教案 4.2 高一化学必修一氯气

第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素——氯

教学目标

1.使学生了解氯气的物理性质和实验室制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯气的化学性质及用途。

3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

教学重点

1.氯气的化学性质。

2.氯离子的检验。

教学难点

氯气与水反应，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应。

教学方法

实验探索、启发、引导、比较、讲解等。

课时安排2+2课时

第一课时：氯气的实验室制法及氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质反应)。

第二课时：氯气的化学性质(与水、碱的反应)及氯离子的检验。

教学过程

第一课时

［师］取一瓶黄绿色的氯气和一朵鲜艳的大红花，然后将这朵红花放入氯气中，观察现象。

［师］刚才大家看到的黄绿色气体是氯气。本节课我们就来学习氯气的性质。

第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

［导］1774年瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气。1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气（Cl2）。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。

［板书］1.氯的原子结构及存在

（1）原子结构

Cl 的原子结构示意图为—，Cl 原子容易得一个电子而形成Cl -,表现为典型的非金属性。

（2）存在

氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。海洋是巨大的资源宝库，海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl ，此外还有MgCl 2、MgSO 4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m 。

［板书］2.氯气的实验室制法

［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？

［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

［师］现在，就请大家以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

［投影］已知信息：氯气是一种有毒、密度比空气大的气体。能溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小。能与NaOH 溶液发生反应。

实验室制氯气的反应方程式如下：

MnO 2＋4HCl(浓)?

=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH 溶液、浓H 2SO 4、饱和食盐水。

仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯

［学生思考，教师板书］

（1）实验原理：MnO 2＋4HCl(浓) ?=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

（2）实验装置：［装置图如下］

（3）Cl 2中可能含有的杂质：

（4）除杂试剂：

（5）收集方法：

（6）尾气吸收试剂：

［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl 2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。

［生］可能有HCl 气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl ；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。

［板书］HCl 、H 2O(g)

［问］水蒸气应该选什么试剂除去？

［生］浓H 2SO 4

［讲解］对于Cl 2中含有的HCl 气体，我们常用饱和食盐水除去。这是因为HCl 气体极易溶于水，而Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小之故。

［板书］饱和食盐水、浓H 2SO 4

［问］实验室收集Cl 2应用什么方法？

［生］向上排空气法

［板书］向上排空气法或排饱和食盐水法

［问］用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？

［生］用NaOH 溶液

［板书］NaOH 溶液

［投影或实物］我们按以下设计的装置来制取纯净干燥的氯气。

［问题探究］实验室制氯气时，盐酸起了哪些作用？

[师]由氯气制备的化学方程式：(板演)

MnO 2＋4HCl(浓) ?

=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

4分子HCl 中，只有2分子中的－1价氯失去电子变为0价的Cl 2分子，另外两分子中的氯元素价态没变，这表明盐酸在反应中既起了还原剂的作用，还起了酸的作用。

［师］由于盐酸遇到强氧化剂如MnO 2、KMnO 4、KClO 3等时，其中－1价的氯均可被氧化为Cl 2，所以在实验室中还可以用下列方法制备氯气：

［板书］2KMnO 4＋16HCl(浓)====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

KClO 3＋6HCl(浓)====KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

［过渡］制得的氯气有哪些物理性质和化学性质呢？

［板书］3.氯气的物理性质

（1）黄绿色有刺激性气味的有毒气体（闻气体气味的方法）

（2）易液化(氯气?????→??-C

34,常压液氯)

（3）密度比空气大

（4）能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气

［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯的原子结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。

［板书］4.氯气的化学性质

［投影］氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性(填“氧化”或“还原”)

［答案］7 得一个 －1 氧化

［设问］我们曾学过氯气能和哪些物质反应?

［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应

2Na ＋Cl 2点燃

======2NaCl

［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?

［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？

［生］属不活泼金属！

［可观看录像］铜丝在氯气中燃烧

［生］仔细观察，并记录现象(可同时让一名同学描述)：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量棕色的烟，向集气瓶中加水后形成蓝绿色的溶液。

［师］大家看到的棕色烟是CuCl 2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl 2溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色，较小浓度为蓝色，较大浓度为蓝绿色。

［板书］Cu ＋Cl 2点燃====== CuCl 2

［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？

［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。

［师］请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。

［学生板书］2Fe ＋3Cl 2点燃====== 2FeCl 3

［师］氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物。

［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时(此时，氯气以液态存在，即液氯)，却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?

［答］在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。

［师］因此我们在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。

［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，它们反应时的现象如何呢? ［板书］(2)氯气与非金属的反应

［演示实验4—3］：氢气在氯气中燃烧

［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应

生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在

空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］H 2＋Cl 2点燃====== 2HCl

［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照

时也能发生上述反应。

［演示实验4—3］：氢气与氯气的混合爆炸

［板书］H2＋Cl2

光照

======2HCl

［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？

［生］H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！

［问］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?

［师］事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。（复习初中课本对燃烧的定义：通常

．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。

［投影］把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色烟雾

．．，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：

2P＋3Cl2

点燃

======2PCl3PCl3＋Cl2====PCl5

PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。

［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成－1价的氯化物，表现出较强的氧化性。

［演示实验4-4，4-5］：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气瓶中，另一片用水润湿后再投入氯气瓶中。

［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。

［师］以上现象说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。

［设问］氯气与水反应生成的新物质是什么呢？

第二课时

［板书］第二节富集在海水中的元素——氯

［师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?

［板书］（3）氯气与水的反应

［讲解］氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。

［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO

［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？

［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。

［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。

［设疑］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？

［板书］①HClO 的性质

不稳定性，容易分解放出氧气。

2HClO 光

2HCl ＋O 2↑

强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。

弱酸性，水溶液中仅部分电离 HClO H ＋＋ClO －

［问题探究］喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么？(提示：自来水通常用Cl 2进行消毒)

［学生活动］讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。

［设问］Cl 2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

［补充实验］在上面收集有Cl 2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，Cl －、

HClO 及ClO －无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅

有少量的氯气与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。

［板书］②新制氯水中所含粒子：

H 2O 、HClO 、Cl 2、H ＋、Cl －、ClO －、OH －

［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？

［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。

［问题探究］液氯与氯水是否为同一种物质？新制氯水与久置氯水成分一样吗？

［学生活动］讨论，分析，回答：液氯与氯水不是同一种物质，构成液氯的粒子只有氯

分子，而氯水中却含有水分子、氯分子、次氯酸分子、Cl －、ClO －、H ＋、OH －等多种粒子，

前者为纯净物，后者是混合物；久置氯水成分主要有H ＋、Cl －、H 2O

［过渡］我们制氯气时，用于吸收尾气的是碱NaOH 溶液，说明Cl 2是可与碱反应的。 ［板书］（4）氯气与碱的反应

［补充实验］把少量NaOH 溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

［讲解］Cl 2可与NaOH 溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl 和NaClO 。

［板书］Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O

［引导学生从Cl 2与H 2O 的反应来理解该反应］

［教师］请大家根据上式，写出Cl 2与Ca(OH)2溶液的反应。

［板书］2Cl 2＋2Ca(OH)2====CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

［讲解］上述反应是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl 2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?

［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化

为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸起漂白作用。

［师］漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：

［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?失效时发生的反应？

［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而产生次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密封保存，并置于阴凉、干燥处。

［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。

［学生板书］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

［问题探究］①实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气？

②用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？

③活性炭也能使有色物质退色，它的漂白原理与HClO的漂白原理一样吗？

［学生活动］分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。

学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。

学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。

学生二：活性炭的吸附性使有色物质退色。

［小结］本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与金属、非金属、水、碱等反应的性质。

［师］请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。

［板书］5.氯气的用途

［生］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白粉外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出Cl－，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的Cl－，我们也可采取类似的方法检验。

［板书］二、氯离子的检验

［师］请大家仔细观察下面的实验

［演示实验4-6］：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。

［师］上述反应的实质是？

［板书］Ａg＋＋Cl－====ＡgCl↓

［问］是不是滴加ＡgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有Cl－呢?

［演示实验4-6］：Na2CO3溶液与ＡgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成。

［问］刚才得到的白色沉淀是什么？

［生］是Ag2CO3沉淀。

［师］这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有Cl－，在检验Cl－时怎样才的干扰呢？

能防止CO 2

3

［演示实验4-6］：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸

［问］由刚才的实验可得出什么结论？

［生］Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。

请大家写出生成Ag 2CO 3沉淀和Ag 2CO 3溶于稀硝酸的离子反应方程式。

［学生板书］2Ag ＋

＋CO -23====Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋====2Ag ＋

＋CO 2↑＋H 2O

［总结］］因此，在用AgNO 3溶液检验Cl －时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝

酸使其酸化，再加入AgNO 3溶液，以排除CO -23的干扰；或者直接用稀硝酸酸化的AgNO 3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。

［本节小结］本节课我们在制备氯气的基础上，对Cl 2的性质进行了研究：Cl 2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性。氯气是一种重要的化工原料。溶

液中Cl －的检验一般用稀硝酸酸化的AgNO 3溶液做试剂，看有无白色沉淀生成。

板书设计

第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

(第一课时)

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.氯的原子结构及存在

（1）原子结构

Cl 的原子结构示意图：———— ，Cl Cl -, 典型的非金属性。

（2）存在

氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。

2.氯气的实验室制法

（1）实验原理：MnO 2＋4HCl(浓)?=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

（2）实验装置：

（3）Cl 2中可能含有的杂质：HCl 、H 2O(g)

（4）除杂试剂：饱和食盐水、浓H 2SO 4

（5）收集方法：向上排空气法。

（6）尾气吸收试剂：NaOH 溶液

3.氯气的物理性质

（1）黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

（2）易液化(氯气?????→??C

34,-常压液氯)

（3）密度大于空气

（4）能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气

4.氯气的化学性质

（1）氯气与金属的反应

2Na ＋Cl 2点燃======2NaCl Cu ＋Cl 2点燃

====== CuCl 2

2Fe ＋3Cl 2点燃====== 2FeCl 3

（2）氯气与非金属的反应

H2＋Cl2

点燃

======2HCl

H2＋Cl2

光照

======2HCl

2P＋3Cl2

点燃

======2PCl3

P＋Cl2

点燃

======PCl5

第二节富集在海水中的元素——氯

(第二课时)

（3）氯气与水的反应：

Cl2＋H2O====HCl＋HClO

①HClO的性质

HClO不稳定，容易分解放出氧气。

2HClO

光

=====2HCl＋O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO H＋＋ClO－弱酸性

②新制氯水中所含粒子

H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－

（4）氯气与碱的反应

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO

5.氯气的用途

化工原料，消毒、制造盐酸和制取漂白剂（漂白粉、漂白液，漂粉精），制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

二、氯离子的检验

Ａg＋＋Cl－====ＡgCl↓

2Ａg＋＋CO-23====Ａg2CO3↓

Ａg2CO3＋2H＋====2Ａg＋＋CO2↑＋H2O

三、成盐元素—卤素（了解）

氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At）

★卤族元素：氟、氯、溴、碘其单质化学性质相似，都有强氧化性；氧化性强弱顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2

参考练习

1．下面对氯气的叙述正确的是（）

A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻

答案：B

2．实验室制取氯气的试管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是( ) A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀HCl D．热的浓盐酸

答案：D

3．1 mol MnO2与含HCl为4 mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为( )

A．2 mol B．1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol

答案：C

4．下列关于氯水的叙述，正确的是( )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

答案：BD

5．写出下面物质与新制氯水反应的现象或化学方程式。

①紫色石蕊试液

②AgNO3溶液

③Na2CO3

④镁粉

解析：因为氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－七种粒子，所以氯水与不同物质反应时，参加反应的粒子不同，其现象也不同。

①遇石蕊试液时，氯水中H＋使其先变红，HClO又使其褪色。

②AgNO3+2HCl====AgCl↓+HNO3，有白色沉淀生成。

③Na2CO2+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，有气体放出。

④Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+Cl2====MgCl2，镁粉溶解，有气体放出，溶液的浅黄绿色变淡或消失。

6.漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反应有：——————————————。

答案：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO；2HClO

光

=====2HCl＋O2↑

7．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种混合物，进行下列实验：(1)溶于水，得无色溶液；

(2)在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

(3)再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断，白色固体一含有的成分是_________，可能含有的成分是_________。

请写出上述实验中有关反应的离子方程式____________________________。

答案：KCl、K2CO3；KNO3

Ag+ + Cl-==AgCl↓

2Ag＋+ CO-2

3

===Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H＋=====2Ag+ + CO2↑+H2O

知识扩展—漂白粉

漂白粉（次氯酸钙）化学式（Ca(ClO)2），性状：漂白粉为白色粉末固体，主要用作染料、医药、矿业行业的水处理；自来水消毒、游泳池、鱼塘杀菌，蔬菜、饲养场的消毒、净水等。

①禽流感消毒：可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。

②非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。

③洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。

任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。

以海洋为家乡的元素——氯

海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨位。可以看出，在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相当多的氯化物。大家知道，陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的，可见岩石中的氯元素也来源于海洋。因此，我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气，就是用电解食盐的方法来制到取的。

氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当，这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。

氯还是人类健康的重要卫士。清晨，我们打开自来水管洗脸、濑口时，常常会闻到一股刺鼻的气味，这是氯气的气味。溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌，保持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.2~0.4%盐酸，它一方面能帮助消化，另一方面能杀死随食物混入的细菌，维护着人体的健康。有些人，因胃液中缺少盐酸，引起的消化不良，患有胃病，医生还常给他们喝些稀盐酸呢！

氯气是用途十分广泛的化工原料，尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着巨大的作用。塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、

油田、炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂——“1211”，化学成分为二氟一氯一溴甲烷，也是一种含氯化合物，它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享有很高的声誉，它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中，起着举足轻重的作用。在五彩缤纷的染料世界里，氯也扮演着十分重要的角色。

氯气的化学性质十分活泼，它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下，在几乎没有水蒸气存在时，却不能与铁反应。因此，工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯，这给氯气的运送提供了极大的方便。

应当注意的是，氯气是一种有毒的气体，在空气中如果含有0.01%的氯气，人的健康就会受到威胁。在制氯工厂里，空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3。低浓度的氯气可使人的眼睛粘膜、呼吸器官发生病变，大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中，氯气就曾被用作化学毒气。另外，许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中，光气（一种含氯化合物）代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷，特别是有机氯农药的使用，它虽然较有效地防治了农作物的病虫害，提高了农作物产量，但长期使用也带来了严重的后果。这些农药不易分解，其残体潜入清洁的水体，飘入苍茫的云海，从人迹罕至的珠穆朗玛峰到常年冰封的南北极，到处都有微量的有机氯农药。

卤化银与照片

氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯?达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。

照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度

就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。