安徽省2015年中考化学总复习word版教案：第17讲 常见的酸和碱

第十单元酸和碱

第17讲常见的酸和碱

,酸碱指示剂)

1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。

2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色

,常见的酸)

1．盐酸和硫酸的物理性质

2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。

3．浓硫酸

(1)腐蚀性

浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

(2)吸水性

浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。

(3)稀释

由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。

4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性

(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。

(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。

如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

(3)能与金属氧化物反应生成盐和水

如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。

CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。

(4)能与碱发生中和反应生成盐和水

如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。

2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。

(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸

①盐酸和硝酸银作用：

_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；

②硫酸与氯化钡作用：

_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。

,常见的碱)

1．氢氧化钠(NaOH)

(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。

(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。

(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。

(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。

2．氢氧化钙[Ca(OH)2]

(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。

(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。

(3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。

(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。

注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；

②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。

3．碱的通性

(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。

(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。

如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：

_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。

如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：

_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；

Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：

_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。

如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：

_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。

【例1】(2013，苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( )

A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸能用来除铁锈

C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀

D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

[答案]D解析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，A正确；铁锈的主要成分是氧