初中化学竞赛辅导跟踪练习(5)
初中化学竞赛辅导跟踪练习（5）
1．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体,例如白磷和红磷,下列各组物质互为同素异形体的是( )
A ．CO 和CO 2
B ．金刚石和石墨
C ．冰和干冰
D ．液氧和氧气
2．某物质只有一种元素组成,该物质不可能是（ ）
A ．混合物
B ．纯净物
C ．单质
D ．化合物
3．当氧化铜中混有少量木炭粉,提纯氧化铜可采用的方法是( )
A ．加热混合物
B ．在氢气流中加热混合物
C ．在氧气流中加热混合物
D ．加过量水后过滤
4．已知在同温同压下,气体的体积与其分子数目成正比。现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为( )
A ．25%
B ．50%
C ．75%
D ．60%
5．大气中二氧化碳增多会引起温室效应，现有五个反应：① CO 2 + H 2O == H 2CO 3
②CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ③6nCO 2 + 5nH 2O (C 6H 10O 5)n + 6nO 2
④ CO 2 + C 高温
2CO ⑤CO 2 + CaCO 3 + H 2O == Ca(HCO 3)2 能说明自然界中消耗CO 2的反应是
( )
A ．①②
B ．②③
C ．①③⑤
D ．①②⑤
6．下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是( )
A ．C 2H 2 ,C 6H 6
B ．
C 2H 4 ,C 2H 5OH C ．C 3H 8 ,C 3H 6
D ．CH 3CHO ,C 2H 2
7．已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数。将空气和二氧化碳按体积比5∶1混合（空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，不计其他成分），将足量的红热焦炭充分反应，若体积都在同温同压下测定，则反应后的气体中，一氧化碳体积分数为 ( )
A ．29%
B ．43%
C ．50%
D ．100%
8．向Na 2CO 3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na 2CO 3溶液时，立即有气泡产生，这说明( )
A ．Na 2CO 3过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaCl
B ．Na 2CO 3跟盐酸不反应
C ．盐酸过量时，主要发生的反应是Na 2CO 3 + 2 HCl == H 2O +2 NaCl + CO 2↑
D ．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
9．一种不纯的CO 2气体，其中可能混有CO 或O 2中的一种。现取这种气体4.4g 与足量的灼热的焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8g ，推断原气体样品( )
A ．混有O 2
B ．混有CO
C ．CO 和O 2都没有
D ．无法判断
10．现有CO 2、O 2、CO 的混合气体9mL ，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL ，再将气体通过NaOH 溶液，体积减少5mL 。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO 2、O 2、CO 的体积比可能是( )
A ．3∶1∶5
B ．5∶1∶3
C ．1∶3∶5
D ．3∶4∶2
11．在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是( )
A ．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益
B ．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染
阳光 叶绿素
C．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染
D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的
12．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是( )
A．CH4——O2燃料电池B．C2H5OH─O2燃料电池
C．H2─O2燃料电池D．CO─O2燃料电池
13．自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，如氢气属高效、无污染的二次能源。下列叙述正确的是( )
A．天然气属一次能源B．汽油属于一次能源
C．家用电器使用的电源属一次能源D．风能属二次能源
14．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都能跟甲烷起反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,据此可推知,Cl2和CH4充分反应后的生成物是( ) A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2D．C和HCl
15．铁和氧两种元素形成的固体粉末在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体可被足量的石灰水全部吸收，过滤所得沉淀的质量是原固体粉末质量的50/29倍。下列判断中正确的是A．原粉末一定是Fe3O4B．原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物
C．原粉末一定是纯净物D．原粉末可能是由一种、两种或三种氧化物组成
16．将点燃木条带火焰的一端迅速伸入集气瓶内，结果木条火焰熄灭，下列推断正确的是A．瓶内一定存在CO2B．瓶内一定存在N2
C．瓶内一定存在O2D．瓶内可能存在H2
17．将一块灼热的木炭放入充满氧气的密闭容器中，待反应停止后
A．该容器内气体可能会毒死小动物B．该容器内气体一定会使小动物窒息而死
C．注入足量石灰水,石灰水不浑浊D．注入石灰水,石灰水变浑浊
18．将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热，充分反应后，混合物的总质量仍为Ag，则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是
A．6∶25 B．12∶25 C．33∶50 D．1∶5
19．将一定量的CO和O2组成的混合气体点燃，生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中生成10g 白色沉淀，由此可推断原混合物气体中( )
A．CO的质量不小于2.8g B．CO质量一定是2.8g
C．O2的质量一定是1.6g D．O2的质量不小于1.6g
20．酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法不准确的是( ) A．对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨
B．逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应
C．使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞
D．使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应
21．右图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列有关问题：
（1）实验过程中首先观察到的又能证明碳与CuO发生化学变化的现象是
___________________________________。
（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，
还一定含有______气体，写出有关的化学方程式
__________________________________________。
（3）酒精灯上加一网罩的作用是__________________________。
（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号）________________。
A．先停止加热,再拨开管口的橡皮塞
B．先拨开管口的橡皮塞,再停止加热
C．先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上,再停止加热
（5）该装置有什么缺陷，请你指出来：___________________________。
（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是_____________________________。
22．在适当情况下mg碳和ng氧气均完全反应，生成（m+n）g新物质，则m与n的比值为______ 23．已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2 ]易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2△
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答有关问题：
（1）写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称：_______________________________________。
（2）在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳，你认为该建议是否正确？（3）简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？
（4）简述如何用实验方法证明分解产物中有碳酸钙？
24．泉水、井水、河水等天然水中含有较多的Ca(HCO3)2，和其他矿物质，如M g(H C O3)2、CaSO4、MgSO4等，这样的水称为硬水。
（1）在水壶和锅炉中装入硬水煮沸，易形成锅垢（主要成分是CaCO3）的原因是__________
___________________________________________________________________________。
（2）硬水不适宜肥皂洗涤。因为肥皂（C17H35COONa──硬脂酸钠）跟钙盐、镁盐反应生成不溶物[(C17H35COO)2Ca]而失去去污能力。写出其中一个化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）水中含钙盐、镁盐过多对生活、生产都有危害。工业上可用适量的Na2CO3和C a(O H)2来沉淀钙、镁成分。写出其化学方程式：①___________________________________________；
②_____________________________________________。
25．分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式C x H y表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5~11个的烃，柴油以含碳原子15~18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要是含3~4个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！
（1）写出烃（C x H y）在空气中完全燃烧的化学方程式_____________________________。
（2）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为C x H y，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式___________________________、
是_____________________________________________。
（3）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气，而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是____________________________。
采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？_______________________________________。
（4）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用____（填序号）A．无烟煤B．压缩天然气C．电瓶D．液化石油气
26．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量的碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4。它们的燃
烧反应如下：2CO + O2点燃
2CO2，2H2 + O2点燃2H2O ，CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O。
已知化学方程式中气体的计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改成燃天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是___________________________。管道煤气中含有碳氢化合物，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、
__________________________________________________________________________。
27．河水里微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD),BOD是衡量水体质量的一个指标.
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为____________________________。
（2）20℃时，1.0L某水体（假设该水的密度为1g/mL ）中含有机物（C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为_________。
（3）20℃时，1.0L水中溶有0.0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？
28．按初中化学课本（人教版）第84页图5-8的装置，取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气。
△m1和△m2的关系在理论上应当是△m1________△m2（填“＜”或“＞”或“＝”）
（2）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？其原因可能是什么？（举出两种可能的原因）
29．有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成。现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数。
30．现有一混合气体，其成分为CO、H2、CO2和水蒸气等。请用下列装置设计一个实验，证实以上四种气体确实存在。填写连接下述装置的顺序即可。(注意：装置要用完，由左至右填写各接口的符号)混合气接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )
31．某学生为了测定由两种元素形成的气
态化合物X 的组成，按下图装置进行实验：
把气体X 由注射器A 缓慢地送入装有CuO
的B 装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B 管及CuO 的质量为21.32g ，实
验后B 管及残留固体物质的质量为21.6g 。
②C 试管中收集到的物质经过电解可得H 2
和O 2。在D 注射器中收集到的是N 2。
③经分析知道，X 中两元素的质量比为
14∶3。回答下列问题：
（1）C 管中收集到的液体的化学式是______，写出该物质电解的化学方程式为_______________
（2）B 管中的现象为______________________。
（3）B 管反应前后减小的质量为_______g ，这部分的质量是CuO 失去的_______元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_______（写名称）的质量为______g 。
（4）写出化合物X 与CuO 反应的化学方程式________________________________。
32．现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取
铁的质量分数，计算结果为_________。（2）这位同学所用实验装置的
不足之处是_______________________________。
33．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同
学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样
干燥所得气体
用
NaOH 溶液吸收气体 根据NaOH 溶液的增重计算矿样的纯度，
实验过程中所取矿样的质量为10.0g 。实验装置如图所示：
（1）A 为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气
管，为完成溶解至少需要的实验仪器是_____________
（2）A 中发生反应的化学方程式_________________________。
（3）B 中所盛试剂是____________。
（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_____________（填序号）
①实验开始前，A 、B 装置及导管内残留有少量空气 ②进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体 ③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH 溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体
（5）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的D ），
有得于提高实验的准确度，其理由是____________________。
（6）改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样
的纯度。若此时C 装置在实验后其质量增加了3.6g ，则该矿样的纯度为_________%
第32题图 第33题图
初中化学竞赛同步辅导（五）参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．BD 7．AC 8．AC 9．A 10．AD 11．D 12．C 13．A
14．A 15．D 16．D 17．A 18．C 19．AD 20．D
21．（1）广口瓶中澄清石灰水变浑浊（2）CO ，C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑，CO 2 + C 高温 2CO （3）使火焰集中提高火焰温度 （4）C （5）没有尾气处理装置 （6）装澄清石灰水的容器中不再有气泡冒出。 22．38 ≤ m n ≤34 23．（1）铁架台（含铁夹）、酒精灯、大试管、带单孔塞的导气管（2）不正确（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有二氧化碳（4）待碳酸氢钙受热分解的大试管冷却，向其中加入水，振荡，有不溶于水的白色固体存在，在不溶于水的固体中加入稀盐酸，固体全部溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，由此证明碳酸氢钙分解产物中有碳酸钙。 24．（1）碳酸氢钙受热分解或Ca(HCO 3)2 △ 3↓+ H 2O + CO 2↑ （2）2C 17H 36COONa + MgSO 4 = (C 17H 35COO)2Mg + Na 2SO 4
（3）CaSO 4 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + Na 2SO 4， MgSO 4 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaSO 4 25．（1）C x H y + (x + y 4 )O 2 点燃 xCO 2 + y 2 H 2O （2）C x H y +y 4 点燃 xC + y 2 H 2O C x H y + (x 2 +y 4 )O 2 点燃 xCO + y 2 H 2
O ，柴油的含碳量比汽油高。（3）民用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加，故汽车排放的尾气所占比例下降，加重（4）b
26．天然气；增大；不能充分燃烧，浪费燃料，并产生有毒的CO ；丁烷遇冷凝结为液体，使管道内的气流不畅。 27．（1）C 6H 10O 5 + 6O 2 6CO 2 + 5H 2O （2）设1L 某水体含有机物（C 6H 10O 5）全部被氧气氧化成CO 2和H 2O 需地氧气的质量为x 。 C 6H 10O 5 + 6O 2 6CO 2 + 5H 2O
162 192
1L ×1000mL·L -1×1g·L -1×0.0010% x
x = 0.012g ，故BOD 为0.012g·L -1
（3）不适合鱼类生存。因为0.012g·L -1＞0.0092g·L -1，会造成鱼类缺氧。
28．（1）△m 1= 4g ，△m 2 = 3.8g ，△m 1 = △m 2 ；（2）不相符，其原因可能是①生成的CO 2未被全部吸收而逸出（或石灰水的量不足） ②木炭跟CuO 反应时有CO 生成。 29．由 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑和生成物4.8g 铜，可求出参加反应的CuO 和C 分别是6g 和0.45g,可知必有其中一种反应物尚未完全反应而混入铜中。
若CuO 过量，设参加反应的C 的质量为x 。 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑ 12 128
x 4.8g 解得：x = 0.45g ，则混合物中氧化铜的质量分数为：9.6g-0.45g 9.6g ×100% = 95.3% 若C 过量，设参加反应的CuO 的质量为x 。 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2↑ 160 128
x 4.8g 解得：x = 6g ，则混合物中氧化铜的质量分数为：6g 9.6g ×100% = 62.5% 30． J 1，I 1接E 1，F 1接C ，D 接B ，A 接G ，H 接J 2，I 2接E 2 31．（1）H 2O ；2H 2O 电解 2H 2↑ + O 2↑ （2）黑色粉末变成红色。（3）0.16g ；氧；氢；0.02g （4）2NH 3 + 3CuO △ N 2 + 3Cu + 3H 2O 32．（1）A （可能部分的CO 2未被吸收而逸出）；80%；（2）缺少尾气处理装置。
33．（1）锥形瓶（填平底烧瓶或广口瓶也可，填圆底烧瓶或大试管时需另带铁夹的铁架台）（2）CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）浓H 2SO 4 （4）①②③④（5）可增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收。（6）82.0
微生物 微生物
初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
初中化学竞赛辅导讲义(十)
初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5
初中化学竞赛知识点辅导
实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。 氢气的性质：(1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂。 氢气的用途：(1)充灌氢气球(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。 氢气的制法：实验室制法：锌粒和稀硫酸或盐酸 金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。 石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。 无定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。 碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。 二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。 二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。 一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展 训练参考答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．% B．50% C．% D．% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g
23 a = 108 17 解得a= 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = % 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的
初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验
竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________
<3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：
初中化学竞赛计算题方法
初中化学竞赛计算题方法 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaBr → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 极值法是一种重要的数学思想和分析方法，是极限思维法的简称。化学上所谓“极值法”就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题，采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。 例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。 设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：
初中化学竞赛辅导
初中化学辅导 1．下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是（）。 A．加强对水质的检测B．工业三废要经过处理达标后方可排放 C．发现污染源及时报告D．农业上要禁止使用农药和化肥 2．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（） A．海水有苦涩味，根本喝不下去 B．海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡 C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡 3．关于水的说法正确的是（）。 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火 C．由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大 D．电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别 4．某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（）。 A．该气体一定是氢气B．该气体不一定含有氢气 C．该气体中一定含有氢氧两种元素D．该气体中一定含有氢元素 5．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（）。 A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要 6．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（）。 A．氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B．氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术尚未解决 D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳 7．下列广告语中,你认为符合科学道理的是( ) A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 C．含氟牙膏可以预防龋齿 D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大 8．硫酸铵的化学式是(N H4)2S O4,其中各元素都不存在的化合价是（）。 A．-2 B．-3 C．+5 D．+6 9．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）。 A．不同元素的原子B．不同的分子 C．分子和离子D．不同的离子 10．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)n Cl m，其中m等于（）。 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
初中化学竞赛难题集
初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
初中化学竞赛知识点
初中化学竞赛辅导 第一部分基本概念和基本原理 （一）物质的分类 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。 （二）物质的组成及结构 原子结构与元素性质的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 离子：带电的原子或原子团。 (1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。 (2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。 （三）物质的变化和性质 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施） 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 （四）化学用语 原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层的电子数。 第二部分元素化合物知识（一） 空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算 的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化 合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为 106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14 克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.十字交叉法
全国初中化学竞赛试题及解答
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a
初中化学竞赛辅导试题
初中化学竞赛辅导试题 选择题 1．1985年，科学家们发觉了一种新的物质，其化学式为C 60，下列关于C 60的说法正确的是（ ） A ．C 60是由60个碳分子所构成 B ．C 60的相对分子质量为720 g C ．C 60是一种新型化合物 D ．C 60是一种单质碳 2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO 2气体，污染空气，排除污染的方法一样是将浓烟通入 （ ） A ．盐酸 B ．碱溶液 C ．盐溶液 D ．水 3．有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②④ 4．在中央提出西部大开发的战略决策时，十分强调在开发的同时要爱护西部的生态，要开发和生态爱护同步进行，在开发的同时还要改善西部生态。下列观点中不代表我国政府观点的是（ ） A ．人类是能够处理好进展与生态环境爱护之间的关系的 B ．我们需要的是一种可连续的进展 C ．人类的进展不一定就会造成生态的破坏 D ．人类在进展的同时，要爱护和改善生态环境却不能改造生态环境 5．对地球上生命的起源，科学史上有着多种观点，其中就有一种叫做“宇宙胚种论”的观点。它认为地球 上的生命来自于宇宙的其他天体，通过适当的途径到达地球的。近年来，对一些陨石成分的分析，发觉在 其他天体上存在有构成生命物质的各种有机物，如各种氨基酸等；对一些彗星成分分析，也发觉一些彗星中存在简单的有机物。由此，你认为“宇宙胚种论”的观点是（ ） A ．正确的，应当认为地球上的生命来自于宇宙 B ．错误的，因为课本告诉我们：地球上的生命起源于地球上的非生命物质 C ．一种没有任何事实依据的猜想，没有任何科学价值 D ．一种事实依照专门少的假说，至今既不能证否也不能证实 6．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点明白得，“曾青”应给予的最恰当涵义为（ ） A ． 铜（单质） B ．硫酸铜（溶液） C ．铜的化合物 D ．可溶性铜盐（溶液） 7．关于元素R 及其含氧酸H m RO n 的下列说法中，正确的是（ ） A ．R 一定是非金属元素 B ．在 H m RO n 中R 的化合价一定是+（2n －m ） C ．H m RO n 一定能形成酸式盐 D ．在常温下纯洁的H m RO n 一定呈液态 8．使用容量规格为x mL 的量简量取液体，下图为量取时的实际情形（只画 出有关片段）,则所量取的液体体积读数应为（ ） A ．（b ＋0.l ）mL B ．（b ＋0.2）mL C ．（ ）mL D ．（ ）mL 9．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ） A ．这种气体的相对分子质量为36 B ．这种原子的核外不一定有8个电子 C ．这种气体中氧元素的化合价为零 D ．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 10．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（ ） A ．可能是同种元素的原子和离子 B ．可能是不同种元素的原子和离子 C ．不可能是同种元素的原子和离子 D ．可能是同种元素组成的分子和离子 11．下列说法，你认为科学的是（ ） A ．干冰在一定条件下能转为有毒气体 B ．多吃腌制食品能防癌 C ．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用 D ．活性炭能够制作冰箱的除味剂 12．粗食盐中常含CaCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4杂质，需加入NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、HCl C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl 13．下列物质确信为纯洁物的是（ ） A ． 由同种元素组成的物质 B ．由不同种元素组成的物质 C ．由同种分子构成的物质 D ．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 14．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ） A ．对植物的呼吸作用有利 B ．改良碱性土壤，调剂土壤的pH C ．加速光合作用的进行 D ．在植物上方形成温室 15．一辆客车夜晚行驶在公路上，发觉油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ） A ．洒水降温溶解汽油蒸气 B ．开灯查找漏油部位 C ．让车内的人集中到车厢后部 D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
2019初中化学竞赛试题和答案
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
初中化学竞赛题巧妙计算方法2
初中化学竞赛题巧妙计算方法2 初中化学竞赛计算题各类方法集合 三、估算法 一、差量法 所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根例题5:温度为t?和t?时某物质的溶解度为30g和154g，现将t?时该物质的饱和溶液131g据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的122 冷却到t?，析出晶体的质量为(不含结晶水)( ) 差值，差量法的优点是:思路明确、步骤简单、过程简捷。 1 A(63.7g B(74.6g C(92.7g D(104.1g 例题1:有NaCl和NaBr的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ) A(28.5% B(50% C(52.8% D(82.5% 四、平均值法
，只要求出(或已知)平均值M，就可以判断M和M的取值平均值法是依据 M,M,M2121 范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混例题2:在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯， 合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比 来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。。为 例题6:铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为( ) 二、极值法(极端分析法) 2g B(4g C(8.5g D(10g A(所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某 一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解 题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。 五、等效法例题3:8.1g碱金属R及其氧化物RO组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g2 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等， 使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代
初中化学竞赛试题及答案
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（）