盐类的水解应用教案(第3课时)
盐类的水解应用（第三课时）
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。
二、过程预设与点评
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三、教学总评
本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。“交流·研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴趣，让学生有了学会分析问题，体验解决问题的成功感的机会。这部分内容是知识的综合应用，难度不一。其中单一溶液中离子浓度大小的比较方法学生较易掌握，可略讲，但溶液中存在的几个守恒关系，尤其是物料守恒、质子守恒，学生不易接受，还须多花点心思。用具体的实例来让学生理解。
人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)
第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，其pH ＝4.7。下列说法错误的是( ) A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 解析：在CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋，CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，其中CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COO － 的水解，而CH 3COO － 的存在又抑制了CH 3COOH 的电离。由于溶液pH ＝4.7，即c (H ＋ )＞c (OH － )，说明CH 3COOH 的电 离作用大于CH 3COO － 的水解作用。故B 选项说法不正确。 答案：B 2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③H 2CO 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤NH 4HCO 3，按c (CO 2－ 3)由小到大顺序排列正确的是( ) A ．⑤＜④＜③＜②＜① B ．③＜⑤＜②＜④＜① C ．③＜②＜⑤＜④＜① D ．③＜⑤＜④＜②＜① 解析：NH ＋ 4水解呈酸性，CO 2－ 3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na 2CO 3溶液中c (CO 2－ 3)大于(NH 4)2CO 3溶液中c (CO 2－ 3)。同理，NaHCO 3溶液中c (CO 2－ 3)大于NH 4HCO 3溶液中c (CO 2－ 3)。H 2CO 3是弱电解质，所以，c (CO 2－3)最小。 答案：D 3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( ) A ．10mL 0.1mol·L －1 氨水与10mL 0.1mol·L －1 的盐酸混合，c (Cl － )＞c (NH ＋ 4)＞c (OH － )＞ c (H ＋) B ．10mL 0.1mol·L －1 NH 4Cl 溶液与5mL 0.2mol·L －1 NaOH 溶液混合，c (Na ＋ )＝c (Cl － )＞c (OH － )＞c (H ＋ ) C ．10mL 0.1mol·L －1 CH 3COOH 溶液与5mL 0.2mol·L －1 NaOH 溶液混合，c (Na ＋ )＝c (CH 3COO － )＞c (OH －)＞c (H ＋ ) D ．10mL 0.5mol·L －1 CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L －1 盐酸混合，c (Cl － )＞c (Na ＋ )＞c (OH － ) ＞c (H ＋ )
盐类的水解(第1课时)教案
盐类的水解（第1课时）教案 教学目的： 1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。 2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。 重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时 [学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。①小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验②小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验③小组做NaCI、Na2SO4④小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。 [板书]第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。 [回答] 学生汇报实验结果①溶液呈碱性②溶液呈酸性③溶液呈中性④CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。 [讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？ [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 [板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ [讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液显碱性。 [副板书] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [讨论] NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
盐类的水解》教案
盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点:盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入]问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4 ②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究 实验演示
一年级下册数学教案-第三单元第3课时练习课人教版
一年级下册数学教案-第三单元第3课时练习课 人教版 第3课时练习课复习内容：教材第三单元知识及相关 题目。 复习目标：通过操作掌握分类的方法，使学生能选择不同的标准对物体进行分类，并学会简单的数据整理的方法。 教学重点：能够自主完成统计图和简单的统计表。 教学难点：加深对分类结果的理解。 教学过程学生活动（二次备课） 一、系统梳理 1.教师引导学生回忆第三单元内容。 2.分类就是把物体按照一定的标准进行分组。分类的标准相同时，分类的方法或许不同，但结果是相同的，这是分类结果在同一标准下的单一性；分类的标准不同时，分类的结果是不同的，这是分类结果在不同标准下的多样性。 二、针对练习 1.完成教材练习七第5题。 （同桌合作完成并展示汇报） 注意学生自己制定的分类标准是否合适，提出的数学问题是否恰当。
2.完成教材练习七第6题。 学生独立完成，经历统计数据整理的过程，并且对统计图表进行简单分析，训练学生提出有意义的数学问题。 三、巩固练习 完成教材练习七第8题。 独立完成后同桌互相说一说是怎么整理的。 四、拓展延伸 游戏：分扑克。 1.仔细观察，你想怎么分？按花色分 2.用简单的统计表把你的分类结果呈现出来。 黑桃方片梅花红桃数量 2 2 2 2 五、课堂总结 通过今天的复习，你又有哪些新的收获？你还有什么问题？ 六、作业布置教材练习七第7题。 学生可以用自己的语言来进行描述。 分类与整理的知识与学生的生活联系紧密，学生掌握起来很快，能够用简单的统计表呈现分类的结果。
教学反思成功之处：本节教学以生活中常见的实物参与统计，激发学生的学习兴趣。并让学生参与设计统计表，对事物进行统计。 不足之处：在教学中，有些学生的设计并没有达到教学的要求，教师要注意引导。 教学建议：在复习的过程中，注意学生利用统计表进行分类时表格的使用。教师在教学过程中，要更多地关注学生。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业 (1)
第3节盐类的水解 第2课时影响盐类水解的主要因素 1．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 解析：a点V(HA)＝10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH＝8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A错误；a点为NaA溶液，A －水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，说明HA的电离程度(HA H＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2O HA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正确。 2．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(D) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO2－3＋H＋HCO－3，使NH＋4的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。 3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
盐类的水解教学设计
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
六年级下册第三单元第三课时教案
六年级下册第三单元 Unit3 A Let’s read 第三课时课型阅读课 教学目标 1、能听、说、认读Let’s read部分的内容，并完成相应活动。并能模仿短文描述自己或他人的周末生活。 2、读懂story time中的故事。 教学重难点 1、理解短文内容，能模仿短文描述自己或他人的周末生活。 2、本课难点是is的过去式形式was的用法。 教具准备 1、教师准备一台录音机和相关录音带。 2、写有问题的小黑板 对本主备稿的评价 教学过程 (一)preparation: Ask and answer: 1、T：Wang Qiang:What did you do yesterday? S：I watched TV and did homework. T ask the other Ss:What did Wang Qiang do yesterday? S:He watched TV and did homework..（在这里告诉学生回答他人的活动，只需要改变人称就可以了。其他地方跟回答第二人称时没有变化） 设计意图：通过转述他人的活动，让学生学会如何表达第三人称活动形式。2、T: Li Tao:What did you do last weekend? S: I washed the clothes、cleaned the room、read books and did homework. T:What did Li Tao do last weekend? S:He washed the clothes、cleaned the room、read books and did homework. T: Li Tao was busy last weekend.(板书) 明确地向学生解释is的过去式形式was的用法。 （二）：Pre-reading
第三节 盐类的水解 课时作业
第三节盐类的水解课时作业 一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。） 1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（） A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小 C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-） 3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3: Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（） A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液 B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］ C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+ D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］ 4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（） A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶 D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐 5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的
盐类的水解第一课时教案(有用)
盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2
（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3
公开课盐类的水解教学设计
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)
课时 3 盐类的水解 [2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－ 碱性 pH>7 5. (1)一般要求
如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－ 答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)
新人教版选择性必修1第3章第3节盐类的水解第2课时作业
课时素养评价 十三影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【解析】选B。A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。 2.氯化铵用作农作物肥料,适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物;药用氯化铵用作祛痰药和利尿药。 t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-)+c(OH-)
【解析】选C。因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道 c(H+)=10-4mol·L-1,而无法求解c(OH-),A、B错误;NH4Cl水解方程式为 NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,则溶液中c(Cl-)> c(N)>c(H+)>c(OH-),C正确;根据物料守恒可知:c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-),D错误。 3.(2020·南昌高二检测)下列实验操作能达到目的的是( ) A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B.用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体 C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 【解析】选C。在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S;加热蒸发K2SO3溶液时,K2SO3易被氧化为K2SO4;直接加热MgCl2溶液会生成Mg(OH)2和HCl,HCl挥发,得到的固体为Mg(OH)2。 4.(2020·滁州高二检测)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
优质课教案：盐类的水解
公开课教案 开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程： 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 ［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】 （一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分） 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）
五年级英语下册第三单元第三课时公开课教案
Unit 3 My school calendar PA Let’s spell 教案 【教学目标】 1、知识目标： （1）理解字母组合ch和sh在单词中的发音规则，即ch和sh在单词中发/ t∫/和/∫/的情况。通过朗读单词China, chicken, lunch, teacher, sheep, fish, shirt, short, 给单词分类，强化记忆ch和sh的发音规则，学习和掌握ch和sh的音与形的对应关系。 （2）通过选择单词、书写句子并说出句子的活动，发现发音规则，并完成句子抄写的任务，进一步巩固英文句子的书写规范。 ( 3 ) 能够通过发音规则，拼写出符合ch和sh发音规则的单词，做到书写规范正确。 2、技能目标： （1）在学习字母组合ch和sh的发音规则的过程中，学习语音知识和方法，通过观察、感知、体验归纳出ch和sh在单词中的发音规律。 （2）能够感受Let’s chant的韵律，并流畅说唱。 3、情感目标： （1）激发学生探索英语语音知识的规律，感知英语中字母组合的发音及拼读规律。 （2）感受语音说唱的节奏感。 【教学重点】 1、句型：The teacher is nice. The chicken is cheap. The fish is fresh. The short is cheap. 2、词汇：China, chicken, lunch, teacher, sheep, fish, shirt, short. 【教学难点】 1、理解字母组合ch和sh在单词中的发音规则，即ch和sh在单词中发/ t∫/和/∫/的情况。通过朗读单词China, chicken, lunch, teacher, sheep, fish, shirt, short,给单词分类。 2、通过选择单词、书写句子并说出句子的活动，发现发音规则，并完成句子抄写的任务，进一步巩固英文句子的书写规范。 【教学准备】
(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习 第15讲 盐类的水解课时作业
课后作业15 盐类的水解 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaHSO4 B.(NH4)2SO4 C.SO2 D.H2SO4 答案B 解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S O42-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错 误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N H4++H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS O3-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。 2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ B.①⑤ C.②④ D.③④⑤ 答案A 解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成 K2CO3、CO2和H2O。 3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY 答案D 解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。 4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 答案C 解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。 5.为了配制 N H4+的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
盐类的水解教案(1)
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
盐类的水解及其应用学案教案.doc
盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
2015届高考化学新一轮复习课时作业8-3盐类的水解
1．(2014·石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO － 3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－ 3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH － C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－ 4＋H 3O ＋ D ．HCO － 3＋OH － H 2O ＋CO 2－ 3 解析：选B 。A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO － 3与OH － 的反应式。 2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － 平 衡。下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液：c （HCO －3）·c （OH － ） c （CO 2－ 3） 增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3） c （CO 2－ 3） 减小 解析：选A 。由平衡常数表达式可得K ＝c （HCO －）·c （OH －） c （CO 2－ 3） ，K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH － 浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数 增大；D 中加入OH － 时抑制CO 2－3 水解，所以CO 2－3 浓度增大，而HCO －3 浓度减小，所以c （HCO －3） c （CO 2－ 3） 减小。 3．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②④ D ．①③④⑤ 解析：选B 。蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。 4．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( ) A ．氨水 B ．硅酸钠溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NaHCO 3溶液 解析：选D 。因几种酸的酸性强弱为：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为CH 3COONa 盐类的水解教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT- 盐类的水解教学设计 汤春爱 一、课标要求 认识盐类水解的原理． 二、教学目标 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 三、教学重、难点 探究盐类水解的本质 四、设计思路 本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生 以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 五、教学过程： 问何而来是强电解质，在水溶液中 NH4Cl=NH4++Cl-）而是水： H2O≒H++OH- 问题探究到底是什么原因导致了某些 盐溶液中C(H+)和C（OH-） 不等 请根据表二提示，分组讨 论，共同找出原因 [思考与交流]： 根据下表，对在水中分别加 入三类不同盐的过程中，溶 液的各种粒子变化情况进行 比较、分析，试着从中找出 不同类型盐溶液呈现不同酸 碱性的原因。 （见附表二） 引导思考 宏观到微 观； 静态到动 态 生生互动 引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行 分析 点评汇报结果 NH4++H2O≒NH3·H2O + H+ 平衡时C(H+) > C（OH- ） 小结：弱碱阳离子NH4+与水 电离产生的OH-形成了弱碱 NH 3 ·H 2 O，从而促进了水的电 离，导致溶液的C（H+）增 大，使溶液呈现酸性，这就 是NH4Cl溶液呈酸性的根本 原因。 树立“对 立与统 一”的哲 学观点。 培养分 析、归纳 能力。 现疑 、答疑对该同学分析还有什么疑问 呢 提出疑问 讨论交流，汇报结果 提高学生 发现问 题、解决 问题能力盐类的水解教学设计