8题卷：专题9_常见金属元素及其化合物

第1页

绝密★启用前

2012届高三化学二轮精品专题卷：专题9 常见金属元素及其化合

物

考试范围：常见金属元素及其化合物

相对原子质量：H ：1 O ：16 Mg ：24 S ：32 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65

一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列叙述不正确的是（）

A ．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO 4

B ．漂白粉的成分是Ca(ClO)2

C ．铁锈的主要成分是Fe 2O 3·xH 2O

D ．铜绿的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3

2．下列有关说法不正确的是（）

A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

C ．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝

D ．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低

3．下列说法正确的是（）

A ．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物

B ．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物

C ．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素

D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

4．下列反应不属于置换反应的是（） ①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应 ②镁条在二氧化碳中燃烧

③用CO 还原铁矿石炼铁 ④铜片投入氯化铁溶液中

（1）①② B ．③④

C ．①②③

D ．④

5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）

A ．NaHSO 3

B ．Fe(OH)3

C ．H 2SiO 3

D ．FeCl 2

6．已知：NaH 是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs ）及其化合物的叙述不正确的是（）

A ．无水醋酸铯的化学式为CH 3COOCs ，易溶于水，其水溶液显碱性

B ．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水

C ．在Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 熔点最高，密度最大

D ．CsH 是离子化合物，与水反应可以生成H 2

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应

D ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO 3分解成了NO 2

8．日常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如下图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH 3、Mn 2O 3、ZnCl 2、MnO 2、NH 4Cl 、Zn 、H 2O 等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是（）

A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、MnO2

B．石墨电极发生的反应为：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- === Mn2O3 + 2NH3 + H2O

C．放电时，NH4+向负极移动

D．用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2（标况下）时，溶解32.5 g Zn

9．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（）A．常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸

B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应

C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3

D．常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同

10．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同

B．所得溶液的pH值相同

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O，2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

C．在H2O2分解过程中，Fe2+起催化剂作用

D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2不能除去杂质

12．把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为

6.72L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．2∶3

13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24g B．18g

C．21.6g D．25.2g

14．向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）

A．小于0.9mol

B．等于0.9mol

C．在0.9mol与1.8mol之间

D．等于1.8mol

二、非选择题（本题共7小题，共58分。）

15．（7分）如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：

（1）引发铝热反应的实验操作是。

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。

（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为。

16．（6分）有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别如下表：

阳离子K+Al3+NH4+

阴离子SO42-CO32-AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

实验操作步骤及现象肯定存在的离子或排除的离子判断依据

1.用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过

观察，火焰呈紫色肯定存在的离子K+K+的焰色反应火焰呈

紫色

（2）取该晶体，加适量水，得到无色透明饱和A溶液，用pH试纸测得该溶液的pH为4.5，取少量A溶液并加入过量氨水，有白色沉淀生成a．肯定存在的离子

b．排除的离子CO32-、AlO2-

a．加入过量氨水，有

白色沉淀生成

b．

（3）另取少量A溶液，滴加Ba(OH)2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解a．肯定存在的离子

b．排除的离子NH4+

a．滴加Ba(OH)2溶液，

生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀

b．

则该晶体的化学式为。

17．（13分）课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀[Cu(OH)2]并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。

（1）请你帮该同学写一份实验通知单交给实验老师，要求老师提供必需的药品

①实验探究的目的：。

②探究所依据的化学反应原理：。（用文字叙述）

③实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、；金属钠、和盐酸。

（2）将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的化学方程式

、，生成该黑色难溶物的原因是

。（用文字叙述）18．（7分）为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：

（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。该同学设计该实验的理论依据是

。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是，乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。

（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液，实验中有关的化学反应方程式为，获得的实验明显现象是。

19．（5分）现有100mlFeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合物，其中各种物质的浓度均为1mol/L ，在该混合物中加入一定量的铁粉。

（1）若反应完毕后，有铁粉剩余，则所得溶液中金属离子的物质的量为。

（2）若反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 后，溶液呈红色，则反应后溶液中的离子的浓度由大到小的顺序为c (Cl -)＞＞＞＞c (H +)＞c (OH -

)。 20．（10分）下图中A~J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，D 是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）元素B 在周期表中的位置是：。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）J 与氢碘酸反应的离子方程式是。

（4）要使溶液F 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是（填化学式）；I →F 的离子方程式为。

21．（10分）某兴趣小组的学生根据Mg 与CO 2能发生：2Mg+CO 2 点燃

2MgO+C 反应，推测活泼金属钠也能与

CO 2发生类似反应。

查阅资料：常温下PdCl 2+CO+H 2O === Pd↓＋CO 2+2HCl 反应生成黑色的金属钯。

请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容：

（一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究

（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液

（三）主要仪器：见装置图

（四）实验装置及部分实验操作

（1）实验装置

（2）装置B 、C 、E 、F 中药品最合理的组合是（）

A ．浓H 2SO 4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl 2溶液、澄清石灰水

B ．浓H 2SO 4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl 2溶液

C ．饱和碳酸氢钠溶液、浓H 2SO 4、PdCl 2溶液、澄清石灰水

D ．饱和碳酸氢钠溶液、浓H 2SO 4、澄清石灰水、PdCl 2溶液（五）实验探究

序号实验内容实验现象现象（原理）分析

① 检查装置的气密性完好并装入药品后，

澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式：

制备CO2排除装置中的空气

②点燃酒精灯，通入足

量CO2

甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，取少

量D中固体生成物与盐酸反应，有能使

澄清石灰水变浑浊的气体放出

经分析测定，装置D中只生成

一种固体物质，D中化学方程

式：

乙同学：装置F中溶液无明显变化，取少

量D中固体与盐酸反应后，也有能使澄

清石灰水变浑浊的气体放出

经分析测定，装置D中生成两

种固体物质，D中化学方式：

（六）思考与交流

丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述：

。

2012届专题卷化学专题九答案与解析

1．【命题立意】本题以物质的组成、性质和分类为命题题材，考查重要无机物的组成和用途。

【思路点拨】解答本题需要掌握漂白粉、钡餐、铜绿及铁锈的主要组成成分。

【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故选B。

2．【命题立意】本题以金属有关的性质为命题题材，考查金属的性质。

【思路点拨】解答本题需要掌握合金、镁、金属氧化物薄膜等知识。

【答案】C【解析】日用铝制品表面氧化膜，能阻止内部金属继续反应，从而保护金属，A正确；金属冶炼的本质是利用氧化还原将金属离子还原为单质，B正确；铝在纯氧中燃烧生成氧化铝，因氧化铝熔点高而不熔融，C不正确；生铁、普通钢和不锈钢中碳的含量依次降低，故D正确。

3．【命题立意】本题以物质的组成类别等知识为命题题材，考查学生掌握基本概念的情况。

【思路点拨】解答本题需要掌握离子化合物、物质分类、酸（碱）性概念等知识。

【答案】C【解析】金属晶体含有金属阳离子，不是离子化合物，A错；由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，如：由氢和重氢构成的HD，B错；含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2-，合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，C正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，D错。

4．【命题立意】本题以“置换反应”为命题题材，考查了置换反应，主要金属的化学性质。

【思路点拨】解答本题要掌握金属的冶炼、镁的性质、铝热反应等知识。

【答案】B【解析】铝热反应的本质是较活泼的金属置换较不活泼的金属，镁在二氧化碳中燃烧的方程式为：2Mg+CO22MgO+C，是置换反应。③中方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2，④中方程式：

Cu+2FeCl3 === 2FeCl2+CuCl2，所以③、④不属于置换反应，故选B。

5．【命题立意】本题以物质的制备为题材，考查化学反应。

【思路点拨】解答本题需要掌握常见的物质制备与相关的化学反应。

【答案】C【解析】Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3，能通过化合反应直接制得NaHSO3，A不选；4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3能通过化合反应直接制得Fe(OH)3，B不选；2FeCl3+Fe === 3FeCl2，能通过化合反应直接制得FeCl2，

D不选。H2SiO3不溶于水，不能由二氧化硅与水化合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得，所以选C。

6．【命题立意】本题以铯及其化合物为命题题材，考查了元素周期律、元素周期表的相关知识。

【思路点拨】解答本题要熟练掌握碱金属元素钠及其化合物知识，结合元素周期表（律）运用类推思想解答本题。

【答案】C【解析】CH3COOCs是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，A正确；依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，B正确；在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，C错；CsH+H2O === H2↑+CsOH，D正确。

7．【命题立意】本题以实验现象及解释为题材，考查了钠的化合物、锌（原电池）、亚铁离子及硝酸等的性质。

【思路点拨】解答本题需掌握盐类水解、原电池、过氧化钠、亚铁离子及硝酸（盐）的性质。

【答案】C【解析】对碳酸氢钠溶液微热HCO3-水解程度增大，碱性增强，A错；粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应，故制取氢气速率增大，B错；C项正确；NO3-在酸性条件下表现出强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，生成的NO在瓶口与空气中氧气反应生成二氧化氮，D错。

8．【命题立意】本题以教材中的锌—锰干电池为题材，考查溶液概念、原电池原理、电解等知识。

【思路点拨】解答本题需要掌握溶液概念、电极判断及反应式书写、电解反应判断等知识。

【答案】B【解析】MnO2不溶于水，A错；根据题给物质结合原电池原理可以判断石墨电极为负极，MnO2发生还原反应，B正确；放电时，NH4+向正极移动，C错误；CuSO4溶液中Cu2+先放电，故溶解的锌的质量大于32.5g，D错。

9．【命题立意】本题以浓度对化学反应的影响为命题题材，考查铝、铁、铜、锌及氢氧化铝等部分化学性质。

【思路点拨】解答本题需要掌握常见金属及其化合物的性质。

【答案】D【解析】常温下，铝片遇浓硫酸钝化，不能被溶解，A错；常温下，铜片既能溶于浓硝酸，也能溶于稀硝酸，B错；Al(OH)3是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，而极稀的氢氧化钠溶液碱性非常弱，不能溶解Al(OH)3，C错；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，D正确。

10．【命题立意】本题以镁、铝、铁与盐酸反应为题材，考查了化学反应速率、pH值、化学计算等知识。

【思路点拨】解答本题需要掌握化学反应速率、pH值、化学计算等知识。

【答案】D【解析】相同浓度的盐酸与活泼性不同的金属在相同条件下反应时，金属的活泼性不同，反应速率也不同，A错；当“盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气”即恰好生成金属氯化物的溶液，相同条件下，其水解程度不同，所得溶液的pH值不同，B错；根据：Mg+2HCl === MgCl2+H2↑，2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl === FeCl2+H2↑，产生相同体积的氢气时，所得溶液的质量不相等，C错；

通过计算（最好用守恒法）判断D正确。

11．【命题立意】本题以“H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液”为命题题材，考查了氧化还原反应、催化剂等知识。

【思路点拨】解答本题需要掌握氧化还原反应、催化剂等知识。

【答案】C【解析】根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱比较规律，结合A、B两个方程式，得H2O2的氧化性比Fe3+强，H2O2的还原性比Fe2+强，A错；2H2O2=== 2H2O+O2↑分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液的pH略微增大，B错，C正确；往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+除去杂质，D错。

12．【命题立意】本题以物质的量计算为命题题材，考查铁、硫及其化合物的性质，化学计算。

【思路点拨】解答本题要弄清题意，熟悉物质的转化关系，要充分利用守恒思想解答本题。

【答案】C 【解析】“20g 铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应”即有Fe+S △

FeS ，然后跟足量稀盐酸反应

时的方程式有FeS+2HCl === H 2S ↑+FeCl 2（当Fe 过量时还存在：Fe+2HCl === FeCl 2+H 2↑），即存在：Fe~H 2S 或H 2关系，所以n (Fe)=n （气）=L/mol 422L 726..=0.3mol ；m (S)=20g -56g/mol ×0.3mol=3.2g ，n (S)=g/mol

32g 23.=0.1moL ，选C 。 13．【命题立意】本题以物质的量浓度为命题题材，考查了化学计算、氧化还原等知识。

【思路点拨】此题可用不同的解题思路来解答，但用电荷守恒的方法解题过程简洁。

【答案】C 【解析】n (SO 42-

)=0.9mol ，由题意知，溶液中阳离子的物质的量都相同，都设为x mol ，由电荷守恒知：2x+3x+x=2×0.9mol ，得x=0.3mol ，其可消耗n (Mg)=0.3mol+0.15mol+0.45mol=0.9mol ，对应Mg 的质量为21.6g 。

14．【命题立意】本题以铜、锌与硫酸反应为命题题材，考查硫酸、铜、锌的性质以及学生分析问题的能力。

【思路点拨】解答本题需明确铜只与浓硫酸反应，锌与稀硫酸反应。

【答案】C 【解析】Cu ＋2H 2SO 4（浓） △

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，因Cu 只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，设该反应中被还原的硫酸为x mol ，则0＜x ＜0.9mol ，剩余的硫酸为（1.8-2x ）mol ，加入足量锌后， Zn ＋H 2SO 4 错误！未找到引用源。 ZnSO 4＋H 2↑，此硫酸全部被还原，所以整个过程中被还原的硫酸为0.9mol ＜（1.8-x ）mol ＜1.8mol 。

15．【命题立意】本题以教材实验为命题题材，考查了实验操作及混合物的分离，铁及其化合物的性质等知识。

【思路点拨】解答本题需要掌握铝热反应及铁的有关性质。

【答案】（1）（在铝热剂上面）加少量KClO 3，插上Mg 条并将其点燃（1分）

（1）NaOH （其它合理答案同样给分）（1分）

（3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟（1分）；盐酸（1分）；红（1分）；Fe 3++3OH -

=== Fe(OH)3↓（2分）【解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；Fe 3+遇SCN -显红色，氢氧化钠与氯化铁发生Fe 3++3OH -

=== Fe(OH)3↓反应。 16．【命题立意】本题以离子推断为命题题材，考查了中学化学常见离子的检验与推断。

【思路点拨】解答本题需要掌握K +、AlO 2-、SO 42-

、NH 4+离子的检验。【答案】（每空1分）实验操作步骤及现象肯定存在的（或排除）的离子

判断依据蓝色钴玻璃

a ．Al 3+

b ．由于溶液呈酸性，CO 32-、AlO 2-

与H +在溶液中不能大量共存（或CO 32-、AlO 2-

与Al 3+离子发生双水解，不能大量共存）

a ．SO 42-

b ．无刺激性气味气体产生

KAl （SO 4）2·12H 2O

【解析】钾离子的检验需要透过蓝色钴玻璃片观察，防止钠离子干扰；加入过量氨水，有白色沉淀生成，说明有Al 3+，由于溶液呈酸性，CO 32-、AlO 2-与H +在溶液中不能大量共存（或CO 32-、AlO 2-与Al 3+离子发生双水解，不能大量共存），所以排除CO 32-、AlO 2-离子；滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，有SO 42-；滴加Ba(OH)2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，无NH 4+。

17．【命题立意】本题以钠与硫酸铜溶液反应为命题题材，考查化学实验设计及分析能力。

【思路点拨】解答本题要掌握必备的实验设计、实验操作与分析能力，铜、钠及其化合物性质。

【答案】（1）①探究钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成（1分）

②Cu(OH)2和CuO可溶于盐酸（或稀硫酸）而铜不溶解（2分）

③（小）烧杯CuSO4溶液（每空1分，共2分）

（2）2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2△CuO+H2O（每空2分，共6分）

钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，生成CuO（2分）

【解析】本题的实验目的源于学生观察实验所引发的思考并决定解决“金属钠与硫酸铜溶液反应否有铜生成”；依据教材实验，本实验需要的用品除题给外，还需要（小）烧杯、CuSO4溶液；根据实验现象及反应原理不难得出（2）的答案。

18．【命题立意】本题以比较金属的活泼性为命题题材，考查了学生设计实验的能力。

【思路点拨】解答本题需要明确比较金属活动性强弱的方法。

【答案】（除方程式2分外，每空1分）

（1）锌片上有气泡产生，铜片无明显现象；锌能置换出酸中的氢而铜不能

（2）锌片上有红色物质生成，锌片上产生的气泡速率明显加快；活泼性强的金属可将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铜、锌、硫酸组成了原电池（Zn为负极），使反应速率加快

（3）2CuSO4 + 2H2O 电解2Cu+O2↑+2H2SO4；红色固体析出，阳极上有无色气体生成

【解析】分析甲同学所用的药品，可得知他是从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较二者金属活动性的相对强弱；乙同学在烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜并构成原电池，使反应速率加快；丙同学在乙的基础上利用电解装置，电解ZnSO4、CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，而证明了氧化性Cu2+＞Zn2+，则活动性Zn＞Cu。。19．【命题立意】本题以铁、铜的氯化物为命题题材，考查铁、铜的氯化物的性质及氧化还原反应知识。

【思路点拨】解答本题需对Cu2+、Fe3+的性质有较熟练的掌握。

【答案】（1）0.35mol（2分）

（2）c(Fe2+)＞c(Cu2+)＞c(Fe3+)（每空1分，共3分，写成离子形式且正确，同样给分）

【解析】反应完毕后，有铁粉剩余，原溶液发生了2Fe3++Fe === 3Fe2+及Cu2++Fe === Cu+Fe2+的反应，根据化学方程式计算即可得答案（本题也可以根据反应后为氯化亚铁溶液，根据电荷数守恒直接求出Fe2+的物质的量）；题设条件“反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴KSCN后，溶液呈红色”说明存在Fe3+，即Fe3+只部分反应，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以Cu2+没有发生反应，由此不难得出答案。

20．【命题立意】本题以铝、铁为命题题材，考查了学生运用元素及其化合物知识的能力。

【思路点拨】解答本题需要对铝、铁及其化合物知识有比较熟练的掌握。

【答案】（每空2分）

（1）第三周期ⅢA族

（2）3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2

（2）Fe3O4+2I-+8H+ === 3Fe2++I2+4H2O

（4）CO2 （其它合理答案同样给分）Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O

【解析】本题的突破口是“B是地壳中含量最高的金属元素”，得B为Al；D是应用最广泛的金属，得D为Fe；

F与I通过NaOH和HCl可以相互转化知，F为NaAlO2且G是气体，自然得C为氢氧化钠溶液，G为氢气，H为水，J为四氧化三铁。

21．【命题立意】本题属于信息试题，通过知识的运用考查学生自学能力、运用知识的能力。

【思路点拨】解答本题需要对实验试题的解有明确的思路和方法，要充分利用所学知识和题给信息，围绕实验目的解答问题。

【答案】（每空2分）

（四）（2）D

（1）①Ca 2+ + 2OH - + CO 2 === CaCO 3↓+H 2O ②2Na+2CO 2 △

Na 2CO 3+CO 4Na+3CO 2 △ 2Na 2CO 3+C

（六）在D 、E 间接一个干燥装置

【解析】A 为制取CO 2装置，为防止CO 2中含有的HCl 、H 2O 气体杂质干扰实验，应先除去HCl （用饱和NaHCO 3溶液），再除去用H 2O （用浓H 2SO 4），检验装置D 中有无CO 2、CO 生成时，由题给出信息知应先检验CO 2（用澄清石灰水），后检验CO （用PdCl 2溶液），故选D ；若可能有钠的酸式盐，根据元素守恒并结合题给装置和药品，只能是E 装置的水蒸气进入了D 装置，为此需加一个干燥装置

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物答案：C

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________

高中化学二轮复习专题十常见金属元素练习

专题十常见金属元素 [考纲要求] 常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。考点一钠及其重要化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建 2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

必修一《非金属元素及其化合物》测试题

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。 A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应 C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应 9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）。 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 10．下列说法正确的是（）。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②④ 11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。反应②的化学方程式是。反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

专题十常见金属元素

重点班专题五常见金属元素 1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金 B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 3．下列叙述正确的是() ①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A．都正确B．②③④⑤ C．②③⑤D．④⑤ 4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是() ) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性 6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种 B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气 C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝 D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A 7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2升氧气 8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B； ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答下列问题： (1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为________________________ _____________________________________________________________________。 (4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。

高一化学金属元素及其化合物试题精选综合练习(学生版)sea-1

金属元素及其化合物试题精选综合练习20131212 例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是： A ．NH Al SO NO 43423++--、、、 B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．Na K NO HSO 33++--、、、例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的量浓度之比约是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 例4：金属与酸反应（生成H 2）的有关计算（1）等物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为------------------- （2）与足量盐酸反应后产生H 2量相同，则所加入Na 、Mg 、Al 三种金属质量比为 -------------------- （3）分别向等量盐酸中投入Na 、Mg 、Al 充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的 Na 、Mg 、Al 质量比为------------------ （4）两种金属粉末的混合物15g 投入足量新硫酸得到5.6L H 2（标准状况）这种混合物可能是： A ．Mg 和Fe B ．Mg 和Al C ．Fe 和Zn D ．Fe 和Cu 例5：金属和酸反应（生成H 2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H 2的体积也相同，则其中Zn 的质量分数最高的是： A ．Zn 和Al B ．Zn 和Fe C ．Zn 和Mg D ．Zn 和Na （2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol 的Mg 和Al 若两者产生H 2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为-------------- （3）甲、乙烧杯分别盛有相同物质的量（n ）的稀硫酸，分别放入mg Mg ，mg Zn 反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n 值范围： A ．m 24n m 65>≥ B ．m 24n m 65 <≤ C ．m 24n m 65≥> D ．m 24n m 65 ≤< 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是： A ．Na Mg Cl NO 23++--、、、 B ．K Na Br HS ++--、、、 C ．K Ba I Cl ++--、、、2 D ．Al Zn AlO PO 32243++--、、、

2021年高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物学案

专题十一金属元素及其化合物 1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误的是( ) A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：A项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。答案：A 2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( ) A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。答案：C 3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 解析：A项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B项，室温下，铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C项，室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D项，室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，错误。答案：B 金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高考化学的必考内容。钠、铝、铁、

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

高中化学专题十金属元素及其化合物教案

专题十金属元素及其化合物【专题要点】金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，

深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。【知识网络】一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

2020届高三化学一轮复习元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

专题练习元素及其化合物

专题练习元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．

常见元素对金属材料性能的影晌

1.4 应该说，在影响材料性能的诸多因素中，化学成分是起主要作用的。不同的元素以及它在材料中的含量、和哪些元素配合等都决定了材料的最基本性能。因此，了解元素在钢中起的作用，可以帮助材料工程师了解材料的性质。工程上黑色金属材料应用的最多，故在此仅介绍黑色金属材料。由于黑色金属材料的基本元素是铁(Fe)，所以对材料性能的影响主要是指铁以外的其它元素。 1.4.1常用碳素钢中各元素对其性能的影响压力管道中除螺栓材料外，常用的碳素钢为含碳量小于0.25%的亚共析钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25～0.45%的亚共析钢。碳素钢中，其主要影响元素是碳(C)。除此之外，尚有硅(Si)、硫(S)、氧 (0)、磷(P)、砷(b)、锑(Sb)等杂质元素 a.碳(C)在碳素钢中的作用 1)碳素钢随含碳量的增加，其强度和硬度增加，而塑性、韧性和焊接性能下降。 2)当含碳量大于0.25%时，碳钢的可焊性开始变差，故压力管道中一般采用含碳量小于 0.25%的碳钢。 3)含碳量的增加，其球化和石墨化的倾向增加。 b.硅(S)在碳素钢中的作用判断其脱氧程度。为了保正碳素钢的质量，除沸腾钢和半镇静钢外，硅在钢中的含量应≮ 0.1%。 1)

硅是碳素钢中的常见元素之一，但它一般不是主加元素，而是用于炼钢时的脱氧。硅和氧的亲合力仅次于铝和钒，而强于Mn、Cr、V，所以在炼钢过程为常用的还原剂和脱氧剂。 2)起到提高硬度和强度的作用。硅含量超过3％时，将显著地降低钢塑性、韧性和可焊性。 c.硫（S）、氧 (0)在碳素钢中的作用：硫和氧作为杂质元素常以非金属化合物(如FeS、FeO)型式存在于碳素钢中，形成非金属夹杂，从而导致材料性能的劣化，尤其是S的存在常引起材料的热脆。硫和磷常是钢中要控制的元素，并以其含量的多少来评定碳素钢的优劣。 d.磷(P)、砷(As)、锑(Sb)在碳素钢中的作用：磷、砷、锑在钢中有一些类似的作用。作为杂质元素，它们对提高碳素钢的抗拉强度有一定的作用，但同时又都增加钢的脆性。 1.4. 2．常用低合金钢中各元素对其性能的影响管道中除螺栓材料外，常用的低合金钢为含碳量小于0.20％的碳锰钢、硅钢、铬钼钢、铬钼钒钢和铬钼钒铝钢，而螺栓材料则常用含碳量为0.25％～0.45％的铬钢和铬钼钢。主要影响元素：碳(C)、锰(Mn)、铬(Cr)、Mo、V、Si、Al 杂质元素： S、O、P、As、Sb、