2016初中化学实验探究题专题训练 (1)

初中化学实验探究题专题训练

一、气体的制取、干燥及装置连接

1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3

（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程

式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．

（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．

2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。

（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。

若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。

3、下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；

（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

掌握：1、常见方程式：实验室制二氧化碳。

实验室制氧气、、。

实验室制氢气。碳还原氧化铜。

2、实验装置的改良：①注射器代替长颈漏斗的优点：便于控制反应速率。②多孔隔板的优点：可随时控制反应的发生和停止。③分液漏斗的优点：可随时控制反应的发生和停止。

3、常见物质的检验和吸收（除去）：①CO2的检验：通入澄清石灰水，方程式：；

CO2的吸收：NaOH溶液，方程式：。

②检验水的生成：无水硫酸铜，现象：。吸收水：浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。

③检验酸：a、加紫色石蕊溶液，变；b、加活泼金属，现象为，方程式：

c、加入碳酸钠，现象为，方程式：。

d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：。

二、催化剂的探究

6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

(1)提出问题：什么物质是该反应催化剂?

(2)设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的是H202溶液分解反应的催化剂。

(3)实验与结论：

(4)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：。

请你设计实验(写出实验步骤、实验现象及结论)证明其中的某一点理由：。掌握：催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：在化学反应前后和不变。

设计实验：验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加

8、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按

9、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【实验探究1】

【猜想与假设】猜想1：该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：该氢氧化钠溶液．

【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【实验探究2】

【实验结论】该溶液（填“部分”或“全部”）变质．

【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因

是。

掌握：1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：。

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：①稀盐酸，方程式，现象。

②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式，现象。

③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。

3、检验氢氧化钠部分或完全变质：①稀盐酸和无色酚酞，现象，说明氢氧化钠变质；②氯化钙和无色酚酞。

10、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰

水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：

（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？

（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：

【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；

【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．

（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：；

②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。

④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：．

（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？

五、粗盐的提纯

11、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；

（3）加入试剂B为，其目的是；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．

六、NaOH与CO2反应验证

12.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．

【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理.

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应

【实验探究】

（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．

实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中.

（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．

（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，帮她填写实验报告．

【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．

七、质量守恒定律的应用

13、达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与

【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】：甲CO2 H2O；乙CO H2O；丙NH3 CO2 H2O；丁CO2 CO H2O。你认为同学的猜想是错误的，理由是。

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是。

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立。

（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：

、_______________________________。

【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是。

八．酸碱中和滴定

14.如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．

请写出该中和反应方程式： ． （1）猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”； 猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学： ．

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： . （2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

其他

15、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究

【对固体猜想】猜想I ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。

【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。

(2)C 的化学式为 ，D 的化学式为 ，由此推出固体B 中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A 显蓝色，则溶液A 的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A 无色，则证明猜想 成立。

16、2010年法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，但中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH ）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。 （1）制作兔首鼠首的青铜合金材料属于（ ）

A ．金属材料

B ．复合材料

C ．合成材料

D ．无机非金属材料

（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的氧气、 和

共同作用的结果。写出该反应的化学方程式．结合所学知识，请说出两种防止金属生锈的方法、。

（3）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入图所示装置中，加热后，可能出现的现象

是，根据实验现象说明，铜绿加热后可生成、和．

（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计一个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结

论．

17、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH、KOH、CaCO3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。

(3)请写出上图中出现的化学方程式：。

中时，观察到不同的现象．

程式为（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是

（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是；烧杯中的液体可能是．请你解释溶液变色的原因：

19.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢

氧化钙反应的化学方程

式：。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 ①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。

1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4

2. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5

3．加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2

+ O 2↑

4．过氧化氢：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑

5.加热氯酸钾与二氧化锰： 3O 2 ↑

6．水的电解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 7．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 8．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 9．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 10．(实验室制CO 2)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

11.（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 12．(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O

13．一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO 2

14．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 15．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O

16. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 17．铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2↑ 18．3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2

19. 氧化铁和稀盐酸：Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O

20．盐酸和烧碱：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 21. 氢氧化铝治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 +

3H 2O 22.碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O +CO 2↑

23．苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O

24. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH

25．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl

26.氯化镁与氢氧化钠：MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

MnO 2