少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体，M既能发生银镜反应和水解反应，又能和 NaHCO3反应产生气体，M的结构共有种，其中，核磁共振氢谱中共有3个峰的物质的结构简式为。 10、A的结构简式为，写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式、。（1）苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 (2)分子中含有-CHO 11、已知L的结构简式为，L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。结构中有两个苯环，无其他环状结构；苯环上的一硝基取代产物有两种。 12、芳香族化合物X的分子式为C9H12O，其苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:3:6。X的结构简式为。写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体。（1）含有苯环，不含—C—O—C—；（2）遇FeCl3溶液不显紫色；（3）核磁共振氢谱显示5种峰。 13、G()的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种：（1）苯环上只有两个取代基（2）1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。 14、满足下列条件的F（）的同分异构体有种（不含立体异构）。（1） 1mol 该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体；（2）不含环状结构。 15、I()的同系物J的相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：（1）1mol J与足量银氨溶液发生银镜反应生成；（2）1mol J能与2mol NaOH完全反应；（3）苯环上有2

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

同系物及同分异构体知识规律总结

同系物及同分异构体知识规律总结一、同系物的判断规律 1．一差（分子组成差若干个CH2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物理性不同化学性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。二、同分异构体的种类 1．碳链异构 2．位置异构 3．官能团异构（类别异构）常见的类别异构（详写下表）

常见的类别异构与与CH2=CHCH=CH CH3COOH、HCOOCH3与 CH3CH2—NO

三、同分异构体的书写规律 1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间。 2．按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。四、同分异构体数目的判断方法 1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；甲烷、乙烷、新戊烷（看作CH4的四甲基取代物），2，2，3，3-四甲基丁烷（看作乙烷的六甲基取代物）、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、丁烯有3种；（4）丁基、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种； 2．基元法例如：丁基有4种，丁醇、丁醛都有4种 3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H 替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。 4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列有三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

同分异构体的书写及判断专题(一)

专题一同分异构体的书写及判断专题一、碳链异构书写方法：减碳法【方法小结】：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端,排布对邻到间，对称碳上防重现。碳总为四键，规律牢记心间。熟记C1-C6的碳链异构: CH4、C2H6、C3H8无异构体；C4H10 2种、C5H12 3种、C6H14 5种。甲基，乙基无异构体；-C3H7 2种、-C4H9 4种、-C5H11 8种例1：C7H16的同分异构体共有几种例2：相对分子质量100的烃分子结构中有4个甲基共有几种例3：C9H20的烷烃众多同分异构体中有A B C三种，分别只能有且只有一种单烯烃加氢得到，则A B C的结构简式分别为二、位置异构 1、烯炔的异构(碳链的异构和双键或叁键官能团的位置异构) 方法：先写出所有的碳链异构，再根据碳的四键，在合适位置放双键或叁键官能团。例4：请写出C6H12的单烯烃主链4个碳的同分异构体例5：C5H12O2的二元醇主链3个碳的有____种，主链4个碳的有____种 2、苯同系物的异构(侧链碳链异构及侧链位置“邻、间、对”的异构) 例6：请写出如C9H12属于苯的同系物的所有同分异构体【注意】苯环上有两个取代基时有3种，苯环上连三个相同取代基有3种、连两个相同，一个不同取代基有6种，连三个不同取代基有10种 3、烃的一元取代物的异构：卤代烃、醇、醛、羧酸、胺都可看着烃的一元取代物方法：取代等效氢法（对称法）、烃基转换法【取代等效氢法】等效氢的概念： ①分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。 ②同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的。如分子中的18个H原子是等效的。取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素例7、C3H7X ________种碳链，共有__________种异构体 C4H9X ________种碳链，共有_________种异构体 C5H11X ________种碳链，共有_________ 种异构体【注意】这里的一元取代基X，可以是原子，如卤原子，也可以是原子团，如-OH、-NH2、-CHO、 -COOH、HCOO-等。因此，已知丁基-C4H9有四种，则可断定丁醇、丁胺、戊醛、戊酸以及甲酸丁酯都有4种异构体。《针对练习》 1、乙苯的异构体有4种，则对应环上的一氯代物的种数为（） A．12种B．10种C．9种D．7种 2、菲和蒽互为同分异构体，菲的结构简式如右图，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物共有（） A．4种B．5种C．10种D．14种 3．分子式为C11H16的一烷基取代苯的同分异体共有种 4．对位上有-C4H9的苯胺可能的同分异构体共有种，写出它们的结构简式： 5．含碳原数少于10的烷烃中，其中一卤代物不存在异构体的有4 种，它们分别是： 6．已知烯烃C6H12的一氯代物只有一种，则可断定该烯烃的分子结构为______________。【烃基转换法】概念方法：烃基转化法是先找出组成有机物的烃基种类，然后再写出它的同分异构体，这种方法适合于烃的衍生物，如根据丙基有2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构，就可快速判断短链烃的衍生物的同分异构体种类。《针对练习》丁基异构的应用（1）写出丁基的四种同分异构体： CH3CH2CH2CH2- （2）写出分子式为C5H10O的醛的各种同分异构体并命名： CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛（3）分子式为C5H12O的醇有种能被红热的CuO氧化成醛？ 4、烃的二元（或三元、多元）取代物的异构方法：有序法（定一移一）、换元法、【有序法（定一移一）】概念：有序法要求解决问题时遵循一定的特定线索和步骤去探索的一种思维方法。应用有序法解决烃的多元取代物异构体问题的步骤顺序是：先写出碳链异构，再在各碳链上依次先定一个官能团，接着在此基础上移动第二个官能团,依此类推，即定一移一例8：二氯丙烷有__________种异构体，它们的结构简式是：《针对练习》 1．蒽的结构式为它的一氯代物有种，二氯代物又有种。【换元法】例9．已知C6H4Cl2有三种异构体，则C6H2Cl4有___________种异构体。（将H代替Cl）《针对练习》 1．如图所示，C8H8分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有_________种 2．已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是( ) A. n+m=6 B.n+m=4 C.n+m=8 D.无法确定 5、酯的异构 1

物质的量知识点讲解讲解学习

五、物质的量知识点复习一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不

是使用该粒子的中文名称。 4、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论：（1）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2 121 ρρ＝n n （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。21V V ＝1 2M M （6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒

同系物和同分异构体

专题三同系物和同分异构体考纲要求： 1、了解同分异构现象普遍存在的本质原因。 2、掌握同分异构和同系物的概念，会辨认同系物和列举同分异构体。知识点：一、同系物： 1、定义： 2、同系物的判断规律 (1)一差(分子组成差一个或若干个CH2)； (2)二同(同通式，同结构)； (3)三注意：①必为同一类物质 ②结构相似(有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目) ③同系物间物理性质不同，化学性质相似，因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。二、同分异构体 1 概念辩析(同分异构、同一种物质、同系物) 同分异构：化合物具有相同的分子式,但结构不同的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。在中学阶段，引起同分异构的原因主要有三种：碳架异构、位置异构和官能团异构。识别两者是否是同分异构体，首先要查碳原子数，判别分子式是否相同，然后再看结构式。在分子式相同的情况下，若结构不同，则两者必为同分异构体。同一种物质：两者不仅分子式相同，而且结构也完全相同，则为同一种物质。同一种物质应具有相同的物理参数，如有相同的熔沸点。判断两结构是否相同方法有二：(1)将分子整体翻转或沿对称要素(面、线)旋转后能“重合”者；(2)用系统命名法命名,所得名称相同者。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互称同系物。结构相似是指分子中含有官能团的种类和数目都要相同。如乙醇与丙醇为同系物,但乙二醇与丙三醇就不属同系物了。若已知两结构式要判断它们是否具有相同的分子式，数不饱和度要比数氢原子数目快捷得多。在C、O、N、Cl等原子数对应相同的前提下，不饱和度相同的，分子式一定相同。如： Cl HO Cl O 两者C、O、Cl原子数相同，不饱度都是4，所以两结构式具有相同的分子式。而结构显然不同，因此两者应为同分异构体。对于稠环芳香烃利用公用边数目来确定两个已知结构式的关系则很方便。在苯环数相同的前提下，若公用边数相同，且各苯环排列顺序又相同，则两者表示的是同一种物质；若公用边数相同，且各苯环排列顺序不相同，则两者表示的是同分异构体；若公用边数不同，则两者即不是同分异构体，也不是同一物物质。 [练1-1]下列4式表示的是棉子象鼻虫的四种的信息素的结构简式，其中互为同分异构体是(③④)

(完整版)《同分异构体》专题训练含答案.doc

《同分异构体》专题训练【知识准备】一、基本概念和知识要点 1．同分异构现象：化合物具有相同分子式，但具有不同结构式的现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2．中学有机化学中主要涉及的同分异构现象有(1)碳架异构 (2) 位置（官能团位置）异构(3) 类别异构（又称官能团异构）。【例 1】有下列各组物质：① NH 4CNO 与 CO(NH 2) 2② CuSO4·3H 2O 与 CuSO4·5H 2O ③ H4SiO4与 Si(OH) 4 ④ [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl · 2H 2O 与 [Cr(H 2O) 5Cl]Cl 2 · H2O ⑤ H 2O 与 D 2O ⑥淀粉与纤维素⑦18O2与16O3⑧ ⑨⑩，其中两者互为同分异构体的组是 [ 简析 ] 同分异构现象不只是存在于有机物中，它广泛存在于化合物中。同时，学习中还要从概念上辨析同素异形体 (单质间 )、同位素 (原子间 )、同系物 (有机物间 )，甚至同一物质 (的不同表达形式 )。 [ 答案 ] ①④⑧⑩ 【讲练互动】二、判断书写和综合考查 ( 一 )官能团由少到多，突出有序书写和方法迁移【例 2】液晶是一种新型材料。 MBBA 是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛 A 和胺 B 去水缩合的产物。 (1)对位上有— C4H 9的苯胺可能有 4 种异构体，它们是： (2)醛 A 的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有 6 种，它们是：、、、、、。 [ 简析 ](1) 烷烃同分异构体 (碳架异构)的有序书写方法为：主链由长到短，支链由整到散，位置由边到心，排列由对到邻到间，它是同分异构体书写的基础。此外，记忆常见烷基的同分异构体数目：甲基 1 种、乙基 1 种、丙基 (－ C3H 7)2种、丁基(－C4 H9)4 种，对同分异构体数目的判断有很大便利。(2) 对于烃的衍生物的同分异构体的书写也要特别强调借用碳架异构方法、结合官能团特点有序书写，借助“碳四价原则”补足氢原子完成结构简式。此外，审题时还要注意条件的限制。 [ 答案 ] (1) (2)

物质的量基础知识

四组名词一、物质的量与摩尔： 1、物质的量我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔（1）摩尔的概念摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。（2）摩尔的确定按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。（4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号

同系物及同分异构体

同系物及同分异构体教学目标知识技能：通过同系物和同分异构体的专题复习，巩固同系物和同分异构体的概念、书写、判断、确定等；了解同系物化学性质的相似性及物理性质的递变性，了解同分异构体的较常见的题型。能力培养：培养学生认真审题、有序思维、准确判断推理的能力，培养学生对“信息知识”的自学能力。科学思想：学会多层面、多角度地分析和看待问题；形成尊重事实、尊重科学的学风。科学品质：对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育；强化参与活动的乐趣及获得成功的体验。科学方法：感性认识与理性认识相互转化，透过现象抓本质的方法。重点、难点同系物判断，同分异构体的辨析能力。教学过程设计教师活动【引言】本节课我们重点复习有机化学的同系物、同分异构体的有关内容。【板书】有机化学同系物、同分异构体专题复习一、同系物、同分异构体的概念【设问】1．中学阶段我们已学习过的涉及“同”字的概念主要有哪几个？ 2．同学们能否设计一个表格或方案将这几个概念所涉及的有关内容进行比较？请同学们思考并设计。学生活动

明确复习重点。做笔记、思考。回忆、思考、发言。回答：（1）含“同”的概念主要有四个：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。方案之一：指导学生： 1．用实物投影仪展示学生们的设计方案。 2．展示经大家补充修改的方案。【讲述】同学们根据方案的要求将表格中的各项内容自己整理进行复习。【提示】这部分内容课前已布置预习作业。

指导学生： 1．完成表格中的各项内容达到复习巩固的目的。 2．及时订正学生回答中的不准确内容，或找学生评价或订正相关内容。【讲述】本节课的复习重点是同系物和同分异构体，现就这两个概念我们进一步深入进行讨论。【讲述】首先我们就“同系物”的有关内容讨论下列问题。请同学们分小组讨论5min 并推荐代表发言。

同位素 同素异形体 同系物 同分异构体和同种物质的比较概念辨析