物体颜色

物体颜色
物体颜色

物体的颜色

大家知道彩虹有几种颜色吗?彩虹有七种颜色:红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。彩虹的颜色是怎么来的呢?17世纪以前,人们一直以为白色是最单纯的颜色,直到1666年英国物理学家牛顿通过一个小实验揭开了光的颜色之迷。下面我们来做一做牛顿在300多年前做过的一个实验,一起来揭开光的颜色之迷。实验演示:光的色散让一束白光

照射到三棱镜上,观察从三棱镜射出的光有什么变化?白光通过三棱镜后,被分解成各种颜色的光,在白屏上形成一条彩色的光带,颜色依次是:红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。这就是色散现象。刚才的实验说明了什么道理?这个现象说明白光是由七种色光混合而成的。白光不是一种单纯的色光,而是复合光。彩虹的形成:雨后的天空悬浮着大量的细小水珠,太阳光照射到这些小水珠上以后发生折射,产生了绚丽的七色光。就形成了我们所看到的彩虹。色

光的三原色:实验表明,自然界中的红、绿、蓝三种颜色的光的无法用其他颜色的光混合的,因此这三种颜色被称为色光的三原色。其他的光可以通过这三种颜色的光适当混合而得到。

各种颜色都是由红、绿、蓝这三种颜色的色光复合而成的,这三种光就叫做色光的三原色。物体的颜色如果没有光,我们就生活在黑暗之中,我们还能看到物体各种各样的颜色吗?所有的物体看上去就都是黑色的。当光照射到物体表面时,一部分光被物体反射,一部分光被物体吸收,如果物体是透明的,还有一部分光透过物体,不同物体对不同颜色的光的反射、吸收和透过的情况不同,因此呈现不同的色彩。1、透明物体的颜色透明物体的颜色由它透过的色光决定。 1.当白光照射到红色玻璃上时,红色的玻璃只能透过红光,因此看上去是红色的。2.当白光照射到蓝色玻璃上时,蓝色的玻璃只能透过蓝光,因此看上去是蓝色的。3.教室的窗户看上去为什么是透明的? 因为教室的窗户能透过所有的色光,所以看上去就是透明的. 2、不透明物体的颜色:不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的。因为红色物体只反射红光,而把其他的色光都吸收了,所以看上去就是红色的。同样,蓝色物体只反射蓝光,而把其他色光都吸收了,所以看上去是蓝色的。黑色的物体把所有的色光都吸收了。不能反射任何色光,所以看上去是黑色的。白色的物体反射所有的色光,所以看上去就是复合色:白色。其他的颜色可以由这三种颜色混合而成。做一做:将颜料在调色盘中混合(或者用水彩笔),观察混合后的颜色。黄颜色+蓝颜色,得到的是红颜色+蓝颜色,得到的是红颜色+黄颜色,得到的是思考:1、如果一个物体能反射所有色光,则该物体呈现()色,如果一个物体能吸收所有色光,则该物体呈现()色。如果一个物体能()所有色光,则该物体是无色透明的。2、放电影用的银幕为什么做成白色的?* * 彩虹红光+绿光=黄光红光+蓝光=紫红色光蓝光+绿光=青色光颜料的三原色红、黄、蓝。

(1)发光物体的颜色.发光物体即光源,光源可分为两大类,一类是热辐射光源,它发射的光谱都是连续光谱,而光谱中各成分的权重分布,与发光体的温度有关.温度越高,光谱中的高频率部分(包括可见光中的蓝、紫色光以及紫外线)越多,温度越低,则光谱中的低频率部分(可见光中的红、橙色光及红外线)越多,因此热辐射光源的温度与

颜色有对应关系.恒星发光就是热辐射,天文学上按照颜色把恒星分为青、白、黄、红四个等级,太阳底子"黄",属于温度较低的第三等级.炼钢炉里铁水的温度,以前就是老工人根据经验靠眼睛观察颜色来判断的,现在可以采用光电比色仪等精密仪器,但原理仍然相同.另一类光源是非热辐射光源,例如荧光、磷光、激光等.这类光源辐射的电磁波的频率成分,与物质内分子、原子、电子的跃迁及振动等运动都有关,而决定颜色的主要是电子的能级跃迁,因为电子在能级跃迁过程中辐射的光子能量,通常落入和可见光相对应的区域内.

(2)不发光物体的颜色,它与物体本身的性质有关,也与入射光的频率成分有关.同一个物体在不同的光源的照射下可以呈现不同的颜色,这是由于不同的光源发射的光波频率成分不同而造成的.复色光(白光)照射,物体可以呈现多种色彩,而使用单色光照明,物体则只能呈现这一种颜色或黑色.下面我们具体分析一下白光照射物体的情况.

白光照射到物体上,会出现三种不同的颜色,即表面色,内体色和干涉色.表面色是指物体表面层对光的直接反射而形成的颜色,一般说来,这些反射光遵守反射定律,与物质本身没有其他作用,因此表面色一般为白色,但也有些物体表面(特别是一些颜料)在直接反射过程中有强烈的选择吸收作用,因而表面色为某种特定的颜色.内体色是指光波进入物质表面以内一定深度,再反射回来或透射过去而形成的颜色,这些光在物质内与物质本身发生作用,"由于物质对光波的选择吸收作用,使物体呈现一定颜色.色光的混合遵从加色法原则:两种光混合后使眼睛感觉到产生了另一种颜色.因此旋转的七色光盘是色光的加色法混合,所以显白色.

不透明物体的颜色

用不同色光分别照射白纸和黑纸,得出:白色的物体能反射所有的色光,故呈白色;黑色的物体,它几乎把所有的色光全都吸收了,故呈黑色.

根据这个道理,红光照在蓝布上,蓝布呈什么颜色?先请学生思考,再用实验加以验证.

实验结论:不透明物体的颜色是由它反射的色光决定的.

看不见的光知识点

概念:(1)可见光:人眼能感觉到特定频率范围内的光,叫可见光。

(2)不可见光:人眼无法觉察到的光叫不可见光。

(3)红外线:太阳光中色散区域红光外侧的不可见光叫红外线,红外线能使被照物体发热,具有热效应。太阳的热主要通过红外线传送到地球上。

6、红外线的应用:

(1)红外线探测器

(2)红外线照相机

(3)红外夜视仪

7、紫外线

(1)紫外线:在红光外侧存在红外线,那么紫光外侧是否也存在某种不可见光?在紫光外侧存在人眼看不见光叫紫外线。紫外线最显著的性质是它能使荧光物质发光。

(2)紫外线的应用:

①用紫外灯灭菌

②验钞机:是利用荧光物质在紫外线照射下能发光的原理制成的。

适当的紫外线照射对人体有益,过量的紫外线照射对人体有害。它能引发白内障,导致皮肤过早老,甚至发生癌变,电焊工人在焊按时戴上防护罩以防紫外线伤害。

环保话题:紫外线与臭氧层。

荣成教育2013-12-14

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溶液颜色 火焰颜色 常见气体 常见固体 元素之最 其它 一些常用物质的相对分子质量 初三化学常见物质颜色及其他性质 蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液 浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液 黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液 紫红色KMnO 4溶液 淡蓝色H2、 S(空气中) 蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S(氧气中) 无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺( S) 暗紫色高锰酸钾( KMnO 4)、碘( I 2) 绿色Cu2(OH) 2CO3(铜绿) 蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉 白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 (可溶于酸) 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl (不溶于酸) 1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O) 2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al ) 3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca) 4.形成化合物最多的元素是碳(C) 1.使带火星木条复燃的气体是O2 2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2, 但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH) 2溶液。3.最简单的有机物是甲烷CH 4 4.天然最硬的物质是金刚石(C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9.与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO 3) 10.与碱反应(研磨)有NH 3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3(碳铵) H 2O-18 ;CO2-44; CaCO3-100; HCl-36.5 ;H 2SO4-98; NaOH-40 ; Ca(OH) 2-74;

初中化学物质的颜色总结

中学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色 1、无色液体:水,双氧水 2、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 6、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 1、红棕色气体:二氧化氮 2、黄绿色气体:氯气 3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。(四)、常见沉淀的颜色 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的液体:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,浓硫酸,氯化钙,氯化镁; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、硫酸铜,氧化钡、氧化钾、氧化钠; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氢氧化钡; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。1、白色1111银白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁(汞为银白色液态)

色彩的物理理论

第二章色彩的物理理论 第一节光源 一、色与光的关系 我们生活在一个多彩的世界里。白天,在阳光的照耀下,各种色彩争奇斗艳,并随着照射光的改变而变化无穷。但是,每当黄昏,大地上的景物,无论多么鲜艳,都将被夜幕缓缓吞没。在漆黑的夜晚,我们不但看不见物体的颜色,甚至连物体的外形也分辨不清。同样,在暗室里,我们什么色彩也感觉不到。这些事实告诉我们:没有光就没有色,光是人们感知色彩的必要条件,色来源于光。所以说:光是色的源泉,色是光的表现。为了了解色彩产生的原因,首先必须对光作进一步的了解。 二、光的本质 人们对光的本质的认识,最早可以追溯到十七世纪。从牛顿的微粒说到惠更斯的弹性波动说,从麦克斯韦的电磁理论,到爱因斯坦的光量子学说,以至现代的波粒二象性理论。 光按其传播方式和具有反射、干涉、衍射和偏振等性质来看,有波的特征;但许多现象又表明它是有能量的光量子组成的,如放射、吸收等。在这两点的基础上,发展了现代的波粒二象性理论。 光的物理性质由它的波长和能量来决定。波长决定了光的颜色,能量决定了光的强度。光映射到我们的眼睛时,波长不同决定了光的色相不同。波长相同能量不同,则决定了色彩明暗的不同。 在电磁波辐射范围内,只有波长380nm到780nm(1nm=10-6mm)的辐射能引起人们的视感觉,这段光波叫做可见光。如图2-1所示。在这段可见光谱内,不同波长的辐射引起人们的不同色彩感觉。英国科学家牛顿在1666年发现,把太阳光经过三棱镜折射,然后投射到白色屏幕上,会显出一条象彩虹一样美丽的色光带谱,从红开始,依次接临的是橙、黄、绿、青、蓝、紫七色。如图2-2所示。这是因为日光中包含有不同波长的辐射能,在它们分别刺激我们的眼睛时,会产生不同的色光,而它们混合在一起并同时刺激我们的眼睛时,则是白光,我们感觉不出它们各自的颜色。但是,当白光经过三棱镜时,由于不同波长的折射系数不同,折射后投影在屏上的位置也不同,所以一束白光通过三棱镜便分解为上述七种不同的颜色,这种现象称为色散。从图2-2中可以看到红色的折射率最小,紫色最大。这

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体:S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体:CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀: Fe(OH)3 10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 (溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) (3) 红棕色气体: Br2(气体) NO2 (4)黄绿色气体:Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体:H2S 15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体:CO SO2 H2S 液体:CH 3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

常见物质的颜色的状态

一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:氧化镁MgO、五氧化二磷P 2O 5 、氧化钙CaO、氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH) 2、氯酸钾KClO 3 、氯化钾KCl、碳酸钠Na 2 CO 3 、氯化钠NaCl 无水硫酸铜CuSO 4、氯化银AgCl 硫酸钡BaSO 4 氢氧化镁Mg(OH) 2 碳酸钙CaCO 3 等 2、银白色固体:铁Fe、镁Mg、铝Al、银Ag(汞Hg为银白色液态) 3、黑色固体:石墨C、炭粉C、铁粉、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3 O 4、 。 4、高锰酸钾KMnO 4为暗紫色 5、红色固体:铜Cu、氧化铁Fe 2 O 3 、氧化汞HgO、红磷P 6、硫S:淡黄色 7、碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2 CO 3 为绿色 8、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈黄 色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 二、常见物质的颜色、气味和状态 1、具有刺激性气体的气体:氨气NH 3、二氧化硫SO 2 、氯化氢HCl(皆为无色) 2、无色无味的气体:氧气O 2、氢气H 2 、氮气N 2 、二氧化碳CO 2 、甲烷CH 4 、一氧化碳CO 2、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。 3、酒精为有特殊气体的液体。 三、常见物质的有毒的物质 1、有毒的气体:CO SO 2 NO 2 等 2、有毒的液体:甲醛、水银等 3、有毒的固体:亚硝酸钠NaNO 2 等 4、有毒的离子:铜离子、汞离子、钡离子等 四、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,CaSO4Ag2SO4微溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水,氢氧化钙微溶于水、其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH) 2Fe(OH)3 Cu(OH)2CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于 水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国 (西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”()、宋朝应用);最早发现电子:英国的汤姆生 ...;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡 ...。

常见物质的颜色大全 中考

常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,(铁锈:Fe2O3 ·x H2O ) 2、绿色固体: Cu(OH)CO 3、蓝色固体:,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4 ·5H2O) 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,,,,氧化亚铁(,),高锰酸钾(紫黑色)。 9、红褐色固体: 10、白色固体:,,,,,,,, (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,溶液,溶液(铜离子) 13、浅绿色溶液:溶液,溶液,亚铁溶液(亚铁离子) 14、黄色溶液:溶液,溶液,硝酸铁溶液(铁离子) 15、紫红色溶液:溶液(高锰酸根离子紫红色,锰酸根离子深绿色钾离子无色)(三)、气体的颜色 17、红棕色气体: 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,,,,气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色

蓝色:CuSO4、Cu(NO3) 2等含Cu2+的溶液 浅绿色:FeCl2、Fe(NO3) 2、FeSO2等含Fe2+的溶液黄色:FeCl3、Fe(NO3) 3、Fe2 (SO4) 3等含Fe3+溶液紫红色:KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色:H2、S(空气中) 蓝色:CO、CH4 蓝紫色:S(氧气中) 常见气体 无色无味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味:SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色:硫磺(S) 暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 绿色:Cu2 (OH) 2CO3(铜绿) 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 红褐色沉淀:Fe(OH) 3 红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀(可溶于酸):CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2白色沉淀(不溶于酸):BaSO4、AgCl 元素之最: 1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca) 4.形成化合物最多的元素是碳(C) 其它

(最新整理)初中化学常见物质颜色和沉淀

初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理: 尊敬的读者朋友们: 这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(初中化学常见物质颜色和沉淀)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。 本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。

初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜-—紫红色,氧化铁Fe2O3-—红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 11、紫色溶液:石蕊溶液 12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 15、红褐色沉淀:氢氧化铁 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物-二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH)3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg(OH)2,BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色

初中化学常见物质的颜色

初中化学常见物质的颜 色 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常用“题眼”归纳总结 一、物质颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜, 2、绿色固体: 3、蓝色固体:,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜) 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,,,,(,) 9、红褐色固体: 10、白色固体:,,,,,,,, (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,溶液,溶液 13、浅绿色溶液:溶液,溶液,亚铁溶液 14、黄色溶液:溶液,溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体: 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,,,,气体等大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色

蓝色:CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色:FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色:FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色 |KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色: H2、S(空气中) 蓝色:CO、CH4 蓝紫色:S(氧气中) 常见气体 无色无味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味:SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色:硫磺(S) 暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 绿色:Cu2(OH)2CO3(铜绿) 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀(可溶于酸):CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸):BaSO4、AgCl 元素之最 1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca) 4.形成化合物最多的元素是碳(C) 其它 1.使带火星木条复燃的气体是O2

常见物质的颜色

常见物质的颜色、气味 固体: 红色:红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3;红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3;黄色:金Au、硫S 绿色:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3;紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4;淡蓝色:固态氧O2 蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O;深灰色:石墨C;灰白色:大多数磷肥 银白色:大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……) 黑色:木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 无色:金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵NH4HCO3 液体: 淡蓝色:液态氧O2;蓝色:含有Cu2+的溶液;浅绿色:含有Fe2+的溶液;黄色:含有Fe3+的溶液; 银白色:汞Hg;我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体:乙醇C2H5OH;有刺激性气味的液体:醋酸CH3COOH 气体: ●红棕色气体:二氧化氮NO2 ●有毒的气体:一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●有刺激性气味的气体:氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 ●我们学过的大多数气体都是无色无味的。 ●计入空气污染指数的项目:二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 ●能产生温室效应的气体:二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等 多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途: 一、洗气瓶(图①) 多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等) ●检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 ●干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 ●吸收气体或除去气体中的杂质: ①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2微溶于水) ②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③Cl2可以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶(图②) 使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应。 规则:长管进,短管出。

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

色彩的物理

色彩的物理、生理与心理效应 一、色彩的物理效应 色彩对人引起的视觉效果还反应在物理性质方面,如冷暖、远近、轻重、大小等,这不但是由于物体本身对光的吸收和反射不同的结果,而且还存在着物体间的相互作用的关系所形成的错觉,色彩的物理作用在室内设计中可以大显身手。 1、温度感 在色彩学中,把不同色相的色彩分为热色、冷色和温色,从红紫、红、橙、黄到黄绿色称为热色,以橙色最热。从青紫、青至青绿色称冷色,以青色为最冷。紫色是红与青色混合而成,绿色是黄与青混合而成,因此是温色。这和人类长期的感觉经验是一致的,如红色、黄色,让人似看到太阳、火、炼钢炉等,感觉热;而青色、绿色,让人似看到江河湖海、绿色的田野、森林,感觉凉爽。但是色彩的冷暖既有绝对性,也有相对性,愈靠近橙色,色感愈热,愈靠近青色,色感愈冷。如红比红橙较冷,红比紫较热,但不能说红是冷色。此外,还有被色的影响,如小块白色与大面积红色对比下,白色明显地带绿色,即红色的补色的影响加到白色中。 2、距离感 色彩可以使人感觉进退、凹凸、远近的不同,一般暖色系和明度高的色彩具有前进、凸出、接近的效果,而冷色系和明度较低的色彩则具有后退、凹进、远离的效果。室内设计中常利用色彩的这些特点去改变空间的大小和高低。 3、重量感 色彩的重量感主要取决于明度和纯度,明度和纯度高的显得轻,如桃红、浅黄色。在室内设计的构图中常以此达到平衡和稳定的需要,以及表现性格的需要如轻飘、庄重等。 4、尺度感 色彩对物体大小的作用,包括色相和明度两个因素。暖色和明度高的色彩具有扩散作用,因此物体显得大,而冷色和暗色则具有内聚作用,因此物体显得小。不同的明度和冷暖有时也通过对比作用显示出来,室内不同家具、物体的大小和整个室内空间的色彩处理有密切的关系,可以利用色彩来改变物体的尺度、体积和空间感,使室内各部分之间关系更为协调。 二、色彩对人的生理和心理反应 生理心理学表明感受器官能把物理刺激能量,如压力、光、声和化学物质,转化为神经冲动,神经冲动传到到脑而产生感觉和知觉,而人的心理过程,如对先前经验的记忆、思想、情绪和注意集中等,都是脑较高级部位以一定方式所具有的机能,它们表现了神经冲动的实际活动。费厄发现,肌肉的机能和血液循环在不同色光的照射下发生变化,蓝光最弱,随着色光变为绿、黄、橙、红而依次增强。库尔特·戈尔茨坦对有严重平衡缺陷的患者进行了实验,当给她穿上绿色衣服时,她走路显得十分正常,而当穿上红色衣服时,她几乎不能走路,并经常处于摔倒的危险之中。 也有人在对色彩治疗病方面作了如下对应关系: 紫色——神经错乱;靛青——视力混乱;蓝——甲状腺和喉部疾病;绿——心脏病和高血压;黄——胃、胰腺和肝脏病;橙——肺、肾病;红——血脉失调和贫血。 不同的实践者,利用色彩治病有复杂的系统和处理方法,选择使用色彩的刺激去治疗人类的疾病,是一种综合艺术。 有人举例说,伦敦附近泰晤士河上的黑桥,跳水自杀者比其他桥多,改为绿色后自杀者就少了。这些观察和实验,虽然还不能充分说明不同色彩对人产生的各种各样的作用,但至少已能充分证明色彩刺激对人的身心所起的重要影响。相当于长波的颜色引起扩展的反应,而短波的颜色引起收缩的反应。整体机体由于不同的颜色,或者向外胀,或者向内收,并向机体中心集结。此外,人的眼睛会很快地在它所注视的任何色彩上产生疲劳,而疲劳的程度与色彩的彩度成正比,当疲劳产生之后眼睛会很快地在它所注视的任何色彩上产生疲劳,而疲劳的程度与色彩的彩度成正比,当疲劳产生之后眼睛有暂时记录它的补色的趋势。如当眼睛注视红色后,产生疲劳时,再转向白墙上,则墙上能看到红色的补色绿色。因此,赫林认为眼睛和

八年级物理上册第五章第五节物体的颜色教案1(新版)北师大版

《五、物体的颜色》 教学目标 (一)知识与技能 1、了解光的色散现象。 2、知道光的三基色是“红、绿、蓝”,颜料的三原色是“红、黄、蓝”。 3、知道透明物体的颜色是由它能够透过的色光决定的,不透明的物体的颜色是由它能够反射的色光决定的。 (二)过程与方法 1、观察光色色散现象,了解实验是研究物理的主要方法。 2、通过分析生活中的实例,了解实践是检验知识的最有效途径。 (三)情感态度与价值观 1、通过观察实验现象,培养学生实事求是的科学精神。 2、通过对科学家的生前故事的学习,感染科学巨人们勤奋好学、勇于创新的开拓精神,树立为真理、为人民而服务的人生理想。 教学重点、难点 重点:光的色散。 难点:透明物体体的颜色是由它能透过的色光决定的,不透明物体的颜色是由它能反射的光决定的。 教学过程设计 (一)引入 我们的世界五彩斑斓、多姿多彩,设想一下要是没有五颜六色的光,我们的世界将会成为什么样子? 就有这样一种生理缺陷,使患者在不同程度上不能体会五彩的世界,这就是色盲症。色盲一般分为三种。 全色盲:只看得出明暗之分,却看不出色彩区别; 红、绿色盲:分辨不出红色或绿色; 全反色盲:看到的颜色和常人相反。 伟大的化学家,被称为“近代化学之父”的道尔顿,就是一个红色盲患者,他给母亲买了一双“灰色”的袜子,母亲却因为袜子的颜色太过艳红而拒绝了这个礼物。道尔顿发现自己和常人不同之后,并没有因为生理上的缺陷而自卑,反而刻苦钻研,终于发现了“色盲症”这一症状,为医学做出了巨大的贡献,为人类打开了认识色盲症的大门。 我们对于患有色盲症的同学,不应该用异样的眼光看待他们,而是要在生活中给予他们帮助和关心。 对于常人来说,光有五颜六色,而且还能发生折射和反射等现象,那么请大家思考,白

初中常见物质的颜色

初中常见物质的颜色(一)常见气体的颜色1、无色气体:大多数气体都无色。2、黄绿色气体:氯气Cl23、红棕色气体NO2、液态溴Br2(气)(二)常见液体的颜色1、无色液体:大多数液体都是无色的。如:水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,酚酞.....2、紫色溶液:石蕊试液3、蓝色溶液:Cu2+铜离子的溶液的都有颜色(蓝或蓝绿色)。如:CuSO4CuC12等等。4、黄色溶液:Fe3+二价铁离子的溶液都是黄色,浓度大时是棕黄色。如:FeC13Fe2(SO4)3等。5、浅绿色溶液:Fe2+三价铁离子的溶液都是浅绿色。如:FeCI2FeSO4Fe(NO3)2等。 6、紫红色:高锰酸钾溶液(KMnO4)(三)常见固体的颜色1、红色固体:铜,铁粉,氧化铁(Fe2O3),氧化汞(HgO)红磷(P)3、蓝色固体:氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜)4、紫黑色固体:高锰酸钾(KMn04)5、淡黄色固体:硫磺(S单质)6、无色晶体:冰(H2O),干冰(CO 2),金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等大多数的金属单质。 8、黑色固体:铁粉,木炭(炭黑,活性炭),氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)。10、白色固体:氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO)(四)溶液中生成的沉淀物的颜色:Fe的化合价到底如何变化:1、铁在置换反应中,都生成二价铁:如:Fe+2HCI=FeCL2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、复分解反应的特点是相互交换成分,化合价不变。所以,铁元素原来几价,反应后还是几价。如:Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O FeCI2+2AgNO3=2AgCI↓+ Fe(NO3)23、还有两种情况很特殊,遇到强氧化剂时生成三价铁2Fe+3CI2点燃2FeCI3CI2氯气是强氧化剂3 Fe+2O2点燃Fe3O4(铁的化合价特殊,可以看成Fe2O3.FeO,化合价有+2、+3的)蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3(五)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)臭鸡蛋气味气体:H2S

色彩的物理效应

色彩心理 色彩的物质性心理错觉对于颜色的物质性印象,大致由冷暖两个色系产生。波长长的红光和橙、黄色光,本身有暖和感,以次光照射到任何色都会有暖和感。相反,波长短的紫色光、蓝色光、绿色光,有寒冷的感觉。夏日,我们关掉室内的白炽灯,打开日光灯,就会有一种变量双的感觉。颜料也是如此,在冷食或冷的饮料包装上使用冷色,视觉上会引起你对这些食物冰冷的感觉。冬日,把卧室的窗帘换成暖色,就会增加室内的暖和感。以上的冷暖感觉,并非来自物理上的真实温度,而是与我们的视觉与心理联想有关。总的来说,人们在日常生活中既需要暖色,又需要冷色,在色彩的表现上也是如此。冷色与暖色除去给我们温度上的不同感觉以外,还会带来其它的一些感受,例如,重量感、湿度感等。比方说,暖色偏重,冷色偏轻;暖色有密度强的感觉,冷色有稀薄的感觉;两者相比较,冷色的透明感更强,暖色则透明感较弱;冷色显得湿润,暖色显得干燥;冷色又很远的感觉,暖色则有迫近感。一般说来,在狭窄的空间中,若想使它变得宽敞,应该使用明亮的冷调。由于暖色有前进感,冷色有后退感,可在细长的空间中的两壁涂以暖色,近处的两壁涂以冷色,空间就会从心理上感到更接近方形。除去寒暖色系具有明显的心理区别以外,色彩的明度与纯度也会引起对色彩物理印象的错觉。一般来说,颜色的重量感主要取决于色彩的明度,暗色给人以重的感觉,明色给人以轻的感觉。纯度与明度的变化给人以色彩软硬的印象,如淡的亮色使人觉得柔软,暗的纯色则有强硬的感觉。 颜色表情 色彩本身是没有灵魂的,它只是一种物理现象,但人们却能感受到色彩的情感,这是因为人们长期生活在一个色彩的世界中,积累着许多视觉经验,一旦知觉经验与外来色彩刺激发生一定的呼应时,就会在人的心理上引出某种情绪。无论有彩色的色还是无彩色的色,都有自己的表情特征。每一种色相,当它的纯度和明度发生变化,或者处于不同的颜色搭配关系时,颜色的表情也就随之变化了。因此,要想说出各种颜色的表情特征,就想要说出世界上每个人的性格特征那样困难,然而对典型的性格作些描述,总还是有趣并可能的。 红色 红色是强有力的色彩,是热烈、冲动的色彩。约翰·伊顿教授描绘了受不同色彩刺激的红色。他说:在深红的底子上,红色平静下来,热度在熄灭着;在蓝绿色底子上,红色就像炽烈燃烧的火焰;在黄绿色底子上,红色变成一种冒失的、莽撞的闯入者,激烈而又寻常;在橙色的底子上,红色似乎被郁积着,暗淡而无生命,好像焦干了似的。 橙色 橙色的波长仅次于红色,因此它也具有长波长导致的特征:使脉搏加速,并有温度升高的感受。橙色是十分活泼的光辉色彩,是暖色系中最温暖的色彩,它使我们联想到金色的秋天,丰硕的果实,因此是一种富足的、快乐而幸福的色彩。橙色稍稍混入黑色或白色,会成为一种稳重、含蓄有明快的暖色,但混入较多的黑色后,就成为一种烧焦的色,橙色中加入较多的白色会带有一种甜腻的味道。橙色与蓝色的搭配,构成了最响亮、最欢快的色彩。

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结

高中化学常见物质颜色、反应火焰规律总结 以红色为基色的物质 红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ②以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④以蓝色为基色的物质 蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色:臭氧、液氧等 蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 ⑤以绿色为色的物质 浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O。 绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色:K2MnO4。 黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 ⑦以黑色为基色的物质 黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色:铁粉。 棕黑色:二氧化锰。 ⑧白色物质 无色晶体的粉末或烟尘; 与水强烈反应的P2O5; 难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等; 微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4; 与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O; 不完全反应的:MgO。 ⑨灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。

初中物理 物体的颜色-教学设计

物体的颜色 教学目标 1.知识探究点及其教学要求 通过本节教学,使学生初步了解白光的色散、透明物体的颜色和不透明物体的颜色。 2.能力训练点及其要求 通过本节教学中安排的实验演示、计算机模拟演示和边学边实验等活动,训练学生的观察实验能力和分析、综合等思维能力. 3.德育渗透点及其要求 通过本节教学,拓宽学生的知识面,培养学生仔细观察实验、勤于思考探究的学习习惯. 重点、难点 1.教学重点及其施教策略 重点:白光的色散现象,透明、不透明物体颜色的成因. 施教策略:密切联系平时在生活中观察到的现象,做好教师的实验演示并加强观察指导 与分析,组织、引导学生进行边学边实验的探究活动. 2.难点:光的色散现象的本质、物体颜色的成因及彩电图像中的色彩.克服策略:上述施教策略的基础上,设法做好课本图5—58、图5—59的演示实验,在彩电图像色彩的教学中配以计算机模拟演示,以增强直观、形象的教学,帮助学生理解. 教学方法 演示实验、边学边实验、计算机模拟演示、分析讨论、归纳总结. 教具 大号平面镜、喷雾器、水、三棱镜、纸屏、白纸,小号平行光源(3个)、大号平行光源,红、绿、蓝透明薄膜,各种颜色彩纸,多媒体课件、计算机、电视机等. 课时 1课时 教学过程 一、课题引入 提问:夏天,天空中常常会出现美丽的彩虹,彩虹一般在什么情况下出现?出现彩虹时我们应站在什么方向观察才能看到?(引导学生讨论,得出结论) 结论:雨过天晴,我们应背着太阳向天空看 过渡:自然界中的彩虹,我们在实验室中也能看到. 演示实验:让室外的太阳光通过大号平面镜射入教室内,用喷雾器把细小水滴向阳光射去,就能看到人工彩虹. 提出问题:太阳光是白色的,为什么会出现彩色?天地万物,五光十色,又是怎么回事呢? 二、新课教学

最新整理各种化学物质的颜色总结

各种化学物质的颜色总结 丰富多彩的颜色 1.红色: Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体); 红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体); Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色); 在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色);MnO4—(紫红色溶液)固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体); Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体); I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2); Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+); NaNO2(无色或浅黄色晶体);Fe3+的水溶液(黄色); 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色); 5.绿色: Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4·7H2O(绿矾);

K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色); 7.棕色: FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰); 淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色); O2(液态——淡蓝色); Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色); O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。 7.黑色: FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉; Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3; Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH); MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体); Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越 深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸 性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。 酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

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