酸、碱、盐专题练习100题1
酸、碱、盐专题练习100题
1、下列说法正确的是（）
A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物
B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸
C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱
D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐
2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）
A、HCl
B、HNO3
C、NaHSO4
D、H2SO4
3、下列物质中属于碱的是（）
A、KOH
B、Cu(OH)2CO3
C、KHCO3
D、K2SO4
4、下列物质属于盐的是（）
A、CuO
B、Cu(OH)2
C、(NH4)2SO4
D、H2SO4
5、下列关于盐酸的叙述正确的是（）
A、盐酸就是液态氯化氢
B、纯净的盐酸是浅黄色液体
C、浓盐酸在空气里会冒白烟
D、盐酸有腐蚀性
6、下列物质中不属于酸类的是（）
A、硫酸
B、硝酸银
C、硝酸
D、盐酸
7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）
A、铁
B、氯化镁
C、氢氧化钠
D、硝酸银
8、下列化学反应方程式中正确的是（）
A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2↑
B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O
C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑
D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O
9、下列不属于复分解反应的是（）
A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑
B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O
D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓
10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、氯化钠溶液
B、氯化氢气体的水溶液
C、氢氧化钠溶液
D、硝酸钾溶液
11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）
A、AgNO3
B、Fe2O3
C、CuO
D、Na2CO3
12、下列关于酸的叙述中，正确的是（）
A、电离时能产生氢离子的化合物
B、能与金属反应生成氢气的化合物
C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物
D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物
13、下列金属中，活动性最强的分别是（）
A、Ag
B、Zn
C、Cu
D、Fe
14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）
A、Au
B、Al
C、Fe2O3
D、BaCO3
15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）
A、Mg
B、Zn
C、Ca
D、Fe
16、下列说法中错误的是（）
A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B、中和反应属于复分解反应
C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D、可以利用中和反应原理来改良土壤
17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）
A、该溶液的PH=7
B、该溶液的PH＜7
C、该溶液的PH＞7
D、该溶液一定是酸
18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )
A、紫色石蕊试液
B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
19、下列液体中，PH值小于7的是（）
A、氯化氢水溶液
B、蒸馏水
C、石灰水
D、二氧化碳水溶液
20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、无法确定
21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）
A、硝酸银溶液
B、硝酸钡溶液
C、碳酸钠溶液
D、PH值试纸
22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3
B、FeCl2
C、ZnCl2
D、MgCl2
23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）
A、酸溶液的PH值都小于7
B、酸溶液中都有酸根离子
C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气
D、酸溶液中的阳离子都是氢离子
24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）
A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）
A、等于7
B、大于7
C、小于7
D、无法确定
26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）
A、含有氢氧根离子的化合物
B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C、碱能跟酸反应生成盐和水
D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
27、下列物质属于碱类的是（）
A、纯碱
B、生石灰
C、石灰石
D、熟石灰
28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A、石灰水
B、食盐水
C、蒸馏水
D、溶有CO2的水
29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）
A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓
B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3
30、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）
A、氯化氢
B、氢气
C、二氧化碳
D、二氧化硫
31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）
A、盐酸
B、石蕊试液
C、二氧化碳
D、硝酸钠溶液
32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）
A、石蕊试液
B、碳酸钾溶液
C、二氧化碳
D、硝酸银溶液
33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）
A、锌粒
B、氯化钡
C、无色酚酞试液
D、紫色石蕊试液
34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）
A、氯化铁
B、二氧化碳
C、硝酸铜
D、盐酸
35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）
A、氯化铜
B、氢氧化钠
C、氢氧化钙
D、稀硫酸
36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）
A、石灰水
B、盐酸
C、水
D、取出1/3
37、下列说法中正确的是（）
A、盐都能食用，故称食盐
B、盐就是食盐，化学式为NaCl
C、盐都有咸味，都是白色晶体
D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称
38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）
A、食盐
B、硫酸
C、浓盐酸
D、氢氧化钠
39、下列物质属于混合物的是（）
A、CuSO4 5H2O
B、Na2CO3 10H2O
C、NaCl
D、波尔多液
40、下列物质中，不属于盐的是（）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NaOH
D、Na2SO4
41、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）
A、氯化钠、食盐、NaCl
B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2O
C、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2O
D、氯化钙、熟石灰、CaCO3
42、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）
A、1:10
B、10:1
C、83:180
D、53:90
43、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）
A、碳酸钠(Na2CO3)
B、大理石(主要成份是CaCO3)
C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
D、氢氧化钠
45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙跟盐酸
B、氯化钡溶液跟稀硫酸
C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液
D、硝酸银溶液跟盐酸
46、下列物质中不溶于水的是（）
A、Na2SO4
B、K2CO3
C、Cu(NO3)2
D、CaCO3
47、下列化肥中属于磷肥的是（）
A、硫酸铵[(NH4)2SO4]
B、氯化钾(KCl)
C、尿素[CO(NH2)2]
D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]
48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）
A、Ba(OH)2和CuSO4
B、Ca(OH)2和Na2CO3
C、AgNO3和NaCl
D、NaOH和Fe(NO3)2
49、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）
A、KOH
B、KNO3
C、CaCO3
D、H2SO4
50、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、石蕊试液
51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）
A、银
B、锌
C、铁
D、铜
52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）
A、氧化铜和稀盐酸
B、铜和稀硫酸
C、氢氧化铜和稀硫酸
D、碳酸钠溶液与盐酸
53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A、氯化镁、氯化银
B、硫酸钠、硫酸钡
C、碳酸钠、碳酸钙
D、硝酸银、硝酸钡
54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）
A、X＞Z＞Y
B、Y＞X＞Z
C、X＞Y＞Z
D、Y＞Z＞X
55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）
A、氯化钠
B、生石灰
C、氧化铁
D、二氧化碳
56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）
A、KOH
B、HNO3
C、KCl
D、KClO3
57、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）
A、硫酸镁溶液
B、稀硫酸
C、水
D、碳酸铜
58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）
A、NaCl和KNO3
B、BaCl2和Na2SO4
C、Ca(OH)2和Na2CO3
D、CuO和H2SO4
59、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）
A、锌
B、氯化银
C、熟石灰
D、石灰石
60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）
A、稀盐酸
B、硫酸钾溶液
C、硝酸汞溶液
D、石灰水
61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）
A、Ca(OH)2
B、Cu(OH)2
C、KOH
D、Fe(OH)3
62、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）
A、盐酸
B、硝酸银
C、硫酸
D、氯化钡
63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B 不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A、A＞B＞C
B、B＞A＞C
C、C＞A＞B
D、A＞C＞B
64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）
A、H2SO4＞NaOH＞NaCl
B、H2SO4＞NaCl＞NaOH
C、NaOH＞NaCl＞H2SO4
D、NaOH＞H2SO4＞NaCl
65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）
A、CuSO4溶液
B、CO2
C、CuO
D、H2SO4
66、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）
A、氧化铜和水
B、氧化铜和氢氧化钠溶液
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D、铜和氢氧化钠溶液
67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）
A、BaCl2AgNO3
B、CuSO4NaCl
C、Na2CO3KOH
D、CaCl2K2CO3
68、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）
A、可溶性银盐
B、硫酸或可溶性硫酸盐
C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐
D、前三种答案均不可
69、下列化学方程式正确的是（）
A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg
B、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑
C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2
D、2AgNO3+BaCl2==2AgC l↓+Ba(NO3)2
70、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A、Ba(OH)2→BaCl2
B、Fe2O3→Fe
C、CuO→Cu(OH)2
D、BaCl2→Ba(NO3)2
71、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氯化钡溶液
D、二氧化碳
72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）
A、CO2
B、Na2O
C、Fe2O3
D、NaCl
73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）
A、加热
B、水，过滤
C、硝酸银溶液，过滤
D、稀硫酸，过滤
74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、氯化钡溶液
D、硝酸银溶液
75、能用NaOH固体干燥的气体是（）
A、CO2
B、HCl
C、H2
D、SO2
76、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）
A、浓盐酸
B、浓硫酸
C、热饱和硫酸铜溶液
D、氢氧化钠固体
77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各
组溶液中的哪一组（）
A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液
78、在溶液中不能共存的一组物质是（）
A、盐酸和硝酸
B、氯化钙和碳酸钾
C、氢氧化铜和三氧化二铁
D、硝酸钾与硝酸铝
79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Fe
80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：
试判断：a、b、c、d依次是（）
A、H2SO4Na2CO3BaCl2HCl
B、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2
C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2
D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO4
81、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）
A、HNO3
B、H2O
C、NaOH
D、SO3
82、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、Ba(NO3)2溶液
D、BaCl2溶液
83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl2
84、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）
A、Fe2O3→Fe
B、BaCl2→Ba(NO3)2
C、CuO→Cu(OH)2
D、AgNO3→Ag
85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )
A、氯化钠溶液
B、氢氧化钠溶液
C、盐酸
D、硫酸
86、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaOH==Na2O+H2O
B、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑
C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag
87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）
A、蒸发海水析出食盐
B、稀硫酸跟铁片反应
C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）
A、Zn、Fe、Hg
B、Zn、Al、Mg
C、Ag、Zn、Mg
D、Cu、Fe、Zn
89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）
A、胆矾(CuSO4)
B、火碱(NaOH)
C、生石灰[Ca(OH)2]
D、绿矾[ZnSO4．7H2O]
90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A、A＞B＞C
B、B＞A＞C
C、C＞A＞B
D、A＞C＞B
91、酸的通性主要决定于（）
A、都含有氢元素
B、能使紫色石蕊试剂变红
C、能和碱反应生成盐和水
D、电离出的全部阳离子是氢离子
92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )
A、4种
B、5种
C、6种
D、7种
93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶
液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）
A、FeCl3、BaCl2
B、CuSO4、Na2SO4
C、CuSO4、BaCl2
D、FeCl3、CuSO4
94、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、NaOH
B、Na2SO4、CuCl2、HNO3
C、Na2SO4、CuCl2、NaOH
D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4
95、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）
A、加热
B、加水通入二氧化碳
C、加碳酸钠溶液
D、滴加稀盐酸
96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）
A、HCl
B、NH3
C、H2
D、SO2
97、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）
A、NaOH，Mg(OH)2，HCl
B、BaCl2，AgNO3，HNO3
C、CaCl2，K2CO3，HCl
D、CuSO4，NaOH，H2SO4
98、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）
A、Fe(OH)3，NaOH
B、HCl，H2
C、MgO，CO2
D、Cu(OH)2，CuSO4
99、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）
A、二氧化碳
B、硝酸银溶液
C、碳酸钠
D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）
A、硝酸银
B、硫酸
C、氯化镁
D、氯化铜
参考答案：
初三化学第二节常见的酸和碱练习题.doc
.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) ２.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 ．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化
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常见的酸和碱培优复习测试题附答案
常见的酸和碱培优复习测试题附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水 C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气
C ．铁能从B 的盐溶液中置换出B D ．四种金属的活动性顺序为A ＞B ＞Fe ＞C 6．下列小实验不正确的是（ ） A ．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B ．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C ．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D ．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO 4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A ．若X 为金属铜，则Y 是氢气 B ．若X 为铁，则盐是Fe 2(SO 4)3 C ．若X 为BaCl 2，则生成白色沉淀 D ．若Y 为水，该反应一定是中和反应 8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（ ） A ．镁 B ．铜 C ．铝 D ．铁 9．向pH 为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH 肯定增大的是（ ） A ．硫酸 B ．硝酸 C ．pH 为5的溶液 D ．烧碱溶液 10．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．某物质燃烧生成CO 2和H 2O ，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B ．通过小磁针静止时S 极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C ．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D ．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A ．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B ．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C ．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D ．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 12．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液的质量都增加 B ．溶液的质量都减少 C ．溶液的溶质质量分数都增大 D ．溶液的溶质质量分数都减小 13．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2 2Al+O AlO 点燃 化合反应
专题训练(二) 酸和碱的性质
专题训练(二)酸和碱的性质 一、选择题 1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下() A.人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A．氯化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 3．实验室许多药品都需密封保存。下列对药品密封保存原因的解释，错误的是() A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()
图ZT2－1 6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是() ①X＋碱―→盐＋水 ①X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。下列有关叙述正确的是() 图ZT2－2 A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是() 图ZT2－3 二、填空题 10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。 通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。 图ZT2－4
初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（） A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】 pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】 pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意； D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； 故选C 【点睛】 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是 A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳 B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能 C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播 D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨 【答案】A 【解析】 试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳 考点：化学实验的探究。
常见的酸和碱 测试题
【带答案】第七单元常见的酸和碱测试题2012.12. 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸 2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种 植的农作物是（） A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯 4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9.（2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（） A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)2 10.（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4Na2O C CO B、Mg(OH)2CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 12.下列实例不属于中和反应的是（）
【化学】 酸和碱测试题及答案
【化学】 酸和碱测试题及答案 一、酸和碱选择题 1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ） A ．相等 B ．镁反应后的溶液质量大 C ．铝反应后的溶液质量大 D ．无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】 将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。 根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。 2442Mg+H SO = MgSO +H 98 1201009.8%x ↑ ? 981009.8%120g x ?= 解得 x=12g ()2424232Al+3H SO = Al SO +3294 342100H 9.8% y g ↑ ? 2941009.8%=342y g ? 解得 y=11.4g 由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。 【详解】 A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误； B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确； C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后
中考化学专题练习：酸和碱(含答案)
中考化学专题练习：酸和碱（含答案） 1．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质橘子葡萄牛奶玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥 2．下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是（） A． 菠萝pH=5.1 B． 杨梅pH=2.5 C． 苹果pH=4.1 D． 柿子pH=8.5 3．某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH=6 B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7 4．几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是（） 物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围（常温）4～5 7～8 8～9 10～11 A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水 5．一些食物的近似值pH如下,下列说法不正确的是（） 食苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清
物 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（） A．B． C．D． 7．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是（） A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清 8．常温下,下列说法错误的是（） A．pH=2的溶液显酸性 B．pH=7的溶液显中性 C．溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D．pH＞10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 9．测定人体内或排出的液体PH,可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的近似PH如下： 液体胃液胰液胆汁血浆 PH 0.9﹣1.5 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45 下列液体中,碱性最强的是（） A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆 10．一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是（） A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0 11．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（） 物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂
中考化学常见的酸和碱单元综合练习含答案
中考化学常见的酸和碱单元综合练习含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（） A．只有银B．只有银和铁 C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌 4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （）
A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 9．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （）
酸和碱练习题(含答案)
酸和碱练习题(含答案) 一、酸和碱选择题 1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（） A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。 故选：B。 2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 【答案】B 【解析】 试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ． 考点：离子的共存 3．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。 根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（） ①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片 A．①④B．②④C．②③D．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：
①酸性最强的是尿液是错误的叙述； ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述； ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述； ④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述； 故正确的选择②④。答案选择B 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。
初中化学 《酸和碱》专项训练
西安市三人智教育初中化学2018-2019年 《酸和碱》专项训练 一、选择题 1、下列有关硫酸的说法，正确的是( ) A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 2、关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 3、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 4、检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（） A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红 C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色 D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生 5、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )
A. 酸都能在水中电离出H＋ B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢气 D. 酸中都含有氧元素 6、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 7、利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（） A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中 B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl C．反应进行到B点放出的热量最多 D．B到C的过程中NaCl逐渐增加 8、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 9、已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示： 农作物油菜水稻茶树甘草
(完整版)初中化学《常见的酸和碱》练习题.doc
《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水 二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一 层______________色物质，该物质的化学式为______________。 三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：
初三化学酸和碱测试题
初三化学《酸和碱》测试题 一、选择题 1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体 2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水 3.下列溶液中，pH最大的是 A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液 4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同 5.下列叙述正确的是 A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 6.现有50 mL pH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液 A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液 7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草 8.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 A.SO 3 B.CaO C.NaOH D.Ca(OH) 2 9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.NH 3 10.氢氧化钠固体长时间露置在空气中，该固体的质量会 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 11.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
常见的酸和碱练习题(有答案)
常见的酸和碱习题 1、人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称 是：（）A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A．①②B．②④ C．①③ D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 16、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（） A.食盐和盐酸 B.石灰石和金属银 C.烧碱和纯碱 D.生石灰和铁粉 17、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（） A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 18、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 19、下列叙述正确的是（） A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾 C.金属氧化物能与酸发生中和反应 D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液 20、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（） A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱单元测试题 一、选择题 1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关 系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（ ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（ ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．下列药品不需要密闭保存的是（ ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 L B. 20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g 点
专题六酸和碱专题复习
专题六酸和碱 【复习目标】 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性； 2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。 【知识要点梳理】 一、浓酸的特性 1．浓盐酸 ①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。 ②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数 会减小。 【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气 中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。 2．浓硫酸 ①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。 ③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭； ④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫 酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。 3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸 ①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸 ②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸 ③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。 ④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。 二、酸的概念和酸的通性 1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。 2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。 3．常见酸的化学性质（酸的通性）： （1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色； （2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气 ①反应规律：酸+金属→盐+氢气 ②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。 ③示例： A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】 B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 ①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水 ②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 （4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应） ①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水； ②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O； ③中和反应在实际中的应用 A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤； B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。 ②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。（5）酸和盐反应生成新盐和新酸 ①反应规律：酸+盐→新盐+新酸 ②示例： A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】 B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】 C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】 D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】 E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】 【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。 碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】； 三、常见的碱和碱的通性 1．常见的碱重要物理性质和用途 （1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠； 【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。 （2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰； 【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水； 【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。 【注解】： （1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体； （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀； （3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。 2．碱的通性 （1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； （2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-； （3）碱的化学性质： ①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。 ②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水 A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水 B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】 石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】 氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】 ③碱和酸发生中和反应生成盐和水 ④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱 A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱 B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。 【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】 2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系 当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 当pH=7时，溶液呈中性 当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。