氧杂蒽92-83-1
Ag在碱性介质中作氧还原催化剂综述
Ag在碱性介质中作氧还原催化剂综述 本文较为全面地归纳了氧还原反应中使用的各种银基催化剂：纯银、碳载银、银合金、银-过渡金属氧化物。论述了催化剂的机理、优缺点。此外，简要阐述了银基催化剂的一些合成方法，并介绍了催化剂的形貌、PH值、成分对氧还原反应的影响，最后对银基催化剂的研究现状进行了小结并指出今后可能应用的领域，展示出良好的应用前景。 一、在碱性介质中的ORR机理 在碱性溶液中，Yeager认为ORR主要有4e和2e两种反应途径： (1) 直接4e 反应途径 O2＋2H2O＋4e→4OH－ψ°＝0.401 V a (2) 2e-2e 逐步反应途径 O2＋H2O＋2e→ HO2－＋OH－ψ°＝－0.065 V b HO2－＋H2O＋2e→3OH－ψ°＝0.867 V c 中间产物HO2－或可发生歧化反应 2HO2－→2OH－＋O2 d 反应b, c合起来即是反应a, 因此这种反应途径又可叫做准4e反应途径或连续4e反应途径,其中, 反应c被认为是速控步骤. 如果ORR按2e-2e逐步反应途径进行, 则将主要面临两个问题: (1) 若反应c没有进行,则阴极反应的转移电子数减半, 能量密度降低; 而且电池的输出电压、功率性能也相应下降, (2)在碱性溶液中稳定的HO2－容易在催化剂的作用下发生反应d, 从而降低催化剂活性。所以, 能直接催化氧还原按反应a的途径进行就显得尤为重要; 另一方面, 考虑到燃料电池的实用化, 催化材料也应具有在碱性溶液中寿命长和制作成本低、储量丰富等特点, 而在上述的催化材料中,银是少数同时具有上述三项优点的催化材料之一。但是,
Ag 的这种4e反应途径与Pt还是有区别的,已有研究表明Ag在催化还原氧的过程中有过氧化氢产物, 在卤素离子的影响下, 这种现象就更加明显。除此之外, Ag不仅具有良好的耐碱性, 而且在碱性电解质中随着OH－升高(0.1～11.1 mol/L)反而能提升Ag的催化活性。比如: ORR还原产物为OH－而基本不生成HO2－, 当在较高浓度碱性电解质中Ag电极催化ORR的性能要优于Pt的催化性能, 且Ag的质量密度约为Pt的一半, 则同样的载量, Ag的比表面积将大于Pt, 有利于增大表观总电流。 1.PH值的影响 之前的研究表明，对于像Pt和Ag这样的金属，ORR的速率决定步骤是: O2a + e- O2- ; ψ°＝0.562±0.03V e 在Ag(111)表面，此步骤e的电势值在PH=0至13之间并不随PH值增大而改变，体现出PH 的独立性，导致e步骤的反应过电势η值只从PH=0的1.53V减小到PH=14的0.7V。在e步骤后，ORR发生的是直接生成OH-或者生成中间产物HO2-。我们可通过Tafel曲线来揭示这个现象：基于催化剂为Pt的过电势，Tafel曲线中出现了两个明显的区域：在低过电势区域中，曲线斜率为-60mV/dec，表现出-30mV/PH单元的依赖性；而在高过电势区域中，曲线斜率为-120mV/dec,并无PH值的依赖性。在低过电势区域，Tafel斜率-60mV/dec，是由ORR 中间产物的而引起的氧化物中间物覆盖在Pt催化剂表面，呈现出的是Temkin吸附等温线。在高电势区域，Tafel斜率为-120mV/dec，吸附主要由Langmur吸附等温线控制，在此电位之下，主要的氧化物都都消失。类似Pt，碱性电解质中，在Ag的表面发生ORR同样是4e 过程，反应顺序一样，Tafel曲线也同样具有两个明显的斜率区域，因此，基于实验数据，有利地证明Ag作为催化剂的机理和Pt类似。但不同的是在Pt催化剂中，Pt在低的过电势时呈现出强的PH值依赖性，而Ag却没有PH的依赖性。所以，当PH值升高时，更有利于许多
2020年高考化学名校试题专题汇编--烃的含氧衍生物(详细解析)
烃的含氧衍生物 1.分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不考虑立体异构)() A．2种B．4种 C．6种D．8种 解析分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物属于羧酸或酯。属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 2种，属于酯的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH34种，共6种。本题选C。 答案 C 2.)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是() ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH ⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol A．①②③B．①②⑤
C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥ 解析从乙酸结构看乙酸橙花酯含12个碳原子，有3个双键，故氢原子数目为12×2＋2－6＝20，故分子式为C12H20O2，①正确；分子中碳碳双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；乙酸橙花酯能够发生水解反应以及分子中含有若干个饱和碳原子，能够发生取代反应，③错误；从碳、氢原子数差异看，不可能存在苯环结构(氢原子数至少比烷烃少8个氢原子)，④错误；分子中只有一个酯基可以消耗NaOH，⑤正确；酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，1 mol该有机物最多消耗2 mol H2，⑥错误。 答案 B 3.分子式为C6H12O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有() A．3种B．4种 C．5种D．8种 解析 答案 B
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH 2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。 3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。 二、酚概况 1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚) 2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。 三、乙醇与苯酚得化学性质 1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性 (3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇得重要实验 2、乙烯 (1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O (2)装置 ①发生:液+液(△) [有液反应加热] 2 CH 3CHCH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3CCH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2(浓) OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
烃的含氧衍生物知识点总结
第三章 烃的含氧衍生物知识点总结 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。氢键影响熔沸点溶解性 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） 注意断键位置 ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O 燃烧反应： ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 证明苯酚酸性弱于碳酸 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+ →[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇的重要实验 2、乙烯 （1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置 ①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点 ①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸 ③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2（浓） OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
烃的含氧衍生物 (1)
烃的含氧衍生物 【要点精讲】 要点1：各类含氧衍生物的结构及性质 有极
要点2：重要的有机反应类型 、等 要点3：烃的羟基衍生物比较
【典例精讲】 典例１：烃的衍生物及其官能团的性质 （08广东化学卷25）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N 杂环的性质类似于苯环）： 回答下列问题： (1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 (不要求标出反应条件）。 (2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 (填字母）。 A ．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B ．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成．．． 氢气 C ．化合物Ⅱ可以发生水解反应 D ．化合物Ⅲ不可以．．． 使溴的四氯化碳深液褪色 E ．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 (3）化合物Ⅵ是 (填字母）类化合物。 A ．醇 B ．烷烃 C ．烯烃 D ．酸 E.酯 (4）写出两种可鉴别V 和VI 的化学试剂 (5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V 在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应 方程式 (不要求标出反应条件） 解析：（１）由ＩＩ的结构可以看出和Ｉ的区别在于侧链中多了一个乙酰基，也就是说Ｉ中 侧链上的羟基与乙酸发生了酯化反应，生成了酯类物质。 （２）化合物I 官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A 正确，B 错误。化合物II 官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C 正确。化合物III 的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D 错误，E 正确。
氧还原催化剂研究进展
氧还原催化剂研究进展 摘要 虽然经过半个多世纪对研究,人们对氧电极反应取得了很多原子、分子水平上的认识,但是对氧还原的高超电势的起源、催化剂的氧还原活性与结构的内在关系等问题,?还没有清晰的认识。其主要原因是一方面氧还原反应是一个涉及4电子转移、多步骤的复杂反应,人们在研究中并没有仔细考究常用于研究纳米电催化剂的氧还原反应活性的薄膜旋转圆盘电极技术是否切实可靠。 非贵金属氧还原催化剂是近年来低温燃料电池最受关注的研究热点之一。本文回顾了燃料电池用非贵金属氧还原催化剂方面的研究进展，总结了提高催化活性和稳定性、降低催化剂制备成本、催化剂制备工艺和新型非贵金属氧还原催化剂设计等方面所取得的研究结果。对非贵金属氧还原催化剂亟待解决的问题和发展趋势提出自己的看法。 关键词：燃料电池；非贵金属催化剂；氧还原反应；电化学性能 Abstract However, no consensus on ORR mechanism and key factors which
limits ORR ki'netics has been reached so far.This is probably due to, on one hand, ORR is a reaction involves 4 electron, multiple step complex process, on the other hand, some misunderstanding exists on using thin film rotating disk electrode method, the key technique used for evaluating nanocatalysts activity for ORR. In recent years，non-precious metal oxygen reduction catalysts have gained particular interest for fuel cells. This paper presents the research progress of non-precious metal oxygen reduction catalysts with focus on the effort to improve the activity and durability of the catalysts，to decrease cost of the catalysts，and to develop novel non-precious metal catalysts. The urgent problems and future research focuses for non-precious metal oxygen reduction catalysts are also proposed. Key words：fuel cells；non-precious metal catalysts；oxygen reduction reaction；electrochemical performance 一、绪论 1.1氧还原电催化研究背景
《烃的含氧衍生物》归纳总结
第三章 烃的含氧衍生物知识主线 第一节醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br→CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH→C 6H 5ONa+H 2O 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
分子量为58的烃及含氧衍生物共有20种结构的详解
分子量为58的烃及含氧衍生物共有20种结构的详解 根据有机物的性质，可以确定该有机物的分子结构。由有机物的相对分子质量也可以确 定它的结构。下面我们来讨论如何由相对分子质量确定烃及烃的含氧衍生物的方法。 一．通式法 烃及烃的含氧衍生物的通式的式量等于其相对分子质量。 [例1] 相对分子质量为42的烃的结构简式 为 。 因为烯烃和环烷烃的通式是C n H 2n ，式量是14n ，14n=42 n=3 分子式C 3H 6 所以，结 构简式有 和 [例2] 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物的结构简式为 。 由饱和一元醇和醚的通式C n H 2n+2O 有 14n+18=46 n=2 分子式C 2H 6O 所以， 结构简式有CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 二．经验公式法 Mr 为烃或烃的含氧衍生物的相对分子质量, n 为分子式中碳原子数 通式 基本类别 Mr/ 14 整除得n C n H 2n 烯烃、环烷烃 (Mr- 2)/14 整除得n C n H 2n+2 烷烃 (Mr+2)/14 整除得n C n H 2n-2 炔烃、二烯烃 (Mr+6)/14 整除得n C n H 2n-6 苯、苯的同系物 (Mr-10)/14 整除得n C n H 2n-6O 酚、芳香醇 (Mr-16)/14 整除得n C n H 2n O 醛、酮 (Mr-18)/14 整除得n C n H 2n+ 2O 醇、醚 (Mr-32)/14 整除得n C n H 2n O 2 羧酸、酯 [例3] 相对分子质量为92的烃的结构简式可以是 。 由于只有92+6才可被14整除，n=7故分子式为C 7H 8, 基本类别应该属苯的同系物。该 烃的结构简式可以是： [例4] 相对分子质量为108的烃的含氧衍生物结构简式可以是 。 因为，只有108-10才能被14整除，且结果为7，基本类别应该属于酚、芳香醇。所以， 分子式应为C 7H 8O ，结构简式可以是： 由于醇和醚是同分异构体，因此，还可以是 三．等量代换法 在确定了某一分子式后，根据相对分子质量不变，将式量相同的O(16)、CH 4(16)进行等 式量代换，即增加1个O 原子的同时，减少1个C 原子和4个H 原子。 相对分子质量为58的烃及烃的含氧衍生物的分子式有 种，结构简式有哪些 1．烃的分子式确定： 只有58-2可以被14整除，n=4，基本类别应为烷烃，分子式为C 4H 10,也可以直接从烷 烃通式切入，14 n + 2 = 58 n=4 分子式为C 4H 10 = CH 2 —CH CH 3 CH 2 —2 CH 2 CH 3OH CH 3 OH CH 3 OH CH 32 —OH O —CH 3
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点 § 1醇与酚 一、 醇概况 1、 官能团：一OH （醇羟基）；通式：C n H 2n+2θ （—元醇/烷基醚）；代表物：CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、 物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发） ，密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、 酚概况 1、 官能团：一OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6θ （芳香醇/酚/芳香醚） 2、 物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗） 三、 乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠: 2C 2H 5OH+2Na — 2C 2H 5ONa+H 2 ↑ ②消去： 浓硫酸 CH 3CH 2OH 170C , CH 2=CH 2+H 2O ③氧化： 2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2。 ④酯化： 浓硫酸 RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O △ ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ① C 6H 5OH+NaOH →QH 5ONa+H 2O ② C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③ 2C 6H 5OH+2Na → 2C e H 5ONa+H 2 ↑ Oj- O + ④ 6C 6H 5OH+Fe 3 → [Fe （C 6H 5OH ）6] （紫色溶液）+6H 显紫色 ⑥ 醚化 C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 140 C ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 2 CH 3-CH-CH 3 +02 I OH 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O II O ⑤ ⑥ Br （白色） +3HBr
分子量为58的烃及含氧衍生物共有20种结构的详解
分子量为58的烃及含氧衍生物共有20种结 构的详解 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
分子量为58的烃及含氧衍生物共有20种结构的详解 根据有机物的性质，可以确定该有机物的分子结构。由有机物的相对分子质量也可以确定它的结构。下面我们来讨论如何由相对分子质量确定烃及烃的含氧衍生物的方法。 一． 通式法 烃及烃的含氧衍生物的通式的式量等于其相对分子质量。 [例1] 相对分子质量为42的烃的结构简式为 。 因为烯烃和环烷烃的通式是C n H 2n ，式量是14n ，14n=42 n=3 分子式C 3H 6 所以，结 构简式有 和 [例2] 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物的结构简式为 。 由饱和一元醇和醚的通式C n H 2n+2O 有 14n+18=46 n=2 分子式C 2H 6O 所以，结构简式有CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 二． 经验公式法 Mr 为烃或烃的含氧衍生物的相对分子质量, n 为分子式中碳原子数 通式 基本类别 Mr/ 14 整除得n C n H 2n 烯烃、环烷烃 (Mr- 2)/14 整除得n C n H 2n+2 烷烃 (Mr+2)/14 整除得n C n H 2n-2 炔烃、二烯烃 (Mr+6)/14 整除得n C n H 2n-6 苯、苯的同系物 (Mr-10)/14 整除得n C n H 2n-6O 酚、芳香醇 (Mr-16)/14 整除得n C n H 2n O 醛、酮 (Mr-18)/14 整除得n C n H 2n+ 2O 醇、醚 (Mr-32)/14 整除得n C n H 2n O 2 羧酸、酯 [例3] 相对分子质量为92的烃的结构简式可以是 。 由于只有92+6才可被14整除，n=7故分子式为C 7H 8, 基本类别应该属苯的 [例4] 相对分子质量为 108的烃的含氧衍生物结构简式可以是 。 因为，只有108-10 才能被14整除，且结果为7，基本类别应该属于酚、芳香醇。所以， 分子式应为C 7 H 8O 由于醇和醚是同分异构体，因此，还可以是 三．等量代换法 在确定了某一分子式后，根据相对分子质量不变，将式量相同的O(16)、 CH 4(16)进行等 式量代换，即增加1个O 原子的同时，减少1个C 原子和4个H 原子。 = CH 2 —CH CH 3 CH 2 —2 CH 2 CH 3OH CH 3 OH CH 3 OH CH 32 —OH O —CH 3
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点汇总
第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 ； 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ' ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） \ 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr ） +3Br 2（浓） OH Br — Br * 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点汇总
第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2（浓） OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 浓硫酸
1、烃的含氧衍生物单元练习题
第三章烃地含氧衍生物单元练习题 一．选择题(每题只有一个正确答案,每小题3 分,共 45分> 1．下列有机物在适量地浓度时,不能用于杀菌、消毒地是( > A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2．下列关于有机物说法正确地是( > A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％(体积分数>地乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴地四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 3. 下列说法错误地是( > A．乙醇和乙酸都是常用调味品地主要成分 B．乙醇和乙酸地沸点和熔点都比C2H6、C2H4地沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 4．下列有关除杂质(括号中为杂质>地操作中,错误地是( > A．福尔马林(蚁酸>：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物B．溴乙烷(乙醇>：多次加水振荡,分液,弃水层 C．苯(苯酚>：加溴水,振荡,过滤除去沉淀 D．乙酸乙酯(乙酸>：加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 5． 1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 LCO2(标准状况>,则X地分子式是( > A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4 6．将 转 变为 地方法为( >
A．与足量地NaOH溶液共热后,再通入CO2 B．溶液加热,通入足量地HCl C．与稀H2SO4共热后,加入足量地Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后,加入足量地NaOH 7．香豆素﹣4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器.香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如右图所示,下列有关叙述正确地是( > ① 分子式为C10H9O3② 能与Br2水发生取代反应 ③ 能与Br2水发生加成反应④ 能使酸性KMnO4溶液褪 色 ⑤ 1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH地溶液反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤ 8．能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色地物质是( > A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH2OH C．CH2＝CH－CHO D．CH2＝CH－COOCH3 9．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同地是( > CH3COOCH2CH3 + A．CH3CH2OH + CH3COOH H2O CH2=CH2↑ B．CH3CH2OH +H2O CH3CH2OCH2CH3 + C．2CH3CH2OH H2O CH3CH2Br + D．CH3CH2OH + HBr H2O 10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲地原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物地说法正确地是( >
烃的含氧衍生物 总结
《烃的含氧衍生物》 一、复习卤代烃： 1．物理性质： 2．溴乙烷的分子式是_ ，官能团是______，结构简式为 ___或___ _。3．化学性质：（1）水解反应(取代反应) 水解反应的条件 水解的化学方程式为:________________ _____________ （2）消去反应：卤代烃的消去反应的条件是； 消去实质：。 写出2-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的烯烃的结构简式: ___________________________________________________________________________ 二、醇:饱和一元醇的通式： 1、用95%的酒精制取无水乙醇，可以加入_____________ ，然后加热蒸馏。 2、如何检验酒精中含有水？_______________________________________ 3、乙醇的分子式：结构式：结构简式： 4、乙醇的物理性质： 5、乙醇的用途： 6、甘油的分子式：结构简式：,物理性质: [思考]醇的化学性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分 有关？（以乙醇为例写方程式：） ① ② ③ ④ ⑤ [练习]1、写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出： ①能被氧化成醛的有：。 ②能被氧化，但不能生成醛的有：。 ③不能被氧化的有：。 ④能发生消去反应的是：。
三、酚[想一想] 1、酚类物质和醇类物质在分子结构上有什么不同？ 2、苯酚有哪些化学性质？ ① ② ③ ④ [讨论题] （1）苯中混有苯酚，如何除去苯酚，提纯苯？ （2）设计一个实验证明碳酸的酸性比苯酚强。写出简要操作步骤和有关的化学方程式。 (3) 分子式为C8H8O3的有机物的同分异构体有多种，写出符合下列3个条件（①可发生水解 反应反应②苯环上有两个取代基③遇氯化铁溶液显紫色）的各同分异构体的结构简式______________________ ____ 四、醛饱和一元醛的通式： 1．乙醛分子式：结构简式：结构式： （1）物理性质: （2）化学性质 ① ② 2．甲醛分子式结构简式为，结构式： 甲醛俗称，是一种无色、有刺激性气味的，易溶于水，35%-40%的甲醛水溶液叫。 3．化学性质： (1) 还原反应（加成反应）： (2) 银镜反应： （3）与新制Cu(OH)2反应: 葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：_______________________________ _________ 思考：做完银镜反应后的试管如何清洗？
烃的含氧衍生物
第三节烃的含氧衍生物 考纲定位 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们的相互转化。 2.掌握有机分子中官能团之间的相互影响。 3.了解衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合成方法。 4.根据信息能设计有机化合物的合成路线。 考点1| 醇与酚 (对应学生用书第216页) [考纲知识整合] 1．醇、酚的概念 (1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子 通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。 (2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为 。 (3)醇的分类 提醒：(1)醇与酚的官能团均为羟基(—OH)；(2)—OH与链烃基相连构成醇，如；—OH与苯环直接相连构成酚，如。2．醇、酚的物理性质 (1)醇的物理性质及变化规律 ①溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 ②密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。 ③沸点
a．直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 b．醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 (2)苯酚的物理性质 ①纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。 ②苯酚常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65_℃时，能与水混溶，苯 酚易溶于酒精。 ③苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒 精洗涤。 3．醇、酚的结构与化学性质 (1)醇的结构与化学性质 以乙醇为例
由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢原子比苯中的氢原子活泼。 ①弱酸性 H5OH C6H5O－＋H＋，俗称石炭酸，但酸性很弱， 苯酚电离方程式为C 不能使石蕊试液变红。 苯酚与NaOH反应的化学方程式： ②苯环上氢原子的取代反应 苯酚与饱和溴水反应，产生白色沉淀，反应的化学方程式为 该反应能产生白色沉淀，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 ③显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可检验苯酚的存在。 ④氧化反应：苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。 ⑤缩聚反应制酚醛树脂