化学反应原理第三章模拟一(鲁科版)
化学反应原理第三章综合模拟一
一、选择题(本题包括16小题，1—8题每题2分，9—16题每题3分，共40分)
1.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①
反应后的溶液中：c(K +
)>c(A -)>c(OH -)>c(H +
) B.实验①
反应后的溶液中：c(OH -)=c(K +
)－c(A -)= mol·L —1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A -)＋c(HA)>0.1mol·L - 1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K +)=c(A -)>c(OH -) =c(H +)
2.（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是（ ）
A 、用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小
B 、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D 、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
3.（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A 、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变
B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C 、在Na 2S 稀溶液中，C (H +)=C (OH -)-2C (H 2S)- C (HS -)
D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
4.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大
B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1
2
c(SO 32-)
C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、
(OH )
(H )c c -+
的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)
5.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0molL -1
K W
1X10
－9
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
6.（2013·广西理综·12）右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（）
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)＜c(OH-)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
7.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和
HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
8.（2013·新课标卷I·11）已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br-、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br-、CrO42-、Cl-
9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2速率慢；
⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦
C．③④⑥⑧D．①②
10．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH-)可能为()
①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1
③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1
A．③B．④
C．①③D．③④
11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()
A.①③
C．①④D．②④
12.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是()
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-
B．Na+、Ba2+、[Al(OH)4] -、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-
D．Fe2+、Na+、ClO-、S2-
13．下列离子方程式书写正确的是()
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH-===SO32-＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-＋5NO2-＋6H+===2Mn2+＋5 NO3-
＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2 HCO3-＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
14.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．[Na+]＝[CH3COO-]＋[CH3COOH]
B．[H+]＝[CH3COO-]＋[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
15．下列叙述正确的是()
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH-]＝[H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]＝[H+]＋[HS-]＋[H2S]
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
17．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)做指示剂。
A．甲基橙B．石蕊
C．酚酞D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________。
(4)-1，烧碱样品的纯度是________。
(5)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
18．(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z________。
X与B反应的离子方程式为___________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式______________________________________________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________。19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？___________________________。
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L-1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A-]与NaOH 溶液中[Na+]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________，其中，[A-]＝________mol·L-1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]____(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b____(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
20.（2013·天津化学·7）(13分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）___________
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）___________由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式___________；D的电子式______________
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_________
由A转化为B的离子方程式_____________
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________________________________________________。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________________________________。21．（2013·山东理综·29）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ）
反应（I ）的平衡常数表达式K=_________________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为___________________
（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 ______ T 2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是______________________。
（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为____________，滴定反应的离子方程式为_____________________________________ （4）25℃时，H 2SO 3
HSO 3-+H +的电离常数K a =1×10-2mol/L ，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数
K h = ______________________ mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c(H 2SO 3)
c(HSO 3—)
将
______________________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
一、选择题（本题包括16小题，1—8题每题2分，9—16题每题3分，共40分)
17.答案：(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.4000 97.56% (5)①偏高 ②偏高 18.答案：(1)NH 3 CO 2
Al(OH)3＋OH -===[Al(OH)4]-
(2)大于 CO 32-
＋H 2O HCO 3-＋OH - (3)NaOH ＞Na 2CO 3＞AlCl 3＞NH 4HSO 4
(4) NH 4+＋H +＋2OH -=====△
NH 3↑＋2H 2O (5)[Na +]＞[SO 42-]＞[NH 4+]＞[H +]＝[OH -] 19
答案：(1)若a ＝7，HA 是强酸，若a ＞7，HA 是弱酸 (2)＞ B
(3)[Na +]＞[A -]＞[OH -]＞[H +] 0.05－1×10-5＋1×10-9 (4)＞ ＜
20（1） Na ＞Al ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （２）C 2H 2
（３），
①Na[Al(OH)4]，
Al( [(OH)4]- +CO2=Al(OH)3+HCO3-或
2 Al( [(OH)4]-+CO2=2 Al(OH)3+H2O+CO32-
②A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-, c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), NaHCO3、NaCl、CO2。
21答案：（1）c(TaI4) c(S2)
c2(I2)
或
[S2][TaI4]
[I2]2
，66.7%
（2）＜，I2
（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×10-12，增大