浙江省2018版考前特训(2019年10月)加试30分特训：1 铝“家族”与其他元素的综合【含答案及解析】

浙江省2018版考前特训（2019年10月）加试30分特训：1 铝“家族”与其他元素的综合【含答案及

解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、简答题

1. 有一无色溶液，可能含有 Fe 3 ＋、Al 3 ＋、Fe 2 ＋、Mg 2 ＋、Cu 2 ＋、NH 、K ＋、CO 、SO 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了

四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

___________

在第③ 个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图所示的相互关系。

据此可知：

(1) 在原溶液中一定不存在的离子有

_______________________________________________ 。

(2) 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为 ( 写化学

式 ) ________ 和 ____________ 。

(3) 写出第③ 个实验中发生反应的离子方程式：

_________________________________________ 。

二、推断题

2. 某混合物 A，含有 KAl(SO 4 ) 2 、Al 2 O 3 和 Fe 2 O 3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1) 固体 B 所含物质的化学式为 ___________________________________________ 。

(2) 固体 E 所含物质的化学式为 __________________________________ 。

(3) 反应① 的离子方程式为 ________________________________________ 。

3. 下图① 到⑩ 分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。

(1)① 的化学式为 ________ ，⑤ 和⑥ 反应的化学方程式为

________________________________ 。

(2) 实验室由⑧ 制取⑨ 的离子方程式为 ________________________________ ，⑨ 转变为⑩ 的化学方程式为 ________________________________________ 。

由⑨ 转变为⑩ 的反应现象为 __________________ 。

三、简答题

4. 甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

(1) 若甲是 CO 2 。

① 常用于泡沫灭火器的是 ________ ( 填“ 乙” 或“ 丙”，下同 )。

② 浓度均为0.01 mol·L － 1 的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是

__________ 。

(2) 若甲是 Al。

①Al 的原子结构示意图为 ___________ 。

② 当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H 2 SO 4 )＝1∶1∶2 时，丙的化学式是 __________ 。

(3) 若甲是 Cl 2 。

① 甲转化为乙的离子方程式是 _________________________ 。

② 常温下，将 a mol·L － 1 乙溶液和0.01 mol·L － 1 H 2 SO 4 溶液等体积混

合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数 K a ＝ ____________ ( 用含 a 的代

数式表示 )。

四、推断题

5. 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元

素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应① 常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

(1)G 元素在周期表中的位置 ______________________ ，C 的电子式 ______________ 。

(2) 比较 Y 与 Z 的原子半径大小： ___________________ ( 填写元素符号 )。

(3) 写出 E 和乙醛反应的化学反应方程式 ( 有机物用结构简式表示 )：

___________________________ ；

反应类型： _____ 。

(4) 写出实验室制备 G 的离子反应方程式： _______________________ 。

(5) 气体 D 与 NaOH 溶液反应可生成两种盐 P 和 Q，在 P 中 Na 的质量分数为 43%，

其俗名为 ____________ 。

(6) 实验室中检验 L 溶液中的阳离子常选用 __________ ( 填化学式 ) 溶液，现象

是 ______________ 。

(7)A 中包含 X、Y、Z 元素，A 的化学式为 _____________ 。

(8) 研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子

的排列为正四面体，请写出 N 及其一种同素异形体的名称

_______________________________________ 、 __________________ 。

五、简答题

6. 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝 ( 在180 ℃ 升华 ) 和

一种盐 A 按物质的量之比1∶2 组成。在密闭容器中加热 8.75 g X 使之完全分解，

冷却后可得到 3.2 g 固体氧化物 B、0.448 L 无色气体 D( 体积已折算为标准状况 )、

4.27 g 混合晶体 E。B 溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，混合液变血红色。D 气体

能使品红溶液褪色。请回答下列问题：

(1)X 的化学式为 _________ 。

(2) 将 A 固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的 B、D 和另一种化

合物，则 A 分解的化学方程式为

_____________________________________________________ 。

(3) 将 E 混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应

的离子方程式为 ________________________________ 。

E 混合晶体中某种物质在一定条件下能和 KI 固体反应，写出该方程式：

___________________ 。

(4) 高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，其分子式

是 ________ 。请设计实验方案验证之

____________________________________________________________ 。

7. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1) 生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe 3 C)。 X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁

性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ________ ；X 与过量浓

硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是 ________ ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试

剂为 ________ 。

(2) 某溶液中有 Mg 2 ＋、Fe 2 ＋、Al 3 ＋、Cu 2 ＋等四种离子，向其中加入

过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 __________ ( 填字母 )。

A．Mg 2 ＋ ________ B．Fe 2 ＋ ________ C．Al 3 ＋ ________ D．Cu 2 ＋

(3) 氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

① 操作Ⅰ 的名称是 _________________ ，操作Ⅱ 的名称是 _________________ ；操作Ⅱ 的方法为

____________________________________________________________________________ 。

②Na 2 CO 3 溶液可以除油污，原因是 _____________________ ( 用离子方程式表

示 )。

③ 请完成生成 FeCO 3 沉淀的离子方程式：Fe 2 ＋＋2HCO ===FeCO 3 ↓＋

________ ＋H 2 O。

六、实验题

8. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其

制备反应原理为 Al 2 O 3 ＋N 2 ＋3C 2AlN＋3CO。制备过程中，原料配比不

当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或 Al 2 O 3 等杂质。为测定产品中 AlN 的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂：m g 氮化铝片

状固体、NaOH 饱和溶液、水、煤油、医用酒精。

回答下列问题：

(1) 简述检查该套装置气密性的方法： ____________________________________ 。

(2) 上图 B 中试剂最好选用： __________ ( 填序号 )。

① 水② 煤油③ 医用酒精

已知 A 中有 NaAlO 2 生成，并放出有刺激性气味的气体，写出 A 中发生反应的

化学方程式： ______________________________________________________ 。

(3) 读取 C( 量筒 ) 中液体体积时，应注意 __________ ( 填字母 )。

a．C 中液面不再上升时立即读数

b．上下移动 C，使之液面与 B 中液面相平

c．A 中不再有气泡逸出

d．视线与凹液面最低处相平

(4)m g 氮化铝与足量 NaOH 饱和溶液反应，实验结束后，C 中收集到液体的体积为

V L( 已折算成标准状况 )，则 AlN 样品的纯度为 __________ ( 写计算表达式 )。

(5) 上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下

列 A、B 两个装置中的一种 ( 在通风橱内进行 )，只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准确确定样品中 AlN 的质量分数。较合理的装置是 _________ ( 填

字母 )。

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】