化学第二轮复习元素周期表的位置、结构、性质关系的简单应用与题型专练

元素周期表的位置、结构、性质关系的简单应用与题型专练

对点回扣

1．我的闪记

(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短四长一不全；十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0”。

(2)从左到右族的分布：

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

(3)0族原子序数

He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。

(4)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族原子序数的差值可能为：1、11、25。

(5)每一主族元素的特点

元素的名称、种类、化合价的特点等。

(6)掌握“短周期”元素的原子结构特点

如原子核内无中子的原子是H ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C ，是次外层电子数3倍的元素是O 。

2．熟练解读“位—构—性”的关系

(1)原子结构――→决定元素在周期表中的位置

结构??????最外层电子数＝主族序数电子层数＝周期数位置

(2)原子结构――→决定元素的化学性质

结构??????

????最外层电子数越少，电

子层数越多越易失电 子，还原性越强最外层电子数越多，电 子层数越少越易得电 子，氧化性越强性质 (3)位置――→体现或推测原子结构和元素性质

3．破题关键——“会背会推”

背会“短周期”元素的结构特点，背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律，会利用元素原子结构，元素性质和周期表结构特点，推理元素名称。

题型专练

1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X

3W 2

解析由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在周期表中的相

对位置为：，则原子半径X>Y>Z>W，A项正确；

若W为N元素，酸性；HNO

2

3

PO

4

，若W为O或F元素，二者均无含氧酸，B项错

误；元素的非金属性，W>Y，气态氢化物的稳定性W>Y，C项错误；若W与X原子

序数差5，当W为N元素，则X为Mg元素，可形成Mg

3N

2

，当W为O元素，则X

为Al元素，可形成Al

2O

3

，D项错。

答案 A

2．五种短周期元素的某些信息如表所示：

下列说法正确的是( )

A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y

B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X

D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物

解析短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成

盐，则X为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素

中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；

Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl。

答案 A

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外

层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子

内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A．原子半径：C＞B＞A

B．A与其它3种元素均能形成共价化合物

C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7

D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6

解析短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子

数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，A原子只能有

2个电子层，故C原子最外层电子数为6，B原子最外层电子数为2，A、B、C原

子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数为14－6－2＝6，A、C同

主族，故A为O元素、C为S元素，B、C、D位于同一周期，则B为Mg、D为Cl。

答案 D

4. X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素X有多种单质，

其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是( ) Array A．X、Y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性

B．原子半径由大到小的顺序：Z＞X＞Y

C．Z的简单离子对水的电离没有影响

D．Z的氯化物与氧化物都属于离子化合物

解析非金属元素X有多种单质，其中一种常用做电极材料，则X为C元素，由元素相对位置可知，Y为N元素、Z为Al。X、Y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性、硝酸钠溶液呈中性， A 错误；原子半径Al＞C＞N, B正确；Z的简单离子是Al3＋，属于弱离子促进水电离， C错误；Z的氯化物如氯化铝属于共价化合物， D错误。

答案 B

5． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)＞r(C)＞r(B)

C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

解析0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙===丁＋辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可

知甲是Na

2O

2

，乙是水，再根据反应：甲＋丙===戊＋辛，可知丙是二氧化碳，戊

是碳酸钠，则B为碳元素，氧气与氢气、碳、Na在加热条件下反应生成水、二氧化碳、过氧化钠，均含有共价键， A正确；原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C, B错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，由于CO2－

3

离子水解，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol, C错误；甲与足量的乙完全反应的方程

式为：2Na

2O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑，1 molNa

2

O

2

反应转移的电子为 1 mol，约

6.02×1023个电子， D错误。答案 A

6.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是( )

A．甲位于元素周期表中第二周期、第ⅤA族

B．原子半径：甲<乙

C．单质的氧化性：丙＞乙

D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

解析根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。

答案 A

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z 相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是( )

A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应

B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小

C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料

D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

解析短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C 元素；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为10－4－4＝2，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z 为Al；R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素。

答案 D

8． X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1∶4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的

是( )

A．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构

B．X和Z可形成X

2Z、X

2

Z

2

的化合物

C．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质

D．X的失电子能力比Q强

解析X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1∶4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y 为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素。

答案C