八年级下科学-第二章知识点

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八下第二章中考知识点总结

§1-1模型，符号的建立与作用

1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是

A地球仪；B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt；G W.C.; H O2

3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；

（2）态水的水分子之间间隔最大；

★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。

§1-2物质与微观粒子模型

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。

2．英国科学家提出了原子的概念。

3．读图P5图1-8水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；

★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再

变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；

★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。

4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）

★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）

6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；

9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

★10．原子与分子的主要区别是：

A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原

子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

§1-3原子结构的模型

1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。

★3．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位电荷）

原子质子（一个质子带一个单位电荷）

（电性）原子核

（带电荷）中子（中子电）

相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；

★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：

核电荷数质子数核外电子数

（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数质子数核外电子数；

有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；

4．下列基本粒子中最小的是：；★化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子F夸克

★5．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。

6．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。

7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；

氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。

8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）

9．硫酸铜是由和构成的。

★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：

原子铜

硫酸铜

离子干冰

金刚石

分子氧气

§1-4组成物质的元素

1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。

★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。

2．根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

金属元素

★元素固态的非金属

非金属元素液态的非金属

气体元素常见气体元素

稀有气体元素

①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

混合物

物质纯净物单质

化合物氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。3．将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；

⑤钙；

4．人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。

5．人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性

★6．下列说法正确的是：

A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成

§1-5表示元素的符号

1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。而2C仅表示。

★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）

2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。

3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。

★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

19 20

§1-6表示物质的符号

1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。

★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧氧气氮气氯气氟气

碘（双原子分子）铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）

★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）

（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）

+1价：、、、；原子团

-1价：、、、；原子团、

+2价：、、、；

-2价：、S （显负价时）；原子团、、

+3价：、F e（显高价时）；

-3价：原子团有。（一定要背出！）

（2）★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：

（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

O Cl NO3 CO3

Na

Mg

Al

NH4

★4．小结常见化合价的一般规则有：

①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；

③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；

⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；

⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。

6．★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

7．NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。

★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）

①宏观上可代表这种物质；

②宏观上说明二氧化碳是由组成；

③微观上可代表分子；

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。

（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）

10 CO2只代表，只有这层微观意义。

练习：10 CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。

9．根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；

10． 3SO42-表示，它共带个单位负电荷。

★11．按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子

⑤氧离子⑥两个氧离子。

§1-7元素符号表示的量

1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。

2．阅读P28页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。

3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。

4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量：

①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KClO3= 。

★5．有关化学式的四种基本计算类型：

以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）

（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；

（2）NH4NO3各元素的质量比m N：m H：m O= ；

（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；

（4）40克NH4NO3含N元素的质量为m N= 。★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？