2012年高考化学二轮精品复习资料专题三氧化还原反应(同步课件)

2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：储氢释氢

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高考化学复习：氧化还原反应

氧化还原反应考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法 [知识梳理] 1．氧化还原反应 2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e －请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。 (2)单线桥法氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 __Fe3＋__ Fe2＋__Fe__ __SO2－4__ SO2－3__S__ __O2__ H2O2__H2O__ 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。() (2)金属阳离子一定只具有氧化性。() (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。() (4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。() (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)× 2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B) A. B. C. D. 3．(2019·合肥质检)已知O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(D)

全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)

氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na －e － ===Na ＋，Al －3e － ===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，Fe ＋S=====△ FeS ，则氧化性：Cl 2＞S 。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高考化学氧化还原反应

第5讲氧化还原反应基础题组 1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是() A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO 3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe 3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A D.氧化性由强到弱的顺序为Mn->Cl2>Fe3+>Br2 5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()

高考化学专题复习讲义：氧化还原反应

第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式 ①氧化还原反应基本概念的辨析与应用 [ 例](2018· 北京卷，9)，(2017·北京卷，8) ②氧化还原反应规律应用 [例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷， 12)， [例](2018·全国卷Ⅰ，28) ③氧化还原反应方程式书写与配平 [例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4) 知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念 ▼▼ 命题规律： 1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。 2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。 ▼ 方法点拨： 1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆

2．准确识记常考物质中某元素的化合价 (1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 (2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2 (5)MO ＋2：M ＋5 (6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3 (8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 1 3 (10)O 2F 2：O ＋1 1．(1)下列说法中正确的是__ADE__。 A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。(2015·全国卷Ⅱ) B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷) C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷) D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷) E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷) (2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。 ②(2017·全国卷Ⅰ) Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。 ③(2016·全国卷Ⅰ)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2，其流程如图所示。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__，该反应中氧化产物是__O 2__。

2019高考化学氧化还原反应

一、一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO 2中的硫元素处于其中间价态，所以SO 2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系三梦

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律（1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na 2SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2+～2e ?～H 2～2OH ?。2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2SO 4中的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H 2SO 4>SO 2(H 2SO 3)>S ；还原性：H 2S>S>SO 2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。三梦

高考化学氧化还原反应考点复习

2019年高考化学氧化还原反应考点复习 1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。 2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。基础知识： 1、氧化还原反应的概念 (1)特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 (2)实质：在化学反应中有电子的转移(得失或偏移) (3)概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，

氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 (4)过程 2、氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子(或离子)碱的电子转移。【注意】①线桥从方程式左侧指向右侧 ②箭头不表示方向，只表示变化 ③一定要标明得或失 (2)单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的

浅谈高考化学中的氧化还原反应

浅谈高考化学中的氧化还原反应浙江省绍兴县职业教育中心王国栋摘要: 氧化还原反应历来是高考化学中每年必考的题目, 本文就是对氧化还原反应做简要分析. 关键词: 氧化还原反应是中学化学的重要理论，在高考理科综合卷中占有一定的比例。这一章在新教材中的位置变动是新教材的重要变化之一，也是许多教师对新教材不太适应的原因之一。该内容安排在新教材第一章，便于初高中衔接教学，但由于新高一学生的化学基础比较薄弱，深入学习这两部分内容的条件还不具备，所以多数学校只作了初步的介绍，不可能一步到位。但经过了近一年的高中阶段的学习，学生已基本具备了深入学习这两部分内容所必须具备的元素化合物知识，在这个时候能进行氧化还原反应的复习，对帮助学生深化理论知识，并以理论为载体整理和强化前阶段所学元素化合物知识很有必要，也很及时。在复习过程中，不能把原来新课的知识简单重复，而应在充分复习原有基础知识的基础上，进行适当的加深和拓展，并帮助学生进行知识的归纳和总结。下面分别谈谈我对氧化还原反应的看法：氧化还原反应的分类: 氧化还原反应的分类方法有：按元素间的作用分为不同物质中不同元素间的氧化还原、不同物质中同种元素不同价态间的氧化还原、同种物质中不同元素间的氧化还原，同种物质中同种元素的自身氧化还原等。按反应微粒可分为分子与分子、分子与原子、分子与离子、原子与原子、原子与离子、离子与离子等类的氧化还原。氧化还原反应的一些基本规律：一、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。二、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。三、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。四、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。五、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。、基本概念

［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化知识规律］二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1. 常见的氧化剂： A . SO 2既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 答案: AD 还原性化合价升高弱氧化性变化 j 还原剂 ----------- 氧化反应反应物—I 氧化剂 --------- 还原反应变化 J I 于氧化产物 —产物卡还原产物' 氧化性化合价降低弱还原性

2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化答案：AD [知识规律] 还原性化合价升高弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性化合价降低弱还原性二、常见的氧化剂、还原剂归纳变化变化反应物→ →产物

高考化学氧化还原反应知识整理

高考化学氧化还原反应知识整理对于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面是小编为大家整理的关于高考化学氧化还原反应知识，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学氧化还原反应第一片：概述 1.概念：一种物质被氧化，一种物质被还原的反应。(注意：该处的“一种”是广义的“一种”，非就是一种，可能是多种。有被氧化、还原的物质即可) 2.特征:有化合价的改变。 3.实质:有电子的转移。(电子的得失→形成离子键，共用电子对的偏移→形成极性共价键，统称电子转移) 4.关系: ⑴氧化和还原的关系：是一个反应的不同对象，相互对立，相互依存，不是两个孤立的反应。像“买和卖”一样。 ⑵和四类基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应不一定。(注意：有单质参加或有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如：同素异形体的转变等)

⑶和有机氧化还原的关系有机的氧化是除氢或加氧，还原是除氧或加氢，若从化合价(氧化数)的改变看，和无机的氧化还原反应是一致的。 ⑷几个重要概念间的关系化合价升高→失电子→做还原剂→表现还原性→被氧化→发生氧化反应→得氧化产物; 化合价降低→得电子→做氧化剂→表现氧化性→被还原→发生还原反应→得还原产物 5.表示： ⑴单线桥法例： ⑵双线桥法例：第二片：规律 1.守恒规律参加氧化还原反应的各元素，化合价升降总数相等，即：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即电子守恒。 2.先后规律氧化、还原性强的氧化、还原剂，优先被还原或氧化，如在FeBr2和FeI2的混合液中滴入氯水，因还原性I-Fe2+Br-，所以，I-最先被氧化，当Fe2+部分被氧化时，溶液中肯定没有I-，Br-一定还没有被氧化。 3.价态规律： ⑴某元素处于最高价时，只有氧化性;最低价时，只有还原性;中间价

2012年高考化学二轮精品复习资料 专题三 氧化还原反应(同步课件)