第八章 生活中的酸碱盐1
第八章生活中的酸碱盐
8.1 重要的酸(第一课时)
一、提前测评：
（1）书写以下的原子团并标出其化合价
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根
铵根.
(2) 根据化合价写出下列化学式
氯化钙碳酸钠硫酸镁氢氧化钠
硝酸镁硫酸亚铁氯化氢.
二、学习的目的
(1) 会正确书写常见的酸、碱、盐的化学式（重点）.
(2) 能依据名称和化学式分辨常见的酸碱盐。
三、自主学习过程
（1）生活中的酸碱盐，（看书课本224上半页，在空白处写正确的化学式）
A调味用的食用醋中含有醋酸
．．，喝的酸奶中含有乳酸，汽水中含、有碳酸。汽车、摩托车用的蓄电池中有硫酸。
由胃分泌的帮助消化食物的酸（胃酸即盐酸）。用于生产炸药的硝酸
B 建筑要用熟石灰（氢氧化钙）电器用的碱性干电池中含有氢氧
化钾其中氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠
都属于碱。
C 烹调用的食盐（氯化钠）做馒头用的发酵粉、苏打（碳酸钠）
建筑用的石灰石（主要成分碳酸钙）施肥要用的硝酸铵，其中氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、
硝酸铵、氯化钾、都属于盐。
（2）什么是酸、碱、盐，即酸、碱、盐的概念。
（观察以上化学式总结）
1、什么是酸：溶于水时电离产生的阳离子全部都是的化合
物。
命名特点：氢某酸或某酸。
举例：三大强酸氢氯酸、硫酸
硝酸另外还有碳酸。
2、什么是碱：溶于水时电离产生的阴离全部都是
的化合物。
命名特点：氢氧化某，
举例：常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。
3、什么是盐：由金属离子
．．．．和酸根离子组成是化合物（氯离子也属
于酸根离子）。
命名特点：某酸某，某化某。
举例：常见的盐：碳酸钾、硫酸铜、硝酸银、氯化镁。
四、当堂训练
（1）下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）
A HCl CaCO3CO2 Ca(OH)2
B H2SO4 NaCl Mg(OH)2 CaO
C H2CO3Cu(OH) 2CuSO4SO2
D H2SO4 NaOH Na2O Fe2O3
(2)写出下列物质是化学式并归类
⑴氯化镁、⑵盐酸、、⑶硫酸铜、
⑷氯化钠、⑸氢氧化钠、⑹碳酸钙、
⑺氢氧化钙、⑻碳酸钠、⑼碳酸、
⑽硝酸镁、⑾氯化铵、⑿碳酸铵、
⒀硫酸、⒁氢氧化铜、⒂硝酸
其中属于酸的是、属于碱的是、
属于盐的是。
（填写正确的序号）
五、拓展延伸
碳酸氢钠属于酸吗？为什么？你能依据名称写出正确的化学式吗？
六、加强训练
（1）完成右边的化学方程式Fe+H2SO4==
Mg+HCl==
（2）实验室制备二氧化碳的化学反应方程式
8．1重要的酸（第二课时）
一、前提测评：
1什么是酸？（口答）如：
2什么是碱？（口答）如：
3什么是盐？（口答）如：
1、认识浓盐酸、浓硫酸、硝酸的物理性质及用途
2、通过观察实验掌握酸的前三点通性(重点)
3、学会正确的实验操作方法
4、掌握正确的化学方程式表示相应的化学反应（难点）
三、学习过程
（一）三酸的物理性质及用途(实验：观察浓盐酸、浓硫酸、硝酸) ①浓盐酸（）是色的体，有性气味。浓盐酸在空气里会形成，因为浓盐酸易（口头详细说明）②浓硫酸（）是，，的液体，不易
，强性，较大。（1.84g/cm3）
③硝酸（HNO3）是色体。易，强性有特殊
气味
（二）稀酸的化学性质（以稀酸盐酸与稀硫酸为例）
活动1 提问紫色石蕊溶液遇到碳酸溶液变成什么颜色？
实验:将石蕊试验酚酞试验分别滴入稀HCl.稀H2SO4. HNO3中再分别滴入NaOH. Ca(OH)2溶液中。观察颜色变化
石蕊酚酞总结顺口溜：
得出：酸
碱
由此得知：性质1 酸能使
活动2. 回顾思考：是不是所有的金属均可以与酸发生反应？什么样的金属才能与酸反应呢？发生什么反应？产物是什么？
实验：四支试管中分别放入Mg Zn Al Fe 滴加HCl或H2SO4
由此可知：性质2.酸能跟较活泼金属发生反应生成盐和
Fe + HCl =
Zn +H2SO4 =
Mg +HCl = 常用来制气Al+H2SO4 =
( ) +（）—（）+（）
活动3．回忆并写出实验室制取二氧化碳的方程式
实验：取三支试管．药品．HCl AgNO3Na2CO3BaCl2H2SO4 HNO3
①在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液和几滴
稀硝酸.观察发生的现象
化学方程式
AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此该反应可用来检验
AgNO3是检验的试剂可用于检验和其他
②在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸
观察发生的现象
化学方程式
BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀因此该反应可用来检验
BaCl2是检验的试剂可用于检验和其他
由此可知：性质3.酸能跟某些盐反应生成
方程式：
=
HCl +CaCO
HCl +AgNO3= (用以检验Cl-)
H2SO4 +BaCl2= （用以检验SO42-
（）+（）—（）+（）
复分解反应
特点：双交换价不变
通式AB + CD =
8.1重要的酸（第三课时）
一、前提测评：
稀酸的化学性质
1酸能使紫色石蕊试验变色.使无色酚酞试验色.
2酸能跟较活泼的金属发生生成
方程式：铁和稀硫酸反应
锌和稀盐酸反应
3 酸能跟某些盐反应生成
二、学习目标
1 掌握酸的后两条通性（重点）
2 理解中和反应以及和复分解反应的关系（重点）
三、学习过程
活动1 （做实验：仪器药品两只试管.CuO Fe2O3H2SO4HCl.
酒精灯.试管夹）
①在盛有少量氧化铜粉末的试管中.加入2ml稀硫酸在酒精灯上加
热不停振荡观察到的现象
化学方程式
②把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中.过一段时间后
取出洗净.观察到现象
化学方程式（除锈）如果不取出过一会儿又会看到什么现象
方程式
由此可知性质4.酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水
方程式：CuO +H2SO4=
Fe2O3 + HCl= (除铁锈)
( )+( )—( ) + ( ) 活动2. 阅读课本 227—228页，小组合作完成“探究活动”并填写有关空白
由此可知性质5 酸跟碱发生
方程式：反应H2也是反应
（）+（
中和反应是指和反应生成和
属于反应
活动3. 看课本229页“长话短说”总结酸的化学通性（简称酸的通性）
注意：酸在水溶液中表现出相似化学性质的原因.是它们溶于水后阳离子全部是
当堂训练：
1、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，
他从家中选最合适物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
A 汽油
B 食盐水
C 白醋
D 米酒
2、在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的盐酸，加入
盐酸前后溶液的颜色依次为（）
A 紫色红色
B 红色蓝色
C 蓝色红色
D 红色无色
3、下列反应中，属于中和反应的是（）
A Zn+2HCl﹦ZnCl+H2↑
B Cu(OH)2+H2SO4 ﹦CuSO4 +2H2O
C CuO+2HCl﹦CuCl2+H2O
D AgNO3+HCl﹦AgC l↓+HNO3
4 利用中和反应原理，熟石灰可用作（）
①改良酸性土壤②中和胃内过多的胃酸
③硫酸厂的污水处理④建筑材料
A ①③④
B ②④
C ①②③
D ①②③④
5 下列属于分解反应的是（）
A HCl+AgNO3﹦AgC l↓+HNO3
B 2KOH+H2SO4﹦K2SO4+2H2O
C Zn+H2SO4﹦ZnSO4+H2↑
D CO2+Ca(OH)2﹦CaCO3↓+H2O
拓展延伸：
稀盐酸跟下列物质反应，反应后溶液中的H+不会明显减少的是( )
A Zn
B NaOH
C CuO
D AgNO3
练习：
完成课本229页的“检查站”
8.1重要的酸（第四课时）
一、前提测评
1 回忆酸的通性 (口答)
2 写出下列反应的化学反应方程式
①稀硫酸跟锌反应生成硫酸锌和氢气
②硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜和水
③盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水
④硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水
⑤盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水
⑥硫酸跟氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸
二、学习目标
1认识浓硫酸的腐蚀性、脱水性和溶解性。（重点）
2 培养学生的观察和分析问题的能力
三、学习过程
1阅读课本230—231页，结合实验，完成下列空白。
浓硫酸有强烈的 ，会 人体，使用时要
2仔细观察实验8—6三个实验，完成课本230页空白
3浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 可见它有 性。浓硫
酸对衣物、皮肤等都有 性，如果不慎沾上硫酸应立即用布 ，
再用 冲洗。浓硫酸是 品， 和 都
要格外小心。此外，浓硫酸有 性，据此浓硫酸可作 剂。
4仔细观察实验8—7，完成课本231页空白。
5稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里，并不断
。切不可将 倒进 里
四、当堂训练
1如下图所示，实验操作或装置正确的是（ ）
A B C D
收集二氧化碳
CuO 药匙 取固体药品 实
验
室
制
氧
气 水 浓硫酸
稀释浓硫酸
2. 下列物质不能用浓硫酸做干燥剂的是（）
A 氯化氢
B 氧气
C 二氧化碳
D 氨气
3下列实验说明浓硫酸具有强腐蚀性的是（）
A 浓硫酸慢慢的注入水中产生大量的热
B用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸可能得到干燥的氧气
C 浓硫酸久置在空气中质量增加
D 用小木棍蘸少量浓硫酸.小木棍变黑
4下列构想可以尝试的是（）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画
②在锌片的蜡封表面刻蜡画后，放入稀硫酸中“雕刻”
③向经过“化装”的白纸喷无色液作画
④在铝箔表面的封蜡上刻画后。放入硫酸铜溶液中作画
A ①②③④
B ①③
C ②③
D ②③④
5 ⑴盛浓硫的铁桶如果长期不密封，可能产生的后果有
①；②
⑵稀硫酸粘在衣服上；如果不及时处理.将会
①；②
拓展延伸：
⒈如图所示，化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚，
然后把白纸用电吹风的热风吹片刻.不一会白纸上出现了一
只黑猫，大家惊奇不已.你知道这是怎么回事吗？
请你用学过的化学知识来解释.
⑴小豆事先用画了一只猫
⑵使白纸上出现黑猫的物质是说明该物质具有
性。
2 把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（）
A 食盐
B 白酒
C 食蜡
D 酱油
3将一包Cu (OH )2 CuO Fe 组成的混合物，投入过量的稀硫酸中。充分反应后发现有少量的不溶物，此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式
①②
③④
8.3 常见的碱（第1课时）
一、前提测评.
1酸的化学通性有哪几条.并写出对应的化学方程式
⑴酸与指示剂反应
⑵酸+活泼金属——（）+（）
⑶酸+ 盐——( ) + ( )
HCl+AgNO3－H2SO4+BaCl2－
⑷酸+ 金属氧化物——( ) + ( )
H2SO4+CuO－HCl+Fe2O3－
⑸酸+碱——( ) + ()
HCl+NaOH－H2SO4+ NaOH－
2 酸具有化学通性的根本原因
3什么是酸？（口答）什么是碱？（口答）如
二、学习目标.。
1 了解常见碱的用途及俗名（重点）
2 掌握碱的前两条化学性质（重点）
三、自学过程
同学们看书p.232－233.：“观察活动”以上内容并观察氢氧化钙
㈢认识两种碱：
1 氢氧化钙：⑴色末溶于水水溶液俗称
常用来检验，有腐蚀性
⑵俗称或
⑶生产中，熟石灰的用途是作和及
⑷保存方法：Ca(OH)2易与CO2反应，必须保存，水溶液
必须现用现配。
（5）来源：（方程式）⑴
⑵
由此可知CaO具有性，可做剂
2、氢氧化钠：（进行观察活动可知）
⑴氢氧化钠是色体，溶解于水，大量的热,易，有强烈的性。不慎沾到氢氧化钠应立即
⑵氢氧化钠俗称：
⑶保存方法;NaOH(固)易吸水且与反应.必须保存
观察实验8－8.后填写书上233的表格
四、碱的化学性质.
1 碱跟指示剂反应（做实验8－9）
碱溶液能使紫色石蕊溶液变使无色酚酞溶液变
2碱与酸的反应、
方程式：氢氧化钠与盐酸反应
氢氧化钠与硫酸反应
氢氧化钙与盐酸反应
改良土壤
（）+（）－（）+（）当堂训练：
1、下列物质常用来改良土壤，作建筑材料，处理污水和制造漂白粉
的是（）
A 烧碱
B 石灰石
C 熟石灰
D 硫酸
2、下列物质不能做干燥剂的是（）
A 浓硫酸
B 浓盐酸
C 氧化钙
D 氢氧化钙固体
3、下列各组物质属于同一物质的是（）
A 苛性钠、火碱、金属钠
B 生石灰、消石灰、石灰石
C 消石灰、熟石灰、氢氧化钙
D 干冰、冰、二氧化碳
4、小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种液体A.在一张白纸上书写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体B白纸上出现了红色的“化学”两字，在喷上无色液体C时，红色的“化学”俩字有消失了.小玲先后所用的无色液体A、B、C可能是（）
A 酚酞试验，H2SO4NaCl
B NaOH、水、酚酞试验
C 石蕊试验、NaOH、HCl
D NaOH、酚酞试验、HCl
5 、20g 20%的氢氧化钠溶液和20g 20%的硫酸溶液充分反应后.滴
入紫色石蕊试验后溶液显（）
A 蓝色
B 红色
C 无色
D 紫色
8.2常见的碱（第二课时）
一、前提测评、
1氢氧化钠有强烈的性，使用时要，特别注意防止它对的伤害。氢氧化钠暴露在空气中易，溶于水放出大量的
2 完成下列化学方程式
高温
⑴CaCO3
————⑵CaO+H2O—
⑶Ba(OH)2+HCl—⑷CO2+ Ca(OH)2—
⑸NaOH+H2SO4－⑹Ca(OH)2+HCl－
二、学习目标
1 掌握碱的后俩条通性（重点）
2 理解碱的化学性质相似的原因（重点）
三、学习过程
㈣碱的化学性质
3碱与非金属氧化物的反应（仔细观察演示实验8－10，并填写书上空白）方程式：Ca(OH)2 + CO2= + (用此反应检验) NaOH + CO2= +
NaOH + SO2= +
( )+( )－( )+( )
4 碱与盐的反应（仔细观察演示实验8—11并填写书上空白）
方程式：回忆NaOH + CuSO4= +
( )色（）色沉淀
NaOH + FeCl3= +
（）色（）沉淀
Ca(OH)2 + FeCl3= +
补充实验Ca(OH)2+Na2CO3 = + (制备NaOH) （）+（）—（）+（）
㈤NaOH与Ca(OH)2或氢氧化钠与氢氧化钙的制备.
用方程式表示
提问：用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）怎样制取火碱.写出相应的化学方程式并注明类型⑴( )⑵
( )⑶（）
㈥阅读课本235页“长话短说”.归纳碱的化学通性
㈦小组合作完成课本235－236页“讨论与交流”得出：
碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水生成的阴离子全部是 当堂训练：
1 下列试剂中，能区别氢氧化钠和澄清石灰水的是（ ）
A 稀盐酸
B 酚酞
C 石蕊溶液
D 二氧化碳
2混有水蒸气的下列气体中，即可以用浓硫酸干燥.又可以用苛性钠干燥的（ ）
A 氧气
B 氨气
C 二氧化碳
D 氯化氢
E 二氧化硫
3 物质存放在烧杯中一段时间后。质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A ①⑥
B ②③⑤
C ③⑤
D ②③④
4 检验某烧碱是否变质，最好的方法是（ ）
A 加过量的稀盐酸
B 加水溶解
C 加热
D 加酚酞
5 在滴有无色酚酞试验的水中，加入下列物质后，能使酚酞显红色的是（ ）
A Fe(OH)3
B NaCl
C CaO
D H 2SO 4
6 要使右图装置中的小气球鼓起来。则使用的固体和液体不可
以的是（ ）
A 锌和稀硫酸
B 石灰石和盐酸
C 氯化钠和水
D 氧化钙和水
7 进行下列实验装置的操作会看到什么现象？. 为什么？
A B
C
气球 滴管 试液 固体 浓溶液 NaOH 水 CO 2
气体 CO 2气体
NaOH 溶液 通大气 气球
CO 2气体 NaOH 溶液 D CO
2 10ml 注射器 软塑料瓶
注入NaOH 浓溶液
8.3 溶液的酸碱性
一、前提测评
1如图.某化学课外活动小组的同学利用塑料饮料瓶
（软质）和注射器进行实验.请根据生活经验及所学
知识结合实验回答： ⑴请推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？
⑵解释发生变化的原因
⑶当塑料瓶中的CO 2用 气体代替，注射器中的氢氧化钠溶液用
代替 也可以观察到类似的现象。
2 碱的化学性质4：碱+盐－ + （描述现象）
写方程式 NaOH+CuSO 4= +
Ca(OH)2+FeCl 3= +
二、学习目标
1知道PH 与溶液酸碱性的关系及测定（重点）
2了解PH 与生活、生命活动的关系
三、学习过程
㈠ PH ——溶液（ ）的表示方法
1 告诉我们溶液的酸碱性
告诉我们溶液的酸碱性强弱程度——酸碱度
2 PH 的范围通常的 之间
酸性溶液PH 7
中性溶液PH 7
碱性溶液PH 7
中性
酸性增（ ） 碱性（ ）
Ca(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 PH 7
提问：PH= 时酸性最强 PH= 时碱性最强
PH=3时 溶液呈 性，遇石蕊试验 酚酞试验 PH=11时
PH=1 时 溶液呈 性能使石蕊试验 色 使酚酞试验变
PH=9 时
3 PH 的测定方法——用（ ）
CO 2 软质胶塞 塑料瓶 注入NaOH 溶液
具体方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸待测液滴到PH 试纸上、
待变色后与标准比色卡对比
注意：⑴PH 试纸不能用水湿润.（解释）
⑵PH 试纸不能直接伸入到待测验中（解释）
以下内容P.238（下）—P.242 在老师指导下阅读完成
达标测评：
1 通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、盐酸、食蜡的PH 、请你在下图中判
断表示盐酸PH 的点是（ ）
2 生活中的许多物质都不一定是中性的，请判断.下列液体在常温下PH ＞7的（ ）
A 石灰水
B 食蜡
C 食盐水
D 橘子水
3 若先用蒸馏水将PH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取待测溶液与PH 试纸上进
行测定，则测得的结果与该溶液的实际PH 比较（ ）
A 偏高
B 偏低
C 不变
D 无法判断
4 一些食物的近似PH 如下表
人的胃液中含有盐酸，对于盐酸过多的人空腹时最适宜食用上述食物中的 5
向某盐酸中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入的氢氧化钠溶液
的质量关系曲线图合理的是（ ）
6判断正误 ⑴中和反应都有沉淀或气体或颜色改变等现象产生（ ）
⑵正常雨水的pH 为7，酸雨的pH ＜7( )
⑶农作物一般适应在pH 为7或接近7的土壤中生长（ ）
⑷溶液碱性越强，越易洗去油污，因此洗发液的pH 应大于13（ ）
A B C D pH 增大
PH PH PH PH A B C D
8.4常用的盐（第一课时）
一、前提测评
1、人皮肤的PH一般在4.5—6.5之间，则皮肤表面为（填“酸”“中”“碱”）
性，如果某皮肤的PH为8.2，则有下列四种PH不同的洗面奶供选购：
①4.5②6.5 ③8.2 ④ 8.5 ，他最好购买号洗面奶。
2、测得洗发液的PH略大于7，则洗发液显性；测得护发素的PH略小于
7，则护发素显性。弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用液，后用液（素）。
3、什么是酸？（口答）举例
什么是碱？（口答）举例
什么是盐？(口答) 举例
二、学习目标
1、了解常见的盐及其俗名和广泛用途（重点）
2、理解盐的组成特点并会分类，命名（重点）
3、常用盐的溶解性规律（难点）
三、自主学习过程
1、看书243（下）—244页完成下表
（一）常用的盐氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式
俗称
存在
用途
注意 Na
2CO
3
·10H
2
O 为白色晶体，易溶于水，水溶液显性，直接放在空
气中易失去结晶水而，变为白色粉末。检验CO
3
2-用与
另外有一种常用的盐就是农业上用的碳酸氢铵，化学式简称
2、阅读课本245页“知识视窗”
我国制碱专家侯德榜
须知道：无水硫酸铜（化学式）是白色的，吸水后变为
是色的，硫酸铜与熟石灰混合可制成农药“波尔多液”。农
药“波尔多液”能否用铁制容器盛放？为什么？
方程式为
（二）盐的组成及分类（盐由离子和离子组成）
1 将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整
根据阳
离子不同
2、不同的盐是由酸与碱发生中和反应得到……（书246页）完成表格（三）盐的性质
常温下，大多为固体，不同的盐有不同的颜色，可以说是五颜六色，在水中的溶解性不同（看书315页酸、碱、盐溶解性表）得出盐的溶解性：
顺口溜：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪。
盐酸盐除银都易溶，硫酸盐钡铅水不溶。
磷酸盐、碳酸盐，只溶钾盐、钠盐和铵盐。
练一练下列各组物质，均易溶于水的一组是（）
A . K2CO3Na2SO4NH4CI NaCl
B . Ca(NO3)2Cu(NO3) AgCl CaCl2
C . CuSO4Fe2(SO4)3BaSO4MgSO4
D . BaCO3Na2CO3CaCO3CuCO3
㈣达标测评
1 下列物质的名称.俗名与化学式对应的是（）
A 氯化钠、食盐、NaCl2
B 碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3
C 氢氧化钙、熟石灰、CaO
D 氢氧化钠、火碱、NaOH
2 化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内.现存放的部分药品下
现新买回一些纯碱.你认为它应存放在（）中
A 甲
B 乙
C 丙
D 丁
8.4常用的盐（第二课时）
一、前提测评
1、下列各种物质：①硫酸铜②氯化钠③纯碱④石灰石⑤明矾
⑥熟石灰分别具有下列用途是a作调味剂（填序号）
b 做净水剂
c 制医用生理盐水
d 改良酸性土壤
e用于家庭蒸馒头f制洗涤剂g 做建筑材料
h 制农药波尔多液。
2、用H Na C O 四种元素，写出组成下列物质的化学式
⑴金属氧化物⑵非金属氧化物⑶酸
⑷碱⑸盐
3、回忆酸碱的通性（口答）
二、学习目标
1、掌握盐的复分解反应（重点）
2、会鉴别硫酸和硫酸盐（难点）
三、学习过程
回忆并掌握盐的化学性质
1、金属+ 盐溶液—（）+ （）
Al + CuSO4—+
Cu + Hg(NO3)2—+ 反应条件：①在金属活动顺序表中排在的金属可以把排在它
的金从它的中置换出来②不要用K Ca Na去置换盐溶液中的金属
练一练下列置换反应能否发生
⑴Zn+CuSO4—⑵Ag+ZnSO4—⑶Zn+Na2SO2—
⑷Cu+AgCl—⑸Na+ CuSO4—⑹Mg+HCl—
⑺Fe+ HCl—⑻Ag+H2SO4—
2、盐+ 酸—（）＋（）
AgNO 3+HCl （）反应BaCl2+H2SO4
Na2CO3+HCl = + 生成物有气体或沉淀3 盐+ 碱——（）+ （）
CuSO4+Ca(OH)2—( ) + ( ) ( )反应
FeCl3 + NaOH —+ 条件：反应物二者都可溶Na2CO3+Ca(OH)2—+ 生成物有沉淀
4 盐+ 盐—（）+（）﹝实验8—14. 8—15﹞AgNO3+NaCl —+ ( )反应
BaCl2+Na2CO3—+ 条件：反应物二者都可溶Na2SO4+BaCl2—+ 生成物有沉淀
5 硫酸和硫酸盐（SO42ˉ）的检验
将以上实验中产生的硫酸钡中滴加几滴稀硝酸现象是
生成的碳酸钡中滴稀硝酸现象是由此可知硫酸钡是不溶于也不溶于的白色沉淀根据这一特性可用
或再加稀鉴别硫酸和可溶行硫酸盐达标测评
1 日常生活中遇到的下列污垢。不易用盐酸清洗的是（）
A不锈钢茶杯内的污垢 B 陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C 保温瓶内的水垢
D 盛石灰水的试剂瓶内的白色固体
2 在医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病
⑴用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是
难溶于水和盐酸的硫酸钡）硫酸钡属于(填“酸”“碱”
或“盐”)它是由钡离子和（填离子符号）构成
⑵硫酸钡可由Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式
碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为，反应生成的BaCl2是重金属属盐，易溶于水会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可服用适量的硫酸钠溶液解毒.这是因为（方程式）
3 下列反应不能产生白色沉淀的是（）
A. AgNO3+HCl
B. CO2 +Ca(OH)2
C. BaCl+Na2CO3
D. Ba(NO3)2+K2SO4
E. CuSO4+NaOH
8.4常用的盐（第三课时）
一、前提测评
1 紫色石蕊试液遇酸，无色酚酞试液遇酸
紫色石蕊试液遇碱，无色酚酞试液遇碱
2 复分解反应的条件：生成物中要么有要么有要么
有
二、学习目标
能利用复分解反应的特点判断酸、碱、盐中存在的某些特定的离子
三、自学过程
㈠离子的鉴定：
指引：酸碱指示剂可以鉴定酸或者碱，回顾：我们可以利用酸碱指示剂来鉴定溶液中是否含有H+或者OHˉ,如下：
1 氢离子（H+）的鉴定
向待测物中滴加出现现象说明含有
2 氢氧根离子（OHˉ）的鉴定
向待测物中滴加出现现象说明含有
3 碳酸根离子（CO32ˉ）的鉴定：（书写以下化学方程式并分析）碳酸钙与盐酸的反应：
碳酸钠与硫酸的反应：
碳酸钾与盐酸的反应：
结论：
利用该反应原理可向待测液中滴加或
出现现象，再将生成的气体通入出现
现象，说明该物质中含有碳酸根离子（CO32ˉ）
4 硫酸根离子的（SO42ˉ）的鉴定：（书写以下化学方程式并分析）
硫酸钠与硝酸钡反应
硫酸钾与硝酸钡反应
硫酸与硝酸钡反应
结论：
利用该反应原理可向待测液中滴加出现
现象，再滴加出现现象说明该物
质中含有硫酸根离子（SO42-）
5 氯离子（Clˉ）的鉴定：（书写以下化学方程式并分析）
盐酸与硝酸银反应：
氯化钠与硝酸银反应：
氯化镁与硝酸银反应：
结论：
利用该反应原理可向待测物中滴加：出现现象再滴加出现现象，说明该物质中含有氯离子（Clˉ）
(二) 达标测评
1 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）
A NaOH HCl H2SO4
B BaCl2HNO3AgNO3
C CuSO4 NaCl KOH
D FeCl3KNO3Na2SO4
2 只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开
来,这种试剂是（）
A H2SO4
B HCl
C CaCl2
D NH4Cl
3 现有两瓶无色溶液，分别为稀盐酸和稀硫酸、请选择合适的方法
鉴别（）
A 分别加入碳酸钠
B 分别加入硝酸银
C 分别加入氯化钡
D 用PH试纸分别测定溶液的PH值
4 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）
A Clˉ
B SO42ˉ
C CO32ˉ
D OHˉ
5 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不
溶解，则这种溶液中（）
A 一定含有SO42ˉ
B 可能含有SO42ˉ或Ag+
C 一定含有SO42ˉ和Ag+
D 一定含有SO42ˉ或CO32ˉ
6 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，某同学先
取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A 加入足量盐酸，观其现象
B 加入澄清石灰水，观其现象
C 加入氯化钡溶液，观其现象
D加入适量二氧化碳气体，观其现象
生活中最常见的盐3
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： ①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。 ②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：
初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案
酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5）） （2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）
3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后， 称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样 品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数
生活中常见的盐习题精选合集
生活中常见的盐习题精选合集
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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,
第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点
第七章--应用广泛的酸碱盐- 主要知识点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数） 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树 单元教材简析：
本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。 从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。 教学目标： 认知目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 11．知道一些常用的化肥的名称和作用； 12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐
初三化学酸碱盐练习题
初三化学酸碱盐 一、选择题（题型注释） 1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 A．H+、Na+、0H-、NO3-B．H+、K+、CO32-、HCO3- C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42- 2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是 A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量气泡 C．c处反应无明显现象D．d处溶液呈红色 3．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量)操作方法 A CO2(CO)O2点燃 B Cu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4)氧化铁加入氧化铁粉末充分反应后过滤 D氯化钠（NaOH）硫酸铜溶液加入硫酸铜溶液充分反应后过滤 4．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不对应的是 A．带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧 B．干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热 C．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解． D．一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有可燃性 5．下列叙述中，不正确的是 A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．测试溶液pH值时应先将试纸湿润 D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸6．微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是 A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B．在化学变化中，分子可分，原子也可以分 C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
《生活中常见的盐》教学案例
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教案案例 麻乍中学韦修文 一、本单元教材分析 本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知 识，展现化学学科的魅力和价值。 本单元教案重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途（碳酸盐的检验）；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应── 复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元教案难点是：复分解反应发生的条件。 二．学生情况分析 生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。 三、教案目标 知识与技能： 1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。 过程与方法： 1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些 简单的实际问题。 情感态度与价值观： 1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化 学的兴趣。 2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。 四、教案重点：
1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 ．碳酸盐的检验方法。 五、教案过程
生活中常见的盐(一)精选练习题
生活中常见的盐（一） 一、选择题 1、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是[ ] 选项 物质所含杂质除去杂质的方法 A N2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3加水溶解，过滤 C Cu Zn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤 2、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( ) A、KNO3 B、K2CO3 C、KCl D、KOH 3、下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1 C．KC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 4、某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是( ) 5、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ.盐酸和氢氧化钠Ｂ.碳酸钠和稀硫酸Ｃ.氯化钠和氢氧化钾Ｄ.硝酸银和氯化钡 6、下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一 区别的是（） A．NaCl Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl B．CuSO4 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 C．K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 D．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 7、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验： ①甲＋K2SO4溶液；②乙＋KCl溶液；③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是()。 A．HNO3AgNO3NaNO3 B．Ba(OH)2NaNO3HNO3 C．Ba(NO3)2HNO3AgNO3 D．Ba(NO3)2AgNO3HNO3 8、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g 1
初中化学酸碱盐计算题学习资料
1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别 1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。 5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 6.溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法 7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20 C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回 答问题: （1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 9.（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等 (2)20℃时，A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时，将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80
《生活中常见的盐》练习题1
盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
2020届九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时导学案无答案沪教版20200116272
第2节常见的酸和碱（第三课时） 一、学习目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化为熟石灰。 3、认识常见的碱在生产生活中的用途。 二、基础学习（阅读教材、思考问题） 1、常见的碱有、。 2、氢氧化钙俗称或。氢氧化钠俗称为、或。 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是。氨水是有的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易而。氢氧化钠，溶解时；氢氧化钙。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有。 4、生石灰（主要成分为）与水反应后转变成，反应方程式为。 5、生石灰变成熟石灰的过程是过程。生石灰具有强烈的，极易跟反应。人们利用这一性质，常用生石灰作。 6、NaOH溶液和石灰水都能吸收气体，发生如下反应： ，。 7、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收而，还能吸收而。 8、NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成。 方程式：，。 9、称为复分解反应。 10、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生，这是碱溶液有许多共同性质的原因。 三、合作交流 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、析疑解难 1、潮解、变质分别属于物理变化还是化学变化？ 2、如何判断氢氧化钠固体是否变质？ 五、达标检测
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．下列反应属于复分解反应的是（） A、CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O B．H2 + CuO = H2O + Cu C、3NaOH + FeCl3=Fe（OH）3↓+ NaCl D．CO2 + H2O = H2CO3 4．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 5.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 6.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.CO2 7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。 8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 六、课外学习 1．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（） A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 3.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 ________________________________。 4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
酸碱盐的应用
第四节酸、碱、盐的应用——化学肥料 枳沟初中化学组 学习目标 （1）知道常见化肥的种类和作用。 （2）学会实验室鉴定铵根离子方法并会操作。 （3）通过对化学肥料的学习充分认识到人类生产活动与化学的密切关系。学习过程： 一、化学肥料的种类 【自主学习】 研读课本201页内容，思考下列问题，小组交流讨论后，小组展示。 1．你接触过的化肥有哪些，对这些化肥按营养素分哪几类？ 【迁移与应用】课本201页“观察与思考” 独立思考，小组讨论，展示。 2．豆科植物需不需要追加氮肥？为什么？ 3．化学肥料与农家肥料相比有哪些利弊？ 【知识拓展】 回想生物学习的知识，先独立思考氮、磷、钾肥的作用，然后再小组探讨答案。 1、氮肥： 2、磷肥： 3、钾肥： 二、铵态氮肥的检验 【思考】 1．我们用的化肥最多是哪一类？氮肥又分为哪几类？ 2．这几种氮肥中日常生活中用的最多的是哪一类？ 【思考】 根据前面学习的碱的性质和复分解反应发生的条件来看硫酸铵与消石灰会发生反应吗？ 【探究实验】 请同学们以小组为单位，完成课本202页实验，各小组把本组的实验结果整理后，填写在下表中。
小组讨论，完成下面问题: 1．根据实验一，如何检验铵态氮肥？ 2．根据上述实验，使用铵态氮肥时应注意什么？ 【课后拓展】： 同学们阅读教材第202页拓展视野的内容思考： 我们在实验室里可以用这种方法检验铵态氮肥，那么农民通常都使用什么方法来检验化肥的呢？ 达标检测： 1、下列物质属于钾肥的是（） A、NH4NO3 B、Ca（H2PO4）2 C 、NH4HCO3 D 、KCl 2、下列化学肥料属于复合肥的是（） A、（NH4）2SO4 B 、KNO3 C、Ca（H2PO4）2 D 、CO（NH2）2 3、下列关于化学肥料的叙述中不正确的是（） A、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 B 、钾肥可以抗倒伏 C、复合肥料是两种或两种以上化肥的混合物 D 、有些化肥长期施用可以使土壤板结 4．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行了小组辩论，正方观点是使用化肥的利，正方的下列观点中不科学的是（） A．施用化肥可以使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染 C．化肥肥效快效果明显 D．复合肥给农作物提供几种营养元素能力提高 5．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚里补充二氧化碳，具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶里加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。 （1）反应的化学方程式____________ __________。 （2）把塑料桶作为反应容器，不能用铁桶，这是因为____________________。 （3）把塑料桶悬挂在高处是因为___________________ ______。 （4）反应生成的硫酸铵在农村可用做________。 （5）大棚内开“碳吧”可促进植物的______作用。
《生活中常见的盐》第二课时教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时） 一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。 二、教学设计思路 （一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。 （二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。 三、教学背景分析 （一）教情分析 本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。 四、教学目标及重、难点 （一）教学目标 1. 了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?
6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结
酸碱盐综合计算题
酸碱盐综合计算题 （14年苏州中考）36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？ (2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 （13年苏州中考）35．(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。 (3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 （12年苏州中考）36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液） ★常温下，碘微溶于水； ★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液）。 、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置 (1)工业上测量SO (量气装置省略）。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”）的混 合气体。 ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂， 因为。 （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案） 一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分） 1．下列操作只涉及物理变化的是（） A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气 C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁 2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（） A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7） 3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（） A．CO（NH 2） 2 B．KCl C．NaNO 3 D．NH 4 Cl 4．下列实验操作正确的是（）A． 熄灭酒精灯 B． 过滤 C． 检查气密性
D． 测定溶液的pH 5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤 6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（） 药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（） A．SO 2B．H 2 C．CO 2 D．HCl 10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）
生活中酸碱盐的应用
生活中的酸碱盐妙用 学校：农一师二中 班级：初三（5）班 姓名：周童 指导老师：杨薇
酸碱盐 酸碱盐的概念 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸的性质 酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质 碱+酸（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
(完整版)生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学沈学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
课题1生活中常见的盐教案
课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频