大学生分析化学复习资料

第一章绪论

一．选择题

1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )

(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析

2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )

(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析

3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为-----------------------------------------( )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

4.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =

35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( )

(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L

(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L

5.海水平均含1.08×103 μg/gNa+和270 μg/gSO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-------( )

(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54

6.以下试剂能作为基准物的是----------( )

(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜

7.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )

(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g

8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )

(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

(C)造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之

(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64

9.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )

(A) 铂坩埚(B) 银坩埚(C) 铁坩埚(D) 石英坩埚

10. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )

(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚

11.用NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )

(A) 铂坩埚(B) 瓷坩埚(C) 银坩埚(D) 石英坩埚

12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )

(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+(B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-

(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2-(D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-

13.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂( )

(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HClO4

14.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---------------( )

(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O

15.以下标准溶液可以用直接法配制的是-------------( )

(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4

16.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----------------( )

(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3

17.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )

(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L

二．填空题

1.常量分析与半微量分析划分界限是:

被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

2.已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为________ mol/L。

[A r(Cl)=35.5]

3.某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为________μg/g。

[A r(Ca)=40.08]

4.若每1000g水中含有50μgPb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为________μg/g。

5.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。

若浓度过小,将使______________ ;若浓度过大则________。

6.一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为___________ ,Fe的质量分数为__________。[A r(Fe)=55.85, A r(O)=16.00]

7.分析纯的SnCl2·H2O____(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是___ ___。

8.120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_____。

9.H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将____(偏低或高),其原因是____。正确的保存方法是_________________。

10.标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度________(偏高或偏低),其原因是_______。

11.作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为:

（1）. 邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液[M r(邻苯二甲酸氢钾)=204.2] ___g （2）. K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液[M r(K2Cr2O7)=294.2] ____g

（3）. 草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液[M r(草酸钠)=134.0] ____g

12.为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_____g, 若用硼砂则应称取_____g。[M r(Na2CO3)=106.0, M r(Na2B4O7·10H2O)=381.4]

13.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是________。

14.容量分析中对基准物质的主要要求是(1) ________; (2)______ _______;(3)______ ___

15.计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度(g / mL) {M r(CaO) = 56.08, M r[Ca(OH)2] = 74.10, M r(Na2O) = 61.98, M r(NaOH) = 40.00}

( 1 ) T(CaO/HCl) = ??????( 2 )T(Ca(OH)2/HCl)= ?????( 3 ) T(Na2O/HCl) =??????( 4 ) T(NaOH/HCl) = ???

16 .0.1000 mol / L NaOH溶液对SiO2的滴定度为g / mL。[M r(SiO2) = 60.08 ]

17.用c (1/5 KMnO4) = 0.10 mol/L的标准溶液测定浓度约为3 % 的H2O2溶液的准确浓度，欲

使V(KMnO

4) ≈V(H2O2),需将H2O2溶液定量稀释约?????????????倍。

18.计算0.02000 mol / L KMnO4溶液对以下物质的滴定度(g / mL) [ A r(Fe) = 55.85 , M r(Fe2O3) = 159.69 , M r(As2O3) = 197.84 , M r(H2O2) = 34.02 ]( 1 ) T(Fe/KMnO4) = ??????; ( 2 ) T(Fe2O3/KMnO4) =???? ;( 3 ) T(As2O3/ KMnO4) =??????; ( 4 ) T(H2O2/KMnO4) =????????。19.计算0.1200 mol / L Na2C2O4溶液对以下物质的滴定度( g / mol ):[ M r(KMnO4) = 158.03 , M r(K2Cr2O7) = 294.18 ] (1) T(KMnO4/Na2C2O4) = ; (2) T(K2Cr2O7/Na2C2O4)

= 。

20.用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接近；为使滴定误差在±0.1 % 之内，指示剂的变色点应处于 范围内。

21.化学分析方法是以??????为基础的分析方法，可分为?????分析与?????分析两大类； 仪器分析是以?????为基础的分析方法。总的来说，化学分析方法????????度高，仪器分析方法????????度高。

22.定量分析过程主要包括：????、??????、???????、?????? 、?????? 等步骤。 23.常用的分解试样的方法有：??????? 法、???????????? 法、???????? 法。

24.解释名词：1.化学计量点：????； 2.滴定终点：???；3.终点误差：???；4.基准物质：????；5.标准溶液：????

25. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

26.采用返滴定法通常是因为_________ 、__________ 及___________ ；对于反应完全度不够高的体系_________ (填可，不可) 用返滴定法解决，因为________。

27.进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ，需称取各基准物质的量为：

( 1 ) m (KHC 8H 4O 4)______ g ，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m (K 2Cr 2O 7)_____ g ，用来标定0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液；( 3 ) m (Na 2CO 3)_________ g ，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m (Na 2C 2O 4)_________ g ，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；( 5 ) m (NaCl)___________ g ，用来标定0.10 mol / L AgNO 3 溶液。 [ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2， M r (K 2Cr 2O 7) =294.18， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0，M r (NaCl) = 58.44 ] 28.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元。

(1) H 2SO 3 + KOH = KHSO 3 + H 2O (_________)(2) H 3PO 4 + NaOH = NaH 2PO 4 + H 2O (______)

(3) H 3PO 4 + 2NaOH = Na 2HPO 4 + H 2O (_________) (4) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 (______)

(5) I 2 + H 2S = S ↓ + 2I - + 2H + (_________) 29.按等物质的量规则确定划线组分的基本单元： (1) IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O (_______) I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- (2) Cr 2O 72-+ 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O (_______) I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-

(3) IO 3- + 5I + = 3I 2 + 3H 2O (_______)(4) 5H 2C 2O 4 + 2KMnO 4 + 6H + = 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O + 2K + (_______) (_______)40. 5 分 (4127) 30.欲配制下列各溶液，需称取多少克溶质？

500 mL 1.0 mg / mL 的Cu 2+溶液，需称CuSO 4·5H 2O ____g ；（2）500 mL 0.085 mol / L 的Cu 2+ 溶液，需称 CuSO 4?5H 2O____g ；（3）100 mL c (1/5 KMnO 4) = 0.050 mol/L 的溶液，需称KMnO 4____ g ； 100 mL 0.010 mol / L KMnO 4溶液，需称KMnO 4 _____g ；（5）250.0 mL 0.1000 mol / L Na 2C 2O 4溶液，需称 Na 2C 2O 4____g 。[M r (Cu) = 63.55，M r (CuSO 4?5H 2O) = 249.68 ，M r (KMnO 4) = 158.03 , M r (Na 2C 2O 4) = 134.0 ]

31.某有机化肥中N 、P 、K 的质量分数分别为3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，则w (NH 3)为_____% 、w (P 2O 5)为___% 、w (K 2O)为___% 。[A r (N) = 14.01，A r (P) = 30.97，A r (K) = 39.10， A r (H) = 1.008，A r (O) = 16.00 ]

32.称取纯K 2Cr 2O 7 4.952 g ，配制成1000 mL 溶液，则此溶液的c (K 2Cr 2O 7) 为_____mol / L ； c (1/6K 2Cr 2O 7)为___mol / L ；T (Fe/K 2Cr 2O 7)为___g / mL ；T (FeO/K 2Cr 2O 7)为___g / mL ；T (Fe 2O 3/K 2Cr 2O 7)为______g / mL 。[ M r (K 2Cr 2O 7 ) = 294.18， A r (Fe) = 55.85，A r (O) = 16.00 ]

33.依据如下反应测定Ni：[C4H6(NO)2]2Ni + 3H2SO4+ 4H2O = NiSO4+ 2C4H6O2+ 2(NH2OH)2?H2SO4

(NH2OH)2?H2SO4 + 4Fe3+ = 4Fe2+ + N2O + H2SO4 + 4H++ H2O用K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+。则n(Ni) : n(K2Cr2O7) =___。

34.依据如下反应测定Zn：3Zn2+ + 2I- + 2[Fe(CN)6]3-+ 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + I2

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-则n(Zn) : n(Na2S2O3) = _________。

35.依据如下反应测定P：(C9H7N)3?H3PO4?12MoO3+ 26NaOH = 3C9H7N + Na2HPO4+ 12Na2MoO4 + 14H2O 若以P2O5计，n (P2O5) : n(NaOH)为_____________。

36.用H2C2O4?2H2O及KHC2O4?H2C2O4?2H2O标定KMnO4时，三种物质的基本单元分别是__及__、__

37.称取纯K2Cr2O7 4.389 g配成 1.000 L 标准溶液，则该标准溶液对Fe的滴定度为__________g / mL；用该溶液滴定0.1523 g 铁矿中的铁，消耗20.18 mL，则该铁矿中w (Fe2O3)

为__________。[ M

r(K2Cr2O7 ) = 294.18，M r(Fe2O3) = 159.7，A r(Fe) =55.85 ]

38.为配制T(Fe / K2Cr2O7) = 0.005000 g / mL的K2Cr2O7标准溶液1 L ，需称取纯K2Cr2O7 ________g。[ M r(K2Cr2O7) = 294.18，A r(Fe) = 55.85 ]

39.滴定分析中配制大量的标准溶液常用_______纯试剂配制，再用______试剂标定；不用基准试剂直接配制的原因是______;滴定分析中的其它试剂一般可用____纯试剂。

40.分析化学中，按照分析时所需试样量的多少来分类，现时定性分析实验多属于分析；所需试液体积范围在mL；所需试样质量范围在mg。

41.下列试样用什么试剂溶解或分解:(1) 银合金__;(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定_ 。

42.用下列熔(或溶)剂熔融(或溶解)试样,请选择合适的坩埚(填A,B,C,D)

(1) 焦硫酸钾______ (2) 过氧化钠_______(3) 氢氟酸_______(4) 碳酸钠_____ （A）铁坩埚（B）铂坩埚（C）瓷坩埚（D）聚四氟乙烯坩埚

三、计算题

1.称取某风干试样0.9738g, 在100 ~110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。

2.取煤粉5.30g,测得风干水分为5.00%, 进而又测得风干煤的烘干水分为4.00%,计算煤粉中总水分是多少?

3.称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为1

4.0819 g, 再经高温烘干失去结晶水后称量为13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO4·2H2O,其质量分数是多少? [M r(CaSO4)=136.14, M r(H2O)=18.02]

4.在测定试样中硫的质量分数时,欲使1.000mg的BaSO4相当于0.1000%的硫,问需称取试样多少克? [A r(S)=32.06, M r(BaSO4)=233.4]

5.将3.21L空气通过150℃五氧化二碘,发生如下反应: I2O5+5CO=5CO2+I2

生成的I2升华出来吸收于KI溶液中,滴定I2时耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。计算空气中CO含量(用mg/L表示)。[M r(CO)=28.01]

6.计算0.1000 mol / L NaOH溶液对SiO2的滴定度(g / mL)。[M r(SiO2) = 60.08 ]

7.取25.00 mL 0.1000 mol / L Zn2+溶液标定K4Fe(CN)6溶液的浓度(生成K2Zn3[Fe(CN)6]2↓，计

用去K

4Fe(CN)6溶液20.18 mL，计算c[K4Fe(CN)6] 。

8.滴定0.7050 g 含Na2C2O4和H2C2O4?2H2O及惰性物的试样溶液，消耗0.1070 mol / L NaOH 34.40 mL，滴定后将溶液蒸发至干，并灼烧至Na2CO3，用50.00 mL 0.1250 mol / L HCl溶解残渣，用上述NaOH回滴过量HCl，消耗 2.59 mL。计算试样中二种组分的质量分数。

[M r (H 2C 2O 4?2H 2O) = 126.07，M r (Na 2C 2O 4) = 134.0 ]

9.某食用醋密度为1.055 g / mL ，量取20.00 mL ，用0.4034 mol / L NaOH 滴定时消耗30.24 mL ，计算此溶液中c (HAc)及w (HAc)。[ M r (HAc) = 60.052 ]

10.今有KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O 和Na 2C 2O 4的混合物0.5000 g ，已知将它配成溶液后，作为还原剂的浓度是作为酸时的2倍，求此混合物中二种化合物的质量分数。[ M r (KHC 2O 4?H 2C 2O 4?2H 2O) = 254.2，M r (Na 2C 2O 4) = 134.0 ]

11. Na 2C 2O 4和KHC 2O 4?H 2C 2O 4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸时浓度的3.62倍。问Na 2C 2O 4与KHC 2O 4?H 2C 2O 4的质量比是多少？[ M r (Na 2C 2O 4) = 134.0 , M r (KHC 2O 4?H 2C 2O 4) = 218.2 ]

12.要加多少毫升水到500 mL 0.2000 mol / L HCl 溶液中，才能得到T (CaO/HCl) = 0.005000 g / mL 的溶液？[ M r (CaO) = 56.08 ]

13.称取0.2000 g 合金钢试样,溶解后,加入0.0200 mol/L AgNO 3 溶液 5.00 mL 作指示剂,再加过量的氨水和过量的KI,然后用0.05000 mol/L KCN 标准溶液滴定至AgI 沉淀全部消失即为终点,计消耗20.00 mL 。已知滴定反应的产物为Ni(CN)42- 和Ag(CN)2-。计算试样中Ni 的质量分数。 [A r (Ni)=58.69] 14.称取含Al 、In 试样4.013 g,溶解后定容为100.0 mL 。移取10.00 mL 在适当条件下用0.01036 mol/L EDTA 滴定两者,耗去36.32 mL 。另取10.00 mL 在适当条件下用0.01142 mol/L TTHA 滴定两者耗去18.43mL 。问试样中Al 和In 的质量分数各为多少 ?[Al 3+与TTHA 络合比为2:1, In 3+与TTHA 的络合比为 1:1, A r (Al)=27.00, A r (In)=114.8]

15.称取含La 2O 3的试样1.000 g, 溶解后, 加入足量草酸盐将溶液调节至弱碱性, 使之定量沉淀为La 2(C 2O 4)3。沉淀洗涤溶解后以0.1000 mol/L Ce 4+溶液滴定至终点,消耗20.00 mL 。计算试样中La 2O 3的质量分数。 [M r (La 2O 3)=325.8]

16.用SO 2处理34.76 mL KMnO 4溶液,反应完全后煮沸除去过量的SO 2。滴定生成的酸耗去0.1206 mol/L NaOH 溶液36.81 mL 。问此KMnO 4溶液10.00 mL 能滴定0.1037mol/L 的Fe 2+溶液多少毫升? 已知: 2MnO 4-+5H 2SO 3=2Mn 2++4H ++5SO 42-+3H 2O

17.称取含三硫化二锑(Sb 2S 3)试样0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,所产生的SO 2气体通入FeCl 3溶液中,使Fe 3+还原为Fe 2+。然后以0.02000 mol/L KMnO 4溶液滴定Fe 2+,消耗31.80 mL 。求试样中锑的质量分数。 [A r (Sb)=121.7]

18.称取含Ca(ClO 3)2的试样0.2000 g,溶解后将溶液调节至强酸性,加入0.1000 mol/L Fe 2+溶液26.00 mL,将ClO 3-还原为Cl -,过量的Fe 2+以0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点时用去10.00 mL 。计算试样中Ca(ClO 3)2的质量分数。 [M r (Ca(ClO 3)2=206.98)

19.某P 2O 5试样中含少量H 3PO 4杂质,称取0.4050 g 试样和水反应后,所得溶液用0.2500 mol/L NaOH 滴定到 Na 2HPO 4,消耗了42.50 mL 。求试样中H 3PO 4的质量分数。 [M r (P 2O 5)=141.9 , M r (H 3PO 4)=98.00]

20.称取CaCO 3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0.1255 mol/L 的HCl 溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH 溶液相当于10.10mL HCl 溶液, 试求CaCO 3的质量分数。[M r (CaCO 3)=100.1]

21.称取0.1891 g 纯H 2C 2O 4·2H 2O,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点,耗去35.00 mL,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水? 如果按H 2C 2O 4·2H 2O 形式计算,NaOH 浓度会引起多大的相对误差? [M r (H 2C 2O 4·2H 2O)=126.1]

22.今有一含Fe 3+的盐酸溶液,现用以下两步骤测定其酸度及铁的浓度: (1) 取试液5.00 mL,调节pH 至1.5~2.0,以磺基水杨酸为指示剂,用0.02102 mol/L EDTA 标准溶液滴定 Fe 3+含量,耗去20.00 mL;(2) 另取一份5.00 mL 试液,加入同浓度EDTA(Na 2H 2Y)溶液20.00 mL 以络合

铁,以甲基橙为指示剂,用0.2010 mol/L NaOH溶液滴定HCl,耗去30.00 mL。求试样中HCl 和Fe3+的浓度。

23.已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和? [M r(Fe)=55.85]

24.称取0.5080g黄铁矿(FeS2),试样经分解后, 将其中铁沉淀为Fe(OH)3, 灼烧后得0.2671g Fe2O3。计算试样中S的质量分数。[M r(Fe2O3)=159.7, M r(S)=32.06]

25.将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。[M r(CaCO3)=100.1, M r(CaO)=56.08]

四．简答题

26.为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L~0.02 mol/L?

27.有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系? (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么?

28.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用

Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

第二章酸碱滴定法

一．选择题

1.在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )

(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w

2.HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )

(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-

3. OH-的共轭酸是--------------------------------( )

(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-

4.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )

(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-

5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )

(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-

6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )

(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3

7.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )

(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-

8.水溶液呈中性是指--------------------------( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

9.在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数---( )

(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 10.在H 2C 2O 4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( ) (A) γ(HC 2O 4-) > γ(H +) > γ(C 2O 42-) (B) γ(H +) > γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-) (C) γ(C 2O 42-) > γ(HC 2O 4-) > γ(H +) (D) γ(HC 2O 4-) > γ(C 2O 42-) > γ(H +) 11. 0.050mol/L AlCl 3溶液的离子强度为--------------------------( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L

12.含0.10mol/L HAc-0.10mol/LNaAc-0.20 mol/LNaCl 溶液中的离子强度为--( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L

13.某MA 2型(M 2+、A -)电解质溶液,其浓度c (MA 2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-----( )

(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 14.影响平衡常数的因素是-------------------------------------------( )

(A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 15.在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数θ

a K 将--------( )

(A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 16.在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数C

a K 将---------( )

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 17.一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数θ

a K 与混合常数M

a K ,它们的关系------( )

(A) θa K > M a K (B) θa K < M a K (C) θa K = M

a K (D) A 与B 均有可能

18.已知H 3AsO 4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H 3AsO 4]/[AsO 43-]--------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8

19.若动脉血的pH=7.40,[HCO 3-] = 0.024 mol/L,已知H 2CO 3的p K a1= 6.38, p K a2 = 10.25,则[H 2CO 3] ( )

(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 20.在磷酸盐溶液中,HPO 42-浓度最大时的pH 是------( ) (已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36

21.已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------( ) (A) HPO 42- (B) H 2PO 4- (C) HPO 42- + H 2PO 4 (D) H 2PO 4-+ H 3PO 4 22.已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-------------------------------( )

(A) H 3PO 4+H 2PO 4 (B) H 2PO 4-+HPO 42- (C) H 3PO 4+HPO 42- (D) HPO 42-+PO 43- 23.某病人吞服10g NH 4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H 2CO 3的 p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25。此时他血液中[HCO 3-]/[H 2CO 3]之比为---------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

24.二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL 表示)的p K a1~p K a5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56,

溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是-----------------( )

(A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62

25.当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为----( )

(设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)

(A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L

26.有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH 调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是-----( )

(A) 甲瓶最小(B) 乙瓶最大(C) 丙瓶最小(D) 三瓶相等

27.pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是--------( )

(已知H3AsO4 p K a1 = 2.20, p K a2 = 7.00, p K a3 = 11.50)

(A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-] (C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-]

28.已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH =

2.67~6.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是----------------( )

(A) H3Y-(B) H2Y2-(C) HY3-(D) Y4-

29.已知: H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是--------------------( )

(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-]

(C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-]

30.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是------------( )

[已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a(NH4+) = 9.26]

(A) a = b = c (B) a c (D) a = b

31. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是---( )

(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

32. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------- ( )

(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L (C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

33. c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-------------------( )

(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+] (B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+] (C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2 (D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+] 34.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为( )

(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)

(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]

35.于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条为( )

(A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+]

36. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是---------( )

(A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L

(C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L (D)

[NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.2 mol/L

37. NH 4H 2PO 4水溶液中最主要的质子转移反应是-------------------( ) (已知H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36;NH 3的p K b 为4.74)

(A) NH 4++H 2PO 4- = NH 3 +H 3PO 4 (B) H 2PO 4-+H 2PO 4- = H 3PO 4 +HPO 42-

(C) H 2PO 4-+H 2O = H 3PO 4 +OH - (D) H 2PO 4-+H 2O = HPO 42- +H 3O +

38.将1.0 mol/L NaAc 与0.10 mol/L H 3BO 3等体积混合,所得溶液pH 是-( )

[p K a (HAc) = 4.74, p K a (H 3BO 3) = 9.24] (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 39.用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是---( ) (A)

)(a H A ?c K (B) )

()

(a -

A H A ?

c c K (C) )

(a W

-

A ?c K K (D) )

(W

a -

A ?c K K 40.EDTA 的p K a1~p K a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH---( )

(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42

41.0.10 mol/L HCl 和1.0 mol/L HAc(p K a = 4.74)混合液的pH 为---( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37

42.pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH 是- ( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6

43.已知H 3PO 4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH 溶液滴定H 3PO 4溶液,则第二化学计量点的pH 约为-------( )

(A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9

44.将等体积的pH=3的HCl 溶液和pH=10的NaOH 溶液混合后,溶液的pH 区间是-( ) (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

45. 0.10 mol/L NH 2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH 4Cl 等体积混合液的pH 是-( )

[p K b (NH 2OH) = 8.04, p K b (NH 3) = 4.74] (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76

46.以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是------------------( )

(A) 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc 溶液 (C) 0.1 mol/L Hac 溶液 (D) 0.1 mol/L HCl 溶液

47.以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是-----------( )

(A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc 溶液 (B) 0.1 mol/L NH 4Ac-0.1 mol/L HAc 溶液 (C) 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc 溶液 48. 1.0 mol/L NH 4HF 2溶液的pH 是-------------( )

[p K a (HF) = 3.18, p K b (NH 3) = 4.74] (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26

49.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH 4Ac 溶液

则三种溶液pH 的大小关系是-------( ) [已知p K a (HAc) = 4.74, p K a (NH 4+) = 9.26] (A) ac (D) a = b = c 50.六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是---------( )

?p K b [(CH 2)6N 4] = 8.85? (A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11 51.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( ) (A) NaAc (B) Na 2CO 3 (C) Na 2B 4O 7·10H 2O (D) Na 2HPO 4

52.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是- ( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2

53.今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1

54.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

55.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积--( )

(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3

(D) 3:2

56.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------( )

(A) 一氯乙酸(p K a= 2.86) (B) 氨水(p K b= 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b= 8.85)

(D) 甲酸(p K a = 3.74)

57.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------( )

(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b= 1.8×10-5) (C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)

58.在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是-----------( )

(A) NaH2PO4(B) Na2HPO4(C) 氨基乙酸偶极离子(D) 酒石酸氢钾

59.----------( )

(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸

60.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )

(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T = 4.0)

61.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L

HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( )

(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

62.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )

(A) H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)

(C) H3PO4 (K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8,K a3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的K a = 1.4×10-3)

63.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3

64.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a= 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为-( )

(A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7

65.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH 相同时所相应的中和百分数是-( )

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150

66. NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中---( )

(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大

67.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差-( )

(A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01%

68. 以下叙述正确的是-------( )

(A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值(B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值(C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH 返滴至pH为7, 终点误差为负值

(D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值

69.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

70.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的K a1 = 7.4×10-4, K a2 = 1.7×10-5, K a3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为------------( )

(A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A

71.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为( )

(A) NH3的K b太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4

72.在下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是(E t≤0.1％) --( )

(A) 0.1mol/L NH2OH·HCl(盐酸羟胺)[p K b(NH2OH)=8.04] (B)0.1mol/LNH4Cl(氯化铵) [p K a(NH4+) = 9.26]

(C) 0.1mol/L (CH2)6N4(六次甲基四胺) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85} (D) 0.1mol/L C5H5N(吡啶) [p K b(C5H5N) = 8.87]

73.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是-( )

(A) 甲酸(B) 硫酸(C) 乙酸(D) 草酸

74.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )

(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)

(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]

75.下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是( )

已知p K a(HA) = 4.85, p K a(HB) = 9.3, p K b(MOH) = 8.70, p K b(ROH) = 3.80

(A) HCl滴定A- (B) NaOH滴定R+(C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B-

76.以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是----------( ) (浓度均为0.1 mol/L)

(A) HCl+一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) HCl+HAc (p K a = 4.74) (C) HCl+NH4Cl (p K a = 9.26)

(D) NaOH+NH3

77.已知甲胺的p K b为3.38, 苯胺p K b为9.38, 甲酸的p K a为3.74,以下混合液(浓度均为0.1 mol/L)能用中和法准确滴定画线组分的是-( )

(A) NaOH - 甲胺(B) NaOH - 苯胺(C) HCl - 甲酸(D) HCl - FeCl3

78.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是-( )

(A) a>b(B) b = 2a(C) b>2a(D) a = b

79.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-( )

(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4(D) Na3PO4+Na2HPO4

80.某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去

12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需20.24 mL, 此混合液的组成是( )

(A) Na3PO4(B) Na3PO4+NaOH (C) Na3PO4+Na2HPO4(D) Na2HPO4+NaH2PO4

81.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-( )

(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2

82.某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( )

(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3

83.甲醛法测定NH4+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定

4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++6H2O NH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是---( )

{p K b[(CH2)6N4] = 8.87} (A) 4:3 (B) 4:4(1:1) (C) 4:6 (D) 2:1

84.用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{M r[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时, 若将试样溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?----- ---( ) [提示: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ]

(A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g

85. (0614)移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据:

V(NaOH)/mL 22.00 30.00

溶液pH 4.66 9.78

则混合溶液中H3PO4的浓度是-------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3为2.12、7.20、12.36)

(A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L

86.用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸p K a值是-( )

(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00

87.欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---- ( ) [p K a(HAc) = 4.74]

(A) 提高反应物浓度直接滴定(B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致(D) 以上方法均达不到

88.HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是-( )

(A) 水(B) 乙醇(C) 冰醋酸(D) 液氨

89.下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( )

(A) 纯水(B) 液氨(C) 甲基异丁酮(D) 乙醇

90.0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为----------------( )

(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L

91.0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为------------( )

(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L

92.根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为-------------( )

(A) 拉平性溶剂(B) 分辨性溶剂(C) 两性溶剂(D) 惰性溶剂

93.根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是--------( )

(A) 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂(B) H2O是一种惰性溶剂(C) NH4+起

弱酸的作用(D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸

94.下列物质中属于两性物质的是---------------------------( )

(A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠

95.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是( )

(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 =

[OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

96.某三元酸H3A的p K a1 = 3.96, p K a2 = 6.00, p K a3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( )

(A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98

97.某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02, 则0.10 mol/L Na3A溶液的pH------( )

(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51

98.以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------( )

(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl

99.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-----------( )

(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 100.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是-( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

101.某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是-( )

(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

102.下列表述中,正确的是[已知p K a(HAc) = 4.74,p K b(NH3) = 4.74]-- -( )

(A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同(B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者(C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac 溶液,前者的pH大于后者

(D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者103.在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,…) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl

104.将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43

(D) 5.15

105.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是----------( )

(A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na 2B 4O 7-HCl

106.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是-----------------------( )

(A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸(C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠 107.下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------( )

(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH 4Cl-NH 3

108.欲配制pH = 9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是-( ) (A) 羟氨 NH 2OH (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)

109.若用0.1000mol/L KOH 溶液分别滴定25.00mL 某H 2SO 4和HAc 溶液,若消耗的体积相 等, 则表示这两种溶液中------( )

(A) [H +]相等 (B) c (H 2SO 4) = c (HAc) (C) c (H 2SO 4) = 2c (HAc) (D) 2c (H 2SO 4) = c (HAc) 110.现有同体积的四种溶液 (1) 0.01mol/L NH 4Cl-0.01mol/L NH 3 (2) 0.1mol/L NH 4Cl-0.1mol/L NH 3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH 3

分别加入0.05mL 1mol/L HCl 引起pH 变化最大的是--------( ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4)

111.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH 突跃增大-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

112.多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH 突跃大小变化--( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

113.现有50mL 某二元酸H 2X, c (H 2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH 时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则K a2值为------( )

(A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8

114.磷以MgNH 4PO 4·6H 2O 形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl 标准溶液溶解,而后以 NaOH 标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl 的物质的量比n (P):n (HCl)为------( )

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 115.将PO 43-以MgNH 4PO 4·6H 2O 形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl 标准溶液溶解, 而后以NaOH 标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是-( )

(A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞

116.今欲测定pH ≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH 计(定位)的是 ( )

(A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液(B) 0.025mol/L KH 2PO 4-0.025mol/L Na 2HPO 4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液 (D) 0.10mol/L NH 3-0.10mol/L NH 4Cl 溶液

117.设某EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)溶液的浓度为c mol/L ，则该溶液的pH 可按何种公式计算……… ( )

()[]()[]

()[]()[]3

22

121K K

K K c K c K a a a a a a H D H C H B H A ==

==+

+++

118.由HA-A -组成的溶液，当c ( HA + A - )>10-3 mol/L 时，其缓冲容量可表示为………( )

( A ) ()()()()--+?=A HA A HA 3032c c c c .β ( B ) ()()()()

--++=A HA A HA 3032c c c c .β ( C ) ()()()()--?+=A HA A HA 3032c c c c .β ( D ) ()()()()

--??=A HA A HA 3032c c c c .β 119.有两种总浓度相等的HAc-NaAc 溶液，已知二者的缓冲容量β1 > β2，以下表述正确的是-（ ）

(A)a 2a 1p pH p pH K K ->- (B) a 2a 1p pH p pH K K -<- ( C) a 2a 1p pH p pH K K -=- ( D ) 21pH pH <

120.以NaOH 滴定弱酸至酚酞变红，若30s 内红色不消失即为终点，其原因是--------( )

(A) NaOH 与该酸反应较慢 (B) NaOH 与酸溶液中的H 2CO 3反应较慢

(C) NaOH 与酸溶液中的CO 2反应较慢 (D) 酸溶液中的CO 2转变为H 2CO 3较慢 121.下列操作中正确的是-----------------( )

(A) 用HCl 滴定NaOH ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 (B) 用NaOH 滴定HCl ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 (C) 用HCl 滴定NaOH ，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 (D) 用NaOH 滴定HCl ，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 122.以下实验中所用的NaOH 或NH 3需要除去CO 32-的是-( )

(A) 用以中和酸并调至pH=4沉淀CaC 2O 4 (B) 用以中和酸并调至pH=5用EDTA 滴定Pb 2+ (C) 用以中和酸并调至pH=13用EDTA 滴定Ca 2+ (D) 配制NaOH 标准溶液用以滴定H 3PO 4(甲基橙指示剂)

123.将磷酸根沉淀为MgNH 4PO 4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl 标准溶液,而后用NaOH 标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n (P) : n (H +) 是--------- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1

124.硼砂与水的反应是: B 4O 72-+5H 2O=2H 3BO 3+2H 2BO 3- 用硼砂标定HCl 时,硼砂与HCl 的化学计量比为---------( )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5

125.用HCl 标液测定硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因( )

(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 126 .为标定HCl 溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 3

127.在含有0.10mol/L AgNO 3和0.20mol/L NH 3的混合溶液中,下列关于NH 3的物料平衡方程正确的是--( )

(A) [NH 3] = 0.20mol/L (B) [NH 3]+[Ag(NH 3)+]+[Ag(NH 3)2+] = 0.20mol/L

(C) [NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+] = 0.20mol/L (D) [NH 3]+[Ag(NH 3)+]+2[Ag(NH 3)2+]+[NH 4+] = 0.20mol/L

128.将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp (MnS)=2×10-10；K sp (CuS)=6×10-36; H 2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A)a 、b 均无色(B)a 中无色，b 中呈红色(C)a 中呈红色 b 中无色(D)a 、b 均呈红色 129.在下列关于活度系数的表述中正确的是……( )

在离子强度0~0.1mol/L 范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。

( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3) 二．填空题

1.H 3PO 4的p K a1 =

2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO 43-的p K b1 = ___, p K b2 = _____, p K b3 = ___。

2.吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为

3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数K 1H

= ______, K 2H

= _____, 累积质子化常数β2H

= _____, β3H

= _。

3.HPO 42-是______的共轭酸,是___的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。

4.

5.亚磷酸(H 3PO 3)的p K a1和p K a2分别是1.3和

6.6, 其存在形式有H 3PO 3, H 2PO 3和HPO 3三

种。请说明在下列pH 条件下亚磷酸存在的主要形式。

6 .3b 34时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为__。

7. pH 为7.20的磷酸盐溶液(H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为__________。 8.比较以下各对溶液的pH 大小(用符号 >、 = 、< 表示)

(1) 同浓度的NaH 2PO 4(a)和NH 4H 2PO 4(b): (a)____(b) (2) 同浓度的Na 2HPO 4(c)和(NH 4)2HPO 4(d): (c)____(d)

[已知p K b (NH 3) = 4.74,H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是 2.16,7.20,12.36]

9.含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式为_____。

10. 2 分(0354) 60 mL0.10mol/L Na 2CO 3与40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合, 溶液的质子条件式是____。

11.用NaOH 滴定二氯乙酸(HA, p K a = 1.3)和 NH 4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是______。

12.用稀H 2SO 4 溶液滴定Na 2CO 3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: ____。 13.写出下列溶液的质子条件式:

(1) 0.1 mol/L NH 4Ac 溶液: ___ (2) 0.1 mol/L H 2SO 4溶液: _____

14. 0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中, 有关Na +的物料平衡式是____。有关CO 32-的物料平衡式是___。

15. 0.1 mol/L (NH 4)2HPO 4溶液的质子条件式是____。0.1 mol/L H 2SO 4溶液的质子条件式是____。

16. 1.将20mL 0.10mol/L NaOH 溶液和10 mL 0.10 mol/L H 2SO 4混合, 所得溶液的质子条件式是____。

2. 将20 mL 0.10 mol/L HCl 和 20 mL 0.05 mol/L Na 2CO 3混合, 所得溶液的质子条件式是______。

17.某NH 4HC 2O 4溶液c (NH 4HC 2O 4) = c mol/L,其物料平衡式为____; 电荷平衡式为_____。 18. p K a (HCOOH) = 3.77, p K b (HCOO -) = ______; NaOH 滴定HCOOH 反应的K t = ____; HCl 滴定HCOO -反应的K t = ________。

19.下图为用HCl 滴定Na 2CO 3的滴定曲线。若a 点时溶液中占优势的形体为CO 32-,试指出以

下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。

(1) b点_____ (2) c点_____ (3) d点_____ (4) e点_____

（A）[HCO3-] = [CO32-] （B）[HCO3-] （C）[HCO3-] = [H2CO3] (D）[H2CO3]

20.已知甲基橙p K(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为_____; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为____; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = p K(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于___。

21. 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

22.3V(甲基

橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:_____; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl 时则是_______。

(以“?”，“?”或“≈”来表示)

23.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱Na2B(p K b1 = 2, p K b2 = 3), 滴定过程中有_____个突跃, 终点产物是__________,可用___________作指示剂。

24.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L某二元酸H2A ( p K a1 = 2.70, p K a2 = 6.00 ), 有______个突跃,这是因为______。化学计量点时计算[H+]的公式为_________,可选用_____________指示剂。

25.在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择)

(1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH_____(2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3_____(3) 0.1 mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点____(4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点__

26.下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 ____(2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸____(3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L HCl___________ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) ________

27.

28.根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。(浓度均为0.1

29.。

30.0.5%的pH。

31.pH = 4.0为终点,其终点误差E t = _______________%。

32.若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_______, NaOH滴定HAc的滴定突跃__ , NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃_____。(填pH增加多少、减少多少或不变)

33.下列多元酸(碱)浓度均为0.1 mol/L, 用相同浓度的NaOH(或HCl)能否进行分步滴定(填能或不能) (1) Na2HPO4 (p K a1~p K a3:2.12、7.20、12.36) _____ (2) H2SO3 (p K a1~p K a2:1.81、6.91) ___(3) CH2(COOH)2(丙二酸) (p K a1~p K a2:2.8、6.16) _____(4) NH2COONa(氨基乙酸钠)(NH2COOH的p K a1~p K a2:2.35、9.60) ____

34.在下列物质中: NH4C: [p K b(NH3) = 4.74] C6H5OH(苯酚):[p K a(C6H5OH) = 9.96] Na2CO3:(H2CO3的p K a1= 6.38,p K a2= 10.25) NaAc:[p K a(HAc) = 4.74] HCOOH:[p K a(HCOOH) = 3.74]

能用强碱标准溶液直接滴定的物质是___ ;能用强酸标准溶液直接滴定的物质是_______。

35.

36.

BO3) = 9.24] b32b652a a3

37.

已知: p K a1p K a2

H2S 6.88 14.15

酒石酸 3.04 4.37

氨基乙酸 2.35 9.60

38.

39. NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法___准确测定(填能或不能),其原因是______ _____________。

40.采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是_____。若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选____为指示剂, 若滴定至pH = 7, 终点误差为____值(指正或负)。若改用H3BO3吸收,应采用_____为滴定剂。后一方法优于前者的原因是______。

41.用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选____为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选____为指示剂。在此滴定中颜色的变化是_____。氮与NaOH物质的量之比n(N):n(NaOH)是____。

42.采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl 标准溶液滴定,但___(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为_____。

43.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

44.克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[A r(N)=14.00]为__。

45.用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是___________。

46.某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响)

47.有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2

48.移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。

49.

定, 用甲基橙为指示剂耗去V1(NaOH) (mL), 若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH) (mL),

50.323

mol/L HCl溶液可滴定至酚酞终点。

(1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入________mL HCl可滴定至甲基橙终点;