江苏省苏北四市2012届高三第一次调研测试化学试题word版假
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江苏省苏北四市2012届高三年级第一次调研测试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，
减少CO2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
2、下列化学用语使用正确的是
A.醛基的电子式：
B.CS2分子的球棍模型：
C.质子数为6、质量数为14的原子：
D．甲酸苯甲酯结构简式：
3、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常用作疫区的环境消毒 D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨
4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．46g乙醇溶液中，含氧原子数为N A
B．1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2N A
C．25℃时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 N A
D．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10N A
5、下列实验能达到目的的是
14
6
N
A ．称量25g 氢氧化钠
B ． H2O2溶液制备O2
C ．乙酸乙酯的制备
D ．石油蒸馏 6、室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A ．c (H +
) =1×10－13
mol·L －1的溶液中：Na +、CH 3COO －、SO 42－、AlO 2－
B ．0.1 mol·L
－1
FeCl 3溶液中：K ＋
、Mg 2＋、SCN －
、NO 3－
C ．pH=1的溶液中：K ＋、Fe 2
＋、Cl －
、NO 3－
D ．水电离的c (H +
) =10
－12
mol·L －1
的溶液中：Mg 2+
、NH 4+
、HCO 3－
、Cl －
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质
C ．用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4转化为BaCO 3，说明K sp(BaSO 4)＞K sp(BaCO 3)
D ．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO 42-
8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种。下列关于A 的说法正确的是
A ．A 的分子式为C 15H 22O 3
B ．与FeCl 3溶液发生反应后溶液显紫色
C ．分子中有3个手性碳原子
D ．1molA 最多与1molH 2完全加成 9．下列反应的离子方程式中正确的是
A ．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe 2+
+3O 2+6H 2O ＝4Fe(OH)3↓
B ．向苯酚溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液：
C ．向Na 2SO 3、NaI 的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl 2==2Cl -+I 2
D ．1mol ·L -1
的NaAlO 2溶液和2.5 mol ·L -1
的HCl 溶液等体积混合：
2AlO 2-+5H +
=Al(OH)3↓+Al 3+
+H 2O
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol ·L -1
的NH 4Cl 溶液与0.05 mol ·L -1
的NaOH 溶液等体积混合后的溶液：
c (Cl －) > c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (OH －) > c (H ＋)
B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：
c (HClO) + c (ClO －) = c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) ＋ c (CO 32－)
C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：
OH
CHO
CHO
化合物A
c (M ＋) ＝ c (A －)＞c (OH －) ＝ c (H ＋)
D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (OH －
) ＋ c (H 2A) = c (H ＋
) ＋ 2c(A 2－
)
11、下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A ．A 处通入的气体为CH 4，B 处通入的气体为O 2 B ．电池内部K +
向b 极移动，老虎OH -向a 极移动 C ．图1装置中发生的总反应为： CH 4+2O 2===CO 2+3H 2O
D ．图1、图2中电解质溶液的pH 均增大
12、A 、B 、C 、D 、E 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件
下可发生如右图所示的转化，其中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C 、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。下列判断中不合理．．．
的是 A ．A 不可能是金属 B ．由C 生成D 肯定发生了电子转移 C ．A 生成C 肯定属于离子反应 D ．B 和E 可能会发生反应生成一种盐 非 选 择 题 13．（6分）工业纯碱中常常含有NaCl 、
Na 2SO 4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，
设计了如下图实验装置。
依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ；
装置D 的作用是 。 （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响，该实验测得结果会 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
原因是 （你若认为无影响，该空不用回答）。 14．（8分）氯化铜晶体（CuCl 2·x H 2O ）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂
等。用孔雀石[主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
A B C
D
稀 硫 酸 工业纯碱 浓硫酸
碱石灰
碱石灰
C
D E
A
已知：Ⅰ.Cu(OH)2、CuO 开始分解的温度分别为80℃和900℃。
Ⅱ.
（1）若溶液A 含有的金属离子有Cu 2+
、Fe 2+
、Fe 3+
，则试剂①最好为 （填字母）。
a ．(NH 4) 2S
b ．H 2O 2
c ．NaClO
d ．Cl 2
（2）加试剂②的目的是 ，由溶液C 获得CuCl 2·x H 2O ，需要经过加热浓
缩、 、过滤等操作。
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2·x H 2O ）中x 值，有如下两种实验方案：
方案一：称取a g 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl 2的
质量为b g 。
方案二：称取a g 晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制
温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g 。
则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 。 依据合理方案计算得x = （用含a 、b 的代数式表示）。
15．（10分）重晶石矿石主要含有BaSO 4，还含有少量的SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、MnO 2、
FeS 2、Na 2O 、K 2O 等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
（1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是 。 （2）确定第一次水洗液中有K +
存在的实验现象是 。 （3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。 （4）①反应生成沉淀的化学式 ，②反应的离子方程式为 。 （5）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
16．（10分）利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO 2
（g ） ＋1/2O 2（g ）
SO 3（g ） △H ＝－98 kJ ·mol －1
。
（1）某温度下该反应的平衡常数K ＝10/3，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO 2(g)、16.0 mol O 2(g)和3.0 mol SO 3(g)，则反应开
氧气、浓KOH 溶液
－1
始时v （正） v （逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2，达到平衡后体积变为1.6 L ，则SO 2的平衡转化率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A ．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O 2
B ．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO 3
C ．降低温度
D ．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写 出通入O 2电极的电极反应式为 。 （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变， 则通入SO 2和水的质量比为____________。
17．（10分）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：
（1）排空物质的主要成分为____________________________。
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。 （3）从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：
各室中发生的反应如下：
a.氧化室：NO 2(g) + SO 2(g) + H 2O (l)=H 2SO 4 (l)+ NO(g)△H =a kJ ·mol -1
b.清除室：NO (g)+ NO 2 (g)= N 2O 3(g) △H = b kJ ·mol -1
硝酸
N 2O 3 (g)+ 2H 2SO 4(l) = 2NOHSO 4 (s)+ H 2O(l) △H =c kJ ·mol -1
c.分解室：4NOHSO 4 (s)+ O 2 (g)+ 2H 2O (l)= 4H 2SO 4 (l)+ 4NO 2(g) △H = dkJ ·mol -1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）______________、_____________。 （5）写出SO 2、 O 2 和 H 2O 反应生成H 2SO 4的热化学方程式：
____________________________________________________________。 18
回答下列问题：
（1）写出E 中两种官能团名称 和 。 （2）C →甲基丙烯酸的反应类型为 。
（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为 （含甲基丙烯酸）。
①能与溴水反应褪色；②与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体
（4）A →B 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。 （5）请用反应流程图表示A →丙烯酸的合成线路，并注明反应条件 （提示：氧化羟基的条件足以氧化C ＝C ）。 例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
19．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学
工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置
进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到
标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，
不考虑水的蒸发或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液的pH＝。
②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：
a．氯气和氢氧化钠溶液反应
b．还可能为（用化学方程式表示）: 。
若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是。
（3）若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？
（写出计算过程）
20.选做题：本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模
块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．“物质结构与性质”
试回答下列问题：
（1）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为。
（2）在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，
则其中h原子的配位数是。
（3）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序
为。（用相应元素符号表示）
（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲
醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是。
邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。1 mol 苯甲醛分子中
σ键为 mol。
（5）一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为。B．“实验化学”
为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
【实验用品】2.00×10-2mol/L Fe3+的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc 缓冲溶液、1∶1 HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉
网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
【实验过程】
（1）配制系列标准溶液：分别量取2.00×10-2mol/L Fe3+的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、
7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5
mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
（2）制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3min。冷却
后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4
的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL
待测液加入与（1）相同规格的比色管中。
（3）比色：将（2）所得比色管中的溶液与（1）各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3+的浓度范围。
请回答下列问题：
（1）在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液显色。
（2）完成该实验，还缺少的仪器有、。
（3）加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是。
（4）实验中量取 HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是。
（5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是。
（6）若测得待测液中Fe3+的物质的量浓度为c mol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为。
15（10分）
（1）SO2（1分）
（2）焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（2分）
（3）4MnO2+3O2+4KOH ===== 4KMnO4+2H2O （2分）
（4）Fe (OH)3（1分）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）（5）加热（1分）电解（1分）
16（10分）
（1）> （2分）
（2）60% （2分）
（3）A、C（2分）
（4）O2＋4e－＋4 H+ ＝2H2O（2分）
（5）16:29（2分）
17（10分）
（1）N2、O2 （2分，只填N2也算对）
（2）使氨气和大气充分混合（2分）
（3）肥料（1分）
（4）NO2H2SO4 （2分）
（5）2SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) △H=(2a+2b+2c+d) kJ·mol-1（3分）
20 （12分）
A．（1）1s22s22p63s23p63d6（2分）
（2）12（2分）
（3）Al （4）邻羟基苯甲醛在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛能在分子间形成氢键（2分）sp2和sp3（2分）14（2分） 5）NO2—(1分) B．（1）红（2分） （2）分析天平、酸式滴定管（2分） （3）调节溶液的pH，使溶液呈酸性（抑制Fe3+水解）（2分） （4）HNO3溶液、HAc-NaAc缓冲溶液是辅助设计，不必精确量取（2分）（5）使比色管中色阶的颜色差变小，不易观察（2分） （6）5.6c/m（2分） 高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水 高三第一次合模拟考试 理科数学答案 ABDACB BBACDC （注：11题4,e >∴D 选项也不对，此题无答案。建议：任意选项均 可给分） 13. 2; 14. 1 4 ; 15.8; 16.[]1,3 17.解：（Ⅰ）证明： 1131 33()222 +- =-=-n n n a a a …….3分 12 1 11=- =a b 31=∴+n n b b ，所以数列{}n b 是以1为首项，以3为公比的等比数列；….6分 （Ⅱ）解：由（1）知， 1 3-=n n b ，由 11 1n n b m b ++≤-得13131 n n m -+≤-，即() 14 3331n m +≤-，…9分 设() 14 3331= + -n n c ，所以数列{}n c 为减数列，()1max 1==n c c ， 1∴≥m …….12分 18解：（Ⅰ）平均数为 ………….4分 （Ⅱ）X 的所有取值为0,1,2,3,4． ……….5分 由题意，购买一个灯管，且这个灯管是优等品的概率为0.200.050.25+=，且 1~4,4X B ?? ??? 所以0 4 4181 (0)C (1)4 256 P X ==?-= ， 134 1110827 (1)C (1)4425664P X ==??-==， 2224 115427 (2)C ()(1)44256128P X ==?-==， 3314 11123 (3)C ()(1)4425664P X ==?-==， 4404111 (4)C ()(1)44256 P X ==?-= ． 以随机变量X 的分布列为： P 81256 2764 27128 364 1 256 ……………………….10分 所以X 的数学期望1 ()414 E X =? =．…….12分 19.（Ⅰ）证明：四边形ABCD 是菱形， BD AC ∴⊥. ⊥AE 平面ABCD ,BD ?平面ABCD BD AE ∴⊥. ?=AC AE A , BD ∴⊥平面ACFE .………….4分 （Ⅱ）解：如图以O 为原点，,OA OB 为,x y 轴正向，z 轴过O 且平行于CF ，建立空间直角坐标系.则 (0,3,0),(0,3,0),(1,0,2),(1,0,)(0)B D E F a a -->，(1,0,)=-OF a .…………6分 设平面EDB 的法向量为(,,)=n x y z ， 则有 00 ??=???=??n OB n OE ，即 30 20 y x z ?=??+=??令1z =， (2,0,1) =-n .…………8分 由题意o 2||2 sin 45|cos ,|2 |||| 15 ?=<>== = +OF n OF n OF n a 解得3a =或13-. 由0>a ，得3=a .…….12分 20. 解： （Ⅰ）由题意得22222, 3, 122 1.a b c c a a b ? ? ?=+? ?=??? ?+=??解得 2.1,3.a b c ?=?=?? =?所以C 的方程为2214x y +=. …….4分 （Ⅱ）存在0x .当04x =时符合题意. 当直线l 斜率不存在时，0x 可以为任意值. 设直线l 的方程为(1)y k x =-,点A ,B 满足：22 (1),1.4 y k x x y =-?? ?+=?? 南阳一中级高三第一次考试数学试题 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每题4个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.若a ，b ，c 为实数，则下列命题为真命题的是（ ） A ．若a b >，则22ac bc > B ．若0a b <<，则22a ab b >> C ．若0a b <<，则 11a b < D ．若0a b <<，则b a a b > 2.不等式|5||3|10x x -++≥的解集是（ ） A ．[5,7]- B ．[4,6]- C ．(,5][7,)-∞-+∞ D ．(,4][6,)-∞-+∞ 3.下列不等式：①12x x + ≥；②1 ||2x x +≥；③若01a b <<<，则log log 2a b b a +≤-；④若01a b <<<，则log log 2a b b a +≥.其中正确的是（ ） A ．②④ B ．①② C ．②③ D ．①②④ 4.若,x y R ∈且满足32x y +=，则3271x y ++的最小值是（ ） A ． B ．1+D ．7 5.若直线22 221(0,0)x y a b a b +=>>过点(1,1)，则a b +的最小值等于（ ） A ．2 B ．3 C4 D ．5 6.对于实数x ，y ，若|1|1x -≤，|2|1y -≤，则|21|x y -+的最大值为（ ） A ．1 B ．2 C.4 D ．5 7.已知,a b R +∈，且1a b +=，则2 ()P ax by =+与2 2 Q ax by =+的关系是（ ） A ．P Q ≤ B ．P Q < C.P Q ≥ D ．P Q > 8.若函数()|1||2|f x x x a =+++的最小值为3，则实数a 的值为（ ） A ．5或8 B ．-1或5 C.-1或-4 D ．-4或8 9.已知a b c >>，若 11n a b b c a c +≥ ---，则n 的最大值为（ ） A ．3 B ．4 C. 14 D ．8 丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △ 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三第一次模拟考试 一、基础知识（共15分，共5小题，每小题3分） 1．下列各组词语中加点的字，读音全都相同 ．．．．的一组是（） A．耕．读羹．匙万象更．新亘．古不变 B．标识．什．物箪食．壶浆拾．人牙慧 D．堂倌．冠．名羽扇纶．巾冠．状动脉 2．下列各组词语中，没有 ．．错别字的一组是（） A．幽远猗郁游目骋怀不落言筌 B．爆仓碰瓷历行节约平心而论 C．陨首颓圮束之高阁再所不辞 D．松驰瞭望无精打采感恩戴德 3．依次填入下列横线处的词语，最恰当 ．．．的是（） 中国梦不是，但圆梦之途绝不轻松，既需要尽力而为、量力而行、，更需要克勤克俭、辛勤劳动，在推动经济发展中，持续满足民生之需、持续增进民生。梦想成真，民生改善是最好。 A．空中楼阁步步为营福利注解 B．虚无缥缈循序渐进福祉诠释 C．虚无缥缈步步为营福利注解 D．空中楼阁循序渐进福祉诠释 4．下列各项中，没有 ．．语病的是（） A．知名作家任职大学教授之所以引起热议，是因为中国当代作家和大学之间的关系长期脱离造成的。当代作家和大学之间本应该具备正常关系，很多大学和作家也试图重建这种关系。 B．按照国际外交惯例，国家元首出访，第一夫人往往会陪同前往。她们在外交活动中的良好表现，会增强公共外交的效能，有利于提升一国的“软实力”。 C．因为苹果公司在被曝中国市场售后服务“双重标准”后的态度，引发了广泛的质疑和失望。即使苹果在其官网发出声明，否认保修存有“中外有别”，但仍未给出清晰的解释。 D．在今日视听产品和网络发达的情况下，我们需要抢救我们的文学感受力，需要从文学的阅读中汲取和培养思想的水平、精神的能量。 5．下列相关文学常识的表述，有错误 ．．．的一项是（） A．《大卫·科波菲尔》是英国著名小说家狄更斯的代表作。这部具有强烈自传色彩的小说，通过主人公大卫一生的悲欢离合，多层次地揭示了当时社会的真实面貌，同时也反映作者的道德理想。 B．巴尔扎克的长篇小说《高老头》以高老头被女儿榨干钱财后悲惨死去为中心情节，以拉斯蒂涅的活动穿针引线，将上层社会与下层社会联系起来，揭露了当时社会人与人之间赤裸裸的金钱关系。 C．在文学作品中，会反复出现一些题材，如“爱情”“战争”“复仇”等，它们被称为作品的主题，也被称为母题。换句话说，作品的主题也就是母题。 D．林冲是小说《水浒传》中的重要人物之一，他从一个安分守己的八十万禁军教头变成了“强盗”，从温暖的小康之家走上梁山聚义厅。在他的身上，集中体现了“官逼民反”的主题。 二、现代文（论述类文本）阅读（共9分，共3小题，每小题3分） 阅读下面的文章，完成6-8题。 我国古典戏曲理论的悲剧观 苏国荣 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 高三第一次模拟考试试卷 一、选择题。本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，有的小题只有一项是正确的，有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不符的得0分。 1、处于基态的氢原子，能够从相互碰撞中或从入射光子中吸收一定的能量，由基态跃迁到激发态，已知氢原子从基态跃迁到n=2的激发态需要吸收的能量为10.2eV ，如果静止的氢原子受其他运动的氢原子的碰撞跃迁到该激发态，则运动的氢原子具有的动能 A 、一定等于10.2eV B 、一定大于10.2eV ，且大得足够多 C 、只要大于10.2eV ，就可以 D 、一定等于10.2eV 的整数倍 2、下列说法正确的是 A 、雨后路面的油膜出现彩色条纹，这是光的色散现象 B 、太阳光斜射在铁栅栏上，地面出现明暗相间的条纹，这是光的干涉现象 C 、对着日光灯从两铅笔的狭缝中看到的彩色条纹，这是光的衍射现象 D 、从月亮光谱可以分析月亮的化学成份 3、2003年10月15日，我国成功发射并回收了“神州五号”载人飞船。设飞船做匀速圆周运动，若飞船经历时间t 绕地球运行n 圈，则飞船离地面的高度为：（设地球半径为R ，地面重力加速度为g ） A 、322224n t gR π B 、322224n t gR π-R C 、3222n t gR D 、32 22n t gR -R 4、图是健身用的“跑步机”示意图，质量为m 的运动员 踩在与水平成α角的静止皮带上，运动员双手把好扶手并 用力向后蹬皮带，皮带运动过程中，受到的阻力恒为f ， 使皮带以速度v 匀速运动，则在运动过程中，下列说法中 正确的是 A 、人对皮带的摩擦力一定是滑动摩擦力 B 、人对皮带不做功 C 、人对皮带做功的功率一定为mgv sin α D 、人对皮带做功的功率为fv 5、超导是当今高科技热点，利用超导材料可以实现无损耗输电，现有一直流电路，输电线的总电阻为0.4Ω,它提供给用电器的功率为40kW ，电压为800V ，若用超导电缆替代原来的输电线，保持供给用电器的功率和电压不变，那么节约的电功率为 A 、1 kW B 、1.6×103kW C 、1.6 kW D 、10 kW 6、完全相同的两辆汽车，以相同的速度在平直公路上匀速齐头并进，当它们各自推下质量相同的物体后，甲车保持原来的牵引力继续前进，而乙车保持原来的功率继 2019 ~ 2020学年度临川二中高三第一次考试 理科综合能力测试试题 本试题卷共6页，38题（含选考题） 完卷时间：150分钟 满分：300分 ★ 祝考生考试顺利 ★ 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的指定位置。 3．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 B-11 P-31 第I 卷（选择题，共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是 A ．酶是多聚体，可降低化学反应的活化能 B ．多糖的差异与其单体的种类、排列顺序密切相关 C ．A TP 能充当能量通货的原因是分子中含有三个高能磷酸键 D ．核酸的分子结构中一定存在碱基对 2．下列关于科学研究方法叙述，正确的是 A ．摩尔根利用类比推理法证明基因在染色体上 B ．沃森和克里克构建的DNA 双螺旋结构模型是“数学模型” C ．肺炎双球菌体外转化实验和噬菌体侵染大肠杆菌实验设计思路相同 D ．孟德尔采用假说-演绎法证明杂合子减数分裂时等位基因分离 3．如图表示植物体内代谢的过程，有关叙述错误的是 A ． ⑥⑦不可能在同一种植物体内发生 B ．植物细胞④过程的进行与⑤～⑩过程密切相关，与②过程无关 C ．若植物缺Mg 则首先会受到显著影响的生理过程是② D ． 图中②过程O 2的产生量小于⑩过程O 2的吸收量，则该植物体内有机物的量将减少 4．下列关于人体免疫的叙述正确的是 A ．浆细胞表面的受体能特异识别抗体 B ．T 淋巴细胞和B 淋巴细胞成熟的场所不同 C ．二次免疫时记忆细胞能快速产生大量抗体 D ．机体免疫过强或过弱都会引起过敏反应 5.一个基因型为AaBb 的精原细胞，产生4个精子时出现了以下4种情况。下列对相应情况的分析，正确的是 6．右图是同一群落中甲、乙两个种群出生率与死亡率的比值随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A ．t 2→t 4，甲种群的种群密度先上升后下降 B ．t 1→t 4，乙种群的种群密度先上升后下降 C ．t 2和t 4时刻，甲、乙种群的种群密度相同 D ．据图可得出的结论有甲与乙是捕食关系 7.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 A.氧分子的活化包括O －O 键的断裂与C －O 键的生成 B.每活化一个氧分子放出0.29 eV 的能量 C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 8.主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 、T 的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X ?的电子层结构与氦相同，R 和Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z 3+和Y 2?具有相同的电子层结构；T 、W 、Y 三种元素组成盐T 2WY 3的溶液通入过量CO 2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A.原子半径：T>R>W>Z B.T 和R 形成化合物的水溶液呈碱性 C.化合物TX 具有很强的还原性，可与水反应 D.T 、R 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 9.已知：碘单质能与I ?反应成I 3?，并在溶液中建立平衡：I 2+I ? I 3?。通过测平衡体系中c(I 2)、c(I ?)、c(I 3?)，就可求 得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I 2)，采用如下方法：取V 1mL 平衡混合溶液，用cmol/L 的Na 2S 2O 3溶液进行滴定（反应为I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6），消耗V 2mL 的Na 2S 2O 3溶液。根据V 1、V 2和c 可求得c(I 2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是 A.方案可行，能准确测定溶液中的c(I 2) B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 C.不可行，只能测得溶液中c(I 2)和c(I 3?)之和 D.不可行，因为I ?能与Na 2S 2O 3溶液反应 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 惠州市2018届高三第一次模拟考试 英语 2018.4． 注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。因考试不考 听力，第I卷从第二部分的“阅读理解”开始，试题序号从“21”开始。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷 上无效。 3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第二部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A From American Express, wedding guests will，on average，spend $673 on each wedding they attend this year. It includes airfare ($225), hotel ($170), dining out ($116) and dressing up ($95) and the gift. If you have weddings to attend this year, here are some tips for you to avoid breaking the bank. 1. Book flights in advance The moment you decide to attend a wedding is the time to check flight prices at the best time. Plane fares are higher in the summer, especially in July and August. Booking in advance will save you money, as will watch for sales on lower-cost carriers like JetBlue and Frontier. You can check Google Flights for a calendar of prices showing the cheapest days to fly from apps like Hopper to get real-time alerts when a fare is at its lowest price point. 2. Don't blow your budget on the gift If you've got the money, an expensive gift is lovely. But there's no need to take out loans to prove your love for the happy couple. Skip an expensive necklace by giving (an appropriate amount of) cash instead. To save on the gift, consider making one: A photo album or scrapbook of memories with the bride and groom shows how much you care. You could also share the gift with other guest(s) or even make gifts with DIY ideas by yourself to save money. 3. Use old dresses and suits You don't always have to be on a new dress for a wedding. While men have the option of repeating their suits, women are more likely to spend money on new clothes for the special occasion. But before you take out your wallet, consider reinventing something already in your 河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF高三期末化学试题第I卷
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