2013年初三化学暑期辅导资料7

课题：构成物质的基本微粒

【学习目标】

?建立下列基本观点：物质是由微粒构成的；微粒是不断运动的；微粒之间有空隙；

?理解分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，能分辨常见物质的构成微粒

?理解原子内部的构成及带电情况、质量分布情况，知道核电荷数、质子数和核外电子数

的关系

?理解相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

?知道分子是由原子构成的，知道离子与原子之间是通过得失电子相互转化的。学会离子

符号的书写方法，记住常见离子符号。

【学习任务】

阅读课本p62~p72内容，回答以下问题。

1.世界由物质组成，物质都是由构成的。构成物质的微粒总是在

的。不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有，不同物质微粒间的不同，在固体、液体中，微粒之间的，在气体物质中，微粒之间的。所以，往往比较容易被压缩，物质不易被压缩。

2.物质是由、、等微粒构成的，如干冰是由构成的，金刚石是由构成的，氯化钠是由构成的。不同的物质具有不同的性质，这是由于不同，如氧气是由大量的聚集而成的，氢气是由大量的聚集而成的。原子不但可以结合成，还能直接构成。我们常见的（如、、、等）和（如、等）都是由原子直接构成的。

3.大量的研究结果表明，分子是由结合而成的。在化学变化中，分子先分

成，原子再重新组合成新的。如当水分子分解时，生成

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和，每两个结合成一个，每两个结合成一个。

4.1897年，发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。1911年，通过实验，提出了现在原子的结构。原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。两者所带的电量，电性，因而原子呈电性。原子核在原子中所占的体积极，但是原子核几乎集中了原子的。通常原子核又是由和构成的（普通的氢原子例外，其原子核内只有一个，没有），其中不带电，每个质子带。

5.在电中性的原子中，= =质子数= 。

6.相对原子质量的概念：

。

另外，相对原子质量≈数+ 数。

相对分子质量的概念：。

7.带电的原子和原子团叫离子。在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，记住下列常见离子符号的书写方法：（准备听写）

NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、OH-(氢氧根离子)、S2-(硫离子)、Cl-(氯离子)、

MnO4-(高锰酸根离子)、MnO42-(锰酸根离子)、PO43-(磷酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、

Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 、H+(氢离子)

8.背记元素周期表前20位元素的名称和符号（准备听写）

9.练习：课本P73第10题

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10.同温同压下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，（空气的对应值约为29）

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