2018年浙江省宁波市高三“十校”联考化学试题及答案

2018 宁波市高三十校联考理科综合化学试题

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al －27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137

7．下列说法不正确

．．．的是

A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低

B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

8．下列说法不正确

．．．的是

A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大

部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用右图所示操作，逐

滴加入至刻度

B．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器

C．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

D ．可用热氢氧化钠溶液鉴别地沟油（餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油等）

9．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X

与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单 离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性

D ．原子半径从小到大：X

的是 A ．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料

B ．CH 2=CH －CH(CH 3)－C≡CH 经催化加氢可生成3－甲基戊烷

C ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D ．已知苹果酸的结构简式为 ，则该物

质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与

HOOC

CH 2

CH(OH)

COOH

HOOC

CH

CH 2

COOH

OH

互为同分异构体

11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池

研究领域的热点。以钒酸钠（NaV 3O 8）为正极材料的电极反应式为：NaV 3O 8+xLi ++xe －

= NaLi x V 3O 8， 则下列说法不正确．．．

的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e

B ．充电过程中Li ＋

从阳极向阴极迁移 C ．充电过程中阳极的电极反应式为

NaLi x V 3O 8－xe －=NaV 3O 8+xLi +

，NaLi x V 3O 8中钒的化合价发生变化 D ．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 12．已知草酸为二元弱酸：

H 2C 2O 42O 4－+H +

Ka 1 HC 2O 4

－

2O 42－

+H

+

Ka 2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4－

、C 2O 42－

三种微粒的物质的量分数

（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．

的是

Li

Li +

离子快导体

NaV 3

O 8

δ

2.7

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH 为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

13．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶

液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应

后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

26．（共10分）乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

CH2=CH

已知：（1）羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

（2） 1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银

（1）工业上生产乙烯的主要方法是▲ ，试剂X为

▲ 。

（2）下列说法正确的是▲ 。

A．D→E的反应类型为取代反应 B．化合物A与化合物C含有相同官能团

C．DMC与乙酸乙酯互为同系物 D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇

（3）写出B→C的化学反应方程式▲ 。

（4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式▲ 。

27．（共18分）

(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶

液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈

橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉

的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料

E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图▲

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式▲

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是▲ （填