泄露天机--2012年金太阳高考押题精粹(化学)试题
泄露天机-2012年金太阳高考押题精粹
（化学课标版）
（30道选择题+20道非选择题）
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一、选择题部分（30道）
1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确
．．．的是( )
A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染
C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：D．对—硝基甲苯的结构简式：
3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )
A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
5. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-
6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）
A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强
B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子
C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 L0．1 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO—3总数为0．1 N A
B．22．4L氢气和4g氦气均含有N A个分子
C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) mol
D．标准状况下，2．24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N A
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（）
10．下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③B．①③C．①⑤D．③④
11．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( ) 选项离子或分子要求
A K＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)
B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1
C NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 滴加NaOH溶液马上有气泡产生
D Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生
12. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2O
D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
13. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2+（aq）+H2S（g） ±CdS（s）+2H+（aq）ΔH 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（） 14. 一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应: 3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个 ．．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确 ．．．的是( ) A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min) B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15 min时改变的条件不可能是升高温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 % 15．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA 溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。 B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。 C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D．图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线 16. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确 ．．．的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 17.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为： ,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 经分析，得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快，具有存实际意义 B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率 D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000 18．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—) B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—) C．将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH —)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH) D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③ 20．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K sp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是( ) A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 21．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢 化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反 应）。下列说法正确的是( ) A ．充电时阴极区电解质溶液pH 降低 B ．在使用过程中此电池要不断补充水 C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应 D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2 - e - + OH - ＝ NiOOH +H 2O 23．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸 C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体 D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 24．某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、 SO 42－，现取两份100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO 3溶液，得干燥沉淀3.50 g 。 ②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀2.33 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量不变。根据上述实验，以下推测正确的是( ) ①一定存在Mg 2＋ ②可能存在CO 32 － ③一定存在Cl － ④可能存在Ba 2＋ ⑤可能存在 Mg 2＋ A ．①③ B ．②③ C ．③⑤ D ．④⑤ 25．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( ) 26．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。 下列说法正确的是( ) A ．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 B ．化合物乙与NaOH 水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C ．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D ．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应 27．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B ．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 3 28．某IIA 族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F 存在，从其单质A 起始发生的 一系列化学反应如图2所示。 下列说法正确的是( ) A ．反应①、③中H 2O 均是还原剂 B ．工业上常用 C 的悬浊液与Cl 2反应制取漂白粉 C ． D 与H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A 29．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线）见右图。下列说法正确的是（ ） 图2 A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为： 30．向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) 2 A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀． C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为： 二、非选择题部分（20道） 31、下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置是____ （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____ （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为. ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为 ________。 （3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液 显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。 （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____ 。 32、I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物 质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。 （2）原溶液中含有的阳离子是。 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。 （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。 II．已知25℃时： 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如： ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将 Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题： （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤 C．调节溶液pH =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜 D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 （6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。 33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。 （2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2 反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）是（填字母代号）。 A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1 C．-20.6 kJ·mol-1D．-241.8 kJ·mol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。 （4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。 34.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶 于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。 请回答： （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。 （2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________ （3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。 a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键 （4）反应①的化学方程式为________________________。 （5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________________________________ 35.某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下： 胆矾，回答下列问题： （1）步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：（2）步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：。 （4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。 36.汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： 为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，下，在一等容的密闭容器中，某科研 机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。 回答下列问题： （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”)。（2）前3s内的平均反应速率=；时谆反应的平衡常数K=_______ （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______ A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示： 则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。 （5）已知： 则处理汽车尾气反应中的a =_______ 。 （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为： 向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO, 在下反应，有关数据如 平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中N0、N2、CO2的浓度之比为5:3: 3，则ΔH4_______0(填“ >”、“=”或“<”）。 37. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________； （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________； （3）SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl 2 ，有Na 2 SO 3 和NaCl生成．如果把少量 水滴到SOCl 2 中，反应的化学方程式为______________________________ （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________. 和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO 4 转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________。 38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： （1）已知： 则a= _______kJ.mol-1 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______ (填“增大"、“不变”或“减小”）。 （3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。 ①甲容器中CO的平衡转化率为_______。 ②下列说法正确的是_______ (填字母）。. a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态 b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率 c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2 d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 (4) 采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁 的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关 K应置_______处(填字母下同)；若X为锌,开关K置于_______ 处. (5) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电 池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述正确的是_______ (填字母）。 A. 放电时负极反应为： B. 充电时阳极反应为： C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化 39．氢气和氨气都属于无碳清洁能源。 （1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应： 。放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。 （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知： 则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：。 （3）研究表明工业上合成氨反应（）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200， ①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）。 ②合成氨选择400～500℃的原因是：。 ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。 0～5 min，H2的平均反应速率= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。 a．使用催化剂b．降低温度c．增加氢气的浓度d．分离出NH3 （4）在- 50℃时，液氨中存在电离平衡，离子积常数K=c （NH+4）· c（NH—2）。若一定条件下，平衡时c（NH—2）=1×10-15 mol·L-1，下列说法正确的是a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大 b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30 c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大 40.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用 Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下： 已知:NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的. (1) 第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____ (填化学式) (2) 写出第①步中Na0H、NaC10与Fe(NQ3)3发生反应的离子方程式: ________________ (3) Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制 溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________(填“〉”、“<”或“=”)Na2FeO4的溶解度。 (4) 若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8 L混合液,测得其中Na+浓度为，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。（假定各步均恰好反应完全） 41．大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。 请回答下列问题： （1）利用大理石与试剂A 制取CO 2，请在右图方框内将发生装置补充完全。 （2）沉淀B 的化学式为 ，操作Ⅱ的名称为 。 （3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有 。 （4）写出反应②中生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式 。 （5）制得的CaO 2中一般含有CaO ，该小组同学通过实验测定制得的样品中 CaO 2的含量。称取10 g 样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl 2 16.65 g 。 则该样品中CaO 2的质量分数为 。 42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 饱和食盐水 + 苯A B C 溶液NaBr D 溶液Na 2 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： __________________________________________________________________。 （2）装置B 中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验 进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 ______________________________。 （3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I 、II 、III 依次放入_______。 （4）设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中缓缓通入一定量氯气 时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。 （5）打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_____________。 （6）有人提出，装置F 中可改用足量的NaHSO 3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方 程式： ______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。 43.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为： （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。 （2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑 ．．．副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】① ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）并说明理由： 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选 ．．实验试剂：3mol·L -1 H 2 SO4、1mol·L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、 品红溶液、澄清石灰水 （3）已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指 示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。 若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是____。 44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 （1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳 b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可 简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。 （3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。 （4）阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封 保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：，此反应的类型属于。 45. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。 请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。 （2）含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。 （3）通常具有净水作用的物质有_______(任写一种），其净水原理是 __________________________________________ （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______ A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 ? 12H2O D.活性炭 （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。 实验I ：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。 实验n ：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。 ①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。 ②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________ ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反 渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_______。 A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸馏法 D.过滤法 46.已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____ （填高或低），理由是____。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是，是____分子（填“极性”“非极性”）。（4）F原子的核外电子排布式是。 （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为___ 。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。与（b）中阴离子堆积方式类似的金属晶体有____（任写一种）。 结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）一（b）（填“>”“<”或“=”）。 47．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：[来源学*科*网] （1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。 （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____。 （3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。 （4）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）。 a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键，1个π键 （5）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为。 （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的 C2-2数目为。 48.下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题： 已知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28．98%，且该物质中原子个数比C ：O = 2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。 （1）请写出E的分子式_____________，并写出G的结构简式：____________________ （2）图中所示的取代反应共有________个，图中能发生加成反应的有：___________（填字母）； （3）请完成下列化学反应方程式： D与足量的新制Cu（OH）2：______________________________， C + G →________________________________________ H ：； （4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：__________________________________________________ （5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：____________________ ①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。 49.瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受 体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：[来源学+科+网] 其中X表示某中间物质，请回答下列问题。 （1）判断反应④的反应类型。 （2）书写反应③所代表的化学反应方程式： 。 （3）试推断中间物质X的结构简式：。 （4）对氨基苯乙酮的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c.苯环上有2个取代基 （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对（填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。 50．化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题： （1）甲中的结构简式为。 （2）甲中含有的官能团名称为。 （3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且笨环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。 (4）已知： A的合成路线如下： ①试剂x不可选用（填序号） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na ②乙的结构简式为，反应II的反应类型为。 ③反应IV的化学方程式为。