氧化还原较难题
氧化还原较难题
1、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为________ 答案：+3
2、今有下列三个氧化还原反应：
(1)2FeCl3＋2KI ＝2FeCl2＋2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．FeCl3B．KMnO4C．Cl2 D．HCl 答案：A 3、(1)请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2和H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需要配平）。
______+HNO3→_________ +_______+________+_______ +H2O
(2)反应中发生还原反应的物质是__________，被还原的元素是__________。
(3)反应中1mol的还原剂__________（填“得到”或“失去”）__________ mol电子。
(4)若配平该反应的方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1:1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。答案：(l)Cu2S、HNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO(2)HNO3；N (3)失去；10mol(4)5:1
4、请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
（1）+ = + ++ H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．
答案
5、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案：B 6、在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为（） A．+1B．+3C．+5D．+7 答案：C 7、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 答案：B 一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取224Na S O 的方法很多， （1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是 __________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 ______________________。 ③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制( )() 34n NaHSO n NaBH ______________。 （2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为 _____________________________________________________。 专题25 氧化铜的还原 一、复习要求： 1、记住H 2、C 、CO 还原CuO 的化学反应原理。 2、知道H 2、C 、CO 还原CuO 的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。 二、基础知识回顾 H 2、C 、CO 还原CuO 的比较 、试管口略向 斜。 、导气管要伸入试管 部，在CuO 紧贴试管上方内壁。、先通氢气一会儿后再 。 、停止加热后要续 ，直到试试管口略向 斜。 加热时要先均匀受 热，后固定在 部位加热。 停止加热时应先 再 。、 要确保整套装置不漏 气。 、先通 一会儿后，方可对 加热。、结束时先撤 处的三、重点疑点讨论 1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却? 2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气? 3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？ 四、解题方法指导 例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验： 观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。 〔分析〕： 〔答案〕： 〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。 例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题： (1)若X为CO时，实验过程中A处观察 到的反应现象为，反 应的化学方程式。 (1)若实验时A、B中无反应现象， C中出现浑浊，则X为。 (1)若实验过程中B处物质由白变蓝， 则X为，A中反应的化学方程式为。 〔分析〕 〔答案〕 〔启示〕 五、知识能力训练 巩固知识 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气， ③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( ) A、通入氢气量不足 B、加热温度不够 C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2到试管冷却 3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( ) A、都有红色铜产生 B、都有氧化物产生 C、反应时都需加热条件 D、反应都属置换反应 4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B、木炭还原出铜最少 C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。 （1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。 （3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。 步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。 步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标 专题还原氧化铜 课题属性：基础知识难点重点易错点常考点综合难度：☆☆☆☆☆教师：张老师学生：时间:201年月日段 一、本次课目标 1、实验探究3 的导管伸至试管底部于CuO 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； 常见气体的鉴别 先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰 三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A 、①②③④⑤⑥ B 、⑥②③①⑤④ C 、⑥④②③⑤① D 、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A 、通入氢气量不足 B C 、撤酒精灯过早 D 、没有继续通H 2 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A ．使空气通过灼热的焦炭 B ．使空气通过灼热的氧化铜 C ．使空气通过灼热的铜网 D ．将空气点燃 4．要除去CO 2中混有的少量CO ，最好的方法是将混合气体（ ） A ．点燃 B ．通过水 C ．通过灼热CuO D ．通过澄清石灰水 5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应 的物质的化学式为，还原剂是。 6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 8、某无色气体可能含有CO ２、CO、H ２ 中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)； ①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS0 4 粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A.原混合气体中一定含有CO ２、CO、H 2 B.原混合气体中一定没有CO 2，一定含有H ２ 和CO C.原混合气体中一定含H ２和CO ２ ，可能含CO D.根据①④可推断实验过程中一定有CO ２ 生成 9、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有 变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________ 10．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（） ①0．6克②l．2克③2．2克④2．0克 A．①②B．②③C．③④D．①④ 11、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为( ) A．abc B．acb C．bac D．cba 1 H 2、CO 还原氧化铜、氧化铁专题 1、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： （ 1）Zn H 2 Cu ； （2 ）CuO CuSO 4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ） A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成的硫酸锌质量相同 2、在用氢气还原氧化铜的实验中 （1）进行如下操作：①加热、②停止加热、③通入纯净的氢气、④停止通氢气， 正确的顺序是 3、要制得含Fe96%的生铁210t,至少需要含Fe2O380%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨? 4、列叙述中不符合如图实验设计意图的是( ) A. 说明CO 具有还原性 B. 说明生成物CO2的密度比空气大 C. 说明CO 和CuO 的反应需要加热 D. 可以防止有毒的CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 5、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g 样品与足量CO 充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是 ( ) (温馨提示：杂质不参加反应) A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B. 实验中通入CO 的质量为4.2g C. 生成CO2的质量为2.4g D. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80% 2 6、将CO 通入盛有12g 32O Fe 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g ，则反应生成铁的质量为（ ） A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g 7、小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成.(假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气,CO2忽略不计).下列说法错误的是( ) A. 洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气 B. 丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果 C. 该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管 D. 实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 8、某学生根据已学知识在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜。以下有关量的叙述中，符合实验结果的是①消耗相同质量的盐酸②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的氧化铜 ④生成不同质量的氯化锌( ) A. ①②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①③④ 9、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 (1)B 中反应的化学方程式是___，该反应的还原剂是 (2)实验过程中，C 中的现象是 ，D 处点燃的目的是 . (选填编号) A. 实验结束时应先熄灭B 处酒精灯 B. C 中增加的质量与B 中固体减少的质量相等 C. 实验过程中，共通入0.56g 一氧化碳可生成1.28g 铜 D. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 (4)甲同学认为A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可 10、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ） A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 D. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价” 是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉； 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。 【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实 质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。 3．【2016北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断 【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。 4．【2016上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 氧化还原反应难题 作者: 日期: 2 氧化还原反应难题 1 对于反应：14CuSO^ 5FeS + 12HO====7CS+ 5FeSQ+ 12HSO 下列各项判断正确的是()A. 反应中的氧化剂只有CuSO B. 7 mol CuSO 4能氧化5 mol —1价的硫 C. 被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是 3 : 7 D. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 1. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO+ HBr Br? + MnBr+KBr+H k O其中还原剂是_______ 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______ mol。 2. 根据例题反应，P+ CuSO+ HO CuP J + HPO+ H b SQ 试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。 3. 用热的稀HNO与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入 KSCN(aq不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L,试求被氧化Fe粉的质量。 4. 三氟化溴溶于水可发生如下反应： BrF3+ HO HBrO + Br? + HF+ Q f (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是__________________ ; ⑵当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ____________ 由BrF3还原的BrF3的物质的量为_____________ ; ⑶当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为_____________ 由BrF3还原的BrF3的物质的量为________ ⑷当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________ 由BrF3还原的BrF3的物质的量为 ______________ 2 氧化还原反应的配平和计算难题赏析 1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I 2 最多的是( ) A．Fe3+ B． C．Cl2 D．HNO2 2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO 3 溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( ) A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g 3、Cu 2S与一定浓度的HNO 3 反应，生成Cu(NO 3 ) 2 、CuSO 4 、NO、NO 2 和水，当NO和NO 2 的物质 的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu 2S与HNO 3 的物质的量之比是多少？ 4、羟胺(NH 2 OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO 4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO 4 +KMnO 4 +H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +MnSO 4 +H 2 O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。 A．N 2 B．N 2 O C．NO D．NO 2 5、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（） A. 2 FeS+6H 2SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑+2S+6H 2 O B. 4 FeS+18H 2SO 4 =2Fe 2 (SO 4 ) 3 +9SO 2 ↑+7S+18H 2 O C. 6 FeS+16H 2SO 4 =3Fe 2 (SO 4 ) 3 +6SO 2 ↑+7S+16H 2 O D. 8 FeS+18H 2SO 4 =4Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑+11S+18H 2 O 6、已知KH和H 2 O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH（） A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子D．没有电子得失 7、三氟化溴溶于水可发生如下反应： BrF3＋H2O?→ ?HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑ (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________； (2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________； (3)当有 5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________； 2020届高三化学高考考前复习化学综合实验专题训练（有答案） 1、(2020年朝阳5月)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下： 实验方案和现象 ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 ⅰ 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红 溶液，品红溶液褪色比i慢 （1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。 （3） ⅰ 是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。 ②FeCl2溶液的作用是_______。 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。 ②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。 答案（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO （2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO （3）稀释对溶液颜色 （4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 或： （其他答案合理给分） ②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 （5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 ②慢 2、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质： 物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃ SnCl2无色晶体246652 SnCl4无色液体－33114 ②SnCl4极易水解生成SnO2·x H2O。 回答下列问题： 氢气还原氧化铜的实验操作 1.检查装置的气密性。（这是涉及气体实验的最常规步骤） 2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤） 3.加入药品，链接好装置. 4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点） 5.在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红. 6.熄灭酒精灯，并继续通空气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。） 7.回收药品，整理实验装置. 在氢气还原氧化铜的实验中，解释下列操作的理由 (1)检验氢气的纯度 （2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 （3）实验开始时先通一会儿氢气 （4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 (2) 1)检验氢气的纯度 回答：不纯可能会爆炸 2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂 （3）实验开始时仙童一会儿氢气 回答：排除试管里面的空气，防止爆炸 （4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 回答：防止爆炸，如果先停止通氢气，那么空气和氢气继续燃烧容易包扎 （2004?北京）用氢气还原氧化铜的正确操作是：实验开始时需先 通氢气 ，后 加热 ，实验结束时需先 撤酒精灯 ，后 停止通氢气 ． 考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验． 分析：实验开始时如果先通入氢气，后加热，氢气就和玻璃管内的空气混合在加热的情况下发生爆炸，所以应先通入氢气，后加热；实验结束时如果先停止通氢气，后撤酒精灯，这样刚还原出的铜就在加热的情况被氧化，所以实验结束时需先撤酒精灯，后停止通氢气． 解答：解： 因为氢气是易燃性气体，混有空气遇明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入氢气，把玻璃管内的空气排出，然后加热；实验结束时应先撤酒精灯，继续通入氢气，这样被还原出的铜，在氢气的保护下慢慢冷却．故答案为：通氢气，加热，撤酒精灯，停止通氢气． 试题 如图是某同学设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图． 试回答下列问题： （1）指出装置中的三处错误 ① 长颈漏斗未伸入液面以下 ② 导管未伸入B试管底部 ③ 试管B的底部未高于管口 ． （2）A试管中的药品可能是 锌粒和稀硫酸 ，反应时能观察到的现象为 大量气泡冒出，锌粒逐渐溶解 ． （3）B试管中的反应方程式为 CuO+H 2Cu+H2O ，反应时能观察到的现象为 黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色，试管口有水出现 ． 考点：氢气的制取和检验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 例析氧化还原反应易错典型题 氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。 一. 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。 例 1. 一定量的KClO 3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO HCl KCl Cl H O 322633+=+↑+()浓，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1 错解：选B 项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。 解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO 3中的Cl ，发生氧化反应的元素是HCl 中的Cl ；由“化合价邻位转化”规律可知HCl 中有一部分Cl 转入到KCl 中、还有一部分Cl 转入到Cl 2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D 项。 例2. 在反应383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀中，有19.2g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量为多少？ 错解：根据化学反应方程式列比例式，得m HNO g g ()..3863192364 504=???= 解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO 3有一部分是作酸，转化为Cu(NO 3)2，另一部分被还原，转化为NO ，则被氧化的Cu 与被还原的HNO 3的关系式为3Cu ～2HNO 3，则m HNO g g ()..3263192364 126=???=。 二. 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。 例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ） A. KClO 3→KCl B. KCl →AgCl C. H +→H 2 D. C →CO 2 错解：选A 、C 项。错因是对KClO 3→KCl 的多种变化方式没有把握好。 解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A 、C 项符合这一点；但对于A 项还要注意，实现KClO 3→KCl 的变化有多种方式，如KClO 3受热分解也能得到KCl ，即实现A 项转化不一定要加入还原剂。故答案为C 项。 例4. 向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br 2易挥发，I 2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A. NaCl 、Na 2SO 4 B. NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4 C. NaCl 、Na 2SO 4、I 2 D. NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 科学探究《探究金属锈蚀的条件》 1、铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验： 步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O 2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题： （1）步骤1中，检验U形管内已充满O 2的方法是。 （2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。 （3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k 2，观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O 2。 （4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。2、某化学兴趣小组对铁的冶炼、锈蚀与防护及金属的性质进行以下实验探究。 a：探究铁的冶炼（如图1） （1）实验时，打开止水夹，先通一会儿CO再加热的目的是； （2）硬质玻璃管中可观察到红棕色固体逐渐变为色，发生反应的化学方程式为；（3）装置B的作用除了检验二氧化碳，还可以。 b：探究铁的锈蚀与防护 取一定量铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，用压强传感器测得锥形瓶内压强与时间变化关系如图2所示： （1）实验中食盐水的作用是； （2）锥形瓶内压强下降的原因是； （3）自行车钢圈当今多采用铝合金，是利用了铝合金的性质。 c：探究铁、铜的活动性强弱 氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) 氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较 甲 黑色CuO变成红色，试黑色 二、经典题型训练 1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停 止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。其中正确操作的顺序为（） A. ①③②④⑤ B. ③①②⑤④ C. ③①②④⑤ D. ①③②⑤④ 2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( ) A. 温度太低 B. 试管口倾斜了 C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净 D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化 3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（） A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（） A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中都可观察到红色固体变黑 D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸 5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（） A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验． 1 （二） H 2、CO 还原氧化铜系列 1、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： （1）Zn H 2 Cu ； （2）CuO CuSO 4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ） A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成的硫酸锌质量相同 2、在用氢气还原氧化铜的实验中 （1）进行如下操作：①加热、②停止加热、③通入纯净的氢气、④停止通氢气，正确的顺序是 （2）导管为什么要伸入试管底部： （3）该反应的实验现象是： （4）该反应的化学方程式： ；属于 基本反应类型。 （5）该反应为什么要试管口要略朝下： 。 （6）做该实验的时候，需要还原80g 氧化铜，理论需要多少氢气，实际需要的氢气量理论值（填“小于”、“大于”、“等于”） （7）若实验消耗的锌粒质量大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 （8）若试管中出现的红色物质又变黑色，其可能的原因是 3、要制得含Fe 96%的生铁210t ,至少需要含Fe 2O 380%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨? 4、列叙述中不符合如图实验设计意图的是() A. 说明CO 具有还原性 B. 说明生成物CO 2的密度比空气大 C. 说明CO 和CuO 的反应需要加热 D. 可以防止有毒的CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 5、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数,取l 0g 样品与足量CO 充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g ,下列说法正确的是 () (温馨提示：杂质不参加反应) A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B. 实验中通入CO 的质量为4.2g C. 生成CO 2的质量为2.4g D. 铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数为80% 6、将CO 通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g ，则反应生成铁的质量为（ ） A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g 7、小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成.(假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气,CO 2忽略不计).下列说法错误的是() 新世纪教育网 天量课件、教案、试卷、学案免费下载 第 1 页 共 5 页 氢气的还原性专题练习 1、写出氢气还原氧化铜的化学方程式： 2、反应现象： 。 注意：①、在通入氢气之前一定要 防止发生 ②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是 ③、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试 管 后，停止通氢气。这样做的目的是： 课后练习 1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A 、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 B 、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人 C 、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D 、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却 2、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入 氢气 ③检验氢气的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是 （ ） A 、③②①④⑤ B 、③②①⑤④ C 、③①②⑤④ D 、①③②④⑤ 3、下列说法不正确的是 （ ） A.H 2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 B. 利用H 2的还原性可以进行金属冶炼 C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上. 4、.经验纯的H 2还原CuO 时，应先通氢气后加热，原因是 （ ） A ．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C ．防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出 5、用氢气还原氧化铜的错误作法是（ ） A 、开始时，先加热后通入氢气 B 、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面 C 、试管口稍向下倾斜 D 、结束时，先撤导管后撤酒精灯 6、下列氢气的用途与可燃性有关的是（ ） A 、充灌探空气球 B 、利用氢氧焰焊接金属 C 、冶炼金属钨 D 、H 2与N 2反应制NH 3 7、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装 置图。 （1）图中有编号仪器的名称是 A__________， B__________，C__________。 （2）指出图中的错误：_______ ___； _______ _______ _______ _______ __； _______ _______ _______ _______ 。 （3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有CuO 的部位发生了爆炸，这说明他可能 __________。 氧化铜 1．某气体X 可能是由H 2、CO 、CO 2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设 计了如下装置进行实验。 请回答下列问题: （1）写出CO 还原CuO 的化学方程式：___________________________________ ； （2）证明原气体X 中CO 2存在的实验现象是 ； （3）如果没有B 装置,对实验结果可能有什么影响? ； （4）气体X 通过整套装置时，A 中液体不浑浊、C 中黑色粉末变成光亮的红色、D 中液体 变浑浊，则气体X 的组成情况是 ； (5) 为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？ 。 2.气体X 和固体Y 的反应可在如右图所示的装置中进行。 ① 若X 、Y 均为纯净物，请根据实验现象完成相关分析。 现象 分析 A B Y X 仪器A 仪器B 黑色固体变 成光亮红色 石灰水变浑浊 B 中发生反应的化 学方程式是 （15） 白色固体变蓝色 X 是 （16） ， Y 是 （17） ② 若Y 是纯净物，X 是由两种物质组成的混合物且含有三种元素， A 中黑色固体逐渐减少，B 中澄清石灰水变浑浊，则X 可能的组成是 （18） 。 氢氧化钠溶液 气体X 3．为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。 操作步骤： a ．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接； b ．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）； c ．夹紧T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； d ．完全反应后，冷却至室温。 记录与分析： ① 写出装置中编号仪器的名称： A （1） ， B （2） ； ② 加热混合粉末时观察到的现象是： 黑色粉末 （3） ； ③ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 （4） ； ④ 检验气体产物是CO 2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 （5） 色。 实验结论：生成的气体产物一定是CO 2。 反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑： （6） 。 4．（11分）一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。 Ⅰ．小亮用装置A 与E 连接，关闭弹簧夹X ，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管 加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 (10) (写化学式)，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 （11） ； 若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。 为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A 中的 黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为 (12) （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是 C B F 无水CuSO 4 D 浓硫酸 澄清石灰水 E 黑色粉末 A X 弹簧夹 Zn 稀硫酸 【化学】化学氧化还原反应的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附详细答案 一、高中化学氧化还原反应 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实2020-2021备战高考化学 氧化还原反应 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
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