2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略热点难点突破含解析
综合题解题方法与策略
1．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·m ol－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度
C．增大压强D．移出H2O
E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝________p总。
答案(1)－246.1 (2)D (3)DE (4)①>正移
②25%③0.5
2．银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。
(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3 [Ag(NH3)2]＋＋Cl－，平衡常数为K1。室温时，AgCl(s)的溶解度与氨水的起始浓度关系如图1所示。
①若氨水起始浓度c(NH3)＝2.0 mol·L－1，AgCl在氨水中达到溶解平衡时，c平衡(NH3)＝________。
②反应Ag＋＋2NH3 [Ag(NH3)2]＋的平衡常数K2＝________(只需列出计算式，不要求得出计算结果)。
(2)Ag＋和Fe2＋在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3＋的平衡浓度随c(Ag＋)的变化关系如图2所示。
①由图2可知，溶液中c(Ag＋)增大，Fe2＋的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A 点数据，计算出该反应的平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。
②如图3所示装置中，闭合开关K ，立即能观察到的实验现象是
____________________________________________________________， 石墨为电池的________极，理由是______________________________。
(2)①随着Ag ＋
浓度增大，Fe 3＋
浓度增大，即Ag ＋
把Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
，Ag ＋
浓度增大，反应Fe 2＋
(aq)＋Ag ＋
(aq)
Fe 3＋
(aq)＋Ag(s)的平衡向正反应方向移动，Fe 2＋
的平衡转化率增大。A 点对应的c (Ag ＋
)＝1.0
mol·L －1
、c (Fe 3＋
)＝0.076 mol·L －1
，据此可推出：c (Fe 2＋
)＝0.1 mol·L －1
－0.076 mol·L －1
＝0.024 mol·L
－1
，该反应的平衡常数K ＝c （Fe 3＋）c （Fe 2＋）·c （Ag ＋）＝0.0760.024×1.0
≈3.17。②该题考查考生在新情境中能够利用
Q c 与K 的关系判断反应进行的方向。Q c ＝c （Fe 3＋）c （Fe 2＋）·c （Ag ＋
）＝0.1000.100×0.064
>3.17，故反应Fe 2＋
(aq)＋Ag ＋
(aq)Fe 3＋(aq)＋Ag(s)的平衡向逆反应方向移动，此时Fe 3＋
作氧化剂，石墨电极为正极，银被氧化，
银电极为负极；闭合开关K 立即能观察到的实验现象是电流表指针发生偏转。 4．氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1
②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
a、b均大于0，则反应4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH3＝________ kJ·mol－1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0。若其他条件不变，下列关系图错误的是________(填标号)。
Ⅱ.以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0。
(3)在一定的温度下，向2.0 L的密闭容器中通入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：
平衡时NH3的转化率为________。
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2 mol NH3和0.1 mol CO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有________(填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变
②v正(H2O)＝2v逆(NH3)
③化学平衡常数K不变
④NH3和CO2物质的量的比值不变
Ⅲ.CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.7×10－5。
(5)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；反应NH＋4＋HCO－3＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(保留3位有效数字)。
(6)25 ℃时，Al(OH)3的K sp＝8.0×10－33。若要使某铝盐溶液中的Al3＋的浓度降至1.0×10－6mol·L－1，则
需要加氨水调节溶液的pH 至________(已知lg 5≈0.7)。
态物质，混合气体的质量和物质的量均在发生变化，混合气体的平均摩尔质量不变说明混合气体的质量和物质的量达到稳定，反应达到平衡，①对；2v 正(H 2O)＝v 逆(NH 3)时反应达到平衡，②错；绝热容器中，化学平衡常数K 不变，说明反应体系的温度不再改变，反应达到平衡状态，③对；NH 3和CO 2是以化学计量数之比投料，不管反应是否达到平衡，NH 3和CO 2物质的量的比值始终不变，④错。(5)NH 3·H 2O 的电离平衡常数
K b 大于H 2CO 3的第一步电离平衡常数K a1，HCO －3的水解程度大于NH ＋
4的水解程度，故NH 4HCO 3溶液呈碱性。该反
应的平衡常数K ＝c （NH 3·H 2O ）·c （H 2CO 3）c （NH ＋4）·c （HCO －3）＝c （NH 3·H 2O ）·c （H 2CO 3）·c （H ＋）·c （OH －）c （NH ＋4）·c （HCO －3）·c （H ＋）·c （OH －
）＝K W K b ·K a1
≈1.34×10－3
。(6)K sp [Al(OH)3]＝c (Al 3＋
)·c 3
(OH －
)＝1.0×10－6
×c 3
(OH －
)＝8.0×10－33
，c (OH －)＝2.0×10－9
mol·L －1
，则c (H ＋
)＝5.0×10－6
mol·L －1
，pH ＝6－lg 5＝5.3。
答案 (1)－(b ＋5a ) (2)B (3)75% (4)①③ (5)碱性 1.34×10－3
(6)5.3 (3)大于 H 3PO 4 PH 3＋2AgNO 3===H 3PO 4＋2Ag↓＋2NO (4)①1.0×10
－7.2
第一步电离后生成的阴离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子
②c (H 2PO －
4)>c (HPO 2－
4) 1.0×10－6.8
6．氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a ．CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)
ΔH ＝＋216.4 kJ·mol －1
b ．CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。
A．N2和H2的转化率相等
B．反应体系密度保持不变
C.c（H2）
c（NH3）
保持不变
D.c（NH3）
c（N2）
＝2
②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不确定”，下同)p2；反应的平衡常数：B点________D点。
③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式
_________________________________________________________。
②已知25 ℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：
N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－K1＝1×10－a
N2H＋5＋H2O N2H2＋6＋OH－K2＝1×10－b
25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H＋5)>c(N2H4)，同时c(N2H＋5)>c(N2H2＋6)，应控制溶液pH的范围为________(用含a、b的式子表示)。
答案 (1)＋175.2 kJ·mol －1
(2)①BC ②< > ③66.7%(或2
3
) <
(3)①2NH 3＋NaClO =====一定条件
N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ②14－b 7．二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用CO 2来生产燃料甲醇。 已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.0 kJ·mol －1 ； H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 CH 3OH(l)的燃烧热ΔH ＝________。 (2)在催化剂作用下，CO 2和CH 4可以直接转化为乙酸： CO 2(g)＋CH 4(g)===CH 3COOH(g) ΔH ＝＋36.0 kJ·mol －1 。 在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。 ①当温度在 250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 _________________________________________________________， 当温度在 300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 ____________________________________________________。 ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．降低压强 (3)高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应： C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)。 ①向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO 2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO 的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②向压强为p、体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为________。气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K p＝________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2)∶V(CO)＝5∶4的混合气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 答案(1)－726.4 kJ·mol－1 (2)①催化剂活性降低温度②AC (3)①吸热正向变小②25%4p 15 (或0.267p) 逆向 8．要实现人类的可持续发展，必须重视环境保护问题。 Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放会引起严重的环境问题，请回答下列问题： (1)下列环境问题主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是________(填标号)。 a．全球变暖b．酸雨 c．水体富营养化d．白色污染 (2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石进行脱硫，其产物可以作建筑材料。 已知：CaCO3(s)===CO2(g)＋CaO(s) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋CaO(s)===CaSO3(s) ΔH＝－402.0 kJ·mol－1 2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s) ΔH＝－234.2 kJ·mol－1 写出石灰石脱硫反应的热化学方程式：_______________________________________。 Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol－1 反应b：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－64.2 kJ·mol－1 (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时刻各物质的浓度如表所示： ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________，升高反应温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填标号)。 a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂 (4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO2，维持温度为T2℃，不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随压强变化曲线如图所示： 1 050 kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是_____________________________________________________ _______________________________________________________。 在1 100 kPa时，NO2的体积分数为________。 (5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(K p)；在T2℃、1.1×106 Pa时，反应b的化学平衡常数K p＝________；已知气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，保留3位有效数字。 答案(1)b (2)2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol－1 (3)①0.042 mol·L－1·min－1减小②bc (4)1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，物质的浓度增大，反应速率加快，NO 2转化率增大 50% (5)8.15×104 9．航天员呼吸产生的CO 2用下列反应处理，可实现空间站中O 2的循环利用。 Sabatier 反应：CO 2(g)＋4H 2(g) CH 4(g)＋2H 2O(g) 电解水反应：2H 2O(l)=====通电 2H 2(g)＋O 2(g) (1)将原料气按n (CO 2)∶n (H 2)＝1∶4置于5 L 恒容密闭容器中发生Sabatier 反应(整个过程不再充入任何物质)，其他条件相同时，测得φ(H 2O)与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。 ①400 ℃以上，上述体系中反应的平衡常数K 随φ(H 2O)降低而___(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________________________________。 ③Sabatier 反应产生的CH 4可用于消除空间站中NO x (NO 和NO 2的混合气体)的污染，实验测得相同状况下25 mL CH 4可反应掉80 mL NO x ，则氮氧化物中NO 和NO 2的体积比为________。 (2)Sabatier 反应在空间站进行时，下列措施能提高CO 2平衡转化率的是________(填标号)。 a ．增大催化剂的比表面积 b ．反应器前段加热，后段冷却 c ．提高原料气中CO 2所占比例 (3)500 ℃时，在恒压容器中充入1 mol CO 2、4 mol H 2，初始体积为5 L ，经过5 min 达到平衡，α(CO 2)＝75%，则该温度下，Sabatier 反应的平衡常数K ＝________。(保留三位有效数字) (4)一种新的循环利用方案是用Bosch 反应代替Sabatier 反应。 ①经测定：Bosch 反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ(CH 4)＝0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier 反应体系中相同。已知CO 2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为－394 kJ·mol －1 、－242 kJ·mol －1 (生成焓指一定条件下由对应单质生成 1 mol 化合物时的焓变)。写出Bosch 反应的热化学方程式：_____________________________________________________。 ②一定条件下Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 ________________________________________________________； 若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动。 NO 为x mol ，NO 2为y mol ，则有：x ＋y ＝80，2x ＋4y ＝200，解得x ＝60，y ＝20，故NO 和NO 2的体积比为3∶1。(2)催化剂只能增大反应速率，不能提高CO 2的平衡转化率，a 项错误；反应器前段加热，后段冷却，降温平衡正向移动，有利于提高CO 2的平衡转化率，b 项正确；提高原料气中CO 2所占比例，能提高氢气的平衡转化率，CO 2的平衡转化率降低，c 项错误。(3)根据三段式法，则有： 设平衡时容器的体积为V L ，由(1＋4)/5＝(0.25＋1＋0.75＋1.5)/V ，得V ＝3.5。则平衡时c (CO 2)＝0.5/7 mol·L －1 ，c (H 2)＝2/7 mol·L －1 ，c (CH 4)＝1.5/7 mol·L －1 ，c (H 2O)＝3/7 mol·L －1 ，K ＝ c （CH 4）·c 2（H 2O ）c （CO 2）·c 4（H 2） ＝82.7。 (4)①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－394 kJ·mol －1(a)，H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol － 1 (b)，根据盖斯定律，由2b －a 得：CO 2(g)＋2H 2(g)C(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－90 kJ·mol －1 。②Bosch 反应的活化能较高，反应必须在高温下才能启动。 答案 (1)ΔH 3－2ΔH 2 (2)①< ②增大 不变 ③ (3)①Fe 2O 3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO 2转化率，从而节约能源 ②0.44 ③A 11．钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 (1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1∶1，完成下列化学方程式： ________Mo＋________HF＋________HNO3===________MoO2F2＋________MoOF4＋________NO2↑＋________ (2)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1 ②MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2(g) ΔH2 ③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g) ΔH3 则ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2 mol MoS2参加反应，则转移电子________ mol。 (3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是： MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示： ①由图可知，该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2________(填“>”或“<”)0.1 MPa。 ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是________(选填编号)。 A．v正(H2)＝v逆(H2O) B．再加入MoS2，则H2的转化率增大 C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态 D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态 ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留三位有效数字)。 ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K p＝________(MPa)2。 的量为a mol ，达到M 点平衡状态时，反应的H 2的物质的量为x mol ，根据三段式法可知平衡时CO 和H 2O(g)的物质的量分别为x /2 mol 、x mol ，则平衡时H 2的物质的量为(a －x )mol ，根据平衡时H 2的体积分数为25%得 a －x （a －x ）＋x /2＋x ×100%＝25%，解得x ＝2a 3，则H 2的平衡转化率为2a /3 a ×100%≈66.7%。④根据③中分析 可知平衡时H 2、CO 、H 2O(g)的物质的量分别为a 3 mol 、a 3 mol 和2a 3 mol ，设气体总压为p ，则平衡时H 2产生的 分压为 a /3a /3＋a /3＋2a /3p ＝p 4，同理可得CO 、H 2O(g)产生的分压分别为p 4和p 2 ，则图中M 点的平衡常数K p ＝ （p /4）2 ×（p /2）4 （p /4）4 ＝p 2，代入p ＝0.1 MPa 得K p ＝0.01(MPa)2 。 答案 (1)－4 438.9 kJ·mol －1 (2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压条件下通入水蒸气，总压不变，容器体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高 (3)①(0.03 a /V )mol·L －1 ·min －1 ②50% (4)①20(或20 L·mol －1) ②正向 ③CD 12．中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。 燃烧热/(kJ·mol (1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________________________________________________。 (2)在400 ℃时，向1 L的恒容反应器中充入1 mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K＝________。按化学平衡移动原理，在下图中画出CH4的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。 (3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)===C2H6(g)＋H2(g)。在常温下，向体积为1 L的恒容反应器中充入1 mol CH4，然后不断升高温度，得到上图。 ①在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是____________________ ____________________________________________________________。 ②在600 ℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________ ___________________________________________________________。 (4)工业上常采用除杂效率高的吸收—电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并将其转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。 通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含H2S 杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为________极，左端碳棒上的电极反应为________，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不变”或“减小”)。 则 x 1－2x ＋x ＋2x ×100%＝20.0%，解得x ＝0.25，则平衡时CH 4、C 2H 4、H 2的物质的量浓度分别为0.50 mol·L －1 、0.25 mol·L －1 和0.50 mol·L －1 ，则K ＝0.25×0.50 2 0.50 2 ＝0.25。该反应为吸热反应，升高温度，CH 4的平衡转化率增大；该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时增大压强，CH 4的平衡转化率降低，据此画出图像。(3)①题图中200 ℃时乙烷的量比乙烯多，这是因为该条件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600 ℃后，乙烯的体积分数减少，主要是因为乙烯发生了分解反应。(4)结合题图可知右侧通入含有H 2S 杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极。阴极上水电离出的H ＋ 得电子被还原为H 2，电极反应式为2H 2O ＋2e － ===2OH － ＋H 2↑或2H ＋ ＋2e － ===H 2↑。右池中相当于H 2S 发生氧化反应而被除去，则溶液中c (NaOH)∶c (Na 2S)基本保持不变。 答案 (1)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 (2)ACE (3)①< K ＝ 1 c （CO 2）·c 2（NH 3） ＝ 1 4.8×10－3 ×13×（4.8×10－3 ×23 ） 2 ＝6.1×107 ②C ③25 ℃时反应物的起始浓度比15 ℃时反应物的起始浓度小，但0～6 min 内的平均反应速率(曲线的斜率)比15 ℃的大 ④0.1 mol·L －1 14.氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图1： (1)过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1 ①过程Ⅰ需要将O2不断分离出去，目的是_______________________________________。 ②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，下列说法正确的是________(填字母标号)。a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变 b．升高温度，容器内气体密度变大 c．向容器中通入N2，Fe3O4的转化率不变 d．缩小容器容积，O2(g)浓度变大 ③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2，在图2中画出p2下的α(Fe3O4)—T曲线示意图。 (2)已知H2的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为_____________________________________________________。 (3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化[α(H2O)—t]曲线如图3所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________________， 判断依据是____________________________________________________________。 (4)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2－同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示： CO在________(填“a”或“b”)侧反应，另一侧的电极反应式为______________________________________________________________________。 答案(1)①提高Fe3O4的转化率②a ③如图所示 (2)3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2 kJ·mol－1 (3)T1>T2>T3其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1>T2>T3 (4)b H2O＋2e－===H2↑＋O2－ 15.NO2与SO2能发生反应：NO2＋SO2SO3＋NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 (1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_____________________________________。 (2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(填序号)。 a．Ca(OH)2b．K2CO3 c．Na2SO3d．NH3·H2O (3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O， 反应中形成的化学键是________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为________________________________________________。 (4)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 则NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝________。 (5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示： ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________________________________________________________________ ____________________________________________________________； ②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝________ mol·L－1·min－1； ③图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，通过计算判断T C________T D(填“>”“＝”或“<”)。 反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O。(4)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，利用盖斯定律由(②－①)×1/2得到NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。(5)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，反应为气体体积不变的放热反应，则①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。②A点平衡转化率为50%，n0(NO2)∶n0(SO2)＝0.4，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，NO2起始浓度为0.4c0mol·L －1，反应的二氧化氮浓度为0.4c 0mol·L －1×50%＝0.2c 0mol·L －1，该时段化学反应速率v(NO 2)＝ 2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ 2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ 2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定2019年高考化学真题(试卷一)
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