判断元素金属性非金属性强弱的方法
判断元素金属性非金属性强弱的方法
在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。
一、利用元素在周期表中的位置判断
在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱
元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。
三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱
单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。
四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断
若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。
五、利用单质与盐溶液的置换反应判断
依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判
如何比较元素非金属性的强弱
如何比较元素非金属性的相对强弱？ 黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映 原子 ．．得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： 元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同 ．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强； 对于原子最外层电子数相同 ．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题 以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质 ．．．．．在反 ．． 应中是作 ．．．，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．氧化剂 例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2………………① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓………………② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2………………③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓………………④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：
怎样比较非金属性强弱的几条规律
一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O ＞S＞Se；N＞P＞As等。 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 【4】 如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 【5】 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。 如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断
比较金属性与非金属性的强弱
重点专题----比较元素金属性、非金属性的强弱 填空：元素的金属性：。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 。 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？ 。 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 。 比较元素非金属性的强弱 元素的非金属性的定义： 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？ 。 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 。
重点专题----比较元素金属性的强弱 填空：元素的金属性：元素的原子失去电子的能力。 1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线 数无关） 与水反应的条件和反应剧烈程度的比较：钠与冷水剧烈反应，镁在加热情况下与水发生反应。 氢氧化镁和氢氧化钠的碱性强弱对比：氢氧化钠强于氢氧化镁 测定同浓度时氯化钠和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化镁的酸性强于氯化钠，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁 2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？ 与同浓度的盐酸反应比较产生氢气速率的快慢：产生较快者金属性强。 测定同浓度时氯化铝和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化铝的酸性强于氯化镁 将打磨过的铝和镁分别加入热水中进行反应并滴加酚酞：颜色较红者为镁，即金属性更强将镁铝、盐酸和若干导线组合成原电池：极上先出现气泡者为金属性弱的，即铝 思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 单质与水置换出氢气的难易程度或速率：反应越剧烈，即金属性越强。。单质与非氧化性酸反应置换出氢气的快慢：快者为金属性较强 测定同浓度的盐溶液的PH:根据酸性强弱，推断原氢氧化物的碱性强弱比较最高价氧化物水化物的碱性强弱 设计成原电池，负极为活泼金属 设计成金属和盐溶液的置换反应进行比较。 比较元素非金属性的强弱 元素的非金属性的定义：元素的原子得到电子的能力 1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关） 比较HF H2O的稳定性的强弱：H F的稳定性更强，其非金属性更强。。比较单质与氢气反应的难易程度：易者、剧烈者为非金属强，F2与氢气在冷暗处爆炸，非金属性强。 F2将O2从水中置换出来。 2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？ 比较硫化氢和氯化氢的稳定性：氯化氢更稳定，氯元素的非金属强。。比较硫、氯气与氢气反应的难易程度：氯气在点燃火光照下反应，更易进行，所以非金属性更强。 比较高氯酸和硫酸的酸性强弱：高氯酸的酸性强于硫酸，所以氯的非金属性更强。 比较硫离子和氯离子的还原性的强弱: Cl2+ H2S→2HCl+ S 根据氯气、硫分别于铁反应，根据产物中铁的价态来区别：化合价更高者为非金属性强方。思考：以上二题比较方法完全相同吗？ 总结：比较元素金属性强弱的常见方法。 比较气态氢化物的稳定；比较单质与氢气反应的难易。 单质之间的置换反应 比较最高价氧化物水化物的酸性强弱 二者形成互化物时显负化合价者为非金属性强的一方 与同种变价金属反应时，根据产物中金属元素的价态，价态更高者，对应元素非金属性更强
判断元素金属性非金属性强弱的方法
判断元素金属性非金属性强弱的方法 在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。 一、利用元素在周期表中的位置判断 在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。 二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱 元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。 三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱 单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。 四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断 若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。 五、利用单质与盐溶液的置换反应判断 依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判
氧化还原性强弱顺序
常见物质的氧化性还原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应 ①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－ ＋H2SO4可得，还原性I- 2.推测能否反应及产物 如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应； ②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; ③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; ④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe 氧化成＋2价。 ⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应顺序 ①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同； ②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。 4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式 如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。 5.需要说明的问题： 比较元素金属性和非金属性强弱的依据 高中化学 2011-04-12 20:11 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn金属性是Cu > Zn，而金属活动性是Zn > Cu。 1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 10、高温下与金属氧化物间的置换反应。 二、非金属性强弱的判断依据 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与H2化合的难易程度越易化合则非金属性越强。 金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准 一、金属性判断标准 1、理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。 例1：同主族：KOH>NaOH>LiOH?K>Na>Li ； 例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?Na> Mg>Al 2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。 例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au 3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。 例1：同周期：左>右?Na>Mg>Al ； 例2：同主族：下>上?K>Na>Li ； 例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上?K>Mg ； 4：实验： （1）、与氧气反应时： ①．反应条件简单的元素金属性越强。 例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，?Na>Fe>Cu ； 例2：4Na+O2=2Na2O ，3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO ， ?Na>Fe>Cu ； ②．反应越激烈的元素金属性越强。 ③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。 例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg （2）、与水反应： ①．反应条件简单的元素金属性越强。 例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb) ②．反应越激烈的元素金属性越强。 例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na （3）与酸反应： 反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。 （4）与盐反应： ①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。 例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ?Fe > Cu ②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。 2元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反应越容易发生，说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙， 说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ――――――――――――――――――――→ 金属性逐渐减弱 (5)金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (6)原电池反应中的正负极：两金属同时作原电池的电极，负极的金属性较强。 (7)元素的第一电离能的大小：元素的第一电离能数值越小，元素的原子越易失去电子，元 素的金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如Mg(3s2为全充满状态，稳定 )的第一电离能大于Al 的第一电离能。 (8)元素电负性越小，元素失电子能力越强，元素金属性越强。 2.元素非金属性强弱的判断方法 (1) 单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 (3) 非金属单质间的置换反应。例如，Cl 2＋ 2KI===2KCl ＋ I2，说明 Cl 的非金属性大于I。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。 (5)元素的第一电离能的数值越大，表明元素失电子的能力越弱，得电子的能力越强，元素 的非金属性越强。但元素的外围电子排布影响元素的第一电离能。如I1(P)>I 1(S)，但非金属性： P 怎样比较非金属性强弱的 几条规律 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020 一、比较非金属性强弱的九条依据 【1】.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O ＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I 【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3， 所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。 【4】 如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4， 则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。 如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。 【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。 【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。 金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。 二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 2、与H 2 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。 比较元素金属性强弱的八种方法 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。 一、依金属活动顺序表判断 金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。 例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性：Pb > Sn。 二、依元素周期表判断 1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 三、根据金属原子失电子吸收的能量判断 元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱 四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断 如碱性：LiOH 序为：Na> Mg>Al。 五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe 与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。 六、依电化学中电极来判断 1．就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极 2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为： 阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，则元素金属性与之相反。 例1、X，Y，Z，M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。 A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X＞Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z＞Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y＞M，选A。 七、根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），则金属性：Fe>Cu。 t 金属性 非金属性强弱比较 1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z C.原子半径：X ＞Y ＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= 2 1 (X+Z)2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A ．H 2XO 3 B ．H 2XO 4 C ．H 3XO 4 D ．H 6XO 63．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A ．H 3PO 4 B ．H 2SO 4 C ．HClO 4 D ．HBrO 4 4．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至 弱的顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( ) A ．原子序数X ＞Y ＞Z B ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜Z C ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A ．LiOH 、NaOH 、CsOH B ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2 D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于 B B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定 C ．A 的金属性比B 的金属性强 D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强 7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是 A ．该元素位于第七周期ⅥA 族 B ．该元素较易与氢结合为气态氢化物 C ．该元素属于金属元素 D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为 H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 D ．该元素是非金属元素 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 10．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 13．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 14．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 415．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A ．SiO 2＜CO 2＜SO 3＜P 2O 5 B ．SiO 2＜CO 2＜P 2O 5＜SO 3 C ．CO 2＜SiO 2＜P 2O 5＜SO 3 D ．CO 2＜P 2O 5＜SO 3＜SiO 2 16．已知X 、Y 、Z 三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 比较元素金属性和非金属性导学单 一、知识总结： 1、元素的金属性： 2、元素的非金属性： 3、元素金属性的判断依据： 4、元素非金属性的判断依据： 5、 二、巩固练习 1. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子序数 X >Z> Y 2．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( ) A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．HBrO4 4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是 ( ) A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＜Y＜Z C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( ) A．LiOH、NaOH、CsOH B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH 二、填空题 用“＞”或“＜”回答下列问题： 1、酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4 2、碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3 3气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl 4、还原性：H2O H2S，H2S HCl 5、酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出： 1、元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越； 2、元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越； 3、元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越； 4、非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越； 5、同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 元素金属性、非金属性强弱的判断依 据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。 Na Mg Al Zn Fe。。。。。。 单质活动性增强，元素金属性也增强 需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb,金属活动性Sn> Pb,元素的金属性是Sn< Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na> Mg > Al;同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属W主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn> Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂,因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+=== Fe2++ C说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe2+, 如：Zn + Fe2+=== Zn2++ F说明金属性Zn> Fe,但Cu +2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+ 却不说明金属性Cu> Fe,而实为Fe> Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越 如何比较元素非金属性的相对强弱？黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： ．．元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层．．．．．．电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强；对于原子最外层电子数相同（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数．．．．．．．．越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质在反．．．．．．．应中是作氧化剂，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。 ．．．．．．．例如，下面几个反应： Cl2+ 2NaBr＝2NaCl + Br2………………①Cl2+ H2S＝2HCl + S↓………………②Br2+ 2KI＝ 2NaBr + I2………………③O2+ 2H2S＝2H2O + 2S↓………………④反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞BrCl＞S反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞IO＞S但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。 例如： 元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据 一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。 金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相），金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质。它是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关。可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致。例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu>Zn，Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu，Ca>Na。 二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。 6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。 7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，金属性减弱。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，金属性增强。 8、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。 2、与H2化合的条件，反应条件越容易。则对应元素的非金属性越强。 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 金属性最强的元素是什么怎么判断金属性强弱金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。 在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是钫，但是钫是放射性元素，不能稳定存在，非放射性元素中，金 属性最强的是铯，非金属性最强的元素是氟。 铯色白质软，熔点低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液 体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极 度活泼，并且能够自燃。 它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯 榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核 反应堆产生的废料中提取。 1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素金属性越强。 4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA 族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气， 然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表（极少数除外） 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着电荷数的增加，金属性逐渐减弱，同 主族中，由上而下，随着电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据电池中的电极名称。做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电（得电子）顺序，优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。 ．在一定条件下金属单质与水反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强. ．常温下与同浓度酸反应地难易程度和剧烈程度.一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强. ．依据最高价氧化物地水化物碱性地强弱.碱性越强，其元素地金属性越强. ．依据金属单质与盐溶液之间地置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是Ⅰ族和Ⅱ族地金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应地强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应. ．依据金属活动性顺序表（极少数例外）. ．依据元素周期表.同周期中，从左向右，随着核电荷数地增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数地增加，金属性逐渐增强. ．依据原电池中地电极名称.通常做负极材料地金属性强于做正极材料地金属性. ．依据电解池中阳离子地放电（得电子，氧化性）顺序.优先放电地阳离子，其元素地金属性弱.（阳离子地氧化性） 、高温下与金属氧化物间地置换反应. 、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗地能量越少，其金属性越强.（了解）二、非金属性强弱地判断依据 、根据形成地氢化物地稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素地非金属越强. 、根据非金属单质与化合地难易程度：越易化合则非金属性越强. 、与盐溶液之间地置换反应.非金属性强地单质能置换出非金属性弱地单质. 、最高价氧化物对应水化物地酸性强弱（除外）.酸性越强，对应元素地非金属性越强. 、同周期中，从左向右，随核电荷数地增加，非金属性增强.同主族中，从上到下，随核电荷数地增加，非金属性减弱.资料个人收集整理，勿做商业用途 、非金属地简单阴离子还原性地强弱.阴离子还原性越强，对应非金属单质地氧化性越弱. 、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态地高低.金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素地非金属性越强.例：＋＋所以，地非金属性强于.资料个人收集整理，勿做商业用途 、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱. 、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性地强弱 如、中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧地非金属性强于氯. 、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强. （了解）资料个人收集整理，勿做商业用途 注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链 .金属元素链：元素在周期表中地位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子地能力→比较元素金属性和非金属性强弱的依据
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