酸碱盐在水溶液中的电离说课
第二节《离子反应》说课稿
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
化工10C耿绍娟
各位老师:
今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第一课时“酸、碱、盐在水溶液中电离”。下面我从五个方面进行说课。
一、说教材
（一）、教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100% 本节的知识顺序是：电解质与非电解质的概念酸、碱、盐在水溶液中的电离离子反应离子方程式。
（二）、教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：
（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐。
2、过程与方法目标：
（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
3、情感态度价值观目标：
（1）通过概念的学习，形成严谨的科学态度观。
（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（三）、本节课的教学重点和难点：
（1）教学重点：电解质的概念
（2）教学难点：探究酸、碱、盐的定义
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：采用温故引新：根据奥苏贝尔的有意义学习理论，从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。
情景激学：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、、归纳，最终掌握电离方程式的书写方法及酸、碱、盐的定义。
讲练结合：通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终能区别电解质与非电解质并初步掌握电离方程式的书写，从而得出酸、碱、盐的定义。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握电离的本质。
三、说学法
1.学情分析
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
2.学法指导
充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
四、说教学程序
合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下个四环节：
1、新课入
先请学生回顾初中学过的酸碱盐在水溶液中导电的实验现象及相关知识，判断教师给出的物质能否导电，为什么？学生通知初中的知识回答相关物质导电的原因，教师过渡到一些碱和盐在熔融状态也能导电，引出电解质和非电解质的概念，并写下相应板书提纲，配合ppt投影具体内容。
2、知识过渡
在学生已了解电解质导电的原因的基础上，教师结合教材上图2－9（教师将图片展示在ppt投影上），分析NaCl在水中电离情况，从而引导出电离的概念及表示方法。举例讲解电离方程式的书写规范，之后将学生分为三组，一组写HCl,H2SO4,HNO3的电离方程二组写NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2的电离方程式，三组写NaCl,MgF2,K2SO4,Ca(NO3)2的电离方程式，从电离的角度分别归纳出给出酸、碱、盐的定义。
3、课堂小结
用PPT展示几个概念之间的关系，并进行相关的讲解。
4、巩固练习，理解内化
通过教师给出的例题，学生能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。
五、板书设计
第二节离子反应
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见的电解质：酸，碱，盐，部分氧化物，水
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
常见的非电解质：非金属氧化物，大多数有机物
二、酸、碱、盐的电离
1、电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
条件：溶于水或加热熔化
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
电离方程式的书写规则：（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒。
（2）原子团不能拆开写。
（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。
3、酸，碱，盐的定义
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C
《强电解质和弱电解质》说课稿
《强电解质和弱电解质》说课稿 各位评委老师，大家好： 今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。本节分为二课时： 第一课时：强电解质和弱电解质 第二课时：弱电解质的电离平衡 下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计： 一、说教学背景 1．在教材中的地位和作用 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。 教材涉及： ①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。 ②有关物质结构知识。 同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括以下几部分： ①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。 ②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同， 并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。 ③电离方程式的书写 2.学情分析 中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。 3、教学目标： 知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感、态度、价值观： 联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计
教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法：
1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐教案
【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)
说课稿 高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时） 东镇中学任立夏 一、说教材 (一)教材的地位、功能和内容 《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打下基础。本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析： 1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过程。 2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合素质。 3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的电离的因素。 （二）说教学目标： 依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下 1、知识与技能： （1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对水的离子积常数的影响。 （2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:①温度;②改变 c(H+)或c(OH-)。 2、过程与方法： 通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。 3、情感态度与价值观：
通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质。 （三）说教学重点、难点： 水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。而且它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，理论性较强。所以把水的离子积确定为教学重点和难点。影响水的电离平衡的因素（①温度;②改变c(H+)或c(OH-)是化学平衡移动原理的迁移运用，把它确定为重点。 二、说学情： 教学对象是高二学生，经过初三和高一两年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡等。积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，有部分学生基本上养成了良好的思考、讨论、探究与合作交流的学习习惯。 三、说教法： 教学过程中我充分挖掘学生的自主学习能力，采用问题驱动式教法和问题探究法，启发学生积极思考、交流讨论、归纳总结、主动参与到课堂的教学中，采用多媒体课件演示和学生展示相结合，使学生的形象思维和逻辑思维同时发挥以突破重点难点。 四、说学法： 1、水的电离学习：先复习弱电解质的电离，后指导学生自主学习教材，再从水分子结构认知水的电离，书写水的电离方程式，明确水是一种极弱电解质。 2、水的离子积常数：（1）启发引导学生写出水的电离平衡常数，然后以提问形式驱动学生去分析教材提供的数据信息，得出水的离子积。（2）设置疑问驱动学生，理解温度对水的离子积的影响。 3、影响水的电离的因素：用问题探究激发学生，联想化学平衡移动原理进行分析，然后讨论总结得出结论。 五、说教学过程： （根据对本节教材的分析和确定的三维教学目标，具体的教学过程设计如下：） （一）知识回顾，以提问的方式检查落实，使得前后知识相衔接。
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿 本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。 一、教材分析： 1、教材地位 本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。 2、重点与难点 重点：难溶电解质溶解平衡的建立。 难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。 二、学情分析： 认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。 三、教法与学法： 说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。 四、实验教学目标： 知识与技能： 初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法： （1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。 沉淀转化问题的过程中，学习科学实验方案设计与评价的方法。学会（2）在解决Mg(OH) 2 应用控制变量的方法，完成沉淀的生成、溶解和转化实验。 （3）通过实验探究、对比、讨论、理论分析等方法，综合探究温度、浓度变化与难溶电解质溶解平衡之间的相互影响，学会透过宏观现象(溶液颜色的变化)探查微观本质(微粒浓度变化)并运用化学用语(K SP)进行表征的科学方法。
酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计 一、教材分析 酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。 二、学生分析 高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标 知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。 情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。 四、教学重点难点 重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成 五、教法学法 电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。 六、教学过程 导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢 设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。 学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学
初中化学酸碱盐的专题复习教案
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
难溶电解质的溶解平衡说课稿完美版
选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解》平衡说课稿 各位专家、评委、老师： 大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。本节计划用两课时完成，我今天所说的是第一课时的教学设计，包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。 我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思 一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。 《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。 二、教材分析 教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 三、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并
酸碱盐教案
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
水的电离和溶液的酸碱性笔记
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
《酸碱盐在水溶液中的电离》教案 昆明第一中学 一.教学目标： （一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。 二、教学重点、难点 重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法 讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品 分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶 教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝
五、教学过程 【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？ 金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？ 因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①电子②自由移动 【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？ 实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。 那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。 【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。 【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界 【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构 【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。
最新酸碱盐复习教案
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1．说出酸、碱、盐的基本性质。 2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1．通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图，学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2．通过化学方程式的书写，加深对酸碱盐的认识，并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法，进而体会“不能杂乱理解、解题， 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点：建立酸、碱、盐知识概念图，酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点：酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 （1）酸的通性 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 （2）碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 （3）盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ；SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练：1学习之友：P012第10题，P013第6题，P062第23题，P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的 作业：P005第9题，P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
(完整word版)选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细,推荐文档
第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
弱电解质电离 说课稿 教案
第一节弱电解质的电离 教学目标： 1. 通过与化学平衡的比较，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2. 结合化学平衡常数的概念，了解电离平衡常数及其意义。 3. 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 教学过程： [知识回顾] 什么是电解质？举例说明 [回答] 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。实例：酸﹑碱﹑盐﹑水 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1. 石墨能导电，所以是电解质。 2. 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答] 有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1.1 强弱电解质 [思考1] 潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？ [回答] 手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。 部分电器外壳上有禁止触摸标记 [思考2] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ [回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ (学生互相交流，设计实验） [实验探究1] 分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点：
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离 一、电解质，非电解质 1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 ［思考］①4BaSO ，AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②(g)NH 3溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？ ③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？ 2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？ 二、强电解质，弱电解质 1．区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中“电离能力”的大小。 2．电离方程式： 电离方程式书写也不同 （1）强电解质：-++=Cl Na NaCl - ++=OH K KOH （2）弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33 -++=?OH NH O H NH 423 3．强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）； 强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2．电离平衡与化学平衡比较 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．影响电离平衡的外界因素 （1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
酸碱盐在水中的电离 教学设计
酸、碱、盐在水中的电离教学设计 【教学目标】 1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】 本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】 高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：结合实验进行教学 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）
【课时安排】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。 1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。 2. 学生操作后：没有现象。 3.学生操作后：有蓝色固体。 4. 学生试写： 2NaOH ＋CuCl2 ＝Cu(OH)2↓+2NaCl 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。 1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。