普通化学第二章补充习题及答案
第二章 化学反应基本原理
重点内容概要
1、封闭系统影响反应方向的因素：
焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。
吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵
熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。
熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温)
同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)，
分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的)
S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律）
熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B
B B ν0
θ
θνB m B
B m r S S ,∑=?
θ
B m S ,——标准熵（可查298K 数据）
规定0),(,=+
aq H
S m θ
≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变)
3、吉布斯函数 G=H-TS
S T H G ?-?=?(等温条件下成立)
最小自由能原理：0
0>?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志
=?)(T G m r B p p RT T G B
B m r νθθ
)/(ln )(∏+?Q RT T G m
r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘）
例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H +
(aq)=Mn 2+
(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4
2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??=
)298()298(,K G K G B m B
f B m r θ
θν∑?=?
（因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变）
)15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θθθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()(
（使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意
m
r G ?、
θ
m
r G ?两者的区别、应用、计算）
例如：判断反应的方向（一定T P 下）
m
r G ?
θ
m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应进
行的程度几乎可以忽略不计（因为利用θθ
K RT T G m r ln )
(-=?计算出平衡常数很小）；
若<-40kJ.mol -1
反应自发的可能性极大(有的教材认为θ
m r G ?<0，反应自发的可能性较大，
0-40 kJ.mol -1需要具体分析计算m
r G ?才能确定。)
4、化学平衡
化学平衡热力学特征0)(=?T G m r 动力学特征 v(正)=v(逆)
标准平衡常数B p p K
B
eq
B νθθ
)/(∏= （注意：溶液代相对浓度）
RT
T G T K m r )()(ln θθ
?-= θθK RT T G m r ln )(-=?
（注意：两种计算平衡常数的方法要掌握，从上式可以得出结论：反应的标准平衡常数（对于给定的反应即写法一定）只与温度有关，与起始浓度或分压无关，与过程进行的途径（是否用催化剂）无关。） 平衡移动方向： θ
K Q < 0
K
Q =
0=?m r G 平衡状态或平衡不移动
θK Q > 0>?m r G 反应逆向自发或平衡向逆向移动
温度对平衡常数的影响：R
S RT H T K m
r m r θ
θθ
?+?-=
)(ln
)()
()(ln 211212T T T T R H T K T K m r -?=θ
θθ
5、反应速率 对于反应B B
B ∑=ν0
dt
dc B
B
1
-=νν
对于反应dD gG bB aA +→
+
若为元反应 b a B c A c k )}({)}({?=ν ——质量作用定律 若为非元反应 y x B c A c k )}({)}({?=ν
x,y 由实验确定
（元反应）反应级数 n = a+b （非元反应）n = x + y
（若实验发现n = a+b ，不能确定反应就是元反应。如H 2+I 2=2HI ）
k ——速率系数，对于给定的反应，只与温度和催化剂有关。
一级反应特征：（由kc dt
dc
v =-= 积分式??=-t t C C kdt c dc 00 积分得
kt c c =0ln
可以看出特征① k
t 2
ln 2/1=
半衰期只与速率系数有关，与起始浓度无关 ② lnc =-k t + lnc 0 直线关系 ③k ——速率系数量纲（单位）是(时间)-1
阿伦尼乌斯公式：RT
Ea Ae k
/-= （Ea ——活化能）
A RT
Ea
k ln ln +-=
)()()(ln
2
11
212T T T T R Ea T k T k -=（从该式可以推断：在低温区温度对速率影响大；活化
能大的反应（速度慢的反应）温度对反应速率影响大）
（温度对活化能影响可以忽略，催化剂因改变反应历程而改变活化能 但不改变始态和终态，因此不改变平衡） 5. 链反应与光化学反应的一般概念
6. 大气的主要污染物，温室效应、臭氧层空洞、酸雨及光化学烟雾等综合性大气污染及其控制。
7. 清洁生产和绿色化学的概念
化学反应基本原理——判断题
1、指定单质的?f G m θ
、?f H m θ
、S m θ
皆为零。 (错 ：指定单质S m θ不为零，)
2、Δr S m >0的反应都能自发进行。
(错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、θ
m r G ?<0的反应必能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态
4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的Δr S m
>0 (错 ：主要看气体分子数)
5、CaCO 3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：)
6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度)
7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：)
8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下)
9、对于可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),0>?θ
m r H ,升高温度使正ν增大，逆ν减小，
故平衡向右移动。
(错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。
(错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)
11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反
应。
(错 ：例如H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
(错 ：非基元反应必须以试验为依据)
13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(对 )
14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
(错 ：速率常数与浓度无关)
15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。
(对 )
二、选择题
1热力学函数的定义与性质
1-1、下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ）
(A) ?f G m ?(I 2, g . 298 K) (B) ?f H m ?(Br 2, l . 298 K) (C) S m ?(H 2, g . 298 K) (D) ?f G m ?(O 3, g . 298 K) (E) ?f H m ?(CO 2, g . 298 K)
1-2、若下列反应都在298 K 下进行，则反应的?r H m ?与生成物的?f H m ?相等的反应是： (C)
(A) 1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) → HI(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) (C) H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) → CO 2(g)
1-3、如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (C)
(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W ；?U = Q - W ；?H = 0 1-6、已知反应H 2(g) + Br 2(g) ?2HBr(g)的标准平衡常数K 1? = 4.0?10
-2
，则同温下反应
1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g)
?HBr(g)的K 2?为： （B ）
(A) (4.0?10-2)-1 (B) 2.0?10-1 (C) 4.0?10-2 (D) (4.0?10-2)-1/2 1-7、6题述两个反应的)1(θm r G ?与)2(θ
m r G ?的关系是 （答D ） (A) )1(θm r G ?=)2(θm r G ? (B) )1(θm r G ?=[)2(θ
m r G ?]2 (C) )1(θ
m r G ?=
)2(2
1θ
m r G ? (D) )1(θm
r G ?=)2(2θm r G ? 1-8、下列关于熵的叙述中，正确的是： （答：C ）
(A) 298K 时，纯物质的S m ? = 0 (B) 一切单质的S m ? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m ? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2、反应自发性与化学平衡 2-1、某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则 （B ） (A) ?H > 0 , ?S < 0 (B) ?H > 0 , ?S > 0 (C) ?H < 0 , ?S > 0 (D) ?H < 0 , ?S < 0
2-2、在定温定压条件下，某反应的1
10)298(-?=?mol kJ K G m r θ
。下列说法正确的
是 。 (D) (A) 该反应的0)298(>?K H m r θ
，0)298(
(B) 该反应一定不能自发进行
(C) 该反应在非标准条件下，一定不能自发进行
（D ）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行
2-3、已知反应H 2O(g)?1/2O 2(g) + H 2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动
(C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
（B ：相当于增大体积产生的后果）
2-4、298K,对于反应2AB(g) = A 2(g) + B 2(g), 保持温度不变增大容器的体积，降低总压力时，反应物的转化率
(A) 增大 (B) 减少 (C)不变 (D) 无法预测
（C ：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）
2-5、已知反应N 2(g) + 3H 2(g)
?2NH 3(g)的K ? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定
量的N 2(g)，则K ?、反应商Q 和?r G m ?的关系是： （答：D ）
(A) Q = K ?，?r G m ? = 0 (B) Q > K ?，?r G m ? > 0 (C) Q < K ?，?r G m ? < 0 (D) Q < K ?，?r G m ? > 0
2-6、已知反应H 2(g) + Br 2(g)
?2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K ?分别为1.6?10
5
和
3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ?r H m ? > 0 (B) ?r H m ? < 0 (C) ?r G m ? < 0 (D) ?r G m ? > 0
（答：B C 分析：根据
R
S RT H K m
r m r θ
θθ?+?-=
ln 或
)
()
()(ln 211212T T T T R H T K T K m r -?=θ
θθ 温度升高，放热反应，平衡常数减小；吸热反应，平衡常数增大
根据 rGm RTlnK K 可知 rGm < 0 ）
2-7、在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：
(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
（答：C 分析：A 增大某种反应物的浓度，其它反应物的转化率增大
B 起始浓度不同时，转化率不等 D 平衡常数与反应物的起始浓度无关 ）
2-8、化合物有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K ?分别为 A?3H 2O(s) = A?2H 2O(s) + H 2O(g) K 1?
A?2H 2O(s) = A?H 2O(s) + H 2O(g) K 2?
A?H 2O(s) = A (s) + H 2O(g) K 3? 为了使 A?2H 2O 晶体保持稳定（不发生风化与潮解）容器中水蒸气
θ
p
p O H )(2应为
（A ）
θp p O H )(2> K 1? (B)
θ
p p O H )(2= K 1?
(C)
θ
p
p O H )(2= K 2? (D) K 1?>
θ
p
p O H )(2> K 2?
3、化学反应速率
3-1、A → B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：
(A) E正< E逆(B) E正> E逆(C) E正= E逆(D) 无法确定
（答：B 根据过度状态理论，能量—反应历程图理解。△H=E正 - E逆）
13、下列能量—反应历程图，属于放热反应的是(AD)
（A）(B) (C) (D)
3-2-1、二级反应速率常数的量纲是：
(A) s-1(B) mol?dm-3?s-1(C) mol-1?dm-3?s-1(D) mol-1?dm3?s-1
(答：D 速率常数k量纲=
n
dm
mol
s
dm
mol
)
(3
1
3
-
-
-
?
?
?
n—反应级数)
3-2-2、某反应的速率常数为0.099min-1,反应物的起始浓度为0.20mol.L-1,反应的半衰期为（）
(A) 7min (B) 1.01min (C)4.04min (D) 无法计算
(答：A 一级反应特征的几种计算要掌握)
3-3、对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快
(C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快
（答：D
)
(
)
(B
c
A
kc
v y
x?
=RT
E a
Ae
k
-
=对于确定的反应，反应速率与过程活化能、反应温度和反应物浓度有关）
3-4、反应A + B?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是（答：D）
(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少
4、热力学函数、平衡常数的计算与应用
4-1、反应MgCO3(s) = MgO(s)+CO2(g)的1
66
.
117-
?
=
?mol
kJ
H
m
r
θ
，
1
1
91
.
174-
-?
?
=
?K
mol
J
S
m
r
θ
，欲使该反应在500K时能自发进行，则CO2的分压为（答A）
(A) 低于69.9Pa (B) 高于6.99×10-2Pa
(C) 低于6.99×10-2Pa (D) 高于69.9Pa
分析：?r G m? = ?r H m?-T?r S m?=117.66-500×174.91×10-3=30.205kJ.mol-1（注意前后单位统一）
27
.7
500
314
.8
1000
205
.
30
ln-
=
?
?
-
=
?
-
=
RT
G
K m
r
θ
θK? =ε-7.27= 6.99×10-4
（注意上下单位统一；ln不是log）
θ
θP co P K )(2=
P(CO 2
)=6.99×10-4×100kPa = 6.99×10-2kPa
所以，当P(CO 2)< 69.9Pa 时, Q < K 此时反应能自发进行。 （注意平衡常数表达式中，代相对分压 ）
4-2、已知298K 时， Br 2(g)的11.3-?=?mol kJ G m f θ
，则298K 时，Br 2(l)的蒸汽压为
(答A)
(A)28.6kPa (B) 57.2kPa (C) 99.9kPa (D) 5.62kPa
分析：对于反应Br 2(l) = Br 2(g)
1
1.3-?=?=?mol kJ G G m f m r θ
θ
25
.1298314.810001.3ln -=??-=?-=RT G K
m r θ
θ
θ
θP Br P K )(2= 蒸汽压)(2
Br p =e -1.25×100kPa =28.6kPa
4-3、8000
C 时，AB 2(s) = A(s) + B 2(g) 达到平衡时测得B 2(g)的分压为131.72kPa,此反应的
为θm r G ?（ ）1
-?mol
kJ
(A)-1.07 (B) 1.07 (C) 2.46 (D) -2.46 （E ）-1.83 分析：
)
100
72.131ln()800273(314.8ln ?+?-=-=?θθ
K RT G m r = -2457.8J.mol.-1≈ -2.46kJ.mol -1
(注意温度换算成热力学温度才能代入公式中)
三、计算题
1、化学反应的方向和化学平衡
1-1、在101.3kPa 和80.1℃（沸点）下，苯的气化热Q=30.5kJ·mol -1，计算该条件下，苯
的气化过程的?U m 、?H m 、?G m 、?S m 。
答：?H m = Q=30.5kJ·mol -1
?U m =?H m -?(PV)= 30.5- 8.314×10-3（273+80.1）=30.5 -2.9= 27.6 kJ·mol -1
?G m =0
?S m = 30.5×1000/（273+80.1）= 86.3J·mol -1·K -1
1-1*、设有反应A(g)+B(g)?→?2C(g)，A 、B 、C 都是理想气体。在250C 、1×105Pa 条件下，若分别按下列两种过程发生变化，且：过程Ⅰ体系放热41.8kJ.mol -1，而没有做功；
过程Ⅱ体系做了最大功，放出了 1.64 kJ.mol -1的热。那么变化过程的Q ，W ，
θU ?,θH ?,θS ?,θG ?各是多少？
答：过程Ⅰ 过程Ⅱ
Q = -41.8 kJ.mol -1 Q = -1.64 kJ.mol -1
W=0 W=θ
U ?-Q= -40.2 kJ.mol -1
θU ?=Q+W=-41.8 kJ.mol -1 状态函数的变化，过程Ⅱ与过程Ⅰ相同
θH ?=θU ?+RT g n )(?= -41.8 kJ.mol -1
θS ?=
11(..50.5298
1640
---=-=
K mol J T
Q 可逆）
(必须用可逆过程热效应
状态函数的改变与过程无关，始终态相同，可以用可逆途径计算)
θG ?=θH ?-T θS ?=-41.8-298×(-5.50×10-3)= -40.2 kJ.mol -1
1-2、在甲醇脱氢生产甲醛的反应中，银催化剂的活性逐渐降低，其光泽也 逐渐消失。有人怀疑，此现象是由于有Ag 2O 生成所致。这种怀疑是否正确？
已知：反应在5500C 100kPa 下进行。
1
237.108),298(-?-=?mol
kJ O Ag K G m f θ
1285.305),298(-?-=?mol kJ O Ag K H m f θ
答：反应：2Ag + 1/2O 2 (g) = Ag 2O
利用 =
?)298(K G m r θ
)298(298)298(K S K H m r m r θ
θ??-?
1127.66298
)
10837()30585()298(--??-=---=
?K mol J K S m r θ
≈+?)550273(K G m r θ
)298()550273()298(K S K H m r m
r θθ??+-? = -30585-823×（-66.27）=23954J.mol -1 >>0
因为在指定温度与压力下，银氧化生成氧化银反应的吉布斯函数变大于零，所以反应不能进行，怀疑时错误的。
1-3、煤里总含有一些含硫杂质，因此燃烧时会产生SO 2和SO 3 。试问能否用CaO 吸收SO 3以减少烟道气体对空气的的污染？若能进行，试计算标准状态下能使反应进行的最高温度？（所需数据可查表）
答：反应： CaO(s)+SO 3(g) = CaSO 4(s)
)()()()298(34SO H CaO H CaSO H K H m f m f m f m r θ
θθθ?-?-?=?
=-1434.5-(-634.9)-(-396.7)= -403.9kJ.mol -1
同理
=
?)298(K G m r θ
-1322.0-（-603.3）-（-371.1）=-347.6 kJ.mol -1
（由于-347.6<< -40 kJ.mol -1, 根据经验可以判断反应可以自发进行）
=?)298(K S m r θ106.5-38.1-256.8 = -188.4 J.mol -1.K -1
但由于
)298(
)298(
反应进行最高温度
C K S H T m
r m r C οθ
θ
69.187084.21434.18810009.403==-?-=??<
1-4、已知
石
墨）
(θ
m
S = 5.740J·mol -1·K -1，
金刚石）
(θ
m
f H ?=1.897 kJ·mol -1，
（金刚石）θ
m f G ?=2.900 kJ·
mol -1。试通过计算说明石墨和金刚石的相对有序程度。 答：转变反应：石墨=金刚石
=?)15.298(K H m r θ
1.897 kJ.mol -1
)15.298(K G m r θ
?=2.900kJ.mol -1
=?)15.298(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-298.15K ×)15.298(K S m r θ
?
（注意上式对应的反应为由指定单质生成1molB 反应时，反应的焓变用生成焓代替，反应的吉布斯函数变用生成吉布斯函数变代替，熵变绝对不要用B 的标准熵代，应该是由
指定单质生成1molB 反应的熵变）
)15.298(K S m r θ?=
1..100015
.298900
.2897.1-?-K mol J =-3.364J.mol -1.K -1
)15.298(K S m r θ?=（石墨）
金刚石θ
θm
m S S -)(=-)(金刚石θm S 5.740 )
(金刚石θm S =5.740-3.364=2.376 J.mol.K -1 <)(石墨θ
m S 所以金刚石比石墨相对有序
1-5、已知下列数据： SbCl 5（g ） SbCl 3（g ）
1./-?mol kJ H m f θ
-394.3 -313.8
1./-?mol kJ G m
f θ
-334.3 -301.2
通过计算回答反应 SbCl 5（g ）=== SbCl 3（g ）+ Cl 2（g ） （1）在常温下能否自发进行？ （2）在600K 时能否自发进行？
答：（1）反应的：)15.298(K G m r θ
?= -301.2 +334.3 =33.1kJ.mol -1 1分
)
15.298(K G m r θ
?>0 所以常温标准状态下不能自发反应. (3分)
（2） )15.298(K H m r θ
?=-313.8+394.3 = 80.5 kJ.mol -1
)15.298(K S m r θ
?=1..15
.2981
.335.80--K mol kJ =
1..15.2984.47-K mol kJ
≈?)600(K G m r θ)15.298(K H m r θ
?-600K ×)K 15.298(S m r θ?
=80.5-600×15
.2984.47
= -14.9 kJ.mol -1 6分
)600(K G m r θ
?<0 所以600K 标准状态下能自发反应. 8分
1-6、某反应A(s) + B(aq) = C(g) + D(l) 的)298(K G m r θ?和)299(K G m r θ?分别为
30.00kJ.mol -1
和30.02kJ.mol -1
,求该反应的θm r H ?和θ
m r S ?。
答：根据
θ
m
r H ?和
θm
r S ?受温度影响小，在一定温度范围内其值可视为常数得：
30.00 = θm r H ?-298θ
m r S ? 30.02 =θm r H ?-299θm r S ? 解得：θm r H ?=35.96 kJ.mol -1
θ
m r S ?= -0.02kJ.mol -1.K -1 = -20kJ.mol -1.K -1
1-6、已知反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)，在673K 时θm r G ?=48.5 kJ ?mol -1，θm r H ?= -104
kJ ?mol -1，试估算该反应在773K 时θ
m r G ?。
答：原理同上 773K 时θm r G ?=θ
m r H ?- 773K ×673
)673(K G H m r m r θ
θ?-?
= -71.2 kJ ?mol -1
1-7、298K 时，反应：
(1) HF ( aq ) + OH - ( aq ) = H 2O ( l ) + F - ( aq ) , θ
m
r G ?= - 61.86 kJ ?mol -1 (2) H 2O (l) = H + ( aq ) + OH - ( aq ) ,
θ
m
r G ?= 79.89 kJ ?mol -1 计算HF 在水中离解反应HF(aq)=H +(aq)+F -(aq)的θ
m r G ?。若c (HF) = c (F -
)=0.1mol ?L -
1
时，HF 在水中离解反应正向自发，介质pH 应在何范围？
答：反应（1）+（2）得HF 在水中离解
反应（3）：HF ( aq )= H + ( aq ) + F - ( aq )
所以反应（3）的?r G m = （- 61.86 kJ ?mol -1 ）+（79.89 kJ ?mol -1）= 18.03 kJ ?mol -1 正向自发?r G m <0
?r G m = 18.03 + 8.314×10-3×298×θ
θθc HF c c
F c c H c /)(/)(/)(ln
-+?<0
18.03 + 2.48lnc (H +)<0 18.03 -2.48×2.303pH<0 pH >2.3
1-8、有下列两个反应：SO 2(g) + Cl 2(g) = SO 2Cl 2(l) (1) SO 3(g) +2HCl(g) = SO 2Cl 2(l) + H 2O(l) (2) 计算回答：
（1）根据热力学观点，298K ,SO 2Cl 2(l)的合成应采用哪个反应？ （2）求反应（1）在298K 的标准平衡常数。 （3）说明温度对SO 2Cl 2与水的反应的影响。
已知热力学数据: 1/-??mol kJ H m f θ 1/-??mol kJ G m f θ
SO 2(g) -296.8 -300.1 SO 3(g) -395.7 -371.1 HCl(g) -92.3 -95.3 SO 2Cl 2(l) -389.1 -313.8 H 2O(l) -285.8 -237.1
答：(1)对于反应（1）)298(K G m r θ
?= -313.8 -0-（-300.1）= -13.7 kJ ?mol -1
对于反应（2）)298(K G m r θ
?= -313.8 +(-237.1)-2(-95.3) -(-371.1)
= 10.8 kJ ?mol -1
由于反应（1）)298(K G m r θ
?<0 反应（2）)298(K G m r θ
?>0 在298K 采用反应（1）合适
(2) 53.5298
314.81000)7.13()1(ln =??--=?-=RT G K m r θ
θ
14.252)1(53.5==e K θ
（3）反应（2）=?)2(θ
m r H -285.8 +(-389.1)- (-395.7)-2(-92.3)= -94.6 kJ ?mol -1
反应（2）为放热反应，其逆反应为吸热反应，因此升高温度有利于向SO 2Cl 2与水反应生成SO 3 和HCl 。
1-9、已知反应CuBr 2(s) = CuBr(s) + 1/2Br 2(g) 在450K 时kPa P Br 680.02=,在
550K kPa P Br
0.682
=。求：（1）该反应的θm
r H ?、θm r S ?、θ
m r G ? （2）向一个2.00L 容器中引入0.500mol CuBr 2,加热到600K 时CuBr 2的分解率。
答：(1)450K 21
2
1)100680.0()(2
==θθP
P K Br θθ
K RT G m r ln -=? 12
1
.2.9336)100
680.0ln(450314.8-=??-=?mol J G m r θ
550K
2
1
2
1
)1000.68()(2
==θθ
P
P K Br
12
1
.8.881)100
0.68ln(450314.8-=??-=?mol J G m r θ
根据 θθθm
r m r m r S T H G ?-?=? θm r H ?和θ
m r S ?受温度影响小 =-1.2.93436mol J θθm
r m r S H ?-?450
1.8.881-mol J θ
θm
r m r S H ?-?=550 θm r S ?=
11..5.84450
5508
.8812.9336--=--K mol J
θ
m
r H ?= 1.8.473565.845508.881-=?+mol J (2)600K 1.2.33435.846008.47356--=?-=?mol J G m r θ
600
314.8)
2.3343()100
ln(
)ln(
ln 2
12
1
22?--=
==Br Br P P P K θ
θ
=0.67
kPa kPa e P Br 38210067.022=?=?
分解率=%3.615
.0600314.8102100038225.025.03
2
=?????
==-Br n n 分解
（知识点：根据平衡分压计算平衡常数，根据平衡常数计算热力学函数） 1-10、在1200K 时，CaCO 3的分解反应按下式进行：
(1):CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)
已知该反应达到平衡时，CO 2的分压为 3.95×103Pa ；同时又已知反应(2):C （s ）+CO 2(g)=2CO(g)在1200K 时的标准平衡常数为1.9.现将固态的C,CaO,CaCO 3同置于一密闭容器中，并让其在1200K 时反应，求平衡态时CO 的分压。
答：密闭容器的平衡系统同时存在两个反应，可以合并为(3) (3)=(1) +(2) (3) CaCO 3(s) + C(s) = CaO(s) + 2CO(g)
2
3)(
θ
θ
P Pco K = 23)(θθ
P
Pco K ==θθ21K K ?=9.11000001095.3)(322??=
?Pa Pa K P Pco θθ=7.51×10-2 平衡时系统CO 分压：P(CO)=θp ??-21051.7=2.74×104Pa
1-11、在693K 时，反应2HgO(s)=2Hg(g)+O 2(g)在密闭容器内发生，，所生成的两种气体总压力为5.16×104Pa.。已知该反应的1.3.304-=?mol kJ H m r θ
，求该分解反应在723K
时的标准平衡常数。
答：根据反应中化学计量数关系可知 p(总)=p(Hg)+p(O 2)= 2 p(O 2)+ p(O 2)=3 p(O 2) p(O 2)=1/3 p(总)=1.72×104Pa p(Hg)=3.44×104Pa
)()()693(2
2
θθθ
P P P P K K O Hg
==)10
1072.1()101044.3(5
4
254??=2.03×10-2 利用 )()
()(ln 211
212T T T T R H T K T K m r -?=θ
θ
θ )723693693723(314.8103.30410
03.2)723(ln 32
?-?=?-K K θ 182.0)723(=K K θ
1-*12、反应C (石墨) + CO 2(g) =2CO(g)的有关热力学数据（298K ）
1/-??mol kJ H m f θ 1/-??mol kJ G m f θ
CO 2(g) -393.5 -394.4
CO(g) -110.5 -137.2 (1) 判断该反应在600K 、标准状态下能否自发进行？ (2) 估算1000K 和100kPa 下，CO 2转化率？
(3) 欲使CO 2转化率达到90%,反应温度应达到多高？
答：（1）求)600(K G m r θ
?
)298(K H m r θ
?={2（-110.5）-（-393.5）}=172.5kJ.mol
-1
)298(K G m r θ?={2（-137.2）-（-394.4）}=120kJ.mol -1
)298(K S m r θ
?=
11..1762.0298
120
5.172--=-K mol kJ
)600(K G m r θ?= )298(600)298(K S K H m r m r θ
θ?-?
172.5-600×0.1762＝66.78kJ.mol -1
>0
所以该反应在600K 、标准状态下不能自发进行
（2）1000K 转化率—θ
K —)1000(K G m r θ
?
=?)1000(K G m r θ172.5-1000×0.1762＝ -3.7kJ.mol -1
445.01000
314.8)
10007.3(ln =??--=
θK 56.1445.0==e K θ
设 开始n(CO 2)=1mol 转化n(CO 2)= xmol
平衡 n(CO 2)=(1-x) mol n(CO)= 2xmol n(总)= 1+x
平衡相对分压
=?+-=θθ
p p x x P P CO 总）(11)(2x
x +-11
=?+=θθ
p p x x P
P CO 总）(12)(x
x +12
56.111)12(/}/{2
)(2
)(2=+-+==x
x x x P
P P P K CO CO θ
θ
θ x=0.53mol
1000K 转化率=53%
(3)当转化率=90% x=0.90mol
05.1711)12(/}/{2)(2
)
(2=+-+==x
x x x P
P P P K CO CO θ
θ
θ 1000}1762.05.172{04.17ln 314.8)(??-=?-=?T T TK G m r θ
-23.57T=172500-176.2T T=1130K
1-*13、反应C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) 在873K 和100kPa 下达到平衡。求下列情况下乙苯转化为笨乙烯的转化率(873K
θK =8.9×10-2)
（1）以纯乙苯为原料
（2）原料气中加入不起反应的水蒸气，使物质的量之比为
n(乙苯)：n(水)=1：10
答：设起始取1mol 乙苯气体，达到平衡时转化率(1)为x (2)为y
C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
（1）平衡时 (1-x)mol x mol x mol n(总)=(1+x)mol （2）平衡时 (1-y)mol y mol y mol n(总)=(1+y+10)mol
根据 P A =
总总
p n n A )( θ
K
=
θ
θθ
p p p p P P H C H C H C H C H )
(()
(525632562）
?
（1）θ
K =
22
109.810011)1001(
-?=?+-?+θ
θ
p kPa
x x p kPa x x x = 0.29
(2)
θK =
22
109.8100111)10011(-?=?+-?+θ
θp kPa
y y p
kPa y y y=0.62
由计算得到的结论时，加入不参与反应的水，（相当于增大体积）平衡向气体分子数增大的方向移动，使反应进行程度增大，转化率提高。
2、化学反应速率——计算
反应级数、反应速率方程式、速率常数
2-1、 400℃时，反应)g (NO )g (CO )g (NO )g (CO 22+→+的速度常数
113s mol dm 50.0k --?=，对于CO 、NO 2都是一级反应。问
（1）反应的总级数是多少？ （2）当3
dm
mol 025.0)CO (c -?=，3
2dm
mol 040.0)NO (c -?=时反应速度v = ？
答：
（1）因对于CO 、NO 2都是一级反应，所以反应的总级数n=2 (2) )()(2NO c CO kc ?=ν
=
11350.0--?s mol dm ×3025.0-?dm mol ×3040.0-?dm mol
= 0.00051
3
--??s
dm mol
2-1 高层大气中微量臭氧O 3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层的O 3却是光化学烟雾的主要成分之一。低层O 3可通过下列过程形成：（1）NO 2→NO +O (一级反应)，k 1=6.0×10-3s -1
（2）O + O 2→ O 3 (二级反应)，k 2=1.0×106mol -1.L.s -1
假设由反应（1）产生氧原子的速率等于反应（2）消耗氧原子的速率，当空气中NO 2浓度为3.0×10-9mol.L -1时，污染空气中O 3的生成速率是多少？
答：由反应式（2）可知O 3的生成速率等于O 的消耗速率
由反应式（1）可知O 的生成速率等于NO 2消耗速率
又假设由反应（1）产生氧原子的速率等于反应（2）消耗氧原子的速率
所以有)()
()(2123NO c k dt NO dc dt O dc =-=
=dt
O dc )
(3 6.0×10-3×3.0×10-9 = 1.8×10-11 mol.L -1.s -1 2-2、在TK 时，对于某反应2A(aq)+2B(aq)+2D(aq)=G(s)+2M(1), 测得如下表的动力学数据，
（1）写出该该反应的速率方程式，并确定该反应的级数。
（2）计算这个反应在TK 速率常数k 。
（3）计算当c (A)=0.040 mol .dm -3 ，c (B)=0.030 mol .dm -3这个反应在TK 反应速率。 答：
（1） 从试验序号1、2可知
)(A c ∝ν 从试验序号2、3可知)(B c ∝ν
从试验序号3、4可知0
)}({D c ∝ν 即速率与反应物D 无关
所以速率方程式为：
)()(B c A kc ?=ν 反应的总级数n=2
（2） 任选一组（如1组数据）数据计算速率常数（用任一组数据计算结果应相同，
但由于试验操作误差存在，会有差别，对实验数据的处理严格讲应取各组数据处理结果的平均值。）
11322
31
36..1075.1)
.(010.0010.0..1075.1-------?=??=s mol dm dm mol s dm mol k （3）030.0040.01075.12???=-ν= 2.1×10-5mol.dm -3.s -1
2-3、在8000
C 时，对反应2NO + 2H
= N +2H O 进行了实验测定，有关数据如下：
（1）写出该该反应的速率方程式，并确定该反应的级数。
（2）计算这个反应在8000C 速率常数k 。 （3）计算当c (NO)=4.00×10-3mol .dm -3 ，c (H 2)=5.00×10-3 mol .dm -3这个反应在8000C 反应速率。 答：
(1) 从试验序号1-3可知 )(2H c ∝ν 从试验序号4-6可知)(2
NO c ∝ν 所以速率方程式为：
)()(22
H c NO kc ?=ν 反应的总级数n=3
(2) 任选一组（如2组数据）数据计算速率常数
1
2343
3323133.).(1083.8).)(1000.2()1000.6(..1036.6--------?=???=s dm mol dm mol s dm mol k
（3）32341000.2)1000.6(1083.8--?????=ν= 7.06×10-3mol.dm -3.s -1
一级反应特征——lnc = lnc 0 – kt
k
t 2
ln 2/1=
2-4、某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午8时注射一针抗生素，
然后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据： t （h ）
4 8 12 16
ρ（mg·L -1） 4.80 3.26 2.22 1.51
试求：（1） 反应的速率常数和半衰期；
(2）若抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7mg·L -1才为有效，问大约何时应注射第二针？ 答：（1） 根据实验数据得到
4
ln 8.4ln 0?-=k c
8
ln 26.3ln 0?-=k c
1
096.04826
.3ln 8.4ln -=--=
h k （用其它数据也可以求速率常数） h k t 22.7096.0693.02ln 2/1===
953.18096.026.3ln ln 0=?+=c
（2）
t
k c ?-=0ln 7.3ln t ?-=096.0953.17
.3ln
t = 6.7h 大约6.7h 注射第二针
(一级反应特点：半衰期与初始浓度无关，)(ln
122
1
t t k c c -= )
阿伦尼乌斯公式
2-5、蔗糖水解是一级反应 C 12H 22O 11+H 2O = 2 C 6H 12O 6 反应的活化能为110kJ.mol -1,480C 反应的速率常数k=3.22×10-4s -1。
求（1）该温度下20.0g 蔗糖水解掉一半所需时间。 （2）1小时后蔗糖水解还剩多少？
（3）若要求在30分钟之内分解掉80%，温度应升高多少？
答：（1）
s k t 342/11015.21022.3693
.02ln ?=?==
-
（2）
kt m m c c ==00ln ln
36001022.30.20ln 4??=-m m=6.27g
(3)
1800
%)801(ln
00
?=-k c c 141094.8--?=s k
)321321
(22.394.8ln ln
12T T R E k k a -== T=329K=560C
(完整版)普通化学第二章补充习题及答案
第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θ νB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θθν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θ θθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下）m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以 ±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应
化学与健康-练习题答案
饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 镁≥0.5 mg/L 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分） 1．下列物质属于同分异构体的是： A ．麦芽糖和蔗糖 B ．蛋白质和氨基酸 C ．油和脂 D ．淀粉和纤维素 ２．下列做法正确的是： A ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C ．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D ．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果． ３．蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去生理作用的是： A ．高温加热 B ．紫外线照射 C ．加食盐水 D ．加福尔马林 ４．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是： Ａ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．氢氧化铝 D ．麻黄碱 ５．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是： A ．蔗糖 B ．麦芽糖 C ．淀粉 D ．纤维素 ６．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是： A ．Mg(OH)2 B ．CaCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．Al(OH)3 ７．下列对糖类的叙述正确的是： A ．都可以水解 B ． 都符合Cn(H 2O)m 的通式 C ．都含C 、H 、O 三种元素 D ． 都有甜味 ８．某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C 、维生素A 、乳酸钙。此饮料不含有．．． 的营养素是： A ．糖类 B ．维生素 C ．水 D ．油脂 ９．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指 标。我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是： Ａ．单质 Ｂ．原子 Ｃ．分子 Ｄ．元素 10. 微量元素在人体内的质量总和不到人体质量的千分之一，但这些元素对 人体的正常发育和健康起着重要的作用，下列元素中，全部属于人体中微量元素 的是： A ：Na 、Cl 、O ； B ：H 、O 、N C ：N 、Ca 、C ； D ：I 、Fe 、Zn 11．关于维生素C 的下列说法中不正确的是： A ．易溶于水,水溶液显酸性 B ．维生素 C 也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能 C ．在水溶液中容易被还原 D ．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C 12．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误．． 的组是： A 、物质的性质与用途： 磺胺类药物能抑制细菌合成核酸――治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染 酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物 B 、保护环境： 控制“白色污染”——禁止使用所有塑料制品 防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉 C 、基本安全常识： 饮用假酒中毒――由甲醇引起 食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起 D 、生活中的一些做法：
普通化学第二章练习及解析教学文稿
第2章 化学反应的基本原理 1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ?为正值的反应均是自发反应。 （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1 m r mol kJ 3.131)K 15.298(H -θ?=?。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） （4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。且热力学计算表明这表明N 2（g ） + O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>?K G m r θ ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ? 1 93379-??-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 （ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ?=，则反应 )g (Br 2 1 )g (H 21)g (HBr 22+= 的标准平衡常数θK 等于（ ） (a) 2 1041 -? (b) 2 1041-? (c) 2104-? （3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动 （4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 2 1 )g (CO )g (NO 22+=+的1 m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ?-=?， 要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）
最新苏教版九年级上册化学补充习题答案
苏教版九年级上册化学补充习题答案 第一章参考答案 第一节 课内训练 C D D D B 6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险课外拓展 现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体；碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气7、略 第二节 课内训练 C C B D B B ⑤⑥⑩①②③④⑦⑧⑨ 8、D 9、氧气二氧化碳水蒸气红磷量不足水的量不足没有等到冷却到室温就读数 课外拓展 10、不一定如电灯泡也发光放热，但这是物理变化 第三节 课内训练 C A C B C 6、d c a b e f 7、H O C H2O CO2 课外拓展 8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练 一、选择题 B B C C C A C C B 二、填空题
10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色固体逐渐消失冒气泡易分解能与盐酸反应绿色固体 11、残流液腐蚀标签烫坏桌面试管炸裂 12、物理性质化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化 13、①②③④⑥⑤⑦水蒸气液化时能放出大量热量水能与二氧化碳的反应生成碳酸 三、简答题 14、水既不聚成水滴也不成股流下 15、不正确应该左物右码实际质量为9.5克 16、量筒分流漏斗集气瓶 第二章参考答案 第一节由多种物质组成的空气 答案：1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6. 纯净物的有：⑤⑥⑩，其余的混合物 7.氧气水蒸气二氧化碳 8.含氧气、二氧化碳的量不同。 9.减少燃煤、使用清洁能源等。 10.把杯子倒扣在水中。 11.粉尘、CO污染，CO2增多温室效应。 第一节性质活泼的氧气 答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气氮气液氧 8.（1）酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台(2)排水集气法向上排空法 (3)接触药品，堵塞导管 9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应；都为放热反应；都为化合反应；都发光 10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑵③不需加热除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝：灭火，食物保鲜 第二节奇妙的二氧化碳 答案：1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤7.燃烧呼吸腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙稀盐酸 9.先做灯火实验
普通化学第二章练习及解析
普通化学第二章练习及解析 案场各岗位服务流程 销售大厅服务岗： 1、销售大厅服务岗岗位职责： 1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品; 2)保持销售区域台面整洁; 3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等; 4)收集客户意见、建议及现场问题点； 2、销售大厅服务岗工作及服务流程 阶段工作及服务流程 班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域 2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。 班中工作程序服务 流程 行为 规范 迎接 指引 递阅 资料 上饮品 （糕点） 添加茶水工作1）眼神关注客人，当客人距3米距离侯客迎询问客户送客户
注意事项 15度鞠躬微笑问候：“您好！欢迎光临！”2）在客人前方1-2米距离领位，指引请客人向休息区，在客人入座后问客人对座位是否满意：“您好！请问坐这儿可以吗？”得到同意后为客人拉椅入座“好的，请入座！” 3）若客人无置业顾问陪同，可询问：请问您有专属的置业顾问吗？，为客人取阅项目资料，并礼貌的告知请客人稍等，置业顾问会很快过来介绍，同时请置业顾问关注该客人； 4）问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好，这里是XX销售中心，这边请”5）问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好 6）关注客人物品，如物品较多，则主动询问是否需要帮助（如拾到物品须两名人员在场方能打开，提示客人注意贵重物品）； 7）在满座位的情况下，须先向客人致
待； 阶段工作及服务流程 班中工作程序工作 要求 注意 事项 饮料（糕点服务） 1）在所有饮料（糕点）服务中必须使用 托盘； 2）所有饮料服务均已“对不起，打扰一 下，请问您需要什么饮品”为起始； 3）服务方向：从客人的右面服务； 4）当客人的饮料杯中只剩三分之一时， 必须询问客人是否需要再添一杯，在二 次服务中特别注意瓶口绝对不可以与 客人使用的杯子接触； 5）在客人再次需要饮料时必须更换杯 子； 下班程 序1）检查使用的工具及销售案场物资情况，异常情况及时记录并报告上级领导； 2）填写物资领用申请表并整理客户意见；3）参加班后总结会； 4）积极配合销售人员的接待工作，如果下班
普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为： 则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。 （-） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相 同的值。 （-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （+） （4）反应的H ?就是反应的热效应。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c ） （2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （d ） （a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ ?，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3 r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ ?= （ d ） （a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ ? （c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ? （5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ） （a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程 （d ）能使系统与环境完全复原的过程 （6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分 *（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） 222 2221()()() 2 2()()2() H g O g H O l H g O g H O l +=+=
结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （ A）X 射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （ A） Zeeman （ B） Gouy（C）Stark（D）Stern-Gerlach 5. 如果 f 和 g 是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f 2-g 2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （ A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （ C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7. 试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用 概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （ A） 1.38 × 10-30 J/s（B）1.38× 10-16J/s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案 : 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7. 来描述；表示粒子出现的（C） 6.02 × 10-27J· s（D）6.62×10-34J· s 略8.略9.D10.略 第二章原子的结构性质 1. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2 ，1， -1,-1/2；(B)0 ， 0，0， 1/2 ；(C)3 ，1， 2， 1/2 ；(D)2 ， 1， 0， 0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100 的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev ；(B)13.6/10000eV；(C)-13.6/100eV；(D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的 p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将 N 原子的基电子组态写成 1s 22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli 原理；（ B） Hund 规则；（C）对称性一致的原则；（ D）Bohr 理论 5.B 原子的基态为1s22s2p1, 其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2 P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 6.p 2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （ A）3F；（B）1D；（C）3P；（D）1S； 7.p 电子的角动量大小为下列的哪一个？ （ A） h/2 π；（ B） 31/2 h/4 π；（ C） 21/2 h/2 π；（ D） 2h/2 π；
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）r S ? 为正值的反应均是自发反应。 （- ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （- ） （3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （- ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加， 逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。 （-） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r m G θ?。 （+） （7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?，则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 （ +） （8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ +） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （ b ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?，则
普通化学复习题
化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快 (C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比
普通化学第二章补充习题及答案
第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θνB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+ (aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θ θν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θθθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下） m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应进
普通化学习题与解答
普通化学习题与解答 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入 盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
无机化学练习题答案
练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)
大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
普通化学 赵士铎 习题答案
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1 -B 2B B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
上教版初三化学补充习题及答案
第四节酸、碱、盐的应用 课内训练 1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。 A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2 2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。 A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2 3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。 A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2 4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。 A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上 B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗 D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。 A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03 6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。 A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液 7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。 (1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。 (2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题? 8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。 9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。 (1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______ (2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少? 课外拓展 11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
普通化学习题与解答(第三章)
第三章 水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。 （-） （2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。 （+） （3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （-） （4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。 （-） （5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?，这意味着所有含有固体3MgCO 的 溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c ） （a ） （b ） （c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） （a ）0123s s s s >>> （b ）0213s s s s >>> （c ）0123s s s s >=>
第二章补充习题及答案普通化学(可编辑修改word版)
m r m r m 为 为 化学反应基本原理——判断题 1、指定单质的 ?f G m θ、?f H m θ、S m θ皆为零。 (错 ：指定单质 S θ不为零，) 2、Δr S m >0 的反应都能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、 ? G <0 的反应必能自发进行。 (错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。 (错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小) 11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。 (错 ：例如 H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) r m 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态 4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的 Δ S >0 (错 ：主要看气体分子数) 5、CaCO 3 在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：) 6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度) 7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：) 8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (错 ：非基元反应必须以试验为依据) 13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (对 ) 14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 (错 ：速率常数与浓度无关) 15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g), ? 故平衡向右移动。 H > 0 ,升高温度使 增大， 减小， 1 热力学函数的定义与性质 1-1 下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ） (A) ?f G m ?(I 2, g . 298 K) (B) ?f H m ?(Br 2, l . 298 K)