上海高考化学试卷分类汇总(07-11年)：1-22选择题

高考化学试卷分类汇总（选择题）

2007年

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A ．石油属于可再生矿物能源

B ．石油主要含有碳、氢两种元素

C ．石油的裂化是物理变化

D ．石油分馏的各馏分均是纯净物

2．U 23592

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U 23592

说法正确的是 A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592

U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 与23892

U 互为同素异形体 3．下列有关葡萄糖的说法错误的是

A ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6

B ．葡萄糖能发生银镜反应

C ．葡萄糖是人体重要的能量来源

D ．葡萄糖属于高分子化合物

4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D ．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A ．摩尔质量g/mol

B ．气体摩尔体积L/mol

C ．溶解度g/100g

D ．密度g/cm 3

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A ．纯碱溶液去油污

B ．铁在潮湿的环境下生锈

C ．加热氯化铁溶液颜色变深

D ．浓硫化钠溶液有臭味

7．离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是 A ．+4NH －气体法 B ．I -－沉淀法 C ．Fe 3+－显色法 D ．Ca 2+－气体法

8．下列反应的离子方程式正确的是

A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH -?→-3HSO

B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：-3HCO

＋Ba 2+＋OH -?→BaCO 3↓＋H 2O

C ．盐酸滴入氨水中：H +＋OH -?→H 2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：-2

CO＋2H+?→CO2↑＋H2O

3

9．下列有关实验操作错误的是

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电

11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧－苍白色B．钠在空气中燃烧－黄色

C．乙醇在空气中燃烧－淡蓝色D．硫在氧气中燃烧－绿色

12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

13．往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量

与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为

A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

14．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．离子化合物熔点一定比共价化合物的高B．两种元素组成分子中一定只有极性键C．非金属元素组成化合物一定是共价化合物D．含有阴离子化合物一定含有阳离子15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)?→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)?→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869 kJ

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷过程是一个放热过程D．异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多

16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无

色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在

滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极

17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A ．铜和稀硝酸制一氧化氮

B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C ．锌和稀硫酸制氢气

D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试

管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白

毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B ．铝是一种较活泼的金属

C ．铝与氧气反应放出大量的热量

D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，

鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两

种有机化合物的说法正确的是

A ．两种酸都能与溴水反应

B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

20．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．常温下11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个

B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个

C ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个

D ．5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个

21．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH

CH 3COO -＋H +要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是

A ．加少量烧碱溶液

B ．升高温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、-24SO 、-23CO 、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+，现取三份100mL 溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是

A ．K +一定存在

B ．100 mL 溶液中含0.01 mol -

23CO

C ．Cl -可能存在

D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在

2008年

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是

A ．淀粉的含量

B ．二氧化硫的含量

C ．亚硝酸盐的含量

D ．甲醛的含量

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．CO 2的电子式：:O:C:O:

B ．Cl 的结构示意图：+17 2 8 8

C

．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子：37Cl

3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A ．它是一种再生能源

B ．乙醇易燃烧，污染小

C ．乙醇只能在实验室内作燃料

D ．粮食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A ．NaOH

B ．SiO 2

C ．Fe

D ．C 3H 8

5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A ．化学模型有助于解释一些化学现象

B ．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C ．化学家踢出的假设都能被试验证明

D ．化学基本原理的应用是有一定条件的

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）

6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是

A ．F 2、K 、HCl

B ．Cl 2、Al 、H 2

C ．NO 2、Na 、Br 2

D ．O 2、SO 2、H 2O

7．下列各化合物的命名中正确的是

A ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2：1,3－二丁烯

B ．CH 3CH 2CH(OH)CH 3：3－丁醇

C ．HO CH 3：甲基苯酚

D ．CH 3CH(C 2H 5)CH 3：2－甲基丁烷

8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是

A ．1H 216O

B ．2H 216O

C ．1H 218O

D ．2H 218O

9．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，

接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个

双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A ．b 电极是阴极

B ．a 电极与电源的正极相连接

C ．电解过程中，水是氧化剂

D ．b 电极附近溶液的pH 变小

10．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．23 g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A

B ．1 L 2 mol/L 的MgCl 2溶液中含Mg 2+数为2N A

C ．标准状况下，11.2 L 的SO 3所含分子数为0.5N A

D ．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N A

11．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种

溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A ．CO 2（NaHCO 3溶液）无色喷泉

B ．NH 3（H 2O 含酚酞）红色喷泉

C ．H 2S （CuSO 4溶液）黑色喷泉

D ．HCl （AgNO 3溶液）白色喷泉

12．常温下，某溶液中由水电离的c(H +)＝1×10-13mol/L ，该溶液可能是

① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠

水溶液

A ．①④

B ．①②

C ．②③

D ．③④

13．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO ?→2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO 3

C ．NaClO 、NaClO 3

D ．NaClO 3、NaClO 4

14．某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是

A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成

C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)

D ．加入适量氨水，c(CH 3COO -)一定大于c(Na +)、c(+4NH

)之和

15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图

所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形

成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

16．霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞

增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是

A ．MMF 能溶于水

B ．MMF 能发生取代反应和消去反应

C ．1 mol MMF 能与6 mol 氢气发生加成反应

D ．1 mol MMF 能与含3 mol NaOH 的水溶液完全反应

17．已知：H 2(g)＋F 2(g)?→2HF(g)＋270 kJ ，下列说法正确的是

A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）

18．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，

可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K ，不能使

反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取

宜使用该装置的是

A ．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B ．用锌粒与稀硫酸制氢气

C ．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D ．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

19．研究发现，空气其中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

① SO 2＋NO 2?→SO 3＋NO ② SO 3＋H 2O ?→H 2SO 4 ③ 2NO ＋O 2?→2NO 2 NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是

A ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶

B ．硫化氢通入浓H 2SO 4中

C ．浓H 2SO 4滴入萤石中，加热

D ．加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解

20．下列离子方程式书写正确的是

A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液：2Ag +＋S 2-?→Ag 2S ↓

B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO -＋CO 2＋H 2O ?→-3HCO

+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：-23CO

＋2H +?→CO 2↑＋H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液：

2-

3HSO ＋Ba 2+＋2OH -?→BaSO 3↓＋-

23SO ＋2H 2O 21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是

A ．4-3-2-1

B ．1-2-3-

22．在石灰窑中烧制生石灰，供。设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是

A ．0.43

B ．0.46

C ．0.49

D ．0.52

2009年

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

1s

A．He B．+2 2 C．1s2D

3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是

A．CH2CH2CH2CH2：1,4－二甲基丁烷B．CH3CHCH＝CH2：3－甲基丁烯CH3CH33

C．CH3CH2CH(CH3)2：2－甲基丁烷D．CH2Cl－CHCl2：二氯乙烷

4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．③④D．②④

5．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．下列实验装置不适用于物质分离的是

A．B．C．D．

7．在下列变化①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，

其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

10．9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A ．0.2 mol 中子

B ．0.4 mol 电子

C ．0.2 mol 质子

D ．0.4 mol 分子 11．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

A ．不能用水浴加热

B ．长玻璃管起冷凝回流作用

C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D ．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率

12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1 N A

B ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A

C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g

D ．3.4 g NH 3中含N －H 键数目为0.2 N A

13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和

氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A ．生铁块中的碳是原电池的正极

B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e ?→Fe 2+

D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀

14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液pH 比HB 溶液的小

B ．A +和B -的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大

C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大

D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强

15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生

气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。反应中镁和铝的

A ．物质的量之比为3:2

B ．质量之比为3:2

C ．摩尔质量之比为2:3

D ．反应速率之比为2:3

16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯

② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液

③ 点燃鉴别甲烷和乙炔

A ．①②

B ．①③

C ．②③

D ．①②③

17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、

NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A ．c(-3HCO

)＞c(ClO -)＞c(OH -) B ．c(ClO -)＋c(HClO)＝c(-3H CO )＋c(H 2CO 3) C ．c(ClO -)＞c(-

3HCO )＞c(OH -) D ．c(Na +)＋c(H +)＝c(-3HCO )＋c(ClO -)＋c(OH -)

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．下列离子方程式正确的是

A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋OH -＋H +＋-24

SO ?→BaSO 4↓＋H 2O B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2+＋H 2S ?→CuS ↓＋2H +

C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ?→-2AlO

＋4+4NH ＋2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2+＋2OH -＋+4NH ＋-3HCO ?→BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O

19．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是

A ．Fe 2O 3和MnO 2

B ．V 2O 5和MnO 2

C ．V 2O 5和Cr 2O 3

D ．Fe 3O 4和FeO

20．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1、Q 2均为正值）：

H 2(g)＋Cl 2(g)?→2HCl(g)＋Q 1 H 2(g)＋Br 2(g)?→2HBr(g)＋Q 2

有关上述反应的叙述正确的是A ．Q 1＞Q 2

B ．生成物总能量均高于反应物总能量

C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q

1热量

D ．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量

21．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A ．该溶液l mL 稀释至100 mL 后，pH 等于3

B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C ．该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为10

-12 D ．该溶液中水电离出的c(H +)是pH 为3的硝酸中水电离出的c(H +)的100倍

22．下列坐标图所表示的量的关系错误的是

A ．烷烃分子中碳

B ．NO x 溶于水完全

原子数x 与碳 转化为硝酸，x

的质量分数y 与消耗氧气的量

的关系 x y 的关系 C ．氯化钠溶液中 D ．酒精水溶液中酒

加水的量x 与 精的质量分数x

溶质的质量y 与酒精水溶液的

的关系 x 密度y 的关系 x

2010年

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）

1．下列做法不能体现低碳生活的是

A ．减少食物加工过程

B ．注意节约用电

C ．尽量购买本地的、当季的食物

D ．大量使用薪柴为燃料

2．下列有关物质结构的表述正确的是

A ．次氯酸的电子式：H:Cl:O

B ．二氧化硅的分子式：SiO 2

C ．硫原子的最外层电子排布式：3s 23p 4

D 3．下列有机物命名正确的是 A ．1,3,4-三甲苯 B ．2-甲基-2-氯丙烷

C ．2-甲基-1-丙醇

D ．2-甲基-3-丁炔

4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A ．有机物不导电

B ．金刚石是自然界最硬的物质

C ．SO 2可用作食品防腐剂

D ．NO 可用于某些疾病的治疗

5．下列判断正确的是

A ．酸酐一定是氧化物

B ．晶体中一定存在化学键

C ．碱性氧化物一定是金属氧化物

D ．正四面体分子中键角一定是109?28'

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）

6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A

8．下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH-的溶液中：CO32-、ClO-、F-、K+

10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

11．将0.4 g NaOH和1.069 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70?以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

13．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

14．下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

D．1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶

D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH-]＝[H+]

C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]

D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]＝[H+]＞[HS-]＞[H2S]

17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，

下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

19．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：C6H5OH＋

CO32-?→C6H5O-＋HCO3-

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2+＋2HCO3-＋2OH-?→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2+＋2H+＋H2O2?→Fe3+＋2H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-＋O2＋2H2O?→2I2＋4OH-

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述中正确的是

A．X、Y元素的金属性：X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZＷ2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

22．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

2011年

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－

2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡

D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A．铁B．氮C．氧D．碳

9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数

10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是

A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂

C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考

虑位置异构）理论上最多有

A．2种B．3种C．4种D．6种

16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）

18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)

21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g