晚练6

理科综合能力测试（6）

第I卷(选择题共126分）

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.如图为渗透作用装置图。图中A、B、a、b均为蔗糖溶液,浓度关系为：a=b>A>B。蔗糖分子不能通过半透膜,水分子可以自由通过。达到平衡后,甲、乙装置管内液面上升的高度分别为ha、hb ,浓度分别为a′、b′,则()

A. ha>hb, a′

B. ha

C. hab′

D. ha>hb, a′>b′

2.某研究性学习小组采用盆栽实验，探究土壤干旱对某种植物叶片光合速率的影响。实验开始时土壤水分充足，然后实验组停止浇水，对照组土壤水分条件保持适宜，实验结果如下图所示。下列相关分析正确的是：

A．叶片光合速率随干旱时间延长而呈下降趋势不可能是因为CO2固定减少引起的

B．叶片光合速率下降和叶片叶绿素含量下降同步

C．实验2-4天，光合速率下降是由叶片叶绿素含量下降引起的

D．实验2-4天，光合速率下降可能是由叶片内二氧化碳浓度下降引起的

3．科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的DNA链染色体分配给另一个子代细胞，开始分化并最终衰老死亡（如下图所示）。下列相关推测错误的是

A．成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂

B．从图中看出成体干细胞分裂时DNA进行半保留复制，染色体随机分配

C．通过该方式可以减少成体干细胞积累DNA复制过程中产生的碱基突变

D．根据该假说可以推测生物体内的成体干细胞的数量保持相对稳定

4．将某植物的胚芽鞘放在单侧光下照射一段时问，下图为该胚芽鞘尖端以下部位的横切示意图．有关叙述正确的是

A．生长素通过促进细胞的分裂来促进植物的生长

B．单侧光来自b侧

C．a侧细胞的细胞周期短

D．其向光侧相当于将茎横放的远地侧

5.下列有关激素的叙述，正确的有：

①寒冷时，体内甲状腺激素的分泌属于分级调节，但不存在反馈调节

②生长素和胰高血糖素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应

③激素只运输给相应的靶器官、靶细胞

④在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼

体内来促进排卵。

A．一项B．两项 C．三项D．四项

6.下列生物学研究方法的使用，不正确的是

A.用3H标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸研究转录过程

B.用层析的方法分离菠菜色素提取液中的四种色素

C.用标志重捕法调查松山地区黑线姬鼠的种群密度

D.用数学模型来描述酵母菌种群数量的变化

7. 下列说法正确的是

A. 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大

B. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低

C. 滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大

D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

8

A．图1装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

9、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

图3

NaOH固体

图1

溶液

图4

2

A ．当V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na ＋)＞c(HAˉ)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(OHˉ)

B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C ．欲使NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D ．向NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小

10. 下列说法正确的是

A ．7.8克Na 2S 和Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N A

B ．用铜做电极电解CuSO 4溶液的反应方程式：

2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

C ．常温时，浓度均为0.01mol/L 的 Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液等体积混合，其溶液中

粒子浓度关系为 c(CO 32－) ＋c(HCO 3－

)＋c(H 2CO 3) ＝0.02mol/L D ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变

11．

的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构

有（不考虑立体异构）

A. 6种

B. 5种 C . 4种 D. 3种 12．下列说法正确的是（ ）

A. NaHCO 3溶液加水稀释，C(Na +)/ C(HCO 3-)的比值保持增大

B. 浓度均为0.1 mol·L

－1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液： 2c(Na ＋)＝3[c(CO 32－)＋c(HCO 3－)]

C ． 在高锰酸钾溶液中，H +、K +、SO 42—、葡萄糖分子可以大量共存

D ．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10

－10， K sp (Ag 2Cr 2O 4)＝2.0×10－12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl

13. 右图为元素周期表短周期的一部分。E 原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1下

列叙述不正确的是

A .C 和E 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. A 与B 形成的阴离子可能有AB 32－ A 2B 42－

C. AD 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 n ×10-3

mol

D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14--18题只有一项符合题目要求，第19--21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．四个小球在离地面不同高度同时从静止释放，不计空气阻力，从开始运动时刻起每隔相等的时间间隔，小球依次碰到地面．下列各图中，能反映出刚开始运动时各小球相对地面的位置的是

15．太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转道半径的2×109倍，为了粗略估算银河系中恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系中恒星数目约为（）

A． 109 B．1011 C ．1013 D．1015

16．如图所示，一长为L的轻质细绳，固定于两竖直杆上A、B两点，A、B两点等高且杆间距为d

A．物体的运动轨迹是圆

B．物体运动至绳中点时加速度为零

C．物体在全过程的加速度是不变的

D．物体可以到达B处

17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，R1＝20 Ω，R2＝30Ω，C为电

容器。已知通过R1的正弦交流电如图乙所示，则( )

A.交流电的频率为0.02 Hz

B.原线圈输入电压的最大值为V

C.电阻R2的电功率约为6.67 W

D.通过R3的电流始终为零

18．利用如图所示的实验装置可以测量磁感应强度。其中2为力敏传感器，3为数字电压表，5为底部长为L的线框。当外界拉力作用于力敏传感器的弹性梁上时，数字电压表上的读数U与所加外力F成正比，即U=KF，式中K为比例系数。用绝缘悬丝把线框固定在力敏传感器的挂钩上，并用软细铜丝连接线框与电源。当线框中电流为零时，电压表读数为U0 ；

B

当线框中电流为I 时，电压表读数为U ，则磁感应强度的大小为 （ ）

A. KIL U =

B B. KIL U 0=

B C. KIL U 2U 0+=

B D. KIL U -U 0

=B

19．如图甲所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一个质量为m 的物体受到一个沿斜面向上

的变力F 作用下，由静止开始运动。物

体的机械能E 随路程x 的变化关系如图

乙所示，其中0 - x l 、x 2 -x 3过程的图线

是曲线，x 1- x 2过程的图线为平行于x 轴

的直线，且x=0处曲线的切线斜率与x 2

处曲线的切线斜率相等。则下列说法中

正确的是

A ．物体一直沿斜面向上运动

B ．在0 -x 1过程中，物体的加速度大小先减小后增大

C ．在x 1- x 2过程中物体的重力势能一直在增加

D ．在x 2- x 3过程中物体的动能先减少后增加

20．如图，空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，电场和磁场相互垂直。

在电磁场区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘圆环，环上套有一个带正电的小球，小球可沿

圆环自由运动。O 点为圆环的圆心，a 、b 、c 为圆环上的三个点，a 点为最高点，c 点为最

低点，Ob 沿水平方向。已知小球所受电场力与重力大小相等。现将小球从环的顶端a 点由静止释放。下列判断正确的是 A ．小球沿圆弧运动一圈，可返回到a 点 B ．当小球运动的弧长为圆周长的3/8时，洛仑兹力最大

C ．小球从a 点到b 点，重力势能减小，电势能增大

D ．小球从b 点运动到c 点，电势能增大，动能先增大后减小

21.利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子。图中板MN 上方是磁感应强度大

小为B 、方向垂直纸面向里的匀强磁场，板上有两条宽度分别为2d 和d 的缝，两缝近端相

距为L ，一群质量为m 、电荷量为q ，具有不同速度的粒子从宽

度为2d 的缝垂直于板MN 进入磁场，对于能够从宽度为d 的缝射出的粒子，下列说法正确的是（ ）

A ．粒子带正电

B ．射出粒子的最大速度为m L d qB 2)

3(+

C ．保持d 和L 不变，增大B ，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大

D ．保持d

和B 不变，增大L ，射出粒子的最大速度与最小速度之差变大

第Ⅱ卷(174分)

（一）必考题（11题，共129分）

22．（5分）为了测定滑块与水平桌面之间的动摩擦因数，某同学设计了如图所示的实验装置，其中圆弧形滑槽末端与桌面相切。第一次实验时，滑槽固定于桌面右端，滑槽末端与桌面右端M对齐，小球从滑槽顶端由静止释放，落在水平地面上的P点；第二次实验时，滑槽固定于桌面左侧，测出滑槽末端N与桌面右端M的距离为L，小球从滑槽顶端由静止释放，落在水平面上的Q点。已知重力加速度为g，滑块与滑槽之间有摩擦力，不计空气阻力。

（1）实验还需要测出的量是__________（用选项前的代号表示）。

A．滑槽的高度h B．桌面离地面的高度H C．O点到P点的距离d1

D．O点到Q点的距离d2E．滑块的质量m

（2）写出动摩擦因数的表达式是___________。

23．（10分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。

（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为_______mA。由以上数据可得电流计的内阻Rg=_________Ω。

（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为________Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为__________Ω。

（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

v

24．（13分）地铁列车从甲站启动开始匀加速运动，达到某一最大速度后，接着按此最大速

度做匀速运动，接下来匀减速到乙站停止，已知列车加速与减速的加速度大小相同。列车达

到的最大速度改变，从甲站到达乙站所需时间也就会相应改变。下图为技术人员绘制的从甲

站到乙站所需时间与列车最大速度的关系图

像的一部分。

（1）请从图中直接读出从甲站到乙站时间

为t 1＝120 s 情况下列车运行的最大速度v 1，

列车最大速度为v 2＝25 m ／s 时两站间通行时

间t 2．

（2）求出甲乙两站之间距离x 及列车启动

加速度a 的大小。

25．（19分）如图所示，两根与水平面成θ＝30?角的足够长光滑金属导轨平行放置，导轨间

距为L ＝1m ，导轨底端接有阻值为R=0.5Ω的电阻R ，导轨的电阻忽略不计。整个装置处于

匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度B ＝1T 。现有一质量为m ＝0.2 kg 、

电阻为r=0.5Ω的金属棒用细绳通过光滑滑轮与质量为M ＝0.5 kg

的物体相连，细绳与导轨平面平行。将金属棒与M 由静止释放，棒

沿导轨运动了2 m 后开始做匀速运动。运动过程中，棒与导轨始终

保持垂直接触。（取重力加速度g=10m/s 2）求：

（1）金属棒匀速运动时的速度；

（2）棒从释放到开始匀速运动的过程中，电阻R 上

产生的焦耳热；

（3）若保持某一大小的磁感应强度B 1不变，取不同

质量M 的物块拉动金属棒，测出金属棒相应的

做匀速运动的v 值，得到实验图像如图所示，

请根据图中的数据计算出此时的B 1；

（4）改变磁感应强度的大小为B 2，B 2＝2B 1，其他条件不变，请在坐标图上画出相应的v —M 图线，并请说明图线与M 轴的交点的物理意义。

26、（14分）苯甲酸乙酯（C 9H 10O 2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶

于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有

机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20 g 苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL

环己烷以及4 mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，

控制温度在65～70℃加热回流2 h 。利用分水器不断分离除去反应生成的

水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na 2CO 3至溶液至

呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL 乙醚萃取分液，然后合

并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙

醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL 。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。

A ．25 mL

B ．50 mL

C ．100 mL

D ．250 mL

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在 。

A ．65～70℃

B ．78～80℃

C ．85～90℃

D ．215～220℃

（4）步骤③加入Na 2CO 3的作用是 ；若Na 2CO 3加入不足，在之后

蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A

．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振 浓硫酸

B ．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C ．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D ．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为 。

27、（14分）Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是

造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)

+N 2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c (CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化

曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO 、0.5 mol CO 充入0.5 L 固定容积的容器中，达到平衡

时NO 、CO 、CO 2、N 2物质的量分别为：0.8 mol 、0.3 mol 、0.2 mol 、0.1 mol ，该反应的化学

平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO 、N 2各0.3 mol ，平衡

将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广

泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B 极为电池 极，电极反应式为 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，当两极收

集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。

Ⅲ．FeS 饱和溶液中存在：

FeS(s) Fe 2＋(aq)＋S 2－(aq)，K sp =c (Fe 2＋)·c (S 2－),常温下K sp =

1.0×10－16。又知FeS 饱和溶液中c (H ＋)与c (S 2－)之间存在以下限量关系：[c (H ＋)]2·c (S 2－)＝1.0×10

－22，为了使溶液中c (Fe 2＋)达到1 mol/L ，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的

pH 为 。

28、（15分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]

的工艺流程如下：

c(CO 2)/mol·L －

1

A B 甲烷 二氧化碳

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的________（选填“Fe 3＋”、“Fe 2＋”或“Al 3

＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时

通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。若参与反应的O 2

有11.2 L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。该

水解反应的离子方程式为 。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标

准，产品中不得含有Fe 2＋及NO －3。为检验所得产品中是否含有Fe 2＋，应使用的试剂

为 。

A ．氯水

B ．KSCN 溶液

C ．NaOH 溶液

D ．酸性KMnO 4溶液

（6）将11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L （标准状况下）NO ，向反应后的溶液

中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。

A ．22.1 g

B ．27.2 g

C ．30 g

D ．无法确定

29(7分).I.下图表示叶绿体膜结

构上磷酸转运器的运转机

制。请据图回答问题：

根据图中信息可知，磷酸

转运器的功能是将

运出叶绿体外，同时将

运回叶绿体，以保证叶绿

体中光合作用的正常进

行。当光照由强变弱时，

图中

C 5含量的变化

过量废铁屑 NaHCO 3

H 2SO 4 NaNO 2

稀硫酸??→

?

?→碱式硫酸铁 滤渣 ↓硫酸亚铁溶液

为。光合作用光反应阶段的产物除图中已标注的外，还有。

II.若要探究不同颜色的光对光合作用的影响，则该实验的自变量是，主要的无关变量是。

30．（11分）下图是人雌激素分泌及作用机制模式图．A、B、C代表人体内的特定结构（提示：结构C分泌激素的调节与甲状腺分泌甲状腺激素的凋节类似）；a～e代表物质。结合图示和所学知识．回答以下问题：

（1）从图可知a、b、c中代表雌激素的是。

（2）结构A、B、C分别是，其中具有神经传导和激素分泌的双重功能。在其神纤元与支配腺体之问通过（结构）用（物质）传递信息。

（3）当雌激素含量过高时．激素a.b含量的变化趋势，这是一种调节机制。

（4）从图中看,雌激素最终会促进过程①,过程①为。d和e被彻底水解后．在产物上的差异是。

（5）细胞质受体、核受体与细胞膜上的受体的物质属性及功能相似，因此，细胞质和细胞核受体的物质成分应为，导致细胞质受体与核受体差异的直接原因是。31．（11分）下面甲图为某动物的一对性染色体简图。①和②有一部分是同源的（甲图中I片段），该部分基因互为等位；另一部分是非同源的（甲图中的II1和II2片段），该部分基因不互为等位。

（1）分析甲图，位于II1片段上的某基因所控制性状的遗传最可能与乙图的（填编号）相符，其遗传特点是。

（2）乙图为该动物的某些单基因遗传病的遗传系谱，其中肯定不属于II2片段上的基因

控制的是（填字母代号）。

（3）假设控制黄毛（A）与白毛（a）相对性状的基因A（a）位于甲图所示①和②染色体的I片段，某白毛雌性个体与黄毛雄性杂合子杂交，其后代的表现型及比例为（只回答其中一种情况即可）。

（4）假设该动物为豚鼠，人们在豚鼠中发现了一种使毛色呈褐色的基因（T）只位于X 染色体上。已知没有X染色体的胚胎是致死的。如果褐色的雌鼠（染色体组成为XO）与正常灰色（t）雄鼠交配，那么子代中褐色鼠所占比例为，雌雄的比例为____ 。

32. 回答与生态系统有关的问题。（10分）

（1）在草原生态系统中，由生产者(绿色植物)流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含_________ 中的能量。某种鼠的种群密度除了受迁入率和迁出率的影响外，还受该鼠种群的__________、年龄组成和性别比例等因素的影响。用标志重捕法估算该鼠的种群密度，若标记的鼠有部分被捕食，则会导致种群密度估算结

果偏_________。用样方法调查某种植物的种群密度时，为避

免调查者主观因素的影响，要做到__________。

（2）在农田生态系统中，一种害虫靠吸取农作物的汁液为

食，它们的种间关系为______________。利用性外激

素扰乱害虫的雌雄交配，这属于________防治。经控

制后的害虫密度与所需的防治成本有关，并影响农作

物的价值。图中曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表

示将害虫控制在不同密度时的防治成本。若将害虫密度分别控制在图中A、B、C三点，则控制在______点时收益最大。

（3）在生态农业中，收获的作物秸秆可以做饲料喂牲畜，牲畜粪便进入沼气池，将发酵产生的沼气做燃料，将沼气池中的沼渣做肥料，就能实现对能量的多级利用，从而大大提高能量的_____________。能否提高能量的传递效率？____________。

（二）选考题：

物理选考题：请考生从给出的33、34、35三题中任选一题作答

33．模块3-3试题（15分）

（1）下列说法正确的是。

A．布朗运动就是分子的无规则运动

B．理想气体的热力学温度与分子的平均动能成正比

C．空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比叫做空气的相对湿度

D．一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等E．一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性减小的方向进行

(2)（10分）如图所示，水平放置的圆筒形气缸与一装有水银的U形管相连，气缸中封闭一定质量的理想气体。开始时U形管两臂中水银面齐平，活塞处于静止状态，此时气体体积为400mL。若用力F缓慢向左推动活塞，使活塞向左移动一段距离后，U形管两臂中的高度差为25cm，已知外界大气压强为750毫米汞柱，不计活塞与气缸内壁间的摩擦，试回答下列问题：

①简要说明气缸内气体对活塞的压力是怎样产生的；

②活塞移动过程中，气体内能如何变化？

③求活塞移动后气体的体积。

34．【物理—选修3-4】（15分）

(1)（分）下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A. 单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关

B. 变化的电场一定产生变化的磁场，变化的磁场一定产生变化的电场

C. 在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由红光改为绿光，则干涉条纹间距变窄

D. 光纤通信的工作原理是全反射，光纤通信具有容量大、抗干扰性强等优点

E. 用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振

（2）半径为R的固定半圆形玻璃砖的横截面如图所示，O点为圆心，OO′为直径MN的垂线。足够大的光屏PQ紧靠在玻璃砖的右侧且与MN垂直。一束复色光沿半径方向与OO′成

θ＝30°角射向O点，已知复色光包含有折射率从n1n2

（ⅰ）求彩色光带的宽度；

（ⅱ）当复色光入射角逐渐增大时，光屏上的彩色光带将变成一

个光点，求θ角至少为多少？

35．【物理—选修3-5】（略）

36 （化学与技术略）

37．[化学-----选修3 物质结构与性质]太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为__________________ __；

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得图K42－5所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。

38.〔化学——选修5：有机化学基础〕（15分）

有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：

已知以下信息：

①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种

②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物

③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；

①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解

其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的是（写出结构简式）。

39.[生物——选修1生物技术实践] (15分)

Ⅰ．天然胡萝卜素是国际癌症协会研究中心、美国癌学会推崇的防癌抗癌食品、保健品和药品。作为保健品食用,可医治维生素A缺乏症、干皮症、抗光敏症等疾病。科学研究证明,胡萝卜素能防治或延缓癌症,是具有广泛免疫功能的药物和不可缺少的饮料添加剂。目前在

国内外食品工业和其他诸多行业中,胡萝卜素一直处于供不应求的状态。

请根据上述材料及所学知识,回答下列问题。

(1)新鲜的胡萝卜含有大量的水分,在胡萝卜素的提取过程中,要对新鲜的胡萝卜进行,但要注意控制和时间,这是因为。

(2)天然胡萝卜素可医治维生素A缺乏症,是因为。

(3)下面为提取胡萝卜素的实验流程图:

胡萝卜→粉碎→干燥→A→过滤→B→胡萝卜素

A过程叫,B过程叫。

Ⅱ许多植物含有天然香料,如薄荷叶中含有薄荷油。现用薄荷叶提取薄荷油。回答下列问题。

(1)薄荷油是挥发性物质,提取薄荷油时应选用(鲜、干)薄荷叶作原料,其原因是。

(2)用萃取法提取薄荷油时,采用的溶剂是,原理是。

(3)用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时,在油水混合物中加入氯化钠的作用是。常用于分离油层和水层的器皿是。分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是,除去固体硫酸钠的常用方法是。

40.[生物——选修3现代生物科技专题] (每问3分，共15分)

多年来，每天的食品中含60%～80%的转基因成分，许多美国人竟一无所知。

(1)一向挑剔、苛刻的美国人对转基因食品的这种漠视态度，反映了转基因食品在安全性方面是_____________________________________。

(2)科学家对转基因食品可能带给人类健康和环境方面的风险表示关注和担忧，可能原因是什么？_______________________________________________。

(3)转基因食品或转基因生物武器都要应用DNA重组技术，该技术的基本工具是什么？

________________________________________________________________________。

(4)生物武器是一种大规模的杀伤性武器，它与常规武器相比有许多特点：

①________，②________，③________。

(5)1998年6月27日，中美两国元首在关于《禁止生物武器公约》议定书的联合声明中，重申在任何情况下________、________、________生物武器。

生物答案

1--6CDBDAA

29（7分）（1）磷酸丙糖磷酸减少O2 （2）不同颜色的光光照强度、温度、CO2浓度（答对两点给分）

30．（11分）（1）c

（2）下丘脑、垂体、卵巢 A 突触神经递质

（3）都下降反馈

（4）转录d含有脱氧核糖和胸腺嘧啶，e含有核糖和尿嘧啶

（5）糖蛋白氨基酸的种类、数量、排列顺序和蛋白质的空间结构（每空1分）

31．（11分，除标注外，每空2分，共11分）

（1）D （1分）只在直系雄性中表现

（2）AC

（3）雌性黄毛：雄性白毛=1：1（或雌性白毛：雄性黄毛=1：1）（只答一种情况即可）（4）2/3 2:1

32．（每空1分，共10分）

（1）草食动物粪便出生率和死亡率高随机取样

（2）寄生生物Ⅰ B

（3）利用率不能

39. Ⅰ．(除标出的分值外,每空1分)(1)干燥温度温度太高、干燥时间太长会导致胡萝卜素分解(2分)

(2)胡萝卜素可分解为维生素A (3)萃取浓缩

Ⅱ．(每空1分)(1)鲜薄荷油易挥发,干燥过程中会使薄荷油挥发掉

(2)酒精或石油醚、乙醚、戊烷等薄荷油易溶于有机溶剂

(3)增加盐的浓度,使分层更明显分液漏斗吸收油层中的水分过滤

40答案：(1)相对安全的(2)转基因生物的潜在危险：如生物入侵、破坏原来的生态平衡、过敏反应、抗生素抗性、疾病流行等(3)限制性核酸内切酶、DNA连接酶、载体

(4)传染性强污染面广难以防治(5)不发展不生产不储存

化学答案

7---13 D B A A C A A

26、（14分）

（1）C （2分）

（2）使平衡不断正向移动（2分）

（3）C（2分）

（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）

苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）

（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）

（6）90.02% （2分，答90%也得分）

27、（14分）

I．（1）＜（2分）

H 3C COOC 2H 5 H 3C OOCH （2）k= 5/144 或0.0347 （2分）

不（2分）

II ．（1） 负（2分）

CH 4 + 4O 2——8e —= CO 2+ 2H 2O ；（2分）

（2） 1.12 L （2分，没有写单位得1分）

III ．3 （2分）

28、

（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe 3+尽可能转化为Fe 2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）

（2）Al 3+ （1分）

加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）

（3） Fe 2+ + NO 2- + 2H + = Fe 3+ + NO↑ + H 2O （2分，漏反应条件或“↑”扣1分；未配平扣1

分）；氧化剂（1分）； 2 mol （1分）

（4）2Fe(OH)2＋＋2H 2O Fe 2(OH)2＋4＋2H ＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）

（5）D （2分，多选0分）

（6）B （3分）

37．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10

(2)Br ＞As ＞Se As 、Se 、Br 原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se 原子最外层电子排布为4s 24p 4，而As 原子最外层电子排布为4s 24p 3，p 电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As 元素的第一电离能比Se 大。

(3)sp 3 配位 (4)12

38. （除标注外，每空2分，共15分）

（1） 乙烯 羧基 （2） 加成反应

（3）

（4） 4 （5） （3分）

物理参考答案

14. C 15. B 16. D 17. C 18. D 19.BD 20. BD 21.BC

22. （1）BCD （2分） （填错一项得0分，选不全得1分）（2）HL

d d μ4-=2221（3分） 23．（1）12.0 30 （2）∞ 6 （3）不变 （每空2分）

24. 解：（1）s /m 20=1v （1分） s 105

=2t （1分） （2）从甲站到乙站时间为s 120=1t 的情况下，

列车加速或减速运动的时间为：a

v t 1=0 …①1分 列车加速或减速运动的位移为：a

v x 2=211 …②1分 列车中途匀速运动的位移为：)2-(=1112a

v t v x …③1分 从甲站到乙站全程有：)2-(+22=+2=1112121a

v t v a v x x x ④1分 同理，从甲站到乙站时间为s 105=2t 情况下，有：)2-(+22=22222a

v t v a v x ⑤3分 代入数据，④⑤联立解得：m 000 2=x ……2分 2m/s 1=a ………2分

25、（18分）解：（1）金属棒受力平衡，所以

Mg ＝mg sin θ＋B 2L 2v R （1） （3分）

所求速度为：v ＝（Mg －mg sin θ）R B 2L 2

＝4 m/s （2） （2分） （2）对系统由能量守恒有：

Mgs =mgs sin θ+2Q +12

（M ＋m ）v 2 （3） （3分） 所求热量为： Q ＝（Mgs －mgs sin θ）/2－（M ＋m ）v 2/4＝1.2 J （4）（2分）

（3）由上（2）式变换成速度与质量的函数关系为：

v ＝（Mg －mg sin θ）R B 2L 2 ＝gR B 2L 2 M －mgR sin θB 2L 2

（5） （2分） 再由图象可得：gR B 2L 2 ＝100.3

，B 1＝0.54 T （2分） （4） 由上（5）式的函数关系可知，当B 2＝2B 1时，图线的斜率减小为原来的1/4。

（画出图线3分）

与M 轴的交点不变，与M 轴的交点为M=m sin θ。

（2分） 33．（1）BCD （6分）

（2）、【解析】

（1）大量气体分子不断碰撞活塞，从而对活塞产生持续的压力…………（2分）

（2）气体做等温变化，内能不变……………………………………（2分）

（3）P 1=P 0=750mmHg ………（1分） V 1=400mL P 2=100mmHg………（1分）= 气体做等温变化，根据玻意耳定律 P 1V 1=P 2V 2 ………（2分） mL mL P V P V 30010004007502112=?==……………………（2分）

选修3-4

（1）、 A C D

（2）（i ）θβsin sin 11=n ，θβsin sin 22=n 2分

代入数据得0145=β，0260=β 2分 故彩色光带的宽度为

R

R d )331()90tan()90tan(21-=---=ββ 2分 （ii ）21

1sin 1=

=n C 2

分 即入射角045==C θ 1

分