石家庄市藁城一中高三第四次强化化学

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO

2

的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl

2

或其水溶液都可制得Mg 8．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是

A．该分子中含有酚羟基

B．该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应

C．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应

D．该分子苯环上的一氯取代物有6种

9．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)?H＝– 41 kJ/mol

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

10

11

m

1图1 图2 图3 图4 A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

O OH

CH2CH2NHCHCH

3

CH3

B ．图2表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C ．图3表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100

D ．图4表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c (N 2O 4)的变化 12.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn 2O 3、ZnO 、FeO 、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：

下列说法不正确的是

A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤

B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒

C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同

D. 步骤④的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2 = 2Fe 3++2H 2O

13．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：

3说法正确的是

A ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +) B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中

c －

c

c

－

相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)

C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度

D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －

＋CO 2＋H 2O==2HClO ＋CO 2－

3

26．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）和O 2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X

中含有CuSO 4

、

FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及少量SiO 2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O ）。

⑴ 实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO 4)的含量的影响如图所示。

生产过程中应将温度控制在 左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是 。 ⑵ 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物

沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3 %的H2O2溶液100

mL，现用市售30%(密度近似为

1g?cm—3)的H2O2来配制，其具体

配制方法是。

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。

第二步：。

第三步：，过滤。

第四步：、冷却结晶。

第五步：过滤、洗涤，低温干燥。

⑶在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸

盐，该过程反应的离子方程式为。

27．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

则表示CH3OH(l)燃烧热

．．．的热化学方程式为：_____________________________

⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝-a kJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

CH

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件

（填选项），可使K＝1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂

⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

28．（13分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下图所示：

（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K = ；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。

（3）滤渣2的主要成分为。

（4）次磷酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。

化学镀与电镀相比，优点是：、。（答两点）（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。NaH2PO2是（填正盐或酸式盐），其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：

N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。在该温度时，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ 。其原因是______________。

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ， 。

（3）设备B 的名称，其中m 和n 是两个通水口，入水口是 （填“m ”或“n ”）， 不宜从相反方向通水的原因 。 （4）设备C 的作用是 。

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A 、

B 、

C 、

D 、

E 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A 原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B 的焰色反应呈黄色；C 的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A 、E 的化合物反应生成C 的单质；D 是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

（1）元素E 的名称为__________，D 的基态原子价层电子排布式为__________ 。

（2）C 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，

是因为________________。

（3）A 、C 电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），

C 的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。 （4）A 、B 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中A 离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a ×10－

10 cm ，则距离最近的A 、B 离子间的距离为__________cm 。

38．【化学——选修5：有机化学】(15分)

某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

⑴ A→B 的反应类型是 ，

B→C 为加成反应，则化合物M 的结构简式是 ； ⑵ H 中除了羰基(

)外，含有的官能团名称是 ；

A —

B —

⑶实验室制A的化学方程式为；

⑷ E→ F的化学方程式是；B→ C的化学方程式是；

⑸下列说法正确的是

a. D和F中均属于炔烃类物质

b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

d. H能发生加成、取代反应

⑹ TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是