2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)
机密★考试结束前
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有
A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
2．下列化合物中，属于碱的是
A.AlCl3
B. NaCl
C.HNO3
D.KOH
3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是
A. Na+
B.H+
C.SO42-
D. Cl-
4．与NaCl化学键类型相同的物质是
A.H2
B. HCl
C. KCl
D.CO2
5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6.在反应中，还原剂是
A.C
B.H2S04
C.CO2
D.SO2
7.下列说法中，正确的是
A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化
C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分
8.下列化学用语中，不正确
．．．的是
9.下列电离方程式，正确的是
10.下列仪器中，不能
．．作反应容器的是
11.下列关于Cl2的说法中，正确的是
A. Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B. Cl2能使湿润的红色布条褪色
C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D．实验室用加热分解KClO 3的方法制取
12.下列关于SO2的说法中，不正确的是
A. SO2是酸性氧化物
B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2与水反应生成H2SO4 D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3
13.下列说法中，不正确的是
A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液
B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确
．．．的是
A．该原电池中，铜为正极
B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
15.下列说法中，正确的是
A. CH4能使KMnO4酸性溶液褪色
B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量
C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体
D. 氨基酸分子中均含有按基（-COOH）和氨基（-NH2)
16.关于下列有机反应的说法中，不正确
．．．的是
17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是
A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水
C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析
18.根据下图所示的N２(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中的能量变化情况，判断下列说法
正确的是
A. N２(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应
B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量
C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热△H=+1444kJ·mol-1
19.下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
20.一定条件下，反应4NH3(g)+502(g）=4NO(g)+6H20(g）在5 L密闭容器中进行， 10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
21.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确
．．．的是
A．天然气的主要成分是甲烷 B．棉花的主要成分是淀粉
C．酒精类饮料中含有乙醇 D．牛奶中含有蛋白质
22.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A．钠是一种银白色金属，其密度比水大
B．钠的硬度很大，无法用小刀切开
C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
D. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
23.粗盐提纯实验中，下列操作不正确
．．．的是
A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿
B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D．蒸发完成时，用增祸钳把蒸发皿移至石棉网上
24.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A．溶液中含有H+ B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色
C．与金属铝反应放出氢气 D．与金属铁反应放出氢气
25.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种
元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C．气态氢化物的稳定性：X＞W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y
26.下列说法中，不正确
．．．的是
A.标准状况下，22.4 LH2和O2的混合气体中所含的分子数为N A
B.21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27
C.浓度均为0．10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：
c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D.500mL0.10mol·L-1FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol·L-1
27.已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O
为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu 2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
D．取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
28.一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L，的密闭容器中发生反应：
X(g)+3Y(g） 2Z(g)，下列示意图合理的是
29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烷
30.将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为
A.0.50
B.0.15
C.0.10
D.0.05
非选择题部分
三、填空题（本大题共4小题，共18分）
31.(4分）
(1)写出下列物质的化学式：①碘单质：▲；②生石灰：▲。
(2)写出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：▲。
32.（4分）A、B、C、D均是只含C、H、0三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见
的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)B的名称是▲。
(2)写出过程③的化学方程式：▲。
33.(4分）向塑料薄膜袋内加入约25g氢氧化钡晶体和约10g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。
(1)混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到▲，这个现象说明，该反应中反应物的总能量▲（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。
(2)该化学反应中能量转化的主要形式是▲。
34.(6分)将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通人氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。
(1)试写出A和B的化学式：A ▲，B ▲。
(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：
▲。
四、实验题（本大题 8 分）
35.(8分)(1)某同学欲配制100mL0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
①仪器X的名称是▲。
②关于该配制过程，下列说法正确的是▲。A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作
4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与
刻度线相切
（２）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，
某研究性学习小组设计了如图发生装置。
①Y液体可以选用▲。
A．煤油
B．酒精
C．四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是▲。
五、计算题（本大题4分）
36.(4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为▲ mol·L-1。
(2)该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为▲。
答案
(完整word版)小学信息技术教师成长记录
小学信息技术教师专业成长之感言 昌江红田学校钟帅信息技术作为一门年轻的学科，正在茁壮成长，但在发展进程中也存在着一些困扰，如学科体系还不够完善；教学内容更新快，内涵丰富；师资分散，不利于教师研讨交流；教师在学校工作繁杂，角色定位不清，成绩得不到认可等。信息技术教育的关键在信息技术教师，中小学信息技术教师队伍年轻，有活动，有激情，渴望获得专业成长,面对这些困扰，该怎么办？下面谈谈我对小学信息技术教师专业成长的一些感悟，拟与各位同仁商榷。 一、专业情意，信息技术教师专业成长的内因 “热爱+钻研”是许多信息技术教师走向成功的经验。辩证唯物主义认为，内因和外因在事物的发展中是同时存在、缺一不可的，内因是事物发展的源泉和动力。对专业的热爱是信息技术教师成长的内在因素，信息技术教师只有热爱自己所从事的信息技术教学工作，才能在教学中体会到乐趣，才会主动学习、探究、实践、反思，提升专业教学水平，提高教学效率。通过访谈，我发现，成功的信息技术教师大多热爱自己的教学工作，能在信息技术教学中找到乐趣；能在探究、创新信息技术教学方法的过程中体验到成功感；能在看到学生的学习成果时感到快乐。目前信息技术教学的外部环境还不是很好，信息技术还没纳入中高考科目，信息技术学科在学校的地位并不高，内因的作用就显的更为重要了。 二、专业学习，信息技术教师专业成长的不二法门 社会在进步，人类的知识在不断地丰富，学生在变化，教学手段在不断改进，“要给学生一杯水，教师要有长流水。”作为老师，要不断学习，去适应新形势的要求。信息技术发展日新月异，信息技术作为一门年轻学科，软件不断推陈出新，硬件设备不断更新换代、课程内容更新迅速，信息技术教师只有不断学习，积极参加培训，才能跟上时代的步伐。
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2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
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式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
word小学信息技术教案第四册(全)上-(1)
第一课初识Word 教学目标： 1、使学生学会进入与退出Word 窗口。 2、使学生初步了解Word 窗口的结构及其主要功能。 教学重点与难点： 重点：使学生学会进入与退出Word 的方法。 难点：认识Word 窗口功能区及其重要功能。 教学过程： 一、导入 出示图文并茂Word 作品。漂亮不漂亮？它们是用美国Microsoft(微软)公司Office 办公系统中的Word 做的。想不想学？今天我们就一起来认识Word 。 二、新授 1．启动Word 演示操作步骤：单击任务栏上的“开始”按钮，指向“程序(P)”，单击“Microsoft Word”。出现Word 窗口。 通过开始菜单可以启动Word 窗口，双击桌面上Word 的快捷方式的图标，同样也可以启动Word 。 练一练通过双击桌面上的快捷图标启动Word 。
这就是Word 的快捷方式图 议一议哪种启动方法好？ 2．认识Word 窗口 Word 窗口和Windows应用程序窗口很相似，你能记住窗口中的哪些名称呢？ 三、练一练 1．说出下面窗口中的各部分名 四、课堂作业 议一议你能用几种方法关闭“Word ”窗口？ 五、总结 教学反思：
第二课走进word 教学目标： 1、使学生学会进入与退出Word 窗口。 2、使学生初步了解Word 窗口的结构及其主要功能。 3、使学生初步了解文件的保存方法。 教学重点与难点： 重点：使学生学会进入与退出Word 的方法。 难点：认识Word 窗口功能区及其重要功能。 教学过程： 一、导入 出示图文并茂Word 作品(激趣)。漂亮不漂亮？它们是用美国Microsoft(微软)公司Office 办公系统中的Word 做的。想不想学？今天我们就一起来认识Word 。 二、新授 说出窗口中各部分的功能。 小明发现这个窗口中还有这样的两行特殊的小按钮： 这是工具栏，上面一行是常用工具栏，下面一行是格式工具栏，单击工具栏上的按钮，就可以完成指定的操作。Word窗
2018年6月浙江省学业水平考试语文试题(word版含答案)
2018年6月浙江省学业水平考试 语文试题 2018年6月一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列加点字的读音全都正确的一项是 A．间．或(jiān) 赊．账(shē) 翩．翩起舞(piān) B．提供．(gōng) 芜．杂(Wú) 蜗．角虚名(Wō) C．惊愕．(è) 蝉蜕．(tuō) 百无聊赖．(lài) D．草窠．(kē) 咀嚼．(jué) 沁．人心脾(qìng) 2．下列句子中没有错别字的一项是 A．家长引导孩子过“六一”节时要重内涵、轻形式，淡化“礼物情节”。 B．综艺节目可以插科打诨，但不能娱乐至上，助涨艺术创作的浮躁风气。 C．为减少误判，“视频助理裁判”首次亮相2018年俄罗斯世界杯绿荫场。 D．处在互联网时代的乌镇奏出了一曲曲古韵与现代科技相融合的新声。 3．下列句子中加点的词语运用不恰当的一项是 A．中国农业博物馆举办了一场大规模的别有洞天 ．．．．的二十四节气摄影展。 B．《魅力中国城》以详实的内容、生动的画面呈现 ．．了欣欣向荣的时代景象。 C．仅．凭主人语言控制，智能家电就可完成点播歌曲、电影，甚至聊天等任务。 D．2020年北京冬奥会的成功申办，为中国冰雪运动发展带来千载难逢 ．．．．的机遇。 4．下列句子没有语病的一项是 A．走好“绿色发展”之路，取决于政府是否具有开阔的视野和进取的精神。 B．中日防灾减灾论坛吸引了约240名左右嘉宾，大家就关心的话题展开交流。 C．根据第一财经商业数据中心发布的报告显示，中国“共享出行”领先于世界。 D．浙江省推出的“最多跑一次”改革，以“便利群众”为出发点和落脚点。 5．在下列不同场合，表达得体的一项是 A．运动会上，有同学鼓励室友：“加油！你是最棒的！” B．王小乐在“个人述职”结束时，说：“感谢聆听！” C．看望老师后，老师送你到门口。你说：“恕不远送！”
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2014年全国高考理综试题及答案-全国卷
2014年全国高考理综试题 大纲卷 化学部分 一、单选题 1.下列叙述正确的是（） A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 P H, —定会使结果偏低 A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI F 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确 的是（） 2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A 3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 下列叙述错误的是（） 4.
NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH- 6. 下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2O C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 J B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料, 其氢密度越大，电池的能量密度越高 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NmOR 容液、浓H2EO4 洗气 B NKjCXaq) F 眉 NmOR 容液 过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 D Ha2CO3Cs) NaHCO3(s) —— 灼烧 5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质: A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗 B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤 C. 被提纯的物质: Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓 H2SO4除杂方法：洗 D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 A .放电时正极反应为:
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
2016年4月浙江省普通高中学业水平考试数学试卷
2016年4月浙江省普通高中学业水平考试(数学) 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分.） （ ）1. 已知集合{}1,2A =，{} (1)()0,B x x x a a R =--=∈.若A B =，则a 的值为 A.2 B.1 C.1- D.2- （ ） 2. 已知角α的终边经过点(3,4)P ，则sin α= A. 35 B.34 C.45 D.43 （ ） 3. 函数2()log (1)f x x =-的定义域为 A.(,1)-∞- B.(,1)-∞ C.(0,1) D.(1,)+∞ （ ）4. 下列图象中，不可能成为函数()y f x =图象的是 （ ）5.在平面直角坐标系xOy 中，已知直线l 的方程为y =x +2，则一点O 到直线l 的距离是 A. 1 2 D.2 （ ）6. tan 20tan 25 1tan 20tan 25 +=-? C.1- D.1 （ ）7. 如图，某简单组合体由半个球和一个圆台组成，则该几何体的侧视图为 （ ）8. 已知圆221:1C x y +=，圆222:(3)(4)9C x y -+-=，则圆1C 与圆2C 的位置关系是 A.内含 B.外离 C.相交 D.相切 （ ）9. 对任意的正实数a 及,m n Q ∈，下列运算正确的是
A.()m n m n a a += B.()n m n m a a = C.()m n m n a a -= D.()m n mn a a = （ ）10. 已知空间向量(2,1,5)a =-，(4,2,)b x =-()x R ∈.若a ⊥b ，则x = A.10- B.2- C.2 D.10 （ ）11. 在平面直角坐标系xOy 中，设a R ∈.若不等式组1010y a x y x y ?? -+??+-? ≤≤≥，所表示平面区域 的边界为三角形，则a 的取值范围为 A.(1,)+∞ B.(0,1) C.(,0)-∞ D.(,1) (1,)-∞+∞ （ ）12. 已知数列{}* ()n a n N ∈满足12,1,n n n a a a +?=? +?n n 为奇数 为偶数，设n S 是数列{}n a 的前n 项 和.若520S =-，则1a 的值为 A.239 - B.20 31- C.6- D.2- （ ）13. 在空间中，设,,a b c 为三条不同的直线，α为一平面.现有： 命题:p 若a α?，b α?，且a ∥b ，则a ∥α 命题:q 若a α?，b α?，且c ⊥a ，c ⊥b ，则c ⊥α.则下列判断正确的是 A.p , q 都是真命题 B.p , q 都是假命题 C.p 是真命题，q 是假命题 D.p 是假命题，q 是真命题 （ ）14. 设*n N ∈，则“数列{}n a 为等比数列”是“数列21n a ???? ?? 为等比数列”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 （ ）15. 在△ABC 中，已知∠A ＝30°，AB ＝3，BC ＝2，则△ABC 的形状是 A.钝角三角形 B.锐角三角形 .直角三角形 D.不能确定 （ ）16. 如图所示，在侧棱垂直于底面的三棱柱111ABC A B C -中， P 是棱BC 上的动点.记直线A 1P 与平面ABC 所成的角为1θ， 与直线BC 所成的角为2θ，则12,θθ的大小关系是 A.12θθ= B.12θθ> C.12θθ< D.不能确定 （ ）17. 已知平面向量,a b 满足3 a = ，12()b e e R λλ=+∈，其中12,e e 为不共线的单位 向量.若对符合上述条件的任意向量,a b 恒有a b - ≥12,e e 夹角的最小值为
2014年高考理综全国卷1及答案
文科综合能力测试试卷 第1页（共40页） 文科综合能力测试试卷 第2页（共40页） 绝密★启用前 2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）理 科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ） A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 （ ） A. 2O 的产生停止 B. 2CO 的固定加快 C. ATP/ADP 比值下降 D. NADPH/NADP +比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ） A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C. 维持内环境中Na +、K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. 2Ⅰ和4Ⅰ必须是纯合子 B. 1Ⅱ、1Ⅲ和4Ⅲ必须是纯合子 C. 2Ⅱ、3Ⅱ、2Ⅲ和3Ⅲ必须是杂合子 D. 4Ⅱ、5Ⅱ、1Ⅳ和2Ⅳ必须是杂合子 6. 某种植物病毒V 是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是 （ ） A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V 与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V 是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol 22H O 放出热量98 kJ 。在含少量I 的溶液中，22H O 分解的机理为 222I O H O I H O --??→++ 慢 2222IO O O O I H H --??++→+ 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
小学信息技术word教学课件.docx
小学信息技术word教学课件 【教学目标】 1．会精确设定自选图形的大小。 2．会给文本框设置图片背景。 3．会在自选图形中添加文字、剪贴画、艺术字等。（背景图案应尽量符合名片持有者的工作特点和性格特征，也可以体现地理位置的特征。名片的背景还常写上单位的经营项目、服务宗旨、个人的座右铭、富有哲理的名言等。） 【教学重点、难点】 文本框中添加图片，各自选图形添加文字。 【教学过程设计】 一、谈话引入 出示一张名片，师：同学们请看，这是什么？说起名片它有悠久的历史。（课件：名片的由来──最早的名片出现在秦朝，经过历代的演变，一直延续到今天，每个时代都有自己不同的叫法） 那么名片发展到今天你知道我们是通过名片上哪些信息来进行相互沟通的吗？生回答教师板书：姓名、职务、工作单位、联系方式和地址。（展示两张名片） 你们看，一张名片既能了解到他的姓名和工作单位，又可以通过电话和他人取得联系。那你们说名片的作用大不大？今天我们就学习用word来制作名片。（板书：制作名片） 二、教学过程 1．自主探究 师：这是我专为我们实验小学设计的一张名片，大家想不想利用已经学过的知识，也把这张名片设计出来？ 学生操作：下面大家打开我的`电脑中的E盘下的“设计实小名片”文件进行设计，名片中所用到的文字可以进行复制。 开始操作教师巡回帮助并及时发现问题。 （师）对发现的问题进行反馈。（例如文本框的大小、背景、文本框中插入剪
贴画、图片的方法） 师：（解决问题）你刚才在制作的过程当中遇到哪些问题？学生反馈问题师生共同解决： （1）背景图片的插入等。 （2）名片大小9*5．5厘米。 （3）插入文字的方法。 （4）插入艺术字的方法。 （5）插入图片的方法。 （6）插入自选图形的方法。 （生）再次完善练习。 2．拓展欣赏 （师）刚才同学们经过自己的努力把这张名片设计完成了，接下来我们轻松一下，欣赏老师收集到的一些名片。（播放课件：名片欣赏） 大家觉得这些名片设计得好吗？你认为我们在设计名片时应该注意些什么呢？ （1）输入的信息要清楚。 （2）对名片的字体、字号和颜色等进行美化时颜色搭配要合理。（一般的公司名称和自己的名字字号应大一些，其它的联系方式可以稍小一些） （3）在名片上加图片或标志或背景图。（而背景图案应尽量符合名片持有者的工作特点和性格特征，也可以体现地理位置的特征。） 3．创新应用 师：老师们都想拥有自己的一张名片，大家能否发挥你们的想象力和创造力，为我们的任课老师设计一张精美而且与众不同的名片。我们要比一比，看谁设计的名片最漂亮，最独特。 提醒设计时注意：（1）名片具备的基本元素应该存在。 （2）可以利用自选图形当中的某个图形作为名片的形状，大小不确定。
浙江省高中学业水平考试数学试题完整版
浙江省高中学业水平考 试数学试题 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
2018年4月浙江省学业水平考试 数学试题 一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分.每小题列出的四个选项中 只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不给分.） 1. 已知集合{}10<≤=x x P ，{}32≤≤=x x Q .记Q P M =，则 A.{}M ?2,1,0 B.{}M ?3,1,0 C.{}M ?3,2,0 D.{ }M ?3,2,1 2. 函数x x x f 1 )(+=的定义域是 A.{}0>x x B.{}0≥x x C.{}0≠x x D.R 3. 将不等式组???≥-+≥+-01, 01y x y x 表示的平面区域记为Ω，则属于Ω的点是 A.)1,3(- B.)3,1(- C.)3,1( D.)1,3( 4. 已知函数)3(log )3(log )(22x x x f -++=，则=)1(f A.1 B.6log 2 C.3 D.9log 2 5. 双曲线13 2 2 =-y x 的渐近线方程为 A.x y 3 1 ±= B.x y 33±= C.x y 3±= D.x y 3±= 6. 如图，在正方体1111D C B A ABCD -中，直线C A 1与平面ABCD 所成角的余弦值是 A.31 B.33 C.32 D.36 7. 若锐角α满足5 3 )2πsin(=+α，则=αsin A.52 B.53 C.43 D.5 4 8．在三棱锥ABC O -中，若D 为BC 的中点，则= A.OB OC OA -+2121 B. OC OB OA ++21 21 C.-+2121 D. ++2 1 21 9. 设{}n a ，{}n b )N (*∈n 是公差均不为零的等差数列.下列数列中，不构成等差数列的是 （第6题 图）
高中化学学业水平考试知识点整理
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V
小学信息技术下册初识Word教学设计及反思
第1课初识Word ■教材分析 本课是苏科版《小学信息技术（下册）》第1课《初识Word》，是了解和认识Word2003的第一课，主要内容是按Word2003的启动、Word窗口的组成，保存Word文档、退出Word顺序编写的，这也是需要学生掌握的四个知识点。 ■学情分析 本课的学习对象是小学四年级学生，他们已经有了一定电脑基本操作的基础，并且已经掌握在“记事本”中进行文字录入的操作方法。四年级的学生有强烈的求知欲和动手操作的积极性，如何合理引导学生主动探究完成相关操作，并培养学生自学能力是本节课教学的关键。 ■教学目标 1．知识与技能 （1）认识Word窗口的组成； （2）掌握Word的启动与退出、文件的保存的方法。 2．过程与方法 采用小组合作学习形式，设计多种活动形式，掌握Word的基本操作。3．情感态度与价值观 鼓励学生大胆尝试，主动学习、了解Word软件的相关知识，发展学生的计算机应用操作能力。 4．行为与创新 借助所学知识，尝试用计算机表达思想。 ■课时安排 安排1课时。 ■教学重点与难点
1．教学重点 掌握Word的启动和退出方法；认识Word窗口的组成。 2．教学难点 认识Word窗口的组成及主要功能；Word文件的保存方法。 ■教学方法与手段 本课采用教师引导、示范，学生探究学习的方法，设置了名侦探柯南进行成员招募的活动情境，以“小侦探侦察行动”为主线，让学生在小组合作中掌握相关知识和操作。 ■课前准备 网络教室、课件、相关word文档“招募启事”及侦察行动报告。 ■教学过程
■教后反思 “初识Word”是苏科版《小学信息技术（下册）》第1课，教学目标是让学生掌握Word2003的启动、认识Word窗口的组成，保存Word文档、退出Word相关内容和操作方法。本课也是让学生进入Word 软件学习的第一课，因此如何让学生带着兴趣和学习的积极性去了解、认识Word也是本课的重要目标之一。 针对学生的年龄特点和学情，我设置了“小侦探侦查行动”的学习情境，让学生像侦探一样完成一个个行动任务，并以小组比赛的形式合作学习、自主探究，从而较好地完成本课的学习。 在本课的导入阶段，我先以学生熟悉的卡通人物名侦探柯南为切入点，吸引他们的注意力，并引导他们通过观察“招募启事”，思考、寻找制作的软件，明确本节课侦查的目标——Word。 在介绍Word软件的环节，我考虑到如果光靠语言讲述，比较死板，不能吸引学生的注意力，因此用课件出示了“Word档案卡”，通过文字和图片的结合，展示Word制作出的各类精彩作品，让学生更直观地了解到Word软件的作用和运用范围，也进一步激发了学生的学习兴趣。并让学生参与探究，通过观察发现之前展示的作品图标都有一个共同的特点W，细化了Word图标的特征，为接下来打开Word这个操作任务奠定基础。 “打开Word”的第一种方法双击图标操作学生完全能自己掌握，为了让他们进一步探究另一种方法，我适时引出柯南的任务，请学生按照要求在“开始”菜单中找到Word并打开。学生通过观察、讨论、自学我课前分发的“侦查报告”多种形式自主完成任务，加深了对操作方法的印象，并乐于上台展示小组讨论的结果，从而为自己的小组夺得“侦探徽章”，学习激情相当高涨。 “Word窗口的组成”是本节课的重点，也是一个难点。我设计了